初三化学中考实验探究题.docx
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初三化学中考实验探究题
一模32题练习
气体成分的探究
(西城)32.(6分)H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体。
(1)可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸,所以可燃性气体点燃前应先。
CH4完全燃烧的化学方程式是。
(2)某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。
为了确认气体X的组成,同学们按下图装置进行实验。
小资料:
碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
ABCD
同学们设计了装置B,其作用是。
②装置C、D中盛放的试剂依次是(填序号)。
a.烧碱溶液b.浓硫酸
若取1.6g气体X进行实验(假设每步反应都完全),发现装置A中无明显变化,装置C增重1.8g,装置D增重2.2g。
则气体X的组成是。
(石景山)32.(5分)人通过肺与外界进行气体交换,吸入空气中的氧气,排出二氧化碳和水蒸气。
为了验证吸入的气体与呼出的气体有什么不同,采用了下图装置进行实验。
(1)验证二氧化碳
锥形瓶1和2中盛放的是________。
连续数次吸气时,开关A和B的状态分别是
________(以“打开”或“关闭”进行说明);调整开关A和B,再进行连续数次呼气操作。
整个过程中可观察到的现象是________,证明吸入和呼出气体中二氧化碳含量不同。
(2)验证水蒸气
更换锥形瓶1和2中的药品,连续进行吸气和呼气操作(步骤同上),为了得出正确的结论,还需要进行的操作是________。
(朝阳)32.(5分)某实验小组设计了右图所示的实验装置。
(1)甲同学认为打开K1、关闭K2时,利用I、Ⅱ装置,可进行的实验是。
(2)乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量。
关闭K、K1、K2,用凸透镜引燃B中的白磷,待冷却后打开K2,整个实验过程中的现象是。
(3)丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。
①若要验证二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入;
②若广口瓶B中盛放二氧化碳,A中盛放氢氧化钠溶液,烧杯中盛放稀盐酸,验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应的操作是。
固体成分的探究
(密云)32.(6分)燃烧是人类最早利用的化学反应之一,与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。
以下是关于燃烧的三个实验,请回答问题。
实验1实验2实验3
【实验1】a、b、c三处物质中能够燃烧的是(填字母序号),其燃烧时伴随的现象是,该反应的化学方程式为。
【实验2】集气瓶中充满氧气,胶塞处装有一对石墨电极,分别接到电源的正负两极,电极之间连有一段很细的铁丝。
实验时,通入20v的直流电,能够看到铁丝剧烈燃烧。
从燃烧的条件的角度分析产生以上现象的原因是。
【实验3】将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中,发现镁条继续剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色固体和一种黑色固体。
已知该反应为置换反应,则此白色固体和黑色固体分别是。
这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是。
(延庆)32.(5分)现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,小红同学想探究一下该固体的成分。
她首先查阅了资料,得知:
1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓2.CaCl2溶液呈中性。
然后小红做了如下实验:
(1)取少量样品于试管中,加水溶解,然后滴加酚酞试液,溶液变红,则样品中一定含有氢氧化钠,该结论不正确的原因是_______________________________________。
(2)取少量样品,加入稀盐酸,有气体生成,则样品中一定含有____________。
(3)取少量样品加水溶解后,加过量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入酚酞试液,变红,该步实验的目的是___________________________。
若向滤液中通入少量二氧化碳,产生的现象是____________,请写出反应的化学方程式_______________________________________________________。
(昌平)32.(5分)化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)做兴趣实验。
分液漏斗及C装置中所盛放的溶液相同,B、C装置中盛放的溶液足量,气球中装有少量的白色固体粉末。
(1)打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,使A装置与大气相通,将气球中的少量粉末全部倒入C中,可以观察到C装置中有无色气泡逸出,白色固体消失,气球微微鼓起,B中溶液变浑浊。
产生上述现象的原因
是(用化学方程式表示)。
(2)待上述反应结束后,从分液漏斗注入足量的溶液,关闭活塞和玻璃塞。
B装置中的现象及产生此现象的原因是。
请将下表中的试剂补充完整。
A
C/分液漏斗
气球中粉末
试剂
Mg
(丰台)33.(9分)化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验,有沉淀产生,同学们对浑浊液过滤,得到澄清滤液。
第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。
探究一A溶液中的溶质是什么?
