氧化还原反应复习学案.docx
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氧化还原反应复习学案
氧化复原反响
考点一 基于“双线桥〞理解氧化复原反响的概念
[考试标准] 必考要求b级，加试要求b级。
1.基于“双线桥〞理解氧化复原反响的概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反〞。
实例：
在Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2的反响中Fe2O3是氧化剂，CO是复原剂；C元素被氧化，Fe元素被复原；Fe2O3具有氧化性，CO具有复原性；CO2是氧化产物，Fe是复原产物。
2.氧化复原反响及四种根本反响类型的关系
以下反响属于氧化复原反响的是____________（填序号，下同），属于化合反响的是____________，属于分解反响的是________________________，属于置换反响的是____________，属于复分解反响的是______________。
①Cu2S＋O2
2Cu＋SO2
②3O2
2O3
③Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤CaCO3
CaO＋CO2↑
⑥2H2O2
2H2O＋O2↑
⑦SO3＋H2O===H2SO4
⑧2Fe＋3Cl2
2FeCl3
⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr
答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪
正误辨析
正误判断，正确的打“√〞，错误的打“×〞
（1）有单质参加或有单质生成的化学反响一定是氧化复原反响（ ）
（2）某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化（ ）
（3）非金属阴离子只具有复原性，金属阳离子只具有氧化性（ ）
（4）H2O作为复原剂时，产物中一般有O2生成（ ）
（5）无单质参加的化合反响一定不是氧化复原反响（ ）
（6）氧化复原反响中的反响物，不是氧化剂就是复原剂（ ）
答案
（1）×
（2）× （3）× （4）√ （5）× （6）×
题组一 正确理解氧化复原反响
1.以下说法正确的选项是（ ）
A.氧化复原反响的本质是元素的化合价发生变化
B.复原剂是一种能够得到电子的物质
C.物质所含元素化合价升高的反响是复原反响
D.氧化反响和复原反响是同时发生的
答案 D
解析 氧化复原反响的本质是电子的转移；复原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反响是氧化反响。
题组二 电子转移方向和数目的表示方法及应用
2.以下标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的选项是④⑤；属于歧化反响的是②，属于归中反响的是③，属于局部氧化复原反响的是③④⑤。
①
②
③
④
⑤
3.（2021·浙江10月选考，4）以下反响中，水作氧化剂的是（ ）
A.C＋H2O
CO＋H2
B.H2＋CuO
Cu＋H2O
C.Cl2＋H2OHCl＋HClO
D.SO3＋H2O===H2SO4
答案 A
解析 B项，H2复原CuO，H2作复原剂，H2O是氧化产物；C项，Cl2和H2O反响，Cl2既是氧化剂又是复原剂；D项，SO3和H2O反响不是氧化复原反响。
4.（2021·金华模拟）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反响制得：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
以下说法不正确的选项是（ ）
A.CO2是氧化产物
B.H2C2O4在反响中被氧化
C.CO2的氧化性强于KClO3的氧化性
D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
答案 C
走好关键第一步——正确标出元素化合价
正确分析氧化复原反响中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素（特别是变价元素）的化合价。
根本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原那么求解其他元素的化合价。
常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：
一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。
近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断
CuFeS2 Cu＋2 Fe＋2 S－2 K2FeO4 Fe＋6
Li2NH N－3 LiNH2 N－3 AlN N－3
Na2S2O3 S＋2 MO
M＋5 C2O
C＋3
HCN C＋2 N－3 CuH Cu＋1 H－1
FeO
Fe＋（8－n） Si3N4 Si＋4 N－3
考点二 氧化性、复原性强弱规律
[考试标准] 必考要求b级，加试要求c级。
1.氧化性、复原性的判断
（1）氧化性是指得电子的性质（或能力）；复原性是指失电子的性质（或能力）。
（2）氧化性、复原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，及得、失电子数目的多少无关。
如：
Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的复原性强。
从元素的价态考虑：
最高价态——只有氧化性，如：
Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有复原性，如：
金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有复原性，如：
Fe2＋、S、Cl2等。
2.氧化性、复原性强弱的比拟方法
（1）根据化学方程式判断
氧化剂（氧化性）＋复原剂（复原性）===复原产物＋氧化产物
氧化性：
氧化剂>氧化产物；
复原性：
复原剂>复原产物。
（2）根据反响条件和产物价态上下进展判断
①及同一物质反响，一般越易进展，那么其氧化性或复原性就越强。
如Na及冷水剧烈反响，Mg及热水反响，Al及水加热反响也不明显，所以复原性：
Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2及H2反响，F2及H2暗处剧烈反响并爆炸，Cl2及H2光照剧烈反响并爆炸，Br2及H2加热到500℃才能发生反响，I2及H2在不断加热的条件下才缓慢发生反响，且为可逆反响，故氧化性：
F2>Cl2>Br2>I2。
②当不同的氧化剂作用于同一复原剂时，如果氧化产物价态一样，可根据反响条件的上下进展判断：
一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反响条件的不同，可判断氧化性：
KMnO4>MnO2。
当不同氧化剂作用于同一复原剂时，如果氧化产物价态不一样，可根据氧化产物的价态上下进展判断：
氧化产物的价态越高，那么氧化剂的氧化性越强，如：
2Fe＋3Cl2
2FeCl3，Fe＋S
FeS，那么氧化性：
Cl2＞S。
正误辨析
正误判断，正确的打“√〞，错误的打“×〞
（1）反响2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，说明金属阳离子复原产物不一定是金属单质（ ）
