高中化学04晶体结构Word文件下载.docx

1、干冰晶体中，二氧化碳分子分布于立方体的每个顶点和每个面心上。与每个二氧化碳分子最相邻的二氧化碳分子共有_个。【答案】12（2）C60（富勒烯）：1985年发现，荣获1996年度诺贝尔化学奖分子中碳原子组成12个五元环和20个六元环，被称为足球烯。3分子晶体的特点（1）由于范德华力很弱，所以分子晶体的熔沸点_，硬度_。（2）规律：对于_的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越_， 熔沸点越_，硬度也越_。 【答案】较低、较小 组成和结构相似、强、高、大（3）有的分子晶体中，不仅存在分子间作用力，还存在一种氢键。由于氢键的存在，往往使物 质的熔沸点比其他组成和结构相似的物质高。 如水中存在氢键

2、的作用，水的沸点高于硫化氢等。注意：构成分子晶体的微粒是分子，分子内部往往存在共价键，分子之间存在分子间作用力。 但分子内有无共价键与能否形成分子晶体无关。如稀有气体形成的晶体是分子晶体，构成的分 子晶体中不存在任何共价键。四、原子晶体 原子晶体中，构成晶体的微粒是_，原子间通过_的作用，构成了一个坚实的、 彼此连结的空间网状的结构。如：_（1）金刚石（或晶体硅）在金刚石晶体中，每个C原子跟另外_个C原子形成共价键。同一个C原子形成的4个共 价键中，任意2个共价键之间的夹角为_。由某个C原子相邻的4个C原子构成一个 _，而该C原子位于正四面体的中心。金刚石中，每个C原子上连接4个共价键，但 任

3、意1个共价键由2个C原子分享，故每个C原子上相当于连接了4个共价键的1/2。因此金 刚石中C原子与共价键的个数比为_（2）二氧化硅硅原子在正四面体中心，氧原子在正四面体顶点。二氧化硅中硅原子与共价键的个数比为_，又称为石英、水晶等。用于制造玻璃、逛到纤维，具有压电性的单晶石英可制超声波元件等。【答案】原子、共价键、金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅 4、 10928 、正四面体、1:2. 1:43原子晶体的特点（1）原子晶体中，原子之间以_强烈的结合，其熔沸点_，硬度_。 （2）原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱，一般共价键的键长越_，键能越_，熔沸点 越_； 【答案】共价键 、很高、很大 短、大、

4、高五、金属晶体 金属晶体是由_和_构成的。在金属晶体中，金属阳离子通过金属键 的作用相互结合在一起，自由电子在整个晶体内部作自由移动，这决定了金属具有导电、导热 和延展性。2金属晶体的特点（1）不同的金属晶体中，金属键的强弱差异非常显著，因而其熔点和硬度的差异很大。 （2）影响因素：金属阳离子半径越_，金属键越_；金属阳离子所带的电荷越_，金 属键越_。 【答案】金属阳离子、自由电子 小、强、多、强六、其他-石墨层内碳原子以_结合成六边形，层间碳原子以_结合。有_的特征。【答案】共价键、范德华力、金属晶体、原子晶体、分子晶体【小结】：性质比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子

5、阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键范德华力共价键金属键物质（从物质的组成上分析）强碱、金属氧化物及绝大部分的盐酸、非金属氧化物、气体（包括稀有气体）、有机物及极少部分的盐（如氯化铝、醋酸铅、氯化汞及氯化亚汞等）。金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅 金属物理性质熔沸点较高低很高有高有低七、物质熔沸点高比较规律1不同类型晶体 熔沸点高低规律一般为：_ 【答案】原子晶体 离子晶体 分子晶体。 注：金属晶体的熔沸点要视情况而定，有的很高，有的很低，不参与比较。【例1】已知下列晶体的熔点：NaCl：801、AlF3：1291、AlCl3：190、BCl3：107、Al2O3： 2045、CO

6、2：56.6、SiO2：1723，据此判断下列说法错误的是（ ） A元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体 B以上给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体 C同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体 【答案】B2相同类型的晶体熔沸点比较（1）原子晶体：取决于共价键的键能和键长；一般地说，原子半径越_，形成的共价键的键 长越_，键能越_，其晶体的熔沸点越_。 如：_ 【答案】小、短、大、高、Si SiC C（金刚石）（2）离子晶体：取决于离子键的强弱；一般地说，阴阳离子的电荷数越_，离子半径越_，则离子间的作用就越_，其离子晶体的熔沸点就越_。_【答案】多

