化学分析3.docx

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化学分析3

一、选择题（共20题39分）

1.2分（2323）

2323

某1L含0.2molNa3PO4和0.3molHCl的溶液,其pH应当是------------------------（）

（H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36）

（A）2.12（B）（2.12+7.20）/2（C）7.20（D）（7.20+12.36）/2

2.2分（3104）

3104

以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------（）

（A）朗伯-比尔定律只适于单色光

（B）Fe2+-邻二氮菲溶液是红色,应选择红色滤光片

（C）紫外区应选择的光源是氢灯

（D）摩尔吸光系数值愈大,说明反应愈灵敏

3.2分（2907）

2907

欲以氧化剂OT滴定还原剂Rx,OT+n1e=RTOx=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为--------------（）

（A）0.177V（B）0.354V（C）0.118V（D）0.236V

4.2分（0613）

0613

用甲醛法测定w[（NH4）2SO4]≥98％的肥田粉{Mr[（NH4）2SO4]=132}中NH4+含量时,若将试样溶解后用250mL容量瓶定容,用25mL移液管吸取三份溶液作平行测定,分别用0.2mol/LNaOH溶液滴定,则应称取多少克试样?

-----------------------------------------------（）

[提示:

4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++3H2O]

（A）2.6g~4.0g（B）1.3g~2.0g

（C）5.2g~8.0g（D）1.0g~1.5g

5.2分（5118）

5118

若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）蒸馏水（B）显色剂

（C）加入显色剂的被测溶液（D）不加显色剂的被测溶液

6.2分（0920）

0920

用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化学计量点时,有关离子浓度的关系是-------------------（）

（A）[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=[Cr2O72-]

（B）3[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]

（C）[Fe3+]=3[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]

（D）[Fe3+]=3[Cr3+],6[Fe2+]=[Cr2O72-]

7.2分（2311）

2311

含0.10mol/LHCl和0.20mol/LH2SO4的混合溶液的质子条件式是--------------------（）

（A）[H+]=[OH-]+[Cl-]+[SO42-]（B）[H+]+0.3=[OH-]+[SO42-]

（C）[H+]-0.3=[OH-]+[SO42-]（D）[H+]-0.3=[OH-]+[SO42-]+[HSO4-]

8.2分（1104）

1104

符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为-------------------------------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）T0/2（B）2T0

（C）（lgT0）/2（D）2lgT0

9.2分（0924）

0924

0.05mol/LSnCl2溶液10mL与0.10mol/LFeCl3溶液20mL相混合,平衡时体系的电位是---------------------------------------------------------------------------------------------------（）

[已知此条件时

（Fe3+/Fe2+）=0.68V,

（Sn4+/Sn2+）=0.14V]

（A）0.14V（B）0.32V

（C）0.50V（D）0.68V

*.2分（1110）

1110

某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR,若溶液中M的浓度为1.0×10-4mol/L,用1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400,此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为-------------------------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）4.0×10-3（B）4.0×103

（C）4.0×10-4（D）4.0×105

11.2分（2983）

2983

将K+沉淀为K2NaCo（NO2）6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定,（NO2-→NO3-,Co3+→Co2+）此时n（K+）:

n（MnO4-）是----------------------------------------------------------------------（）

（A）5:

1（B）5:

2（C）10:

11（D）5:

11

12.2分（5116）

5116

某物质的摩尔吸光系数值很大，则表明------------------------------------------------（）

（A）该物质的浓度很高（B）该物质对某波长的光吸收能力很强

（C）测定该物质的灵敏度很高（D）测定该物质的准确度高

13.2分（0918）

0918

反应2A++3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是---------------------------（）

（A）[

（A）+

（B）]/2（B）[2

（A）+3

（B）]/5

（C）[3

（A）+2

（B）]/5（D）6[

（A）-

（B）]/0.059

14.2分（5119）

5119

高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度cs与待测溶液浓度cx的关系是---------------------------------------------------------------------------（）

