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1、浙江省普通高中学业水平考试仿真检测三浙江省普通高中学业水平考试仿真检测(三)(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1O16Fe56Cu64一、选择题(本大题共25题，每小题2分，共50分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于碱性氧化物的是()AClO2 BFe2O3CNaNO3 DKOH解析：选BA属于酸性氧化物，C属于盐，D属于碱，B属于碱性氧化物。2.下列仪器中，有零刻度线的是()A BC D解析：选B只有温度计有零刻度线。3下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应解析：选C

2、有电子转移的一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，一定有电子转移。4下列物质中，不属于电解质的是()ANaOH B蔗糖CH2SO4 DNaCl解析：选BNaOH、H2SO4、NaCl都是电解质，蔗糖是非电解质，所以选B。5常温时，下列物质的水溶液中，呈碱性的是()ANa2CO3 BNa2SO4CCuCl2 DFe2(SO4)3解析：选ANa2CO3溶液由于碳酸根离子水解显碱性；Na2SO4溶液显中性；CuCl2溶液由于铜离子水解显酸性；Fe2(SO4)3溶液由于铁离子水解显酸性。6下列叙述不涉及生物质能利用的是()A制备和利用沼气 B燃烧植物枝叶取暖C使用太阳能热水器 D用玉米制乙醇

3、解析：选C太阳能不属于生物质能。7下列关于乙烯的说法中，不正确的是()A乙烯能使溴水褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B乙烯是一种易燃气体C乙烯可以和Br2发生取代反应D乙烯聚合可以生成高分子化合物解析：选C乙烯可以和Br2发生加成反应。8下列有关化学用语表示正确的是()ANH3分子的电子式：BCH4分子的比例模型：CN2的结构式： NNDO原子的结构示意图：解析：选CA选项NH3分子的电子式应该是；B选项是CH4分子的球棍模型；D选项O原子的结构示意图是。9鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是()A碘水、淀粉溶液 B碘化钾淀粉溶液C新制氯水、CCl4 D溴水、汽油解析：选C取样，分

4、别向NaCl、NaBr、NaI三种溶液中加入新制氯水，加CCl4溶液后呈现的现象不同，NaCl溶液：加入新制氯水和加CCl4溶液后均无明显变化；NaBr溶液：加入新制氯水后溶液变橙黄色，加CCl4溶液后溶液分层，下层为橙红色；NaI溶液：加入新制氯水后溶液变黄色，加CCl4溶液后溶液分层，下层为紫红色。10下列反应不属于取代反应的是()A淀粉水解制葡萄糖B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠解析：选BA项，淀粉水解生成葡萄糖，该反应是取代反应。B项，石油裂解制丙烯属于分解反应，不是取代反应。C项，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应。

5、D项，油脂与水发生取代反应生成高级脂肪酸和甘油，生成的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水。因此油脂与浓NaOH发生皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应。11下列说法正确的是()ANa2SO4溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液变性BpH1的醋酸溶液，c(H)0.1 molL1；C选项正确；D选项错误，根据酸分子在水溶液中电离出的氢离子数目来判断。12对于化学反应3W(g)2X(g) 4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：选C根据速率之比等于方程式中化学计量

6、数之比。13下列离子方程式书写正确的是 ()A大理石中加入稀盐酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OBFe与FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2CBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD过量CO2通入NaOH溶液中：CO22OH=COH2O解析：选AA选项正确；B选项错误，Fe与FeCl3溶液反应为Fe2Fe3=3Fe2；C选项错误，Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；D选项错误，通入过量CO2应生成HCO。14短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是(

7、)A最高正化合价：XYZB原子半径：XYZC气态氢化物的热稳定性：ZWD最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ解析：选BB项原子半径：XZ1。24下列说法正确的是()A用玻璃棒蘸取1 molL1 CH3COOH溶液，点在广泛pH试纸中部，与标准比色卡对照，测得其pH为3.5B用玻璃棒蘸取皂化反应后的混合液，滴入装有热水的试管中，振荡、静置，若有油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全水解C取5 mL SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失D取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入0.1 molL1 FeCl3溶液1 mL，充分反应后继续加入2 mL CCl4，振

8、荡、静置后取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色解析：选DA选项错误，广泛pH试纸只能读出整数；B选项错误，若无油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全水解；C选项错误，SO2水溶液与BaCl2溶液不反应不会产生白色沉淀。25CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石主要成分Cu(OH)2CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质制备CuCl的某流程如下：下列说法不正确的是() AH2O2将溶液1中Fe2氧化为Fe3，再通过控制pH转化为Fe(OH)3除去BSO将溶液3中的Cu2还原，反应得到CuCl CCO作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成 D若改变试剂加入顺序

9、，将溶液3缓慢加入到含大量SO/CO的溶液中，同样可制取CuCl解析：选D孔雀石主要成分Cu(OH)2CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质中用硫酸浸取，得到的气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe2、Fe3、Cu2，和双氧水，将Fe2氧化成Fe3，加氢氧化钠溶液调节pH值，使Fe3沉淀，得到滤渣2为氢氧化铁，溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH值，使CuCl沉淀，由于SO/CO的溶液呈碱性，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量SO/CO的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯。H2O2将溶液1