（2）反响2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，说明复原性Cu＞Fe2＋（ ）
（3）反响Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑，说明复原性：
Cu＞H2（ ）
（4）反响2MnO
＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂（ ）
答案
（1）√
（2）√ （3）× （4）√
题组一 正确理解氧化性、复原性强弱
1.以下说法正确的选项是（ ）
A.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
B.强氧化剂及强复原剂混合不一定能发生氧化复原反响
C.阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性
D.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼
答案 B
解析 强氧化剂及强复原剂发生反响需要一定的条件，如：
H2和O2发生反响需要点燃或光照。
2.（2021·乐清市检测）在氧化复原反响中，以下各组物质均可用作氧化剂的是（ ）
A.F－、I－、S2－B.Fe3＋、MnO
、NO
C.ClO
、MgD.Cl2、Fe3＋、Al
答案 B
题组二 依据方程式判断氧化性、复原性强弱
3.常温下在溶液中可发生如下两个离子反响：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的复原性由强到弱的顺序是（ ）
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
答案 A
解析 在氧化复原反响中复原剂的复原性比复原产物的复原性强。
由方程式可知，复原性：
Fe2＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。
4.（2021·丽水模拟）铊（Tl）盐及氰化钾（KCN）被列为A级危险品。
以下反响在一定条件下能够发生：
①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，以下离子氧化性比拟顺序正确的选项是（ ）
A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋D.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
答案 D
解析 在氧化复原反响中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
题组三 依据氧化性、复原性强弱判断氧化复原反响能否发生
5.Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
以下反响在水溶液中不可能发生的是（ ）
A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C.Co2O3＋6HCl（浓）===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
答案 A
解析 根据氧化复原反响中，氧化性：
氧化剂>氧化产物，可判断B中氧化性：
Cl2>I2；C中氧化性：
Co2O3>Cl2；D中氧化性：
Fe3＋>I2，这些结论及题给信息一致。
对于A，由于I－的复原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。
6.I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，那么以下反响不能发生的是（ ）
A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D.2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
答案 C
解析 A项，复原性：
SO2＞Fe2＋，符合题意；B项，复原性：
SO2＞I－，符合题意；C项，复原性：
H2O2＞SO2，及题意矛盾；D项，复原性：
H2O2＞Fe2＋，符合题意。
题组四 外界条件影响物质的氧化性、复原性
7.（2021·台州模拟）物质氧化性、复原性的强弱，不仅及物质的构造有关，还及物质的浓度和反响温度等有关。
以下各组物质：
①Cu及HNO3溶液 ②Cu及FeCl3溶液 ③Zn及H2SO4溶液 ④Fe及FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和H2SO4溶液 ⑧Na和O2
（1）由于浓度不同而发生不同氧化复原反响的是________________________________________________________________________。
（2）由于温度不同而发生不同氧化复原反响的是________________________________________________________________________。
（3）氧化复原反响不受浓度、温度影响的是__________。
答案
（1）①③⑥⑦
（2）⑤⑥⑦⑧ （3）②④
解析 ⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反响，Fe和稀HNO3反响，HNO3被复原成NO。
⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反响，Fe和稀H2SO4反响生成FeSO4和H2。
根据影响因素判断氧化性、复原性强弱的方法
（1）浓度：
同一种物质浓度越大，氧化性（或复原性）越强。
如氧化性：
浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，复原性：
浓HCl>稀HCl。
（2）温度：
同一种物质，温度越高其氧化性越强。
如：
热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
（3）酸碱性：
同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（复原性）越强。
如：
酸性条件：
2MnO
＋6H＋＋5SO
===2Mn2＋＋5SO
＋3H2O
中性条件：
2MnO
＋H2O＋3SO
===2MnO2↓＋3SO
＋2OH－
碱性条件：
2MnO
＋2OH－＋SO
===2MnO
＋SO
＋H2O
其氧化性为KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（碱性）。
考点三 氧化复原反响的“四条〞规律
[考试标准] 必考要求b级，加试要求c级。
1.反响先后规律的思维模型
同一氧化剂及含多种复原剂（物质的量浓度一样）的溶液反响时，首先被氧化的是复原性最强的物质；
同一复原剂及含多种氧化剂（物质的量浓度一样）的溶液反响时，首先被复原的是氧化性最强的物质。
2.价态归中规律思维模型
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化复原反响时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价〞，而不会出现穿插现象。
简记为“两相靠，不相交〞。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化复原反响：