（A）cs=cx（B）cs>cx

（C）cs稍低cx（D）cs=0

15.2分（0925）

0925

用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是--------------------------------------------（）

[已知

（Ce4+/Ce3+）=1.44V,

（Fe3+/Fe2+）=0.68V]

（A）0.68V（B）1.44V

（C）1.06V（D）0.86V

16.2分（5117）

5117

目视比色法中，常用的标准系列法是比较--------------------------------------------------（）

（A）透过溶液的光强度（B）溶液吸收光的强度

（C）溶液对白色的吸收程度（D）一定厚度溶液的颜色深浅

17.2分（0917）

0917

下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是-------------------------------------（）

（A）2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+

（B）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

（C）Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

（D）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

18.2分（3122）

3122

以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------（）

（A）摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关

（B）分光光度计检测器,直接测定的是透射光的强度

（C）比色分析中比较适宜的吸光度范围是0.2~0.8

（D）比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差

19.2分（2924）

2924

已知在0.5mol/LH2SO4介质中，

（Ce4+/Ce3+）=1.44V

（Fe3+/Fe2+）=0.68V。

计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度------------------------------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L

（B）[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L

（C）[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L

（D）[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L

20.1分（4234）

4234

下列做法中不属于对照试验的是---------------------------------------------------------（）

（A）用标准试样对照

（B）用其它可靠的分析方法对照

（C）做平行实验对照

（D）不同实验室进行对照

二、填空题（共10题20分）

21.2分（2363）

2363

酸碱指示剂的理论变色点是______,变色范围可用公式表示为__________。

22.2分（1114）

1114

一符合比尔定律的有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,若其它条件不变,浓度为c/3时,T为_________,浓度为2c时,T为_____________。

23.2分（0289）

0289

若测定的随机误差小，则精密度一定　　（高、低、或不一定），而准确度（高、低、或不一定）。

24.2分（0123）

0123

某水样中含有0.0025mol/LCa2+,其密度为1.002g/mL,则该水样中Ca为___________g/g。

[Ar（Ca）=40.08]

25.2分（0910）

0910

为降低某电对的电极电位,可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂;若要增加电极电位,可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂。

26.2分（0362）

0362

某NH4HC2O4溶液c（NH4HC2O4）=cmol/L,其物料平衡式为______________________________;电荷平衡式为_________________________________________。

27.2分（5108）

5108

桑德尔灵敏度（S）表示的是，单位是。

28.2分（0245）

0245

测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得

=10.79％,s=0.042%,查表知t0.05,8=2.31,置信度为95%时平均值的置信区间是______________________________。

29.2分（4103）

4103

为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有滴定、滴定、滴定。

30.2分（4111）

4111

抗痛风药丙磺舒的结构式为：

（CH3CH2CH2）2N—SO2—C6H4—COOH

为准确测定原料药含量宜用；欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用。

（填

（1）、

（2）、（3）、（4））

（1）紫外可见吸光光度法

（2）原子吸收光谱法（3）酸碱滴定法（4）铈量法

三、计算题（共3题20分）

31.10分（1045）

1045

将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L,计算溶液中游离的Ag+离子浓度。

[已知Ag+与NH3络合物的1=103.24、2=107.05,Ksp（AgCl）=1.8×10-10]

32.5分（5023）

5023

在pH=9.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液中（[NH3]=0.10mol/L）通入H2S至饱和（浓度约为0.10mol/L），求Ag2S在此溶液中的溶解度。

[H2S:

Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15;Ag+~NH3络合物lg1,lg2依次为3.4,7.4;Ksp（Ag2S）=2×10-50]

33.5分（5258）

5258

向20.0mL0.150mol/LFeCl3的盐酸溶液中加入10.0mL乙醚，一起振荡。

水相中剩余的Fe（

）用络合滴定法测定，耗去0.0200mol/LEDTA10.0mL。

问铁的萃取率和分配比分别为多大?