【相关资料】Ⅰ.CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClⅡ.CaCl2溶液呈中性
(1)【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能:
①是____,②是CaCl2。
(2)【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量A溶液于试管中,向其中滴加溶液
__
假设①正确。
碳酸钠与其反应的化学方程式为__。
第一小组同学肯定了他们的实验结论。
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
【提出假设】
(3)甲的合理猜想;丙的合理猜想。
(4)【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
没有气体产生
猜想不成立
你认为乙同学的实验结论是否正确?
,其理由是。
(5)【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
实验操作
实验现象
实验结论
(东城)33.(8分)
(1)某实验小组在研究二氧化碳的性质时,根据下图进行实验。
请回答:
A中的现象是______,B中反应的化学方程式是______。
(2)该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质,进行如下探究。
【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物,是否具有相似的化学性质呢?
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性,其原因是二氧化硫与某些有色物质(如品红溶液)反应生成不稳定的无色物质,实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。
【实验探究】实验装置如右图所示。
①装置C中紫色石蕊溶液变红,是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸(H2SO3);装置D中澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式是______。
②装置E的试管中溶液变无色,取该溶液加热,溶液又变为红色,其原因是______。
③此装置有一个明显的不足之处是______。
④活性炭也能使品红溶液褪色,其褪色原理与二氧化硫
使品红溶液褪色的原理不相同,其理由是______。
【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中,观察到溶液由紫色变为无色,由此他得出的结论是:
二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。
请你设计实验证明此结论是否正确(要求写出操作、现象、结论):
______。
二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质,但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。
(西城)33.(6分)化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液(如图所示),其中4、5号试剂瓶标签破损。
1234567
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么?
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应,产生白色沉淀。
②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O。
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
【作出猜想】根据受损标签的信息,推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中,分别进行下列两组实验。
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
溶液均由无色变成红色
4、5号溶液均不可能是上述猜想中的溶液。
实验2
均产生白色沉淀
4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。
写出其中一个反应的化学方程式。
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分,同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。
实验操作
实验现象
实验结论
_____
4号溶液是Na2CO3溶液
5号溶液是Na2SO3溶液。
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。
于是设计了以下实验方案进行验证。
请完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
4号溶液是部分变质的NaOH溶液。
(石景山)33.(8分)在化学实验室,某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。
【提出问题】结块后的固体成分是什么?
【猜想与假设】猜想一:
固体为碳酸钠。
猜想二:
固体为碳酸钠和氢氧化钠。
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________。
【查阅资料】Na2CO3溶液pH>7,BaCl2溶液pH=7,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【进行实验】从瓶中取出一定量的固体,加入足量水溶解,再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管,进行如下实验。
同学们根据实验现象,认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。
【实验分析】
(1)根据同学们的实验结论,三支试管中观察到的实验现象分别是________;B试管中现象产生的原因是(用化学方程式表示)________。
(2)同学们得出的结论是不正确的,原因是________。
【实验设计】为进一步确定固体的成分,请写出你设计的实验方案________。
【实验反思】
(1)试剂瓶中的固体结块的原因可能是________。
(2)在溶解固体时放出了一定的热量,依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠,为验证该同学的结论是否正确,还应该进行的实验是________。
(朝阳)(7分)在化学实验技能考试中,有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液,某同学进行了如下图所示的实验。
⑴写出试管②中反应的化学方程式:
。
⑵当看到不同现象时停止通气体,将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,并将废液进行过滤,同学们对滤液成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?
【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性;②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【猜想假设】甲同学认为:
只含有氢氧化钠乙同学认为:
只含有碳酸钠;
丙同学认为:
含有氢氧化钠和氢氧化钙;丁同学认为:
含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙;
你认为还可能是(写一种猜想)。
【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中,
猜想正确
【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,滴入少量稀盐酸
无明显现象
猜想成立
你认为甲同学对实验结果判断是否正确?
请说明理由。
【反思拓展】下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是(填字母)。
A.放置在空气中B.观察颜色C.加水溶解D.利用溶解性
(大兴)33.(7分)漂白液是家庭常用的洗涤剂。
化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液,对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问。
他将该漂白液带到学校,在老师的指导下,与小组同学一起进行了探究。
【查阅资料】
漂白液的制取原理:
Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O,其有效成分是NaClO。
漂白液的漂白原理:
NaClO在空气中发生反应:
2NaClO+H2O+CO2Na2CO3+2HClO。
生成的HClO能使有色布条(含有机色素)褪色。
HClO不稳定,易分解,分解后丧失漂白作用。
碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应,写出该反应的化学方程式 。
【提出问题1】该漂白液是否失效?
