化学分析3.docx

1、化学分析3一、选择题 ( 共20题 39分 )1. 2 分 (2323)2323 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH应当是-( ) (H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12、7.20、12.36) (A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2 2. 2 分 (3104)3104 以下说法错误的是-( ) (A) 朗伯-比尔定律只适于单色光 (B) Fe2+-邻二氮菲溶液是红色,应选择红色滤光片 (C) 紫外区应选择的光源是氢灯 (D) 摩尔吸光系数值愈大,说明反应愈灵敏 3. 2 分 (29

2、07)2907 欲以氧化剂OT滴定还原剂Rx, OT+n1e =RT Ox=Rx-n2e ，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为-( ) (A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V 4. 2 分 (0613)0613 用甲醛法测定w(NH4)2SO498的肥田粉Mr(NH4)2SO4 = 132中NH4+含量时, 若将试样溶解后用250 mL 容量瓶定容, 用25 mL 移液管吸取三份溶液作平行测定,分别用0.2mol/L NaOH溶液滴定,则应称取多少克试样?-( ) 提示: 4NH4

3、+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ 3H+ 3H2O (A) 2.6 g4.0 g (B) 1.3 g2.0 g (C) 5.2 g8.0 g (D) 1.0 g1.5 g 5. 2 分 (5118)5118若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是- - ( )(A)蒸馏水 (B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液 (D)不加显色剂的被测溶液6. 2 分 (0920)0920 用K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-( ) (A) Fe3+ = Cr3+, Fe2+ = Cr2O72- (B) 3Fe3+ = Cr3

4、+, Fe2+ = 6Cr2O72- (C) Fe3+ = 3Cr3+, Fe2+ = 6Cr2O72- (D) Fe3+ = 3Cr3+, 6Fe2+ = Cr2O72- 7. 2 分 (2311)2311 含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式是-( ) (A) H+ = OH-+Cl-+SO42- (B) H+0.3 = OH-+SO42- (C) H+-0.3 = OH-+SO42- (D) H+-0.3 = OH-+SO42-+HSO4- 8. 2 分 (1104)1104 符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,

5、透射比的对数为-( ) (A) T0/ 2 (B) 2T0 (C) (lgT0)/2 (D) 2lgT0 9. 2 分 (0924)0924 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是-( ) 已知此条件时 (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V *. 2 分 (1110)1110 某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR,若溶液中M的浓度为1.010-4 mol/L,用1cm

6、比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400, 此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为-( ) (A) 4.010-3 (B) 4.0103 (C) 4.010-4 (D) 4.0105 11. 2 分 (2983)2983 将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定,(NO2-NO3-, Co3+ Co2+)此时n(K+):n(MnO4-)是-( ) (A) 5:1 (B) 5:2 (C) 10:11 (D) 5:11 12. 2 分 (5116)5116某物质的摩尔吸光系数 值很大，则表明-( )(A)该物质的浓度很高 (B)该物质对某波长的光吸收能力很

7、强(C)测定该物质的灵敏度很高 (D)测定该物质的准确度高13. 2 分 (0918)0918 反应 2A+ 3B4+ 2A4+3B2+到达化学计量点时电位是 -( ) (A) (A) + (B)/2 (B) 2 (A)+ 3 (B)/5 (C) 3 (A)+ 2 (B)/5 (D) 6(A) - (B)/0.059 14. 2 分 (5119)5119高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度cs与待测溶液浓度cx的关系是-( )(A) cs = cx (B) cs cx (C) cs稍低cx (D) cs =015. 2 分 (0925)0925 用铈量法测定铁时

8、, 滴定至 50% 时的电位是 -( ) 已知 (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V 16. 2 分 (5117)5117目视比色法中，常用的标准系列法是比较-( )(A)透过溶液的光强度 (B)溶液吸收光的强度(C)溶液对白色的吸收程度 (D)一定厚度溶液的颜色深浅17. 2 分 (0917)0917 下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 -( ) (A) 2Fe3+ Sn2+ = Sn4+ 2Fe2+ (B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = M