四、问答题（共3题20分）

34.10分（2778）

2778

在pH=10氨性溶液中以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定Ca2+时需加入MgY。

请回答下述问题:

（1）MgY加入量是否需要准确?

（2）Mg和Y的量是否必须保持准确的1:

1关系?

为什么?

（3）如何检查MgY溶液是否合格,若不合格如何补救?

35.5分（3049）

3049

无定形沉淀的条件之一是在浓溶液中进行,这必然使吸附杂质量增多,为克服这个缺点,在实验中采取的措施是什么?

36.5分（5217）

5217

水溶液中含有Fe3+和Cr3+，若用沉淀分离法使铁和铬分离，应采取什么方法?

一、选择题（共20题39分）

1.2分（2323）

2323

（C）

2.2分（3104）

3104

（B）

3.2分（2907）

2907

（B）

4.2分（0613）

0613

（A）

5.2分（5118）

5118

（D）

6.2分（0920）

0920

（C）

7.2分（2311）

2311

（C）

8.2分（1104）

1104

（D）

9.2分（0924）

0924

（D）

*.2分（1110）

1110

（B）

11.2分（2983）

2983

（C）

12.2分（5116）

5116

（C）

13.2分（0918）

0918

（C）

14.2分（5119）

5119

（C）

15.2分（0925）

0925

（A）

16.2分（5117）

5117

（D）

17.2分（0917）

0917

（C）

18.2分（3122）

3122

（A）

19.2分（2924）

2924

（A）

因为在化学计量点时,应[Ce4+]=[Fe2+],而且很小,[Ce3+]=[Fe3+],而且较大。

20.1分（4234）

4234

（C）

二、填空题（共10题20分）

21.2分（2363）

2363

pK（HIn）,pK（HIn）±1

22.2分（1114）

1114

T1/3T2

23.2分（0289）

0289

高，不一定

24.2分（0123）

0123

100

25.2分（0910）

0910

氧化,还原

26.2分（0362）

0362

c=[NH4+]+[NH3]=[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]

[NH4+]+[H+]=[HC2O4-]+2[C2O42-]+[OH-]

2c=[NH3]+[NH4+]=2（[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]）

27.2分（5108）

5108

A=0.001时，单位截面积光程所能检测出的吸光物质的最低含量；g/cm2。

28.2分（0245）

0245

29.2分（4103）

4103

返、间接、置换

30.2分（4111）

4111

（3）；

（1）

三、计算题（共3题20分）

31.10分（1045）

1045

=1+103.24×0.50+107.05×（0.50）2

=2.8×106

c（Ag+）s2

[Ag+][Cl-]=─────·[Cl-]=──────=Ksp

s=（Ksp·

）1/2=（1.8×10-10×2.8×106）1/2

=0.0224（mol/L）

s

[Ag+]=──────

0.0224

故[Ag+]=──────=8.0×10-9（mol/L）

2.8×106

32.5分（5023）

5023

Ag（NH3）=2.5×105

S（H）=1.4×105

Ksp=Ksp2Ag（NH3）S（H）=1.8×10-34（3）

4S2（S+0.1）=Ksp

S=2.1×10-17（3）

33.5分（5258）

5258

（1）

（2）

D=27.8

四、问答题（共3题20分）

34.10分（2778）

2778

（1）不需准确加入;

（2）必须保持1:

1精确关系,Mg2+少则测定结果偏低,多则偏高;

（3）在此溶液中加入氨性缓冲液及铬黑T,应当在加半滴0.02mol/LEDTA后呈蓝色,而加半滴0.02mol/LMg2+呈红色,若不合格则应滴加EDTA（或Mg2+）使合格。

35.5分（3049）

3049

沉淀完毕之后,加一定量热水稀释,充分搅拌,使表面吸附杂质转移到溶液中去。

36.5分（5217）

5217

应将Cr3+氧化成CrO42-,再用氨水沉淀Fe3+,铬以铬酸根形式保留在溶液中。