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1、氧化还原反应复习学案氧化复原反响考点一基于“双线桥理解氧化复原反响的概念考试标准必考要求b级，加试要求b级。1.基于“双线桥理解氧化复原反响的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。实例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反响中Fe2O3是氧化剂，CO是复原剂；C元素被氧化，Fe元素被复原；Fe2O3具有氧化性，CO具有复原性；CO2是氧化产物，Fe是复原产物。2.氧化复原反响及四种根本反响类型的关系以下反响属于氧化复原反响的是_(填序号，下同)，属于化合反响的是_，属于分解反响的是_，属于置换反响的是_，属于复分解反响的是_。Cu2SO22CuSO23O22O3Fe2O33

2、CO2Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH2CaCO3CaOCO22H2O22H2OO2SO3H2O=H2SO42Fe3Cl22FeCl3H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr答案正误辨析正误判断，正确的打“，错误的打“(1)有单质参加或有单质生成的化学反响一定是氧化复原反响()(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化()(3)非金属阴离子只具有复原性，金属阳离子只具有氧化性()(4)H2O作为复原剂时，产物中一般有O2生成()(5)无单质参加的化合反响一定不是氧化复原反响()(6)氧化复原反响中的反响物，不是氧化剂就是复原剂

3、()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)题组一正确理解氧化复原反响1.以下说法正确的选项是()A.氧化复原反响的本质是元素的化合价发生变化B.复原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反响是复原反响D.氧化反响和复原反响是同时发生的答案D解析氧化复原反响的本质是电子的转移；复原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反响是氧化反响。题组二电子转移方向和数目的表示方法及应用2.以下标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的选项是；属于歧化反响的是，属于归中反响的是，属于局部氧化复原反响的是。3.(2021浙江10月选考，4)以下反响中，水作氧化剂的是()A.C

4、H2OCOH2B.H2CuOCuH2OC.Cl2H2O HClHClOD.SO3H2O=H2SO4答案A解析B项，H2复原CuO，H2作复原剂，H2O是氧化产物；C项，Cl2和H2O反响，Cl2既是氧化剂又是复原剂；D项，SO3和H2O反响不是氧化复原反响。4.(2021金华模拟)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反响制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。以下说法不正确的选项是()A.CO2是氧化产物B.H2C2O4在反响中被氧化C.CO2的氧化性强于KClO3的氧化性D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性答案C走

5、好关键第一步正确标出元素化合价正确分析氧化复原反响中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。根本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原那么求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2Cu2Fe2S2K2FeO4Fe6Li2NHN3LiNH2N3AlNN3Na2S2O3S2MOM5C2OC3HCNC2N3CuHCu1H1F

6、eOFe(8n)Si3N4Si4N3考点二氧化性、复原性强弱规律考试标准 必考要求b级，加试要求c级。1.氧化性、复原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；复原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、复原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，及得、失电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的复原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有复原性，如：金属单质、Cl、S2等；中间价态既有氧化性又有复原性，如：Fe2、S、Cl2等。2.氧化性、复原性强弱

7、的比拟方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)复原剂(复原性)=复原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物。(2)根据反响条件和产物价态上下进展判断及同一物质反响，一般越易进展，那么其氧化性或复原性就越强。如Na及冷水剧烈反响，Mg及热水反响，Al及水加热反响也不明显，所以复原性：NaMgAl；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2及H2反响，F2及H2暗处剧烈反响并爆炸，Cl2及H2光照剧烈反响并爆炸，Br2及H2加热到500 才能发生反响，I2及H2在不断加热的条件下才缓慢发生反响，且为可逆反响，故氧化性：F2Cl2Br2I2。当不同的氧化剂作用于同一复原剂时，如果氧

8、化产物价态一样，可根据反响条件的上下进展判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反响条件的不同，可判断氧化性：KMnO4MnO2。当不同氧化剂作用于同一复原剂时，如果氧化产物价态不一样，可根据氧化产物的价态上下进展判断：氧化产物的价态越高，那么氧化剂的氧化性越强，如：2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，那么氧化性：Cl2S。正误辨析正误判断，正确的打“，错误的打“(1)反响2Fe3Fe=3Fe2，说明金属阳离子复原产物不一定是金属单质()(2)反响2Fe3Cu=2

9、Fe2Cu2，说明复原性CuFe2()(3)反响CuH2SO4CuSO4H2，说明复原性：CuH2()(4)反响2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂()答案(1)(2)(3)(4)题组一正确理解氧化性、复原性强弱1.以下说法正确的选项是()A.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B.强氧化剂及强复原剂混合不一定能发生氧化复原反响C.阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性D.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼答案B解析强氧化剂及强复原剂发生反响需要一定的条件，如：H2和O2发生反响需要点燃或光照。2.(2021乐清市检测)在氧化复原反响中，

10、以下各组物质均可用作氧化剂的是()A.F、I、S2 B.Fe3、MnO、NOC.ClO、Mg D.Cl2、Fe3、Al答案B题组二依据方程式判断氧化性、复原性强弱3.常温下在溶液中可发生如下两个离子反响：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的复原性由强到弱的顺序是()A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce3答案A解析在氧化复原反响中复原剂的复原性比复原产物的复原性强。由方程式可知，复原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。4.(2021丽水模拟)铊(Tl)盐及氰化钾(K

11、CN)被列为A级危险品。以下反响在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，以下离子氧化性比拟顺序正确的选项是()A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe3答案D解析在氧化复原反响中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。题组三依据氧化性、复原性强弱判断氧化复原反响能否发生5.Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl

12、(浓)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2答案A解析根据氧化复原反响中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，这些结论及题给信息一致。对于A，由于I的复原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不应先氧化Fe2。6.I、Fe2、SO2和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，那么以下反响不能发生的是()A.2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe3H2O2=2Fe2O22H答案