注意 ⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
3.歧化反响规律思维模型
“中间价―→高价＋低价〞。
具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反响，如：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
4.守恒规律的思维模型
氧化复原反响的实质是反响过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数（或元素化合价降低总数）必然等于复原剂失电子总数（或元素化合价升高总数），即得失电子守恒。
基于这种思想，可以对氧化复原反响进展配平和计算。
题组一 先后规律的应用
1.（2021·浙江10月学考，25）氧化性Br2＞Fe3＋。
向含溶液amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反响。
以下说法不正确的选项是（ ）
A.离子的复原性强弱：
Fe2＋＞Br－＞Cl－
B.当a≥2b时，发生的离子反响：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C.当a＝b时，反响后的离子浓度：
c（Fe3＋）∶c（Br－）∶c（Cl－）＝1∶2∶2
D.当3a≤2b时，发生的离子反响：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
答案 C
解析 此题考察离子反响和氧化复原反响等知识。
这是一道能力要求较高的试题，是一道难得的好题，命题者严格把握了“学考〞对离子反响内容的要求，巧妙设计从及反响物的量有关的离子反响入手，考察离子共存问题。
所以解答这道题时，不需要从反响物FeBr2和Cl2的量分析入手书写及量有关的离子反响方程式来解题，只要依据题干给予的信息：
氧化性Br2＞Fe3＋，就可判断出复原性Fe2＋＞Br－＞Cl－，当a＝b时，发生的离子反响2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，利用原子守恒可知，反响后的溶液中c（Fe3＋）∶c（Br－）∶c（Cl－）＝1∶1∶2。
2.（2021·浙江10月选考，24）复原性：
SO
＞I－。
向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反响（不考虑Cl2及I2之间的反响）。
以下说法不正确的选项是（ ）
A.当a≥b时，发生的离子反响为SO
＋Cl2＋H2O===SO
＋2H＋＋2Cl－
B.当5a＝4b时，发生的离子反响为4SO
＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO
＋I2＋8H＋＋10Cl－
C.当a≤b≤
a时，反响中转移电子的物质的量n（e－）为amol≤n（e－）≤3amol
D.当a＜b＜
a时，溶液中SO
、I－及Cl－的物质的量之比为a∶（3a－2b）∶2b
答案 C
解析 由于复原性SO
＞I－，所以通入Cl2发生的反响依次为
SO
＋Cl2＋H2O===SO
＋2H＋＋2Cl－①
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－②
A项，当a≥b时，Cl2缺乏，只发生反响①，正确；B项，当5a＝4b时，即
＝
时，既发生反响①，又发生反响②，正确；C项，当b＝a时，只发生反响①，转移电子数为2a，当b＝
a时，转移电子数为2a＋a＝3amol，所以当a≤b≤
a时，转移电子数为2a≤n（e－）≤3a，错误；D项，当a＜b＜
a时，此时，n（SO
）＝amol，I－为[a－2（b－a）]＝（3a－2b）mol，Cl－为2bmol，正确。
题组二 歧化、归中规律的应用
3.氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为－1价），化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑，其中水的作用（ ）
A.既不是氧化剂也不是复原剂
B.是氧化剂
C.是复原剂
D.既是氧化剂又是复原剂
答案 B
解析 CaH2→H2的过程中，H元素的化合价由－1→0，化合价升高，故CaH2为复原剂，而H2O→H2的过程中，H元素的化合价由＋1→0，化合价降低，故H2O为氧化剂。
4.（2021·温州检测）在反响4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中，单质P（ ）
A.被氧化
B.被复原
C.一局部被氧化，一局部被复原
D.既未被氧化又未被复原
答案 C
解析
→KH2
O2，
→
H3，故单质P一局部被氧化，一局部被复原。
题组三 守恒规律的应用
（一）利用守恒配平
类型一 正向配平类
5.
（1）____HCl（浓）＋____MnO2
____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O
（2）____Cu＋____HNO3（稀）===____Cu（NO3）2＋____NO↑＋____H2O
（3）____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
（4）____MnO
＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O
答案
（1）4 1 1 1 2
（2）3 8 3 2 4
（3）5 1 3 3 3 3 （4）2 16 10 2 5 8
类型二 逆向配平类
6.
（1）____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O
（2）____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3
答案
（1）3 6 2 1 3
（2）2 9 3 3 5
（二）利用守恒规律计算
7.（2021·绍兴质检）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被复原为NaCl，假设反响中Na2Sx及NaClO的物质的量之比为1∶16，那么x的值为（ ）
A.2B.3C.4D.5
答案 D
解析 此题考察在氧化复原反响中利用得失电子守恒进展相关的计算。
Na2S
―→xNa2
O4 Na
O―→Na
得关系式
·x＝16×2，x＝5。
1.配平步骤
（1）标好价：
正确标出反响前后化合价有变化的元素的化合价。
（2）列变化：
列出元素化合价升高和降低的数值。
（3）求总数：
求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的化学计量数。
（4）配化学计量数：
用观察法配平其他各物质的化学计量数。
（5）细检查：
利用“守恒〞三原那么（即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒），逐项检查配平的方程式是否正确。
2.守恒法解题的思维流程
（1）找出氧化剂、复原剂及相应的复原产物和氧化产物。
（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）。
（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：
a×be－＝a′×b′e－
a、a′指变价原子个数（物质的量）。
b、b′指元素的化合价变化数。
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