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。
实验操作
实验现象
实验结论
该漂白液已完全失效
【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么?
【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是:
NaCl
NaCl、Na2CO3、NaOH
【实验探究2】
实验操作及实验现象
实验结论
取少量该漂白液于试管中,加入过量的稀盐酸。
观察到
猜想
不合理
猜想
不合理,
合理
【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用,每次使用后要拧紧瓶盖。
(密云)33.(7分)小立在家洗衣服时,发现一瓶刚过期的漂白液,对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问.于是将其带到学校,在老师的指导下,与小组同学一起展开探究.
【查阅资料】①制取漂白液的原理:
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O,其中有效成分是NaClO;
②漂白液的漂白原理:
NaClO在空气中很快发生反应:
2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO
生成的HClO能使有色布条(含有机色素)褪色;
③HClO不稳定,易分解,分解后丧失漂白作用.④Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效?
【实验探究】该小组的实验报告如下:
实验操作
实验现象
实验结论
取适量该漂白液与烧杯中,
该漂白液已完全失效
小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣,纷纷提出猜想并作进一步探究.
【提出猜想】小立猜想有:
NaCl。
小英猜想有:
NaCl、Na2CO3
小洁猜想有:
NaCl、Na2CO3、NaOH
【设计方案】
小组同学经过讨论,认为用足量的稀盐酸就可以验证的猜想是否成立.
为验证另两位同学的猜想,他们设计了如下方案:
实验步骤
预期实验现象
实验目的或预期结论
步骤①;取少量该漂白液于试管中,加入,静置,观察
产生白色沉淀
目的:
步骤②:
取上层清液于试管中,
,观察
结论:
猜想成立;否则,另一位同学猜想成立.
最后,他们综合小组同学的设计,经实验得出了结论.
.(2012顺义一模)(6分)有A、B、C、D、E五瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物),老师让化学实验小组同学鉴别这些物质。
调查研究:
已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种。
查阅资料:
白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色
实验探究:
小芳同学的鉴别实验过程记录如下
步骤1:
取五种白色粉末各一药匙,分别放入五支洁净的试管中,各加蒸馏水2mL,振荡后静置。
五支试管底部均有固体存在,只有盛放E的试管中液体呈蓝色,其他均呈无色。
步骤2:
取B、C、D的上层清液滴加稀盐酸,只有B的试管中有气泡产生,其他均无明显现象。
步骤3:
取A、C、D的上层清液放入试管中,分别滴加无色酚酞,A、C显红色。
请根据该学生的实验过程,回答下列问题:
(1)由步骤1得出E为__________。
(2)步骤3中,D的现象是______________________________。
(3)根据该学生的实验,其余四种白色粉末有部分被鉴别出来,分别是__________(写代号及其对应物质的化学式)。
(4)对尚未鉴别出来的物质,请设计实验进行确定,并填入下表。
实验操作
实验现象及结论
实验反思:
“四支试管底部均有固体存在”,与小芳预测的“只有一支试管中有固体存在,其他试管中均为澄清溶液”的现象不同,其原因可能是__________。
(通州)33.(8分)已知草酸通州(H2C2O4)在加热条件下会发生分解反应,同学们对生成物产生了浓厚的兴趣,于是用实验的方法对生成的物质进行探究。
【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。
【查阅资料】
(1)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
(2)H2在高温条件下可以还原氧化铁。
【实验过程】同学们经过讨论设计了如下图所示装置,并进行了实验通州(部分夹持仪器已略去)。
ABCDE
(1)观察到装置D中产生的现象为。
(2)装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳,其中氧化钙与水反应的化学方程式为。
(3)观察到装置B中澄清石灰水变浑浊,写出此反应的化学方程式,由此得出的结论为。
又知装置C的质量增加了,E中石灰水变浑浊了,并结合上述实验现象,某同学得出了结论。
【得出结论】同学认为猜想正确,请写出草酸分解的方程式。
【反思与评价】
(1)根据上述实验现象,有的同学认为草酸分解不一定生成CO。
你认为他的看法是否合理?
