浙江省中考化学方程式计算汇总.docx
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浙江省中考化学方程式计算汇总
2015--2016年浙江省中考化学方程式计算汇总
1.（2015年杭州36题6分）四氯化硅（SiCl4）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCL
某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的时间，事后环保人员在受污染的池塘
中投放熟石灰〔Ca（OH）2〕作了有效处理。
（1）已经H2SiO3不跟Ca（OH）2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。
选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCL的质量_______
A.倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数
B.池塘水的pH
C.池塘水中HCL的质量分数
（2）经测定池塘水中共有0.365吨，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。
（列
式计算，相对原子质量：
H:
1O:
16Cl:
35.5Ca:
40）
2.（2015宁波32）某地规定工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/L。
某兴趣小组利用以下反应：
SO2+I2+2H2O
H2SO4+2HI，测定某工业废气中SO2的含量，测试装置如图所示。
测试步骤：
①碘溶液的配制：
准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液。
②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2~3滴淀粉试液。
③把100mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。
然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。
每次抽取的气体为100mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）。
（1）排放到空气中的SO2气体主要来自于▲燃烧。
（2）步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质▲mg，滴入淀粉试液后，溶液变为▲色。
（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色。
试计算该废气中SO2含量，并判断是否符合排放标准。
3.
（2015嘉兴35．）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。
（所含杂质不参加反应）
（1）该实验利用了一氧化碳的▲性，玻璃管内观察到的现象是▲。
（2）甲同学的方法：
先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。
请你计算样品中氧化铜的质量分数。
（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）
（3）乙同学的方法：
先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。
其中m1-m2的值是指▲的质量。
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。
因此，本实验中还需对尾气进行处理。
请你提出一种处理方法▲。
4.（2015湖州30）．黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（FeS2）。
取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁），同时生成二氧化硫。
（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为▲。
（2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。
5（2015绍兴31．）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生反应。
（1）如图，铁丝在氧气中剧烈燃烧，集气瓶中水的作用是▲。
△
（2）现有0.8克硫与氧气充分反应，理论上需要分解高锰酸钾多少克？
（2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑）
（3）二氧化硫气体对人体有毒，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收。
二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式▲。
6.
（2015金华32）.已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。
现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：
样品测定生成CO2的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是▲。
第32题图
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，▲（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：
样品测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是▲。
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。
（已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）
7.（2015衢州35）.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：
同学
小柯
小江
小龙
操作
各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的？
加入足量BaCl2溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
变质
（1）小江加入的“？
”是▲。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是▲。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。
已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
8.（2015舟山35）利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。
实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。
数据如下表：
锥形瓶
锥形瓶+稀盐酸
锥形瓶+反应后溶液
质量（克）
35.5
55.5
80.5
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体▲克。
（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为▲克。
（3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
9.（2015台州31.）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。
在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是▲。
在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。
t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是▲。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。
计算样品中单质铝的质量分数。
10.（2015丽水35）．资料一：
原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；
资料二：
测量SO2含量的反应原理为SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；
资料三：
加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为2CaO＋2SO2＋O2高温2CaSO4。
请回答：
（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成▲，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。
则该工业废气中SO2的含量为▲毫克/米3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；
（3）若该工业废气中含有128克SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？
11.（2015绍兴34）．图中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。
将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示。
在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式为▲；
（2）操作1的名称是▲；
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少?
12.（2015温州33）．小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐
酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
反应前总质量（克）
275.58
反应后总质量（克）
274.92
反应前后质量差（克）
0.66
容器内气体质量差（克）
m
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？
▲。
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是CO2（密度为ρ2）。
则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差m为▲。
（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。
（CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，钙片中的其它成分不与盐酸反应）
2015--2016年浙江省中考化学方程式计算汇总参考答案
1.（2016年杭州36题6分）答案：
（1）A
（2）0.37t
2.
