广西玉林师院附中玉林十一中玉林市田家炳中学学年高一上学期期中考试化学试题.docx

1、广西玉林师院附中玉林十一中玉林市田家炳中学学年高一上学期期中考试化学试题广西省玉林师院附中、玉林市育才中学、玉林市第十一中学、玉林市田家炳中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题1. 从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是( )ABCDA. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】根据题意可知，叠氮化钠属于爆炸品，A图中所示标志是剧毒品标志，故A错误；B图中所示标志是爆炸品标志，故B正确；C图中所示标志是易燃液体标志，故C错误；D图中所示标志是腐蚀品

2、标志，故D错误；综上所述，本题选B。2. 茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中未涉及下列操作原理是A 溶解 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 过滤【答案】C【解析】【详解】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A. 溶解符合题意；B. 萃取溶解符合题；C. 蒸馏不溶解符合题；D. 过滤溶解符合题；故选C。3. 下列实验装置能达到实验目的的是分离乙醇和水用自来水制取蒸馏水从食盐水中获取氯化钠用排空气法收集氯气（Cl2）A. B. C. D. 【答案】D【解析】

3、【详解】乙醇和水互溶，分液漏斗不能分离，应选蒸馏法，故错误；图中蒸馏装置可利用自来水制备蒸馏水，故正确；食盐溶于水，图中蒸发可分离出NaCl，故正确；氯气的密度比空气密度大，应长导管进气收集，故错误；答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，是解答的易错点。4. 下列说法正确的是A. 物质不是电解质就是非电解质B. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C. 能导电的物质不一定是电解质，电解质也不定能导电D. 液氨溶于水能导电，所用是电解质【答案】C【解

4、析】【详解】A电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质，错误；B酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如七氧化二锰，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如一氧化碳属于不成盐氧化物，错误；C能导电的物质不一定是电解质，如铜。电解质不一定能导电，如固体氯化钠，正确；D液氨溶于水能导电，是因为生成的一水合氨发生了电离，而氨气属于非电解质，错误；答案选C。【点晴】本题考查了电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。注意：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属

5、于非电解质；条件：水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。5. 某溶液中含有较大量的Cl-、 OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加足量的Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加适量的AgNO3溶液；滴加足量的Ba(NO3)2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】Ag+能与Cl-、OH-三种结合，Mg2+能与、OH-结合，Ba2+只能与结合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，检验出离子，过滤除去生成的BaCO3沉淀；然后

6、加入Mg(NO3)2溶液，检验出OH-，过滤除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，检验出Cl-，故正确的操作顺序是，故合理选项是B。6. 磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.536nm的磁流体。下列说法中正确的是A. 所得到的分散系属于胶体B. 用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”C. 该分散系不能透过滤纸D. 该分散系的分散质为Fe(OH)3【答案】A【解析】【详解】根据题意，磁流体分散系

7、分散质粒子直径在5.536nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质；A、据以上分析可知，所得到分散系属于胶体，故A正确；B、磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，故B错误；C、该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C错误；D、该分散系的分散质是由氢氧化亚铁、氢氧化铁共同组成的，故D错误；综上所述，本题选A。7. 下列说法正确的是（ ）A. 熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒C. NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D. NaHSO4在水溶液中电离生成了Na、H、SO三种离子【答案】D【解

8、析】【详解】A、熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-，电离与电流无关，选项A错误；B、氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的离子不能自由移动，选项B错误；C、由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，选项C错误；D、硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na+H+SO42-，选项D正确。答案选D。8. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A. 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有C. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通

9、入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】A【解析】【详解】A加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，说明生成了AgCl，则一定有Ag+，故A正确；B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，可能为、Ag+，故B错误；C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能为、，故C错误；D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能为Ba2+、Mg2+，故D错误。综上所述，答案为.A。9. 每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日(Mole Day)，这个时间的美式写

10、法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.021023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子B. 1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3的数目为2NAC. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D. 5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA【答案】D【解析】【分析】A.标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；B.没有告诉硝酸镁溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的物质的量；C.盐酸为一元酸，而硫酸为二元酸，浓度相等的两溶液中，氢离子浓度一定不相等；D

11、.铁与盐酸反应生成亚铁离子，0.1mol铁反应失去0.2mol电子。【详解】A.标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故A错误；B.没有告诉1mol/L Mg（NO3）2溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的数目，故B错误；C.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中H+的物质的量浓度为盐酸的2倍，故C错误；D. 5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。10. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铜和醋酸反应：Cu2CH3COOH=2CH3COOCu2+H2

12、B. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O36H+=2Fe3+3H2OC. 锌与硝酸银溶液反应：ZnAg+=Zn2+AgD. 稀硝酸和石灰乳反应：H+OH=H2O【答案】B【解析】【详解】A铜和醋酸不反应，A错误；B离子方程式正确，B正确；C没有配平，应该是Zn2Ag+Zn2+2Ag，C错误；D石灰乳应该用化学式表示，D错误。答案选B。11. 已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl Fe2+ H2O2 IMgO，还原性MgCC. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D. Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目【答案】B【解析】【分析】2M

13、g+CO22MgO+C，镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，C为还原产物。【详解】镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2MgO，还原性MgC，故B正确；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，从元素化合价的角度认

14、识相关概念是解答关键。16. 在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价【答案】B【解析】【分析】离子方程式要遵循质量守恒（即反应前后原子种类及个数应相等）、电荷守恒（反应前后阴阳离子所带电荷总数应相等）。【详解】在反应中，从离子方程式的电荷守恒的角度可知，n=1，则在RO3-中，R的化合价为+5价，答案选B。17. 按要求回答下列问题：(1)下列物质中：NaCaOCOCO2NH3盐酸H2SO4Ba(OH)2熔融NaCl葡萄糖(C6H12O6)NaC1溶液。属于酸性氧化物的是_，属于电解质的

