高三珠海一模化学试题及参考答案.docx
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高三珠海一模化学试题及参考答案
2018年高三珠海一模化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Al27Cl35.5Cu64
7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.在燃放烟花爆竹时，硫燃烧生成SO3
B.六水氯化钙可用作食品干燥剂
C.太阳能电池板的材料是二氧化硅
D.乙烯可做水果的催熟剂
8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子
C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含4NA个原子
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
9．W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。
W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是
A．X的阳离子半径比O2－半径大
B．最简单的气态氢化物的稳定性：
Y＜W＜Z
C．W、Y、Z最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为：
Z＜Y＜W
D．X与Z形成的化合物的水溶液其pH>7
10．乙醇、A、B都是重要的有机化工原料，其中A、B是常见的不饱和烃，B分子中含碳量最高，各物质的转化关系图如下，则下列说法不正确的是
A．由题目推出：
A是乙烯，B是乙炔
B．反应①、②、③的反应类型相同
C．A、B、D、E均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．有机物F中所有原子一定在同一平面上
11．用下图装置模拟制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是
A.打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好
B.U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸
C.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K
D.将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐
12．最近科学家利用下图装置成功地实现了CO2和H2O合成CH4。
下列叙述错误的是
A.电池工作时，实现了将太阳能转化为电能
B.铜电极为正极，电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C.电池内H+透过质子交换膜从右向左移动
D.为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸
13.常温下，向20mL0.2mol﹒L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1NaOH溶液，含硫微粒的物质
的量（n）变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度
B．a、b、c三个交点处水的电离程度大小：
a＜b＜c
C．当V（NaOH）=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：
c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H+）>c（OH-）
D．若c点pH=6.5，则K2（H2SO3）=10—7.5
26.（15分）
甲醛（HCHO），无色气体，易溶于水，有特殊的刺激气味，对人眼、鼻等有刺激作用。
40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。
甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。
为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物成分，进行如下研究：
（1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5mol·L-1NaOH溶
液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷
却至室温。
反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。
①仪器b的名称是，
②仪器c的作用为，
③能说明甲醛具有还原性的实验现象是。
（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。
为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A
和如下图所示的装置连接后进行实验。
①依次连接的合理顺序为：
A→B→→→→→G，
②装置B的作用是，
③确认气体产物中含H2而不含CO的现象是。
（3）已知：
。
证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为：
取少量a中反应后的清液，，则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。
（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）；
已知：
ⅰ.
ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O
通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是。
27.（14分）
用氟硅酸（H2SiF6）制备冰晶石（Na3AlF6）的工艺流程如下所示：
（1）氟硅酸（H2SiF6）酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，其化学方程式为。
（2）反应②为脱硅工艺，滤渣②是。
（3）向NaF溶液中加入Al2（SO4）3溶液发生反应③的离子方程式为；NaF溶液呈碱性，在加入Al2（SO4）3溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物。
（4）干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是。
（5）从母液中可循环利用的物质是。
（6）碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法：
在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式。
28．（14分）
金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。
钒（V）在溶液中主要以VO43-（黄色）、
VO2+（浅黄色）、VO2+（蓝色）、V3+（绿色）、V2+（紫色）等形式存在。
回答下列问题：
（1）已知：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H14V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H2
写出V2O5与A1反应制备金属钒的热化学方程式____________________。
（反应热用△H1、△H2表示）
（2）V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液（含有VO2+），试写出V2O5与浓盐酸反应的化学反应方程式：
________________________________。
（3）VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互转化。
室温下，1.0mol·L-1的Na3VO4溶液中c（VO43-）随c（H+）的变化如图所示。
溶液中c（H+）增大，VO43-的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。
根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为__________。
（4）全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示：
①放电过程中，A电极的反应式为__________________。
②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为___________________。
③若用放电的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用效率为（写出表达式，不必计算出结果。
已知：
电量Q=It，t为时间秒；电解时Q=znF，z为每摩尔物质得失电子数、法拉弟常数F=96500C/mol，）。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类，可通过方法区分晶体、非晶体和准晶体。
以色列科学家丹尼尔-谢赫特曼因发现锰的化合物准晶体而独享了2011年诺贝尔化学奖。
基态Mn原子的电子排布式为。
（2）PCl3的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型 ．
（3）硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。
BF3
BCl3
BBr3
BI3
沸点/K
172
285
364
483
①四种卤化物沸点依次升高的原因是__________________。
②B、C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。
③用BF3分子结构解释反应BF3（g）+NH4F（s）==NH4BF4（s）能够发生的原因：
____________。
（4）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
①石墨晶体中，层内C—C键的键长为142pm，而金刚石中C—C键的键长为154pm，其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间存在_____________键。
②金刚石晶胞含有________个碳原子。
若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_________（不要求计算结果）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
希夫氏碱主要是指含有亚胺或甲亚胺特性基团（－RC=N－）的一类有机化合物，常用作有机合成试剂和液晶材料。
通常希夫碱是由胺和活性羰基缩合而成。
某席夫碱类化合物G的一种合成路线如下：
已知以下信息：
②1molB经上述反应可生成2molC，且C能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为92
④核兹共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为。
（2）D的名称是，由D生成E的化学方程式为________________。
（3）G的结构简式为。
（4）C8H11N的同分异构体中含有苯环的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:
2:
2:
1的是（写出其中一种的结构简式）。
（5）上述合成路线，设计一条由苯及化合物C合成乙基苯胺的合成路线：
_________________________________________________
2018届高三珠海一模理综考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题（包括7道小题，每题6分，共42分。
每小题有且只有一个正确选项）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
B
C
A
C
B
二、非选择题（包括4道小题，共58分,26-28为必做题，35,36为选做题）
26.（15分）
（1）①恒压漏斗（1分）②冷凝回流（1分）③A中出现红色物质（2分）
（2）①EFDC（2分）②吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验（2分）
③F中颜色由黑变红，D中变蓝，C中澄清石灰水不变浑浊（3分）
（3）滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4（2分）
（4）Cu（2分）
27.（14分，每空2分）
（1）3SiF4+3H2O=2H2SiF6+H2SiO3
（2）SiO2
（3）6F—+Al3++3Na+=====Na3AlF6↓Al（OH）3
（4）取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。
（其他方法合理给分）
（5）Na2SO4
（6）6NaF+4CO2+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6↓+4NaHCO3
28.（14分）
（1）10Al（s）+3V2O3（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=1/2（5△H2-3△H1）kJ/mol（2分）
（2）V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O（2分）
（3）增大（2分）0.4（2分）
（4）①VO2++2H++e-=VO2++H2O（2分）②溶液由绿色变为紫色（2分）
③（2分）
35．（15分）
（1）X-射线衍射（1分）1S22S22P63S23P63d54S2或[Ar]3d54S2（2分）
（2）三角锥形（1分）sp3（1分）
（3）①分子结构相似，相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增强（1分）
②B③BF3分子中硼原子有空轨道，F-有孤对电子，能通过配位键形成BF4-（2分）
（4）①σ（1分） σ、π（或大π或p-pπ）（1分）②8（2分）
=
（2分）
36.（15分）
（1）消去反应（2分，1分共3分）
（2）
（3）
（4）20（3分，1分，共4分）
（5）
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