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1、初三化学中考实验探究题一模32题练习气体成分的探究（西城）32（6分）H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体。 （1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 。CH4完全燃烧的化学方程式是 。（2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。A B C D同学们设计了装置B，其作用是 。装置C、D中盛放的试剂依次是 （填序号）。 a烧碱溶液 b浓硫酸 若取1.6 g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8 g，装置D增重2.2 g

2、。则气体X的组成是 。（石景山）32（5分）人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。为了验证吸入的气体与呼出的气体有什么不同，采用了下图装置进行实验。（1）验证二氧化碳锥形瓶1和2中盛放的是_。连续数次吸气时，开关A和B的状态分别是_ (以“打开”或“关闭”进行说明)；调整开关A和B，再进行连续数次呼气操作。整个过程中可观察到的现象是_，证明吸入和呼出气体中二氧化碳含量不同。（2）验证水蒸气更换锥形瓶1和2中的药品，连续进行吸气和呼气操作（步骤同上），为了得出正确的结论，还需要进行的操作是_。（朝阳）32. （5分）某实验小组设计了右图所示的实验装置。（1）甲同学认

3、为打开K1、关闭K2时，利用I、装置，可进行的实验是 。 （2）乙同学认为利用、装置可以测定空气中氧气的含量。关闭K、K1、K2，用凸透镜引燃B中的白磷，待冷却后打开K2，整个实验过程中的现象是 。（3）丙同学认为可以利用、装置验证二氧化碳的性质。若要验证二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 ；若广口瓶B中盛放二氧化碳，A中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应的操作是 。固体成分的探究（密云）32. （6分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。以下是关于燃烧的三个实验，请回答问题。实验1 实验2 实验3【实验1】a、b

4、、c三处物质中能够燃烧的是 （填字母序号），其燃烧时伴随的现象是 ，该反应的化学方程式为 。【实验2】集气瓶中充满氧气，胶塞处装有一对石墨电极，分别接到电源的正负两极，电极之间连有一段很细的铁丝。实验时，通入20v的直流电，能够看到铁丝剧烈燃烧。从燃烧的条件的角度分析产生以上现象的原因是 。【实验3】将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。已知该反应为置换反应，则此白色固体和黑色固体分别是 。这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是 。（延庆）32（5分）现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下该固体的成分。

5、她首先查阅了资料，得知：1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 2.CaCl2溶液呈中性。然后小红做了如下实验：（1）取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是_。（2）取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有_。（3）取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是_。若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是_ _，请写出反应的化学方程式_。(昌平)32（5分）化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。分液漏斗及C装置中所盛放的溶液相

6、同，B、C装置中盛放的溶液足量，气球中装有少量的白色固体粉末。（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的少量粉末全部倒入C中，可以观察到C装置中有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起，B中溶液变浑浊。产生上述现象的原因是 （用化学方程式表示）。（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的溶液，关闭活塞和玻璃塞。B装置中的现象及产生此现象的原因是 。请将下表中的试剂补充完整。AC /分液漏斗气球中粉末试剂Mg（丰台）33（9分）化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验，有沉淀产生，同学们对浑浊液过滤，得到澄清滤液。第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一

7、系列的探究。探究一 A溶液中的溶质是什么？【相关资料】.CaCl2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaCl .CaCl2溶液呈中性（1）【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能：是_ _，是 CaCl2 。（2）【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论取少量A溶液于试管中，向其中滴加 溶液_ 假设正确。 碳酸钠与其反应的化学方程式为_ 。 第一小组同学肯定了他们的实验结论。探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？【提出假设】（3）甲的合理猜想 ；丙的合理猜想 。（4）【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管

8、中，滴入几滴稀盐酸没有气体产生猜想不成立你认为乙同学的实验结论是否正确？ ，其理由是 。（5）【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。实验操作实验现象实验结论（东城）33（8分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。 请回答：A中的现象是_，B中反应的化学方程式是_。（2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究。【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。【实验探究】实验装置

9、如右图所示。 装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二 氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_。装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是_。此装置有一个明显的不足之处是_。活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是_。【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：_。 二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学

10、性质。（西城）33（6分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。 1 2 3 4 5 6 7【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？【查阅资料】碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀。Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2 + H2O。CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进

11、行下列两组实验。实验操作实验现象实验结论实验1溶液均由无色变成红色4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。实验2均产生白色沉淀4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 。【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。实验操作实验现象实验结论_4号溶液是Na2CO3溶液5号溶液是Na2SO3溶液。【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论4号溶液是部分变质的NaOH溶液。（石景山）33（8分）在化

12、学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。【提出问题】结块后的固体成分是什么？【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠。猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因_。【查阅资料】 Na2CO3溶液pH7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl【进行实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验。同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。【实验分析】（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是_；B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示

13、）_。（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是_。【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案_。【实验反思】（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是_。（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是_。（朝阳）（7分) 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。写出试管中反应的化学方程式： 。当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究。【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【查阅

14、资料】氯化钙溶液呈中性； Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【猜想假设】 甲同学认为：只含有氢氧化钠 乙同学认为：只含有碳酸钠；丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙； 丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；你认为还可能是 （写一种猜想）。【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由 。【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中， 猜想正确【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入少量稀盐酸无明显现象猜想成立你认为甲同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。 【反思拓展】下列实验方法可

