则下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++
+4H+B.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C.H2O2+2H++
=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Iˉ+2H++H2O2=2H2O+I2
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2的还原性比Fe2+强，符合强制弱原理，该氧化还原反应能发生，故A错误；
B．SO2的还原性比Clˉ强，符合强制弱原理，该氧化还原反应能发生，故B错误；
C．H2O2的还原性比SO2弱，违反强制弱原理，该氧化还原反应不能发生，故C正确；
D．H2O2的还原性比Iˉ弱，该氧化还原反应不能发生，故D错误。
答案选C。
12.对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约为
离子
NH4+
Na+
Cl−
NO3−
SO42−
浓度（mol/L）
2.0×10﹣5
1.9×10﹣5
6.0×10﹣5
2.3×10﹣5
2.8×10﹣5
A.1×10﹣3B.1×10﹣4C.1×10﹣5D.1×10﹣6
【答案】B
【解析】
【分析】
根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据pH的计算公式计算溶液的pH。
【详解】溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，设氢离子浓度为c，则c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（NO3-）+2×c（SO42-），即2×10-5mol/L+1.9×10-5mol/L+c（H+）=6×10-5mol/L+2.3×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L，解得c（H+）=10-4mol/L，pH=4，
答案选B。
【点睛】本题考查了溶液的pH的简单计算，难度不大，明确溶液中阴阳离子所带电荷相等是解本题的关键，难度不大。
13.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。
若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。
服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。
下列叙述中正确的是
A.亚硝酸钠表现了还原性B.维生素C表现了还原性
C.维生素C将Fe3+氧化成Fe2+D.亚硝酸钠被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据题意亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，A错误；
B．服用维C可解除亚硝酸盐中毒，即使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生还原反应，所以维生素C是还原剂，发生氧化反应，B错误；
C．维C可使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生氧化反应，所以维生素C是还原剂，C正确；
D．亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，被还原，D错误。
答案选C。
14.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中：
K+、Al3+、Cl－、
B.在无色透明的溶液中：
K+、Cu2+、
、
C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：
Na+、K+、
、Cl－
D.室温下，pH=1的溶液中：
Na+、Fe3+、
、
【答案】D
【解析】
【详解】A．强碱性溶液，OH－与Al3+反应，不共存，故A不符合题意；
B．Cu2+是蓝色，故B不符合题意；
C．Ca2+与
反应生成碳酸钙，故C不符合题意；
D．室温下，pH=1的溶液中：
Na+、Fe3+、
、
，离子之间共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
15.某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：
2Mg+CO2
2MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是
A.Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C
C.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D.Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目
【答案】B
【解析】
【分析】
2Mg+CO2
2MgO+C，镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，C为还原产物。
【详解】镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C，故B正确；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，从元素化合价的角度认识相关概念是解答关键。
16.在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：
，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）
A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价
【答案】B
【解析】
【分析】
离子方程式要遵循质量守恒（即反应前后原子种类及个数应相等）、电荷守恒（反应前后阴阳离子所带
电荷总数应相等）。
【详解】在反应
中，从离子方程式的电荷守恒的角度可知，n=1，则在RO3-中，R的化合价为+5价，答案选B。
17.按要求回答下列问题：
（1）下列物质中：
①Na②CaO③CO④CO2⑤NH3⑥盐酸⑦H2SO4⑧Ba（OH）2⑨熔融NaCl⑩葡萄糖（C6H12O6）⑪NaC1溶液。
属于酸性氧化物的是____________，属于电解质的是____________，属于非电解质的是____________，能导电的是____________。
（2）写出下列物质的电离方程式：
HNO3____________，Ba（OH）2____________，NaHCO3____________。
【答案】
（1）.④
（2）.②⑦⑧⑨（3）.③④⑤⑩（4）.①⑥⑨⑪（5）.HNO3＝H＋＋
（6）.Ba（OH）2＝2OH－＋Ba2+（7）.NaHCO3＝Na＋＋
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①Na是单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
②CaO是碱性氧化物，不能导电，属于电解质；
③CO是不成盐氧化物，不能导电，是非电解质；
④CO2是酸性氧化性，属于电解质，不导电；
⑤NH3是碱性气体，不导电，属于非电解质；
⑥盐酸能导电，属于电解质溶液；
⑦H2SO4不能导电，属于酸，是电解质；
⑧Ba（OH）2不能导电，属于碱，是电解质；
⑨熔融NaCl能导电，属于盐，是电解质；
⑩葡萄糖（C6H12O6）不导电，是有机物，属于非电解质；
⑪NaC1溶液能导电，是电解质溶液。
因此属于酸性氧化物的是④，属于电解质的是②⑦⑧⑨，属于非电解质的是③④⑤⑩，能导电的是①⑥⑨⑪；故答案为：
④；②⑦⑧⑨；③④⑤⑩；①⑥⑨⑪。
（2）强酸、强碱、盐是强电解质，全部电离，其电离方程式：
HNO3＝H＋＋
，Ba（OH）2＝2OH－＋Ba2+，NaHCO3＝Na＋＋
；故答案为：
HNO3＝H＋＋
；Ba（OH）2＝2OH－＋Ba2+；NaHCO3＝Na＋＋
。
18.现有下列反应:
①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答:
（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_____；
（2）写出②的离子化学方程式____；
（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为____；
（4）反应②中氯化氢表现出的性质是____。
a.还原性b.酸性c.氧化性
【答案】
（1）.
