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1、浙江省中考化学方程式计算汇总2015-2016年浙江省中考化学方程式计算汇总1.（2015年杭州36题6分）四氯化硅（SiCl4）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCL某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的时间，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰Ca(OH)2作了有效处理。 （1）已经H2SiO3不跟Ca(OH)2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCL的质量_ A.倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数 B.池塘水的pH C.池塘水中HCL的质量分数 （2）

2、经测定池塘水中共有0.365吨，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。（列 式计算，相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Ca:40)2.（2015宁波32）某地规定工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/L。某兴趣小组利用以下反应：SO2 + I2 +2H2OH2SO4 +2HI，测定某工业废气中SO2的含量，测试装置如图所示。测试步骤：碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液。取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2 3滴淀粉试液。把100mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。然后缓缓向

3、外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为100mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）。（1）排放到空气中的SO2气体主要来自于 燃烧。 （2）步骤中，5mL溶液中溶有碘单质 mg，滴入淀粉试液后，溶液变为 色。（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中SO2含量，并判断是否符合排放标准。3.（2015嘉兴35）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）（1）该实验利用了一氧化碳的 性，玻璃管内观察到

4、的现象是 。（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指 的质量。（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法 。4.（2015湖州30）黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（FeS2）。取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10

5、克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁），同时生成二氧化硫。（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为 。（2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。 5（2015绍兴31）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生反应。（1）如图，铁丝在氧气中剧烈燃烧，集气瓶中水的作用是 。（2）现有0.8克硫与氧气充分反应，理论上需要分解高锰酸钾多少克？（2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+O2）(3) 二氧化硫气体对人体有毒，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收。二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 。6. （2015金华32）.已知NaHCO3在270时完全分解为

6、碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。 方案一：样品 测定生成CO2的质量。 （1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 。第32题图（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， （填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。 方案二：样品 测定剩余固体质量。具体操作步骤如下：一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；加热盛有样品的坩埚；将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余

7、固体的质量；多次重复步骤和至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 。（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。（已知2 NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2）7.（2015衢州35）. 兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：同学小柯小江小龙操作各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量待测溶液滴入无色酚酞加入足量的 ？ 加入足量BaCl2 溶液现象变红产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质变质（1）小江加入的“？”是 。（2）小江认为小柯的实验和结论

8、不正确，理由是 。（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。8.（2015舟山35）利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验： 取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量； 往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应

9、后溶液质量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 克。（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克。（3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。9.（2015台州31.）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 。（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1

10、.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。10.（2015丽水35）资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；资料二：测量SO2含量的反应原理为SO22H2OI2=H2SO42HI；资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为2CaO2SO2O2高温 2CaSO4。请回答：（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成 ，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。则该

11、工业废气中SO2的含量为 毫克/米3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；（3）若该工业废气中含有128克SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？11.（2015绍兴34）图中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）A溶液中溶质的化学式为 ；（2）操作1的名称是 ；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入N

12、aOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少? 12.(2015温州33）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐 酸，置于电子天平上测出装置总质量。打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92反应前后质量差（克）0.66容器内气体质量差（克）m (1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ 。 (2)反应前容器内是空气（密度为1），反应后

13、全部是CO2（密度为2）。则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差m为 。（用字母表示，反应物的体积忽略不计） (3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2，钙片中的其它成分不与盐酸反应） 2015-2016年浙江省中考化学方程式计算汇总参考答案1.（2016年杭州36题6分）答案：（1）A （2）0.37t2.（1）化石燃料 （2分） （2）6.35 （1分） 蓝 （1分） （3）设抽80次（即8000mL）废气中SO2的质量为x SO2 + I2 + 2H

14、2O H2SO4 + 2HI 64 254 x 6.35mg = x=1.6 mg （1分）则废气中SO2的含量为： =0.2mg/L （1分）0.2mg/L0.4mg/L 排放达标 （1分）答：该地区大气中SO2含量是0.2mg/L，排放达标。3.（1）还原性（2分） 黑色固体变成红色（2分）（2）设样品中CuO的质量为x。 CuOCO CuCO280 44x 4.4克 （2分） x=8克 （2分）样品中氧化铜的质量分数 （2分）答：样品中氧化铜的质量分数为80%。（3）氧化铜中氧元素（2分）（4）将尾气点燃 （或用气囊收集后集中处理）（2分）4.（1）1（2分） （2）解：设黄铁矿样品中含

15、二硫化亚铁x克 480 320 x 10 480/x=320/10 （2分） x=15克 （1分） Fe2O3 的质量分数= 15克/30克 100%=50%（1分）5.(1)防止灼热的熔化物溅落下来使瓶底破裂 （2分）（2）解：设需要氧气的质量为x， 设需要高锰酸钾的质量为y，S + O2 = SO2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O232 32 316 320.8g x y 0.8g32：:32=0.8g：x 316:32=y：0.8g x=0.8g （1分） y=7.9g(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2分）6.（1）浓H2SO4 （1分） （2）不能（1分）

16、（3）保证NaHCO3全部分解（2分） （4）解：设NaHCO3质量为x，则样品中的Na2CO3的质量为20-x NaHCO3分解生成Na2CO3的质量为x-6.2-1分2 NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2168 106 x x-6.2168/106=x/ (x-6.2) x=16.8克-2分NaHCO3%=16.8克/20克=84%-1分7.（1）稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸（2分，其他合理答案也给分）（2）变质生成的碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红(2分)；若回答“部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红”（1分）（3）方法一 解：设该溶液中碳酸钠的质量为x，Na2CO3+BaCl2

17、=2NaCl+BaCO3 （1分）106 197 x 1.97 106:x=197:1.97 (1分) x=1.06g 1.06g10g=10.6% (1分) 答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。方法二解：设该溶液中碳酸钠的质量分数为x，Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 （1分）106 197 10x 1.97 106:10x=197:1.97 (1分) x= 10.6% (1分) 8(1)80(2分)(2)25(2分)(3)解：设溶液中HCl的质量为x。HCl+NaOH=NaCl+H2O(1分)36.5 40x 25g16%= (1分)x=3.65g(1分)盐酸的溶质质

18、量分数：100%=18.25%(1分)答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。9.（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；（2分）稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。（2分）（2）解：生成氢气的质量：1.9克+50克-51.7克=0.2克 1分设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为m 2Al+6HCl2AlCl3+3H254 6m 0.2克 1分m=1.8克 1分单质铝的质量分数：1分答：样品中单质铝的质量分数为94.7%。10.（1）酸性降水 （2分）（2）0.32 （2分）（3）解：设需要氧化钙的质量为x2CaO 2SO2 O2高温 2C

19、aSO4 112 128x 128克 112128x128克 （2分）解得x112克 （1分）生石灰的质量为：112克/80%140克 （1分） 11. H2SO4 （2分） 过滤 （2分）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为xCuO + H2SO4=CuSO4 + H2O80 160 8g x 80 160=8gx x=16g （1分）设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a CuSO4 + 2NaOH=Cu（OH）2 + Na2SO4160 80 142 16g y a 16080=16gy y=8g （1分） 所用氢氧化钠溶液溶质质量分数为=8g/(100g-60g)=20% （1分）160142=16ga a=14.2g （1分） 设与H2SO4反应的NaOH的质量为b H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4+2H2O 80 142 60g20% b80142=12gb b=21.3g （1分）所得溶液中溶质的质量为21.3g+14.2g=35.5g （1分）12.