15．下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同
解析：
选D 苯的分子式为C6H6，属于不饱和烃，故A错误；苯分子中不含有碳碳双键，不属于烯烃，故B错误；苯与液溴反应生成溴苯，发生了取代反应，故C错误；苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同，故D正确。
16．150℃，101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是（ ）
A．C2H6 B．C2H4
C．C3H8D．C3H6
解析：
选B 根据烃燃烧通式
CxHy＋（x＋
）O2―→xCO2＋
H2O，
1（x＋
） x
恢复到原来的温度和压强，气体体积不变，1＋x＋
＝x＋
，y＝4，只有B符合条件。
17．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ）
A．装置甲中铜片表面产生气泡
B．装置甲溶液中SO
向铜片做定向移动
C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
D．装置乙中正极的电极反应式：
2H＋＋2e－===H2↑
解析：
选D 甲不是原电池，只是锌片与稀硫酸反应，且表面有气泡，铜片不参与反应也没有任何现象；乙是原电池，锌片是负极，失电子发生氧化反应，锌片溶解，铜片是正极得电子发生还原反应，表面有气泡。
18．在恒温、恒容的密闭容器中，发生反应：
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g），下列不能表示在t时刻后已经达到平衡状态的图示是（ ）
解析：
选C A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）的特点是有固体参加反应，且是等体积反应。
A选项正确，B的正逆反应速率相等时达到平衡状态；B选项正确，ρ＝
，在反应中体积恒定，气体的质量不断变化直至恒重，ρ由变到不变可以说明达到平衡状态；C选项错误，因为是等体积反应，压强始终不变；D选项正确，M＝
，气体的物质的量不变，但气体的质量不断变化，M由变到不变可以说明达到平衡状态。
19．近年来各大型运动会所用火炬的燃料多采用丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O2
3CO2＋4H2O。
下列说法中不正确的是（ ）
A．火炬燃烧时化学能只转化为热能
B．所有的燃烧反应都会释放热量
C．1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量
D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料
解析：
选A 火炬燃烧时，化学能转化为热能和光能，A不正确；所有的燃烧反应都属于放热反应，B正确；依据反应物总能量与生成物总能量的相对大小和放热（吸热）反应的关系可知，C正确；因为丙烷燃烧的产物是CO2和H2O，对环境无污染，D正确。
20．下列说法正确的是（ ）
A．MgCl2晶体中的化学键是离子键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．分子中所有的化学键都是共价键的物质是共价化合物
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
解析：
选A A选项正确，MgCl2晶体是离子晶体，化学键是离子键；B选项错误，某物质在熔融态能导电，则该物质中可能含有离子键，还可能是金属，不含离子键；C选项错误，分子中所有的化学键都是共价键的物质可能是共价化合物还可能是单质，如金刚石，氮气等；D选项错误，干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程需克服分子间作用力和共价键。
21．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）
解析：
选C 强酸完全电离，弱酸部分电离，随着反应的进行，弱酸会继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。
22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.8NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．1mol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
D．含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰在加热条件下反应，一定能产生NA个Cl2分子
解析：
选C A选项错误，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.2NA；B选项错误，25℃，pH＝13的NaOH溶液中因溶液体积不知，含有OH－的数目无法确定；C选项正确，1个甲基（—14C1H3）所含有8个中子、9个电子，1mol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA；D选项错误，含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰在加热条件下反应，浓盐酸随着反应的进行，浓度越来越小，稀盐酸不能与二氧化锰反应，产生Cl2分子小于NA。
23．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：
c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋c（A－）
B．pH相等的CH3COONa和NaOH两种溶液：
c（CH3COONa）＜c（NaOH）
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
2c（CH3COO－）＋2c（CH3COOH）＝c（Na＋）
D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝1
解析：
选A A选项正确，反应后溶液电荷守恒；B选项错误，NaOH是强碱，CH3COONa水解显碱性，水解是微弱的，所以碱性相同时，c（NaOH）＜c（CH3COONa）；C选项错误，根据元素守恒应为c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）；D选项错误，若为弱酸的酸式盐，则c（H＋）远小于0.1mol·L－1，pH>1。
24．下列说法正确的是（ ）
A．用玻璃棒蘸取1mol·L－1CH3COOH溶液，点在广泛pH试纸中部，与标准比色卡对照，测得其pH为3.5
B．用玻璃棒蘸取皂化反应后的混合液，滴入装有热水的试管中，振荡、静置，若有油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全水解
C．取5mLSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失
D．取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入0.1mol·L－1FeCl3溶液1mL，充分反应后继续加入2mLCCl4，振荡、静置后取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色
解析：
选D A选项错误，广泛pH试纸只能读出整数；B选项错误，若无油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全水解；C选项错误，SO2水溶液与BaCl2溶液不反应不会产生白色沉淀。
25．CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。
工业上，由孔雀石[主要成分Cu（OH）2·CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质]制备CuCl的某流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．H2O2将溶液1中Fe2＋氧化为Fe3＋，再通过控制pH转化为Fe（OH）3除去
B．SO
将溶液3中的Cu2＋还原，反应得到CuCl
C．CO
作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成
D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO
/CO
的溶液中，同样可制取CuCl
解析：
选D 孔雀石[主要成分Cu（OH）2·CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质]中用硫酸浸取，得到的气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋，和双氧水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，加氢氧化钠溶液调节pH值，使Fe3＋沉淀，得到滤渣2为氢氧化铁，溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH值，使CuCl沉淀，由于SO
/CO
的溶液呈碱性，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量SO
/CO
的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯。
H2O2将溶液1中Fe2＋氧化为Fe3＋，再通过控制pH转化为Fe（OH）3除去，故A正确；SO
将溶液3中的Cu2＋还原，反应得到CuCl，故B正确；CO