15、是_，属于非电解质的是_，能导电的是_。(2)写出下列物质的电离方程式：HNO3_，Ba(OH)2_，NaHCO3_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). HNO3H (6). Ba(OH)22OHBa2+ (7). NaHCO3Na【解析】【分析】【详解】(1)Na是单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；CaO是碱性氧化物，不能导电，属于电解质；CO是不成盐氧化物，不能导电，是非电解质；CO2是酸性氧化性，属于电解质，不导电；NH3是碱性气体，不导电，属于非电解质；盐酸能导电，属于电解质溶液；H2SO4不能导电，属于酸，是电解质；Ba(OH)2不能导电，属于碱，是

16、电解质；熔融NaCl能导电，属于盐，是电解质；葡萄糖(C6H12O6)不导电，是有机物，属于非电解质；NaC1溶液能导电，是电解质溶液。因此属于酸性氧化物的是，属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是；故答案为：；。(2)强酸、强碱、盐是强电解质，全部电离，其电离方程式：HNO3H，Ba(OH)22OHBa2+，NaHCO3Na；故答案为：HNO3H；Ba(OH)22OHBa2+；NaHCO3Na。18. 现有下列反应:2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O针对上述两个反应回答:（1）用单线桥标出中电子转移的方向

17、和数目_；（2）写出的离子化学方程式_；（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为_；（4）反应中氯化氢表现出的性质是_。a.还原性 b.酸性 c.氧化性【答案】 (1). (2). 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (3). KMnO4 Cl2SO2 (4). ab【解析】【分析】(1)2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl中Cl元素由0价降低为-1价，共得到2个电子，S元素由+4价升高为+6价，共失去2个电子，据此分析解答；(2)2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中KMnO4、HCl、KCl、MnCl2

18、 可以拆成离子形式，据此书写离子方程式；(3)氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，据此分析判断；(4)在参加反应的盐酸中，有部分盐酸的化合价变化，部分不变，据此分析判断。【详解】(1)2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl中Cl元素由0价降低为-1价，共得到2个电子，S元素由+4价升高为+6价，共失去2个电子，电子转移的方向和数目用单线桥表示为，故答案为；(2)2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 的离子方程式为2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案为2MnO4-+16H

19、+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；(3)氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，根据反应得氧化性是：Cl2SO2；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应得出氧化性是：KMnO4Cl2，所以氧化性：KMnO4Cl2SO2，故答案为KMnO4Cl2SO2；(4)反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中氯化氢生成氯气表现还原性，生成氯化钾、氯化锰表现酸性，故答案为ab。19. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。（已知甲苯和甲醇均

20、为有机溶剂，有机物大多能互溶）（1）装置A中仪器的作用是_，使用装置A的操作是_（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。（2）使用装置B的操作是_，为使其中液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是_。（3）使用装置C的操作是_，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是_。（4）使用装置D的操作是_。【答案】 (1). 冷凝 (2). d (3). b (4). 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 (5). a (6). 往漏斗中加水至没过沉淀，让水自然流干，重复加水2-3次 (7). c【解析】【分析】操作a是分离固液混合物，其操作为过滤，操作b是分离互不相溶的液体混合物，需进

21、行分液，要用到分液漏斗；操作c是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；操作d是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯。据此解答。【详解】（1）装置A中仪器是冷凝管，其作用是冷凝。装置A是蒸馏装置，根据以上分析可知使用装置A的操作是d。（2）装置B是分液，根据以上分析可知使用装置B的操作是b。为使其中液体顺利滴下，需要保持内外压强相等，因此除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是将分液漏斗上部的玻璃塞打开。（3）装置C是过滤，根据以上分析可知使用装置C的操作是a。若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，洗涤时应该在过滤器中进行，则洗涤的具体操作是往漏斗中加水至没过沉淀，让水自然流干，重复加水23次

22、。（4）装置D是蒸发，则根据以上分析可知使用装置D的操作是c。【点睛】本题以混合物的分离提纯实验设计为主题，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查。20. (1)写出下列反应的离子方程式：碳酸钙固体中加入盐酸_；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合_，氧化铁粉末中加入稀硫酸_，氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液混合_。(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，反应中被还原的物质是_.(填化学式)(3)工业废水中的有毒，常在酸性条件

23、下用FeSO47H2O做处理剂，将转化为Cr3+反应的离子方程式为_。(4)NaH可在野外作生氢剂。反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2，在该反应中，还原剂是_，氧化产物和还原产物的质量比为_。【答案】 (1). CaCO32H Ca2+ CO2H2O (2). Cu2+2OHCu(OH)2 (3). Fe2O36HFe3+3H2O (4). Ba2+2OH2HBaSO42H2O (5). S、KNO3 (6). 6Fe2+14H2Cr3+6Fe3+7H2O (7). NaH (8). 1:1【解析】【分析】根据离子方程式书写步骤和氧化还原反应基本概念进行分析。【详解】(1)碳酸钙固体中加

24、入盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式为CaCO32H Ca2+ CO2H2O；故答案为：CaCO32H Ca2+ CO2H2O。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其离子方程式为：Cu2+2OHCu(OH)2；故答案为：Cu2+2OHCu(OH)2。氧化铁粉末中加入稀硫酸生成硫酸铁和水，其离子方程式为Fe2O36HFe3+3H2O；故答案为：Fe2O36HFe3+3H2O。氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液混合生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，其离子方程式为：Ba2+2OH2HBaSO42H2O；故答案为：Ba2+2OH2HBaSO42H2O。(2)S2KNO33CK2SN23CO2，S化合价降