（2）.2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（3）.KMnO4>Cl2>SO2（4）.ab
【解析】
【分析】
（1）2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl中Cl元素由0价降低为-1价，共得到2个电子，S元素由+4价升高为+6价，共失去2个电子，据此分析解答；
（2）2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4、HCl、KCl、MnCl2可以拆成离子形式，据此书写离子方程式；
（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，据此分析判断；
（4）在参加反应的盐酸中，有部分盐酸的化合价变化，部分不变，据此分析判断。
【详解】
（1）2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl中Cl元素由0价降低为-1价，共得到2个电子，S元素由+4价升高为+6价，共失去2个电子，电子转移的方向和数目用单线桥表示为
，故答案为
；
（2）2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，根据反应①得氧化性是：
Cl2＞SO2；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应②得出氧化性是：
KMnO4＞Cl2，所以氧化性：
KMnO4＞Cl2＞SO2，故答案为KMnO4＞Cl2＞SO2；
（4）反应②2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氯化氢生成氯气表现还原性，生成氯化钾、氯化锰表现酸性，故答案为ab。
19.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。
利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
（已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶）
（1）装置A中仪器①的作用是________，使用装置A的操作是_____（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。
（2）使用装置B的操作是______，为使其中液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是___________________。
（3）使用装置C的操作是_______，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是________________________________________________________________________________。
（4）使用装置D的操作是_______。
【答案】
（1）.冷凝
（2）.d（3）.b（4）.将分液漏斗上部的玻璃塞打开（5）.a（6）.往漏斗中加水至没过沉淀，让水自然流干，重复加水2-3次（7）.c
【解析】
【分析】
操作a是分离固液混合物，其操作为过滤，操作b是分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；操作c是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；操作d是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯。
据此解答。
【详解】
（1）装置A中仪器①是冷凝管，其作用是冷凝。
装置A是蒸馏装置，根据以上分析可知使用装置A的操作是d。
（2）装置B是分液，根据以上分析可知使用装置B的操作是b。
为使其中液体顺利滴下，需要保持内外压强相等，因此除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是将分液漏斗上部的玻璃塞打开。
（3）装置C是过滤，根据以上分析可知使用装置C的操作是a。
若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，洗涤时应该在过滤器中进行，则洗涤的具体操作是往漏斗中加水至没过沉淀，让水自然流干，重复加水2～3次。
（4）装置D是蒸发，则根据以上分析可知使用装置D的操作是c。
【点睛】本题以混合物的分离提纯实验设计为主题，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查。
20.
（1）写出下列反应的离子方程式：
①碳酸钙固体中加入盐酸____________；
②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合____________，
③氧化铁粉末中加入稀硫酸____________，
④氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液混合____________。
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是________.（填化学式）
（3）工业废水中的
有毒，常在酸性条件下用FeSO4·7H2O做处理剂，将
转化为Cr3+反应的离子方程式为____________。
（4）NaH可在野外作生氢剂。
反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中，还原剂是_________，氧化产物和还原产物的质量比为________。
【答案】
（1）.CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
（2）.Cu2+＋2OH－＝Cu（OH）2↓（3）.Fe2O3＋6H＋＝Fe3+＋3H2O（4）.Ba2+＋2OH－＋2H＋＋
＝BaSO4↓＋2H2O（5）.S、KNO3（6）.
＋6Fe2+＋14H＋＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O（7）.NaH（8）.1:
1
【解析】
【分析】
根据离子方程式书写步骤和氧化还原反应基本概念进行分析。
【详解】
（1）①碳酸钙固体中加入盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O；故答案为：
CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O。
②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其离子方程式为：
Cu2+＋2OH－＝Cu（OH）2↓；故答案为：
Cu2+＋2OH－＝Cu（OH）2↓。
③氧化铁粉末中加入稀硫酸生成硫酸铁和水，其离子方程式为Fe2O3＋6H＋＝Fe3+＋3H2O；故答案为：
Fe2O3＋6H＋＝Fe3+＋3H2O。
④氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液混合生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，其离子方程式为：
Ba2+＋2OH－＋2H＋＋
＝BaSO4↓＋2H2O；故答案为：
Ba2+＋2OH－＋2H＋＋
＝BaSO4↓＋2H2O。
（2）S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，S化合价降
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