江西省赣州市十三县市届高三上学期期中联考化学.docx

1、江西省赣州市十三县市届高三上学期期中联考化学1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析 B用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜 DPH=5.6的雨水称为“酸雨”【答案】B【解析】试题分析：A、消毒使蛋白质变性，失去活性，故错误；B、O3代替Cl2作饮用水的消毒剂，不会产生污染，故正确；C、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛对人体有伤害，不能用于食品加工，故错误；D、pHr(T2-) BR的氧化物对应的水化物可能具有两性CX单质在氧气中燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数相等【答案】B【解析】试题分析：根据化合

2、价和原子半径规律，L是Mg，M为Al，X为S，R为Be，T为O，A、电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，应是O2Al3，故错误；B、Be和Al处于对角线，对角线两端的元素的性质相似，故正确；C、S在氧气中燃烧生成SO2，故错误；D、Mg2的核外有10电子，S2的核外有18电子，电子数不同，故错误。考点：考查元素推断和元素周期律的应用等知识。12下列有关电化学装置的叙述正确的是 （ ） A图1中，ZnMnO2干电池放电时，MnO2被氧化B图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4、Al2Cl7形式存在，则阳极

3、反应式为：Al 3e7AlCl4= 4Al2Cl7D图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”【答案】C【解析】试题分析：A、图1是锌锰电池，锌作负极，失去电子，化合价升高，被氧化，故错误；B、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，粗铜中含有杂质如锌和铁，它们先失去电子，即Zn2e=Zn2，Fe2e=Fe2，纯铜电极反应式为Cu22e=Cu，减少的质量和增加质量不同，故错误；C、根据装置图，阳极反应式为Al7AlCl43e=4Al2Cl7，故正确；D、连接M此装置为电解池，不是牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极的阴极保护法指原电池装置，故错误。考点：考查原电池和

4、电解池等知识。132016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一。以下有两种兴奋剂的结构分别为：则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是 （ ）A1mol利尿酸分子最多能和6molH2发生加成反应。B1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰D两种兴奋剂最多都能和5molNaOH的溶液反应【答案】D考点：考查官能团的性质等知识。14下列说法正确的是（ ）A常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H

5、0B已知2CO(g)O2(g) 2CO2(g) H566 kJmol1，则CO的燃烧热H283 kJC已知H(aq)OH(aq)= H2O(l) H57.3 kJmol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热H =2(57.3) kJmol-1D500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=38.6 kJmol-1【答案】A【解析】试题分析：A、S0，根据G=HTS，常温下，不能自发进行，G0，因此H0，故正确；B、H的单位是kJmol1，故

6、错误；C、存在Ba2SO42=BaSO4，伴随热量变化，故错误；D、此反应是可逆反应，无法计算H，故错误。考点：考查化学反应进行的方向、中和热、反应热等知识。15下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（）A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）c（H+）B10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）C10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）D10mL0.1mol/LNH4Cl溶液

7、与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c（Na+）= c（Cl）c（OH）c（H+）【答案】D【解析】试题分析：A、反应后溶质为NH4Cl，NH4水解，但程度微弱，溶液显酸性，即c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)，故错误；B、反应后溶液的溶质为NaCl、HCl、CH3COOH，溶液显酸性，离子浓度大小顺序是c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)，故错误；C、恰好完全反应，生成CH3COONa，因此离子浓度大小是c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故错误；D、反应后溶质为NH3H2O、NaCl，离子浓度大小顺序是c(Na)=c(Cl)c(OH)c(H)，故正确。考点：考查离

8、子浓度大小比较等知识。 16有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）A 0.448 L B0.896 L C0.672 L D 0.224L【答案】C【解析】试题分析：发生3Fe8H2NO3=3Fe24H2O2NO，溶液中n(H)=10103(422)mol=0.1mol，n(NO3)=101032mol=0.02mol，根据离子反应方程式，H过量，NO3不足，生成NO的物质的量为0.02mol，然后发生Fe2H

9、=Fe2H2，氢气的物质的量为(0.10.08)/2mol=0.01mol，因此气体体积为(0.020.01)22.4L=0.672L。考点：考查金属和硝酸反应、化学计算等知识。卷二、非选择题（52分）17（10分）置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：单质甲 + 化合物A = 单质乙 + 化合物B单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：（1）若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为 。（2）若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为 。（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为 。（4）若单质乙是做光

10、伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式 。（5）若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应气体，则该反应的化学方程式 。【答案】（1）2F2+2H2O=4HF+O2；（2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）SiO2 +2CSi+2CO；（5）2Mg+CO22MgO+C。【解析】试题分析：（1）此反应是置换反应，且单质乙为空气中一种主要成分，因此该反应可能是4NH33O2N26H2O，也可能是2F22H2O=4HFO2；（2）具有铁磁性，应是：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；（3）A是红棕色粉末固体，即A为Fe2O3，B具