9、n2+ + 5Fe3+ + 4H2O (C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 18. 2 分 (3122)3122 以下说法错误的是-( ) (A) 摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关 (B) 分光光度计检测器,直接测定的是透射光的强度 (C) 比色分析中比较适宜的吸光度范围是0.20.8 (D) 比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差 19. 2 分 (2924)2924 已知在0.5mol/LH2SO4介质中， (Ce4+/Ce3+)=1.44V (Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100

10、mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度-( ) (A) Ce4+=Fe2+=1.810-8mol/L，Ce3+=Fe3+0.050mol/L (B) Ce4+=Fe3+0.050mol/L，Ce3+=Fe2+=2.010-8mol/L (C) Ce4+=Fe2+=0.047mol/L，Ce3+=Fe3+=0.003mol/L (D) Ce4+=Fe3+=0.047mol/L，Ce3+=Fe2+=0.003mol/L 20. 1 分 (4234)4234 下列做法中不属于对照试验的是-（ ）（A） 用标准试样对照（B） 用其它可靠的分析方法

11、对照（C） 做平行实验对照（D） 不同实验室进行对照二、填空题 ( 共10题 20分 )21. 2 分 (2363)2363 酸碱指示剂的理论变色点是_,变色范围可用公式表示为_。 22. 2 分 (1114)1114 一符合比尔定律的有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,若其它条件不变,浓度为c/3时,T为_,浓度为2c时,T为_。 23. 2 分 (0289)0289 若测定的随机误差小，则精密度一定 （高、低、或不一定），而准确度 （高、低、或不一定）。24. 2 分 (0123)0123 某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为_

12、g/g。 Ar(Ca)=40.0825. 2 分 (0910)0910 为降低某电对的电极电位, 可加入能与_态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与_态形成稳定络合物的络合剂。 26. 2 分 (0362)0362 某NH4HC2O4溶液c(NH4HC2O4) = c mol/L,其物料平衡式为_ _; 电荷平衡式为_。 27. 2 分 (5108)5108桑德尔灵敏度(S)表示的是 ，单位是 。28. 2 分 (0245)0245 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得= 10.79, s = 0.042%, 查表知t0.05,8 = 2.31, 置信度为95%时平均值的置

13、信区间是_。 29. 2 分 (4103)4103 为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有 滴定、 滴定、 滴定。30. 2 分 (4111)4111 抗痛风药丙磺舒的结构式为： (CH3CH2CH2)2NSO2C6H4COOH为准确测定原料药含量宜用 ； 欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用 。(填 (1)、 (2)、 (3) 、(4) ) (1)紫外可见吸光光度法 (2) 原子吸收光谱法 (3) 酸碱滴定法 (4)铈量法三、计算题 ( 共 3题 20分 )31. 10 分 (1045)1045 将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L, 计

14、算溶液中游离的Ag+离子浓度。 已知Ag+与NH3络合物的1=103.24、2=107.05, Ksp(AgCl)=1.810-10 32. 5 分 (5023)5023 在pH=9.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液中(NH3=0.10 mol/L)通入H2S至饱和(浓度约为0.10 mol/L)，求Ag2S在此溶液中的溶解度。H2S: Ka1=1.310-7, Ka2=7.110-15; Ag+NH3络合物lg1, lg2依次为3.4, 7.4; Ksp(Ag2S)=210-50 33. 5 分 (5258)5258向20.0 mL 0.150 mol/L FeCl3的盐酸溶液中加入10.0

15、mL乙醚，一起振荡。水相中剩余的Fe()用络合滴定法测定，耗去0.0200 mol/L EDTA 10.0 mL。问铁的萃取率和分配比分别为多大?四、问答题 ( 共 3题 20分 )34. 10 分 (2778)2778 在pH=10氨性溶液中以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定Ca2+时需加入MgY。请回答下述问题: (1) MgY加入量是否需要准确? (2) Mg和Y的量是否必须保持准确的1:1关系?为什么? (3) 如何检查MgY溶液是否合格,若不合格如何补救? 35. 5 分 (3049)3049 无定形沉淀的条件之一是在浓溶液中进行,这必然使吸附杂质量增多,为克服这个缺点,在实验中采取的