7、、小、强、高、KFKClKI；NaClN2；HIHBrHCl ；H2OH2Sb组成和结构不相似的物质，分子极性越_，其熔沸点就越_；_ 【答案】大、高、CO N2c在同分异构体中，一般地说，支链数越_，熔沸点越_；_ 【答案】多、低、正戊烷 异戊烷 新戊烷d同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是：_ 【答案】邻 间 对位化合物（4）金属晶体：金属离子半径越_，离子电荷数越_，其金属键越_，金属的熔沸点 越_。_ 【答案】小、多、强、高、NaMgAl（5）元素周期表中的规律 a卤族：熔沸点逐渐_； b碱金属：熔沸点逐渐_。 【答案】升高、降低3看物质的状态 在相同条件下：_ 【答案】固

8、态液态气态 如：硫汞氧气八、电子式的书写1离子化合物离子化合物电子式的书写（将阴阳离子的电子式组合起来）氧化钠：_氢氧化钠：_氯化钠：_过氧化钠：氯化铵：_氯化镁：氢化锂：_氮化钠：_【答案】用电子式表示物质时，如果有相同的原子，不能将其合并。离子化合物形成过程电子式的书写MgCl2_2共价化合物或单质共价分子电子式的书写 氢气：_ 氮气：_ 氯气：_ 氯化氢： 甲烷：_ 二氧化碳：水：_ 过氧化氢：次氯酸：_ 四氯化碳：_共价分子形成过程电子式的书写HCl_H2O_【答案】H+ 结构式 共价键可用电子式和结构式两种方式表示。结构式就是用一条短线来表示一对共用电子对，如 两成键原子间有两对共用

9、电子对，则用两条短线表示，以此类推。 Cl2：_H2O： CO2：_HClO：【答案】ClCl H-O-H O=C=O H-O-Cl例题解析知识点1：晶体的判断【例1】根据下表给出的几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点810719180-682300沸点14651418160572500ASiCl4是分子晶体 B单质B是原子晶体CAlCl3加热能升华 DMgCl2的键的强度比NaCl的大【难度】【答案】D变式1：（2016虹口一模19）某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确 的是（ ）A不可能是有机物 B一定

10、是极性分子C可能是离子晶体 D一定是分子晶体 【难度】【答案】C变式2：（2016普陀一模8）下列各组物质均属于分子晶体且均为化合物的是（ ）ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、AlCl3CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、H2O2、Na2S【难度】【答案】B【方法提炼】晶体判断：物质的分类如离子晶体：强碱、金属氧化物及绝大部分的盐；分子晶体：酸、非金属氧化物、气体（包括稀有气体）、有机物及极少部分的盐（如氯化铝、醋酸铅、氯化汞及氯化亚汞等）；原子晶体较少，只需记下一些代表物即可3 物质的熔沸点。一般分子晶体熔沸点较低，原子晶体和离子晶体熔沸点都较高。知识点2：熔沸点高低的判

11、断【例2】下列物质的熔沸点均是由高到低排列的是（ ）金刚石、晶体硅、碳化硅 MgO MgCl2 NaCl CsCl 金刚石、生铁、纯铁、钠 Al Mg Na 正庚烷、2-甲基己烷、3，3-二甲基戊烷、正丁烷 A B C D右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的最小范围是（ ） ACl2至BrCl BBr2至IBr CBrCl至Br2 DIBr至I2 【难度】【答案】B参考下表中物质的熔点，回答有关问题。物质NaFNaBrNaIKClRbClCsCl熔点/995801755651776715646SiF4SiBr4SiI4GeCl4SnCl4

12、PbCl4-90.2-70.45.2120.5-49.5-36.2-15.0（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与_有关，随着_ 增大_减小，故熔点依次降低。 （2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与_有关，随着_ _增大_增大，故熔点依次升高。 （3）钠的卤化物的熔点比相应的硅卤化物的熔点高得多，这与_，因为 _，故前者的熔点远远高于后者。【难度】（1）离子半径，离子半径，离子键的相互作用 （2）相对分子质量大小，相对分子质量，分子间作用力 首先判断出是哪种晶体类型，然后根据不同类型的判断标准进行判断。若晶体类型不同，再综合判断。知识点3：晶体和化学键【例3】（14崇明二模）以下结