13、C解析A项，复原性：SO2Fe2，符合题意；B项，复原性：SO2I，符合题意；C项，复原性：H2O2SO2，及题意矛盾；D项，复原性：H2O2Fe2，符合题意。题组四外界条件影响物质的氧化性、复原性7.(2021台州模拟)物质氧化性、复原性的强弱，不仅及物质的构造有关，还及物质的浓度和反响温度等有关。以下各组物质：Cu及HNO3溶液Cu及FeCl3溶液Zn及H2SO4溶液Fe及FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化复原反响的是_。(2)由于温度不同而发生不同氧化复原反响的是_。(3)氧化复原反响不受浓度、温度影响的是_

14、。答案(1)(2)(3)解析Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反响，Fe和稀HNO3反响，HNO3被复原成NO。Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反响，Fe和稀H2SO4反响生成FeSO4和H2。根据影响因素判断氧化性、复原性强弱的方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或复原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，复原性：浓HCl稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(复原性)越强。如：酸性条件：2MnO6H5SO=2Mn25SO3H2

15、O中性条件：2MnOH2O3SO=2MnO23SO2OH碱性条件：2MnO2OHSO=2MnOSOH2O其氧化性为KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)。考点三氧化复原反响的“四条规律考试标准必考要求b级，加试要求c级。1.反响先后规律的思维模型同一氧化剂及含多种复原剂(物质的量浓度一样)的溶液反响时，首先被氧化的是复原性最强的物质；同一复原剂及含多种氧化剂(物质的量浓度一样)的溶液反响时，首先被复原的是氧化性最强的物质。2.价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化复原反响时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价，而不会出现穿插现象。简记为“两相靠，不相交。

16、例如，不同价态硫之间可以发生的氧化复原反响：注意中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。3.歧化反响规律思维模型“中间价高价低价。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反响，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。4.守恒规律的思维模型氧化复原反响的实质是反响过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于复原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，即得失电子守恒。基于这种思想，可以对氧化复原反响进展配平和计算。题组一先后规律的应用1.(2021 浙江10月学考，25)氧化性Br2Fe3。向含溶液a mol的FeBr2溶液中通入b

17、 mol Cl2，充分反响。以下说法不正确的选项是()A.离子的复原性强弱：Fe2BrClB.当a2b时，发生的离子反响：2Fe2Cl2=2Fe32ClC.当ab时，反响后的离子浓度：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122D.当3a2b时，发生的离子反响：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl答案C解析此题考察离子反响和氧化复原反响等知识。这是一道能力要求较高的试题，是一道难得的好题，命题者严格把握了“学考对离子反响内容的要求，巧妙设计从及反响物的量有关的离子反响入手，考察离子共存问题。所以解答这道题时，不需要从反响物FeBr2和Cl2的量分析入手书写及量有关的离子反响方程式来解题，只

18、要依据题干给予的信息：氧化性Br2Fe3，就可判断出复原性Fe2BrCl，当ab时，发生的离子反响2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，利用原子守恒可知，反响后的溶液中c(Fe3)c(Br)c(Cl)112。2.(2021浙江10月选考，24)复原性：SO I。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反响(不考虑Cl2及I2之间的反响)。以下说法不正确的选项是 ()A.当ab时，发生的离子反响为SOCl2H2O=SO2H2ClB.当5a4b时，发生的离子反响为4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10ClC.当aba时，反响中转移电子的物质的

19、量n(e)为a moln(e)3a molD.当aba时，溶液中SO、I及Cl的物质的量之比为a(3a2b)2b答案C解析由于复原性SOI，所以通入Cl2发生的反响依次为SOCl2H2O=SO2H2Cl2ICl2=I22ClA项，当ab时，Cl2缺乏，只发生反响，正确；B项，当5a4b时，即时，既发生反响，又发生反响，正确；C项，当ba时，只发生反响，转移电子数为2a，当ba时，转移电子数为2aa3a mol，所以当aba时，转移电子数为2an(e)3a，错误；D项，当aba时，此时，n(SO)a mol，I为a2(ba)(3a2b) mol，Cl为2b mol，正确。题组二歧化、归中规律的应

20、用3.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中水的作用()A.既不是氧化剂也不是复原剂B.是氧化剂C.是复原剂D.既是氧化剂又是复原剂答案B解析CaH2H2的过程中，H元素的化合价由10，化合价升高，故CaH2为复原剂，而H2OH2的过程中，H元素的化合价由10，化合价降低，故H2O为氧化剂。4.(2021温州检测)在反响4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中，单质P()A.被氧化B.被复原C.一局部被氧化，一局部被复原D.既未被氧化又未被复原答案C解析KH2O2，H3，故单质P一局部被氧化，一局部被复原。题组三守恒规律

21、的应用(一)利用守恒配平类型一正向配平类5.(1)_HCl(浓)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O答案(1)41112(2)38324(3)513333(4)21610258类型二逆向配平类6.(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案(1)36213(2)29335(二)利用守恒规律计算7.(2021绍兴质检)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2

22、SO4，而NaClO被复原为NaCl，假设反响中Na2Sx及NaClO的物质的量之比为116，那么x的值为()A.2 B.3 C.4 D.5答案D解析此题考察在氧化复原反响中利用得失电子守恒进展相关的计算。Na2S xNa2O4NaONa得关系式x162，x5。1.配平步骤(1)标好价：正确标出反响前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的化学计量数。(4)配化学计量数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒三原那么(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。2.守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、复原剂及相应的复原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：abeabea、a指变价原子个数(物质的量)。b、b指元素的化合价变化数。