辽宁省辽宁师大附中届高三化学上学期月考试题.docx
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辽宁省辽宁师大附中届高三化学上学期月考试题
辽宁省辽宁师大附中2021届高三化学上学期10月月考试题
考试时间：
50分钟满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40
第Ⅰ卷选择题（共60分）
一、选择题：
本题共20个小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
1、化学与社会、生活联系密切。
下列有关说法不正确的是（ ）
A.天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源，它们的主要成分都是烃类
B.加碘食盐中添加的含碘物质是KIO3
C.碘酒、“84消毒液”、75%的酒精都可用于消毒
D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
2、不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是（ ）
A.钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制
B.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低
C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质
D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳
3、《唐本草》记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
文中“绛矾”为（ ）
A.FeSO4·7H2O
B.CuSO4·5H2O
C.Na2SO4·10H2O
D.KAl（SO4）2·12H2O
4、下列实验的试剂、装置选用不合理的是（ ）
选项
实验目的
选用试剂
选用装置
A
除去Cl2中少量的HCl、H2O
试剂a为饱和氯化钠溶液
甲
B
除去NH3中少量的H2O
试剂b为无水氯化钙
乙
C
除去H2中少量的HCl、H2O
试剂b为碱石灰
乙
D
除去N2中少量的O2
足量铜网
丙
5、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加稀硫酸
有刺激性气味的气体产生
原溶液中有SO
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
原溶液中有K＋
D
滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
6、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A.碘的升华、石油的分馏
B.NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电
C.蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液、蓝色的胆矾在常温下变白
D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
7、下列离子方程式正确的是（ ）
A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
=BaSO4↓＋2H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
D.FeCl3溶液与Cu的反应：
Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
8、下列溶液一定能大量共存的是（ ）
A.使甲基橙变红的溶液中：
Na＋、Mg2＋、SO
、AlO
B.水电离产生的c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液中：
K＋、Ca2＋、NO
、HCO
C.
＝1×1012的溶液中：
NH
、Na＋、CO
、SiO
D.pH＝14的溶液中：
Na＋、AlO
、SO
、Cl－
9、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是（ ）
10、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.0.1molCl2通入足量水中，转移的电子数为0.1NA
B.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含质子数均为9NA
C.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA
D.常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.2NA
11、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是（ ）
A.1molNH4+所含的质子总数为10NA
B.该方法每处理1molNH4+，需要的NO2－为0.5mol
C.1molNH4+经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（假设每步转化均完全），得到氮气的体积约为11.2L
D.1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键
12、在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是（ ）
①大气通过闪电固氮 ②硝酸分解
③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气 ④二氧化氮溶于水中
A．①②③④
B．②④①③
C．①③④②
D．②①④③
13、食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是（ ）
A.滴定法：
用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B.沉淀法：
用Ba（OH）2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C.氨酸法：
用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
D.石灰—石膏法：
常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏
14、月球上的每百吨
He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以
He的形式存在。
已知一个12C原子的质量为ag，一个
He原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.
He比
He少一个质子
B.氦元素的近似相对原子质量为3
C.
He的相对原子质量为
D.
He的摩尔质量为2bNA
15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（ ）
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
16、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）
选项
X
Y
Z
M
A
NH3
NO
NO2
O2
B
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
C
Al
Al（OH）3
NaAlO2
NaOH
D
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
17、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
18、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（ ）
A.FeSO4与NH4HCO3反应制备FeCO3，适宜在高温条件下进行
B.碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂
C.可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D.常温下，FeSO4比（NH4）2Fe（SO4）2易溶于水
19、超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
下列说法中错误的是（ ）
A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取
C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
20、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀（CuI）生成，且溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列有关分析中正确的是（ ）
A.上述实验条件下，物质的氧化性：
Cu2＋＞SO2＞I2
B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D.滴加KI溶液时，每转移2mole－会生成2molCuI沉淀
第Ⅱ卷非选择题（共40分）
二、综合题：
本题包括5小题，共40分。
21、（8分）按要求回答问题：
（1）下列有关叙述中正确的是。
①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO
②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成
③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
（2）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为。
（3）据文献报道，难溶于水的FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以SO
的形式存在。
写出“溶解”时的离子方程式：
______________________________；
若要检验“溶解”后溶液中Fe2（SO4）3是否有剩余，简要写出相关的实验操作：
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
22、（12分）
已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是___________________；工业上制取A的离子方程式为___________________________________________。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________________________________________。
（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应②的离子方程式是_________________________________________________。
（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为____________________________________；某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：
__________________。
23、（10分）
（1）漂白粉的消毒能力以酸化时释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以Cl%＝
×100％（有效氯含量）表示。
①实验证实，某批次的漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉。
原因是可能该批次的产品中混有较多的_______________（填写化学式）。
②现有一种漂白粉Ca（OH）2∙3CaCl（ClO）∙nH2O的“有效氯”为35.5%，则式中n值应是______________。
（2）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：
2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
①该反应中的还原剂是____________；每3molNa2O2发生反应转移________mole－。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用________________________________
____________________________________________。
24、（10分）氯化亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，如利用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2时加入SOCl2可防止锌离子水解，可用下图装置制备无水ZnCl2，其它装置略去。
ZnCl2·xH2O晶体
（1）写出加热条件下三颈烧瓶中的化学方程式 。
（2）甲同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但乙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式：
。
②乙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
i.取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；
ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管中，进行实验验证，完成表格内容。
[供选试剂：
AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3Fe（CN）6溶液、溴水]
方案
操作
现象
结论
方案一
往一支试管中滴加
若有白色沉淀生成
则发生了上述副反应
方案二
往另一支试管中滴加
则没有发生上述副反应
辽宁师大附中2021届高三年级第一次考试
化学试题
考试时间：
50分钟满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40
第Ⅰ卷选择题（共60分）
一、选择题：
本题共20个小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
1、D2、D.3、A.4、B5、C
6、C7、B8、D9、A10、B
11、D12、D．13、C14、C15、C
16、C17、D18、A19、B20、D
第Ⅱ卷非选择题（共40分）
二、综合题：
本题包括5小题，共40分。
21、（8分）
（1）②④。
（2）则x的值为5。
（3）FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO
＋16H＋；
取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红则有剩余，若不变红则没有剩余。
22、（12分）
（1）FeCl3 2Cl－＋2H2O
2OH－＋Cl2↑＋H2↑
（2）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
（3）Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
（4）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO
23、（10分）
（1）①Ca（OH）2（填写化学式）。
②8。
（2）①FeSO4、Na2O2；5mole－。
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
24、（10分）
（1）化学方程式：
SOCl2+ZnCl2·xH2O
ZnCl2+SO2↑+2HCl↑+（x-1）H2O↑。
（2）①副反应离子方程式：
SOCl2+2Fe3++3H2O=S
+6H++2Fe2++2Cl-。
②
方案
操作
现象
结论
方案一
BaCl2溶液
方案二
K3Fe（CN）6溶液
若无蓝色沉淀出现
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