11、有两性，B可能是Al2O3或Al(OH)3，因此此反应是：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）单质乙做光伏电池的原料，即乙为Si，反应是：SiO2 +2CSi+2CO；（5）A是温室气体，即A为CO2，甲为金属，甲为Mg，因此反应是2Mg+CO22MgO+C。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。18（12分） AF六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质A其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代B与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性C地壳中含量最多的元素DD原子的内层电子数是最外层电子数的5倍E其单质主要存

12、在于火山口附近F生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是_；A与C形成的化合物AC2的电子式是_。（2） 下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是 。(填序号)常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性C与E形成的化合物中，E呈正价E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点（3） 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是 （填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为： 。（4） FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式

13、。若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为 。（5） A的氢化物有多种，1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子，已知在25、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式： 。【答案】（1）第二周期第IVA族，；（2）；（3）NH4HCO3 、NH4+ + HCO3 + 2OH = CO32 + NH3 + 2H2O；（4）3FeO + 10H+ + NO3 = 3Fe3+ + NO + 5H2O、 0.75NA；（5）C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l) H1040 kJmo

14、l-1。【解析】试题分析：根据信息，推出A是C，B为N，C为O，D是Mg，E为S，F为Fe，（1）碳位于第二周期第IVA族，形成化合物是CO2，其电子式为：；（2）非金属性是化学性质，物质的状态是物理性质，两者之间没有必然联系，故错误；同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，反之也成立，故正确；形成的化合物是SO2，S显正价，说明S的非金属性比O弱，故正确；沸点的高低与非金属性强弱无关，故错误；（3）形成的化合物属于离子化合物，因此是铵盐，阴阳离子之比为1：1，因此化合物是NH4HCO3，和氢氧化钠加热反应的离子反应方程式为：NH4HCO32OHNH3H2OCO32；（4）FC是Fe

15、O，B的最高价氧化物对应水化物是HNO3，硝酸具有强氧化性,把2价Fe氧化成Fe3，因此离子反应方程式为3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O，转移电子物质的量为5.63/22.4mol=0.75mol，电子数为0.75NA；（5）1molA的氢化物有14mol电子，A为C2H2，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，因此燃烧热的热化学反应方程式为：C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l) H=2640/1kJmol1=1040 kJmol-1。考点：考查元素推断、元素及其化合物的性质、非金属性强弱的比较、热化学反应方程式的书写等知识。 19（9分）

16、某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。（1）比较下表中的两组物质关系，第2组中物质X的化学式是 。第1组第2组C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4 （2）利用下图装置来检验SO2的性质装置a中的现象是： ； （填“能”或“不能”）说明 SO2 有漂白性若装置e中有40 mL 25 molL1 NaOH溶液，反应后增重48 g，则装置IV中发生反应的总化学方程式是 。（3）该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推

17、移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是： 。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。【答案】（1）H2SO4；（2） 溴水褪色，不能；3SO2 + 4NaOH = Na2SO3 + 2NaHSO3 + H2O；（3）SO2 + Cl2 + 2H2O =SO42+ 2Cl+ 4H+；控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等。【解析】试题分析：（1）根据第1组，从左向右第四种物质为最高价氧化物的含氧酸，因此X为H2SO4；（2）SO2具有还原性，Br2具有强氧化性，两者发生SO2Br22H2O=2

18、HBrH2SO4，现象是溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性；假设全部生成Na2SO3，质量增重401032.564/2g=3.2g4.8g，假设生成Na2SO3物质的量为xmol，NaHSO3物质的量ymol，根据钠元素守恒，推出2xy=401032.5mol，(xy)64=4.8，两式联立解得，x=0.025，y=0.05，因此反应方程式为3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O；（3）利用氯气的氧化性，把SO2氧化，发生的离子反应是SO2Cl22H2O=SO422Cl4H；控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等。考点：考查物质的分类、SO2的性质、化学计算等知识。20（1

19、1分） 铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。 工业上以铬铁矿为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：（1）Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为 ，已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物，写出其电离方程式 。（2）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式: ，试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。（3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是 。（4）固体 a 的主要成分是 Na2SO410H2O，根据右图分析，操作 a为 、 、过滤。【答案】（1）+6、H+CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3+3OH；（2）2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 、 CO、C、H2（

20、任写两种都可）；（3）盐酸中的Cl会被氧化，产生Cl2；（4）蒸发浓缩、降温结晶。【解析】试题分析：（1）氧显2价，Na显1价，化合价代数和为0，则Cr的化合价是6价，参考Al(OH)3的电离，H+CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3+3OH；（2）利用铝的还原性强，因此反应方程式为：2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 、得到金属铬，采用热还原法，可以用焦炭、CO和H2；（3）6价Cr具有强氧化性，能把Cl氧化成Cl2，氯气有毒污染空气；（4）得到带有结晶水的晶体，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。考点：考查化合价、电离方程式的书写、金属冶炼、物质的提纯等知识。21（10分）有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：（1）香醇的分子式为_；它可能发生的有机反应类型是_(填序号)。取代反应加成反应消去反应聚合反应 氧化反应水解反应（2）有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱中有3组峰，乙为香醇的同系