15、以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是 （填字母）。 A.放置在空气中 B.观察颜色 C.加水溶解 D.利用溶解性（大兴）33（7分）漂白液是家庭常用的洗涤剂。化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问。他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究。 【查阅资料】漂白液的制取原理：Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O，其有效成分是NaClO。 漂白液的漂白原理： NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H2O+CO2 Na2CO3+2HClO。 生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色。HClO不稳定，易

16、分解，分解后丧失漂白作用。碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式。【提出问题1】该漂白液是否失效？【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。 实验操作 实验现象实验结论 该漂白液已完全失效【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么？【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是： NaCl NaCl、Na2CO3、NaOH【实验探究2】 实验操作及实验现象 实验结论取少量该漂白液于试管中，加入过量的稀盐酸。观察到 猜想不合理 猜想不合理，合理【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖。（密云）33.（7分）小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对

17、漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究【查阅资料】制取漂白液的原理：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，其中有效成分是NaClO；漂白液的漂白原理： NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2Na2CO3+2HClO 生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？【实验探究】该小组的实验报告如下：实验操作实验现象实验结论取适量该漂白液与烧杯中， 该漂白液已完全失效

18、小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究【提出猜想】小立猜想有：NaCl 。小英猜想有：NaCl、Na2CO3小洁猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH【设计方案】小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证 的猜想是否成立为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：实验步骤预期实验现象实验目的或预期结论步骤；取少量该漂白液于试管中，加入 ，静置，观察产生白色沉淀目的： 步骤：取上层清液于试管中， ，观察 结论： 猜想成立；否则，另一位同学猜想成立最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论（2012顺义一模）（6分）有A、B、C、D、E五瓶失去标签的白色粉末

19、（均为纯净物），老师让化学实验小组同学鉴别这些物质。调查研究：已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种。查阅资料：白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色实验探究：小芳同学的鉴别实验过程记录如下步骤1：取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。五支试管底部均有固体存在，只有盛放E的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。步骤2：取 B、C、D的上层清液滴加稀盐酸，只有B的试管中有气泡产生，其他均无明显现象。步骤3：取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色。请根据该学生的实验过程，回答下列问题：（1）由步骤1得出E为_。（2）步

20、骤3中，D的现象是_。（3）根据该学生的实验，其余四种白色粉末有部分被鉴别出来，分别是_（写代号及其对应物质的化学式）。（4）对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填入下表。实验操作实验现象及结论实验反思：“四支试管底部均有固体存在”，与小芳预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是_。（通州）33（8分）已知草酸通州(H2C2O4)在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚的兴趣，于是用实验的方法对生成的物质进行探究。【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。【查阅资料】（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 （

21、2）H2在高温条件下可以还原氧化铁。【实验过程】同学们经过讨论设计了如下图所示装置，并进行了实验通州(部分夹持仪器已略去)。 A B C D E（1）观察到装置D中产生的现象为 。（2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为 。（3）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式 ，由此得出的结论为 。又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论。【得出结论】同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式 。【反思与评价】（1）根据上述实验现象，有的同学认为草酸分解不一定生成CO。你认为他的看法是否合理？ 原因是 。（

22、2）有同学认为上述实验中还有不合理的地方，你认为下列建议正确的是 。（填数字序号） 应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置 应在装置E后增加尾气处理装置 可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶 可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶（延庆）33（8分）氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程。 【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。 【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论及解释1 _氢氧化钠可以与盐酸反应。该反应的化学方程式为：_ A B小军选用

23、NaOH和Ca(OH)2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳 。A、B中均无明显变化。B中盛放的溶液是_。该实验目的是_。【反思交流】小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。请你分析：（1） 小军的第一个实验的缺陷是_，应改为_。（2） 小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40 mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中，_，此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。硬质玻璃管（昌平）33（8分）氢

24、化钙（CaH2）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：干燥剂：无水氯化钙浓硫酸钙锌稀硫酸a【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2?【查阅资料】 金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体； 氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。【猜想与实验】1、 固体为Ca和CaH2。 固体为CaH2。甲同学的探究活动如下：实验操作实验现象实验结论及解释 取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量的水，收集产生的气体，并用燃着的木条点燃 有氢气生成 继续向溶液中滴加

25、酚酞呈红色生成 （填化学式）甲同学的结论：猜想1正确，固体为Ca和CaH2。【实验反思】乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是 。请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论： 。【反思讨论】（1）写出CaH2与水反应的化学方程式 。（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。（3）制备CaH2装置中，玻璃管a的作用是 。（房山）33.（7分）“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。【提出问题】变

26、质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？【查阅资料】2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。Na2CO3+ CaCl2CaCO3+2 NaCl【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物（2）粉末成分是_的混合物（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物【设计实施方案】实验步骤实验现象取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。固体完全溶解，_继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。_将中物质过滤，得到滤渣,将其

27、洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。粉末中含有的成分及质量Na2O2NaOHNa2CO3成分（填“有”或“没有”）质量（g）【反思与评价】（1）实验室在保存过氧化钠时应注意_。（2）有同学提出把第步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由_。（门头沟）33(8分)用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法。查资料稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应，AgCl为白色且难溶于水。假设 小明的假设：澄清石灰水已变质。 小白的假设：气体X中除了有CO2外，还有 。实验探究（1）小明的探究：实验目的实验步骤可能的实验现象化学方程式和实验结沦 探究所用 澄清石灰 水是否变质用一支试管另取少量原澄清石灰水取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2 步骤中现象为： 步骤中反应方程式为： 实验结论：所用的澄清石灰水没有变质。 （2）小白的探究 实验目的