（1）化石燃料（2分）
（2）6.35（1分）蓝（1分）
（3）设抽80次（即8000mL）废气中SO2的质量为x
SO2+I2+2H2O
H2SO4+2HI
64254
x6.35mg
=
x=1.6mg（1分）
则废气中SO2的含量为：
=0.2mg/L（1分）
0.2mg/L＜0.4mg/L排放达标（1分）
答：
该地区大气中SO2含量是0.2mg/L，排放达标。
3.
（1）还原性（2分）黑色固体变成红色（2分）
（2）设样品中CuO的质量为x。
CuO＋COCu＋CO2
8044
x4.4克（2分）
x=8克（2分）
样品中氧化铜的质量分数＝
（2分）
答：
样品中氧化铜的质量分数为80%。
（3）氧化铜中氧元素（2分）（4）将尾气点燃（或用气囊收集后集中处理）（2分）
4.
（1）－1（2分）
（2）解：
设黄铁矿样品中含二硫化亚铁x克
480320
x10
480/x=320/10（2分）
x=15克（1分）
Fe2O3的质量分数=15克/30克×100%=50%（1分）
5.
（1）防止灼热的熔化物溅落下来使瓶底破裂………………………………（2分）
（2）解：
设需要氧气的质量为x，设需要高锰酸钾的质量为y，
S+O2===SO22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
323231632
0.8gxy0.8g
32：
:
32=0.8g：
x316:
32=y：
0.8g
x=0.8g（1分）y=7.9g
（3）SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O………………（2分）
6.
（1）浓H2SO4（1分）
（2）不能（1分）（3）保证NaHCO3全部分解（2分）
（4）解：
设NaHCO3质量为x，则样品中的Na2CO3的质量为20-x
∴NaHCO3分解生成Na2CO3的质量为x-6.2-----------------------1分
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168106
xx-6.2
168/106=x/（x-6.2）
x=16.8克-------------------------------------------------2分
NaHCO3%=16.8克/20克=84%---------------------------------------1分
7.
（1）稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸（2分，其他合理答案也给分）
（2）变质生成的碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红（2分）；若回答“部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红”（1分）
（3）方法一
解：
设该溶液中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓（1分）
106 197
x 1.97
106:
x=197:
1.97（1分）
x=1.06g
1.06g÷10g=10.6%（1分）
答：
该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
方法二
解：
设该溶液中碳酸钠的质量分数为x，
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓（1分）
106197
10x 1.97
106:
10x=197:
1.97（1分）
x=10.6%（1分）
8．
（1）80（2分）
（2）25（2分）
（3）解：
设溶液中HCl的质量为x。
HCl+NaOH=NaCl+H2O（1分）
36.540
x25g×16%
=
（1分）
x=3.65g（1分）
盐酸的溶质质量分数：
×100%=18.25%（1分）
答：
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
9.
（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；（2分）
稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。
（2分）
（2）解：
生成氢气的质量：
1.9克+50克-51.7克=0.2克……………………………1分
设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为m
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
546
m0.2克……………………………………………………………1分
m=1.8克………………………………………………………………………………1分
单质铝的质量分数：
…………………………………………1分
答：
样品中单质铝的质量分数为94.7%。
10.
（1）酸性降水（2分）
（2）0.32（2分）
（3）解：
设需要氧化钙的质量为x
2CaO＋2SO2＋O2高温2CaSO4
112128
x128克
112∶128＝x∶128克（2分）
解得x＝112克（1分）
生石灰的质量为：
112克/80%＝140克（1分）
11.⑴H2SO4（2分）⑵过滤（2分）
⑶解：
设由CuO生成的CuSO4的质量为x
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
80160
8gx
80︰160=8g︰xx=16g………………………………（1分）
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a
CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4
16080142
16gya
160︰80=16g︰yy=8g………………………………（1分）
所用氢氧化钠溶液溶质质量分数为=8g/（100g-60g）=20%………………（1分）
160︰142=16g︰aa=14.2g…………………………（1分）
⑷设与H2SO4反应的NaOH的质量为b
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
80142
60g×20%b
80︰142=12g︰bb=21.3g…………………………（1分）
所得溶液中溶质的质量为21.3g+14.2g=35.5g…………………………（1分）
12.
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