16、措施是什么? 36. 5 分 (5217)5217水溶液中含有Fe3+和Cr3+，若用沉淀分离法使铁和铬分离，应采取什么方法?一、选择题 ( 共20题 39分 )1. 2 分 (2323)2323 (C) 2. 2 分 (3104)3104 (B) 3. 2 分 (2907)2907 (B) 4. 2 分 (0613)0613 (A) 5. 2 分 (5118)5118(D)6. 2 分 (0920)0920 (C) 7. 2 分 (2311)2311 (C) 8. 2 分 (1104)1104 (D) 9. 2 分 (0924)0924 (D) *. 2 分 (1110)1110 (B) 1

17、1. 2 分 (2983)2983 (C) 12. 2 分 (5116)5116(C)13. 2 分 (0918)0918 (C) 14. 2 分 (5119)5119(C)15. 2 分 (0925)0925 (A) 16. 2 分 (5117)5117(D)17. 2 分 (0917)0917 (C) 18. 2 分 (3122)3122 (A) 19. 2 分 (2924)2924 (A) 因为在化学计量点时,应Ce4+=Fe2+,而且很小,Ce3+=Fe3+,而且较大。 20. 1 分 (4234)4234 (C) 二、填空题 ( 共10题 20分 )21. 2 分 (2363)236

18、3 pK(HIn) , pK(HIn)1 22. 2 分 (1114)1114 T1/3 T2 23. 2 分 (0289)0289高，不一定24. 2 分 (0123)0123 10025. 2 分 (0910)0910 氧化, 还原 26. 2 分 (0362)0362 c = NH4+NH3 = H2C2O4+HC2O4-+C2O42- NH4+H+ = HC2O4-+2C2O42-+OH- 2c = NH3+NH4+ = 2(H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-) 27. 2 分 (5108)5108A=0.001时，单位截面积光程所能检测出的吸光物质的最低含量；g/cm

19、2。28. 2 分 (0245)0245 29. 2 分 (4103)4103 返、间接、置换30. 2 分 (4111)4111(3) ；(1)三、计算题 ( 共 3题 20分 )31. 10 分 (1045)1045 =1+103.240.50+107.05(0.50)2 = 2.8106 c(Ag+) s2 Ag+Cl- = Cl- = = Ksp s = (Ksp)1/2= ( 1.810-102.8106 )1/2 = 0.0224 (mol/L) s Ag+= 0.0224 故 Ag+ = = 8.0 10-9 (mol/L) 2.8106 32. 5 分 (5023)5023 A

20、g(NH3) = 2.5105 S(H) = 1.4105Ksp = Ksp2Ag(NH3)S(H) = 1.810-34 (3)4S2(S+0.1) = KspS = 2.110-17 (3)33. 5 分 (5258)5258(1) (2) D=27.8四、问答题 ( 共 3题 20分 )34. 10 分 (2778)2778 (1) 不需准确加入; (2) 必须保持1:1精确关系,Mg2+少则测定结果偏低,多则偏高; (3) 在此溶液中加入氨性缓冲液及铬黑T,应当在加半滴0.02mol/L EDTA后呈蓝色, 而加半滴0.02mol/L Mg2+呈红色,若不合格则应滴加EDTA(或Mg2+)使合格。 35. 5 分 (3049)3049 沉淀完毕之后,加一定量热水稀释,充分搅拌,使表面吸附杂质转移到溶液中去。 36. 5 分 (5217)5217应将Cr3+ 氧化成CrO42-, 再用氨水沉淀Fe3+, 铬以铬酸根形式保留在溶液中。