13、论可靠的是 （ ） A核电荷数大的原子，半径更小 B金属键强的金属，化学活动性更强 C共价键强的化合物，沸点更高 D容易升华的固体，不会是离子晶体（14黄埔二模）元素之间通过不同的化学键可以组成不同的晶体和化合物。有关化学键与晶体的说法正确的是（ ）A两种元素组成的分子中一定只有极性键B熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高（14闵行二模）有关物质结构的叙述中，正确的是（ ）A只含有共价键的物质不一定是共价化合物B由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D原子晶体中只存在

14、非极性共价键【难度】【答案】A【方法提炼】该部分知识涉及了很多上节课的知识，在做此类题之前可以先回顾下上节课的 主要知识点，然后再进行判断。知识点4：根据代表物综合考察晶体【例4】（2016崇明一模11）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60 形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电。下列有关分析正确的是（ ）AK3C60和C60中都含有共价键 BK3C60中，阴、阳离子数之比为CK3C60是离子晶体，C60是原子晶体 DC60与12C互为同素异形体【难度】【答案】A（2016黄浦一模4）氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描 述错的是（

15、 ）AAlON和石英的化学键类型相同 B电解熔融AlON可得到AlCAlON的N元素化合价为-1 DAlON和石英晶体类型相同（2015长宁一模12）最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原 子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（ ） A在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 BCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 C在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合 DCO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质 认真审题，找出题设中的关键性字眼，然后再结合不同晶体的代表物进行做题。知

16、识点5：综合运用题【例5】下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构 中的某一部分。 （1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_，其中每个碳原子与_个碳原子 最近且距离相等。金刚石属于_晶体。（2）其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。（3）其中表示NaCl的是_，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有_个。（4）代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs+与_个Cl-紧邻。（5）代表干冰的是_，它属于_晶体，每个 CO2分子与_个CO2分子紧邻。（6）上述五种物质的熔点由高到低的顺序为_。 【难度】【答案】（1）D、4、

17、原子 （2）E、2 （3）A、12（4）C、离子、8 （5）B、分子、12 （6）石墨 金刚石 NaCl CsCl 干冰 有下列八种晶体：A水晶 B冰醋酸 C氧化镁 D白磷 E晶体氩 F氯化铵 G铝 H金刚石（1）属于原子晶体的是_，属于分子晶体的是_，属于离子晶体的是_，属于金属晶体的是_。（用字母表示，下同）（2）由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质_。（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_，需要克服离子键的是：_，既克服离子键，又克服共价键的是_。（1）AH、BDE、CF、G （2）B、F、D

18、E （3）G、BD、AH、C、F（浦东三模）现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：元素编号TXYZW元素的性质或原子结构情况短周期主族元素中原子半径最大最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体核外共有13种运动状态不同的电子若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子（1）Y的最外层电子排布式是_，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式_。（2）元素T的单质与水反应的离子方程式是_，在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_（写元素符号）。（3）W形成的一种单质，其式量为256

19、，易溶于CS2，该单质的化学式为_，它属于_晶体（写晶体类型）。（4）右图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为_（用文字简述）。【难度】【答案】（1）3s23p1 Al4C3 + 12H2O 4Al（OH）3 +3CH4（2）2Na + 2H2O2Na+ +2OH- +H2；F、Cl、S （3）S8，分子；（4）除CH4外，键长减小，键能增大 此类题综合度较高，做之前可就每题所涉及的主要知识点回顾下，再进行做题。1下列关于晶体的说法中，正确的是（ ） A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2下列各组晶体中，晶体类型相同，化学键类型也相同的是（ ） ASO3和SiO2 BCO2和I2 CNaCl和HCl DK和KCl3下列关于物质结构的说法中，正确的是（ ） A物理变化中可能有化学键被破坏B由原子直接构成的晶体一定是原子晶体 C含有离子的晶体一定是离子晶体D含有阴阳离子的物质中不一定存在离子键【难度】【