原因是。
(2)有同学认为上述实验中还有不合理的地方,你认为下列建议正确的是。
(填数字序号)
①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置
②应在装置E后增加尾气处理装置
③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶
④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶
(延庆)33.(8分)氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。
小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应,他们做了以下探究过程。
【查阅资料】通常状况下,1体积水能溶解1体积二氧化碳。
【设计实验】小军设计了两个实验进行验证,请你帮他完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论及解释
1
_____________
_____________
氢氧化钠可以与盐酸反应。
该反应的化学方程式为:
______________________
②
AB
小军选用NaOH和Ca(OH)2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中,关闭K,通入二氧化碳。
A、B中均无明显变化。
B中盛放的溶液是______。
该实验目的是__________
____________________。
【反思交流】小晴认为:
小军设计的上述两个实验都有缺陷,不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。
请你分析:
(1)小军的第一个实验的缺陷是________________,应改为_____________。
(2)小晴用上述小军第二个实验的装置和药品,验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应,她的设计方案是:
分别量取40mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中,_________________________________________________________________,
此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
。
【实验结论】通过小晴的实验,证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。
硬质玻璃管
(昌平)33.(8分)氢化钙(CaH2)是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。
甲、乙两位同学选用如下装置,用氢气与金属钙加热制备氢化钙。
实验结束后,两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究:
干燥剂:
无水氯化钙
浓硫酸
钙
锌
稀硫酸
a
【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2?
【查阅资料】①金属钙活动性很强,遇水反应生成氢氧化钙,同时产生一种气体;
②氢化钙要密封保存,遇水反应放出氢气。
【猜想与实验】
1、固体为Ca和CaH2。
固体为CaH2。
甲同学的探究活动如下:
实验操作
实验现象
实验结论及解释
①取少量硬质玻璃管中的固体于试管中,滴入少量的水,收集产生的气体,并用燃着的木条点燃
有氢气生成
②继续向溶液中滴加酚酞
呈红色
生成(填化学式)
甲同学的结论:
猜想1正确,固体为Ca和CaH2。
【实验反思】
乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确,理由是。
请你帮助乙设计实验,写出主要的实验步骤、现象和相应的结论:
。
【反思讨论】
(1)写出CaH2与水反应的化学方程式。
(2)登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂,与氢气相比,其优点是。
(3)制备CaH2装置中,玻璃管a的作用是。
(房山)33.(7分)“过氧化钠(Na2O2)”是一种淡黄色固体,能与水或二氧化碳反应放出氧气。
实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末,已知发生了部分变质,同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分,它们的质量是多少?
【查阅资料】①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸钠溶液显碱性,氯化钙溶液显中性。
③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【猜想与假设】
(1)粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
(2)粉末成分是________________________的混合物
(3)粉末成分是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物……
【设计实施方案】
实验步骤
实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内,加入适量的水,共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。
固体完全溶解,______________________
②继续向上述试管中加入足量的石灰水,充分反应。
__________________________________
③将②中物质过滤,得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量,得固体1.00g。
【解释与结论】同学们经过认真分析,得出了以下结论。
粉末中含有的成分及质量
Na2O2
NaOH
Na2CO3
成分(填“有”或“没有”)
质量(g)
【反思与评价】
(1)实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。
(2)有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液,至沉淀不再生成时过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液,若液体变红,则证明原粉末中有NaOH。
你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。
(门头沟)33.(8分)用盐酸和碳酸钙固体反应,将得到的气体X通入澄清石灰水中,始终没有发现石灰水变浑浊。
针对此现象,同学们提出了自己的想法。
[查资料]稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应,AgCl为白色且难溶于水。
[假设]小明的假设:
澄清石灰水已变质。
小白的假设:
气体X中除了有CO2外,还有 。
[实验探究]
(1)小明的探究:
实验目的
实验步骤
可能的实验现象
化学方程式和实验结沦
探究所用
澄清石灰
水是否变
质
①用一支试管另取少量原澄清石灰水
②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2
③
步骤③中现象为:
步骤②中反应方程式为:
实验结论:
所用的澄清石灰水没有变质。
(2)小白的探究
实验目的