作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成，故C正确；将溶液3缓慢加入到含大量SO
/CO
的溶液中，制得的CuCl可能不纯，故D错误。
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）如图所示为以乙烯为原料制备乙酸乙酯的路线图（反应条件及副产物未列出）。
回答下列问题：
（1）写出乙烯的电子式：
____________，写出B中所含官能团的名称____________。
（2）指出②的反应类型______________________________________________。
（3）写出反应①的化学方程式____________________________________________。
（4）现代工业常用B和D在催化剂、加热条件下合成乙酸乙酯，请写出该反应的化学反应方程式________________________________________________________。
答案：
（1）
羟基
（2）氧化反应
（3）CH2===CH2＋H2O
CH3CH2OH
（4）CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O
27．（6分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如图：
已知：
“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3＋通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO
＋16H＋
（1）加入FeS2还原后，检验Fe3＋是否反应完全的试剂为__________________________。
（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：
________________________________。
解析：
烧渣主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，目的是要制备FeCO3。
加入稀硫酸后Fe2O3、FeO溶解生成Fe3＋、Fe2＋，SiO2不溶解是滤渣；有没有Fe3＋要用KSCN，若溶液变血红色，则有Fe3＋，否则没有；过滤后溶液中主要含Fe2＋，加入（NH4）2CO3的目的是生成FeCO3沉淀，表面上附有硫酸根离子，要洗涤沉淀，检验洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净，反之，则说明没洗干净。
“还原”时反应Ⅱ的离子方程式，流程中有提示，过滤后有S和少量的FeS2，S单质通过氧化还原反应而来，所以反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3＋＋FeS2===2S↓＋3Fe2＋。
答案：
（1）KSCN
（2）取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净，反之，则说明没洗干净
（3）2Fe3＋＋FeS2===2S↓＋3Fe2＋
28．（4分）现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。
（1）要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是________。
A．dcabh B．feabh C．feabg
（2）本实验除去SO2的原理是利用SO2的________性质。
解析：
实验的目的是混有少量SO2杂质的CO2气体，收集纯净干燥的CO2气体。
要除去SO2不能减少CO2气体，所以气流的方向是feabh，酸性高锰酸钾溶液能够将SO2气体氧化，SO2表现为还原性。
答案：
（1）B
（2）还原
29．（4分）Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、ClO
，并知这三种离子的物质的量比为9∶2∶1。
试问
（1）氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（2）原混合气体中Cl2与HCl体积比为________。
解析：
Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、ClO
，且它们的物质的量之比为9∶2∶1，可以分别看成是9mol、2mol、1mol，其中9molCl－来源于两部分，一部分是HCl提供的，一部分是Cl2的还原产物。
Cl2的化合价降低为“－1”价的Cl－，升高为2mol“＋1”价的ClO－和1mol“＋5”价的ClO
，根据氧化还原反应得失电子守恒，所以降为“－1”价的Cl－有7mol，参加反应的有5molCl2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为7∶3。
9molCl－中有7mol来源于Cl2,2mol来源于HCl，所以，原混合气体中Cl2与HCl体积比为5∶2。
答案：
（1）7∶3
（2）5∶2
30．【加试题】（10分）氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。
实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：
①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75∶2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。
请回答：
（1）X的化学式为________________。
（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为
Al2O3（s）＋3C（s）＋N2（g）2AlN（s）＋3CO（g）
①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。
下列说法不正确的是________。
A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：
v（N2）＝3v（CO）
D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
②该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将________（填“增大”“不变”或“减小”），理由是___________________。
③一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将________α（填“<”“＝”或“>”），平衡时CO的物质的量浓度________。
A．小于0.5c B．大于0.5c，小于c
C．等于cD．大于c
（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。
写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________。
解析：
（1）Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75∶2），设这个氧化物的化学式为AlxOy，根据X中Al与O的质量比为6.75∶2可得，27x∶16y＝6.75∶2，x∶y＝2∶1，X的化学式为Al2O；
（2）①根据化学反应速率和瞬时速率的表示方法可知A、B正确；C选项错误，正确的关系是3v（N2）＝v（CO）；D选项错误，维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，反应速率会减小，达到平衡时CO的浓度也会减小；②增大；该反应高温下自发，且ΔS＞0，所以ΔH＞0，即正方向为吸热反应，升高温度，平衡正向移动；③假设该反应不是可逆反应，压强减小一半，物质的量浓度也会减小到原来的一半，但由于该反应是可逆反应，压强减小平衡向体积增大的方向移动即向正反应方向移动，所以N2的转化率增大，CO的物质的量浓度大于0.5c，小于c；（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，产生氨气和偏铝酸钠，反应的方程式为：
AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。
答案：
（1）Al2O
（2）①C、D ②增大 该反应高温下自发，则ΔS＞0，所以ΔH＞0，即正方向为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 ③＞ B
（3）AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑
31．【加试题】（10分）某学习小组按如下实验制备重铬酸钾并测定家乡某河流水样的COD。
实验
（一）重铬酸钾的制备
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如图所示。
已知：
①6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3===12Na2CrO4＋7KCl＋3Fe2O3＋12H2O
②2CrO
＋2H＋Cr2O
＋H2O
实验
（二）测定水样的COD
化学需氧量（COD）是水质污染程度的一重要指标，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg·L－1计）。
我国按水质从高到低，将地面水环境的质量标准分成Ⅰ～Ⅴ5类，其中COD和与此相关的每升水中所含溶解氧的量（mg·L－1）的二项参数标准如表所示：
参数
Ⅰ类
Ⅱ类
Ⅲ类
Ⅳ类
Ⅴ类
溶解氧 ≥
饱和率90%
6
5
3
2
COD ＜
15以下
15以下
15
20
25
测定COD的方法甲
升级会员 