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1、辽宁省辽宁师大附中届高三化学上学期月考试题辽宁省辽宁师大附中2021届高三化学上学期10月月考试题考试时间：50分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40第 卷 选择题（共60分）一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。1、化学与社会、生活联系密切。下列有关说法不正确的是()A.天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源，它们的主要成分都是烃类B.加碘食盐中添加的含碘物质是KIO3C.碘酒、“84消毒液”、75%的酒精都可用于消毒D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

2、及温室气体的排放2、不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是()A.钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳3、唐本草记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为()A.FeSO47H2O B.CuSO45H2OC.Na2SO410H2O D.KAl(SO4)212H2O4、下列实验的试剂、装置选用不合理的是()选项实

3、验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙5、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SOC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有KD滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH6、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是()A.碘的

4、升华、石油的分馏B.NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾在常温下变白D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫7、下列离子方程式正确的是()A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC.向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe28、下列溶液一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红的溶液中：Na、

5、Mg2、SO、AlOB.水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液中：K、Ca2、NO、HCOC.11012的溶液中：NH、Na、CO、SiOD.pH14的溶液中：Na、AlO、SO、Cl9、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是()10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 0.1 mol Cl2通入足量水中，转移的电子数为0.1NAB. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含质子数均为9 NAC.标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NAD.常温下，1 L pH1的H2SO4溶液中的H数为0.2NA11、厌氧氨化法(Anammo

6、x)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是 ()A.1 mol NH4+所含的质子总数为10NAB. 该方法每处理1 mol NH4+，需要的NO2为0.5 mol C.1 mol NH4+经过过程、(假设每步转化均完全)，得到氮气的体积约为11.2 LD. 1 mol联氨(N2H4)中含有5 mol共价键12、在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是()大气通过闪电固氮 硝酸分解实验室用氯化铵和消石灰制取氨气二氧化氮溶于水中A BC D13、食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是(

7、)A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D.石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏14、月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.He比He少一个质子B.氦元素

8、的近似相对原子质量为3C.He的相对原子质量为D.He的摩尔质量为2bNA15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期16、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是()选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2

9、FeCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO217、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ()A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂18、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是()A.FeSO4与NH4HCO3反应制备FeCO3，适宜在高温条件下进行B.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下，FeSO

10、4比(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水19、超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法中错误的是()A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点20、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是()A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2SO2I2B.在SO2与I2反应中得到的还原

11、产物为H2SO4C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时，每转移2 mol e会生成2 mol CuI沉淀第 卷 非选择题（共40分）二、综合题：本题包括5小题，共40分。21、（8分）按要求回答问题：（1）下列有关叙述中正确的是 。向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClOCO2H2O=2HClOCO向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程

12、式为ClOCl2H=Cl2H2O（2）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为 。 （3）据文献报道，难溶于水的FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以SO的形式存在。写出“溶解”时的离子方程式：_；若要检验“溶解”后溶液中Fe2(SO4)3是否有剩余，简要写出相关的实验操作：_。22、（12分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：（1）若

13、A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是_；工业上制取A的离子方程式为_。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应的离子方程式是_。（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_；某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。23、（10分）（1）漂白粉的消毒能力以酸化时释放出来的氯气量作

14、标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以Cl%100（有效氯含量）表示。 实验证实，某批次的漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉。原因是可能该批次的产品中混有较多的_（填写化学式）。现有一种漂白粉Ca(OH)23CaCl(ClO) nH2O的“有效氯”为35.5%，则式中n值应是_。（2）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2该反应中的还原剂是_；每3 mol Na2O2发生反应转移_mol e。简要说明K2FeO4作为水处理

15、剂时所起的作用_。24、（10分）氯化亚砜(SOCl2) 是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，如利用ZnCl2xH2O 晶体制取无水ZnCl2时加入SOCl2可防止锌离子水解，可用下图装置制备无水ZnCl2，其它装置略去。ZnCl2xH2O 晶体（1）写出加热条件下三颈烧瓶中的化学方程式。（2）甲同学认为SOCl2还可用作由FeCl36H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但乙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。可能发生的副反应的离子方程式： 。乙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：i.取少量FeCl36H2O于试管中，加入足量SOCl2，振荡使两种物质充分反

16、应；ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管中，进行实验验证，完成表格内容。供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3Fe(CN)6溶液、溴水方案操作现象结论方案一往一支试管中滴加 若有白色沉淀生成则发生了上述副反应方案二往另一支试管中滴加 则没有发生上述副反应辽宁师大附中2021届高三年级第一次考试化学试题考试时间：50分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40第 卷 选择题（共60分）一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个

17、选项中，只有一项符合要求。 1、D 2、D. 3、A. 4、B 5、C6、C 7、B 8、D 9、A 10、B 11、D 12、D 13、C 14、C 15、C16、C 17、D 18、A 19、B 20、D第 卷 非选择题（共40分）二、综合题：本题包括5小题，共40分。21、（8分）（1）。（2）则x的值为5。 （3）FeS214Fe38H2O=15Fe22SO16H；取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红则有剩余，若不变红则没有剩余。22、（12分）(1)FeCl32Cl2H2O2OHCl2H2(2)4NH35O24NO6H2O(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=4H2SO23、（10分）（1）Ca(OH)2（填写化学式）。8。（2）FeSO4、Na2O2； 5mol e。 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降24、（10分）（1）化学方程式：SOCl2+ZnCl2xH2OZnCl2+SO2 +2HCl+(x-1)H2O。（2）副反应离子方程式：SOCl2+2Fe3+ +3H2O= S+6H+2Fe2+2Cl-。方案操作现象结论方案一BaCl2溶液方案二K3Fe(CN)6溶液若无蓝色沉淀出现