10、中Fe2氧化为Fe3，再通过控制pH转化为Fe(OH)3除去，故A正确；SO将溶液3中的Cu2还原，反应得到CuCl，故B正确；CO作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成，故C正确；将溶液3缓慢加入到含大量SO/CO的溶液中，制得的CuCl可能不纯，故D错误。二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)如图所示为以乙烯为原料制备乙酸乙酯的路线图(反应条件及副产物未列出)。回答下列问题：(1)写出乙烯的电子式：_，写出B中所含官能团的名称_。(2)指出的反应类型_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)现代工业常用B和D在催化剂、加热条件下合成乙酸乙酯，请写出该反应的化学反应方程式_。

11、答案：(1)羟基(2)氧化反应(3)CH2=CH2H2OCH3CH2OH (4)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O27(6分)某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如图：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3通过反应、被还原，其中反应如下：FeS214Fe38H2O=15Fe22SO16H(1)加入FeS2还原后，检验Fe3是否反应完全的试剂为_。(2)所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是_。(3)写出“还原”时反应的离子方程式：_。解析：烧渣主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO

12、2，目的是要制备FeCO3。加入稀硫酸后Fe2O3、FeO溶解生成Fe3、Fe2，SiO2不溶解是滤渣；有没有Fe3要用KSCN，若溶液变血红色，则有Fe3，否则没有；过滤后溶液中主要含Fe2，加入(NH4)2CO3的目的是生成FeCO3沉淀，表面上附有硫酸根离子，要洗涤沉淀，检验洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净，反之，则说明没洗干净。“还原”时反应的离子方程式，流程中有提示，过滤后有S和少量的FeS2，S单质通过氧化还原反应而来，所以反应的离子方程式为2Fe3FeS2=2S 3Fe2。答案：

13、(1)KSCN (2)取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净，反之，则说明没洗干净(3)2Fe3FeS2=2S3Fe228(4分)现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。 (1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_。AdcabhBfeabhCfeabg(2)本实验除去SO2的原理是利用SO2的_性质。解析：实验的目的是混有少量SO2杂质的CO2气体，收集纯净干燥的CO2气体。要除去SO2不能减少CO2气体，所以气流的方向是feabh，酸性高锰酸钾溶液能够将

14、SO2气体氧化，SO2表现为还原性。答案：(1)B(2)还原29(4分)Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH外，还有Cl、ClO、ClO，并知这三种离子的物质的量比为921。试问(1)氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(2)原混合气体中Cl2与HCl体积比为_。解析：Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液反应后，溶液中除大量OH外，还有Cl、ClO、ClO，且它们的物质的量之比为921，可以分别看成是9 mol、2 mol、1 mol，其中9 mol Cl来源于两部分，一部分是HCl提供的，一部分是Cl2的还原产物。Cl2的化合价降低为

15、“1”价的Cl，升高为2 mol “1”价的ClO和1 mol “5”价的ClO，根据氧化还原反应得失电子守恒，所以降为“1”价的Cl有7 mol，参加反应的有5 mol Cl2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为73。9 mol Cl中有7 mol来源于Cl2,2 mol来源于HCl，所以，原混合气体中Cl2与HCl体积比为52。答案：(1)73(2)5230【加试题】(10分)氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1 500 时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X(X中Al与O的质量比为

16、6.752)；在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答：(1)X的化学式为_。(2)碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为Al2O3(s)3C(s)N2(g) 2AlN(s)3CO(g)在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是_。A从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率Bc点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C在不同时刻都存在关系：v(N2)3v(CO)D维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将_(填“增大”“不变”

17、或“减小”)，理由是_。一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将_ (填“”)，平衡时CO的物质的量浓度_。A小于0.5c B大于0.5c，小于cC等于c D大于c(3)在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。解析：(1)Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X(X中Al与O的质量比为6.752)，设这个氧化物的化学式为AlxOy，根据X中Al与O的质量比为6.752可

18、得，27x16y6.752，xy21，X的化学式为Al2O；(2)根据化学反应速率和瞬时速率的表示方法可知A、B正确；C选项错误，正确的关系是3v(N2)v(CO)；D选项错误，维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，反应速率会减小，达到平衡时CO的浓度也会减小；增大；该反应高温下自发，且S0，所以H0，即正方向为吸热反应，升高温度，平衡正向移动；假设该反应不是可逆反应，压强减小一半，物质的量浓度也会减小到原来的一半，但由于该反应是可逆反应，压强减小平衡向体积增大的方向移动即向正反应方向移动，所以N2的转化率增大，CO的物质的量浓度大于0.5 c，小于c；(3)在氮化铝中加入氢氧化钠

19、溶液，产生氨气和偏铝酸钠，反应的方程式为：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3。答案：(1)Al2O(2)C、D增大该反应高温下自发，则S0，所以H0，即正方向为吸热反应，升高温度，平衡正向移动B(3)AlNNaOHH2O=NaAlO2NH331【加试题】(10分)某学习小组按如下实验制备重铬酸钾并测定家乡某河流水样的COD。实验(一)重铬酸钾的制备铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如图所示。已知：6FeOCr2O324NaOH7KClO3=12Na2CrO47KCl3Fe2O312H2O2CrO2H Cr2OH2O实验(二)测定水样的COD化学需氧量(COD)是水质污染程度的一重要指标，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量(以mgL1计)。我国按水质从高到低，将地面水环境的质量标准分成5类，其中COD和与此相关的每升水中所含溶解氧的量(mgL1)的二项参数标准如表所示：参数类类类类类溶解氧饱和率90%6532COD15以下15以下152025测定COD的方法甲