江西省赣州市十三县市届高三上学期期中联考化学.docx
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江西省赣州市十三县市届高三上学期期中联考化学
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）
A．消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C．鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜D．PH=5.6的雨水称为“酸雨”
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、消毒使蛋白质变性，失去活性，故错误；B、O3代替Cl2作饮用水的消毒剂，不会产生污染，故正确；C、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛对人体有伤害，不能用于食品加工，故错误；D、pH<5.6的雨水称为酸雨，故错误。
考点：
考查化学STS等知识。
2．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10－7m），不易沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。
飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（）
A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中B．浓硫酸与木炭共热
C．乙酸乙酯与稀硫酸共热D．浓硫酸可以用铝槽车运输
【答案】C
【解析】
试题分析：
飘尘作催化剂，A、浓硫酸作干燥剂，故错误；B、浓硫酸作氧化剂，故错误；C、稀硫酸作催化剂，故正确；D、浓硫酸作氧化剂，故错误。
考点：
考查硫酸的性质等知识。
3．下列说法正确的是（）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子
C．任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故正确；B、如甲烷、氨气、水中的H是氘，质子数、中子数、电子数都为10，故错误；D、酸性氧化物可能是金属氧化物，如Mn2O7，故错误。
考点：
考查物质分类和同位素等知识。
4．我国古代有“银针验毒”的记载。
“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。
下列有关该反应的说法正确的是（）
A．Ag得到电子
B．X为AgS
C．O2被还原D．每生成1mo1X转移电子数4NA
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据元素守恒和原子守恒，X为Ag2S，A、根据反应方程式，Ag的化合价由0价→＋1价，化合价升高，失去电子，故错误；B、根据上述分析，X为Ag2S，故错误；C、氧气的化合价由0价→－2价，化合价降低，被还原，故正确；D、每生成1molAg2S，消耗2Ag，转移电子2mol，故错误。
考点：
考查氧化还原反应等知识。
5．设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是（）
A．物质的量浓度为0.5mol·L-1（NH4）2SO4溶液中,含有NH4+个数小于NA
B．1mol羟基中电子数为10NA
C．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NA
D．含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA个
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；B、1mol羟基中电子物质的量为9mol，故错误；C、过氧化钠的电子式为：
，因此3.9g过氧化钠含有阴阳离子的物质的量为3.9×（2＋1）/78mol=0.15mol，故错误；D、MnO2只跟浓盐酸反应，随着反应进行，盐酸浓度降低，反应停止，因此氯气的物质的量小于1mol，故正确。
考点：
考查阿伏加德罗常数等知识。
6．下列陈述均正确且Ⅰ、Ⅱ两者间有因果关系的是（）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
工业合成氨的反应在高温下进行
N2＋3H2
2NH3是吸热反应
B
明矾水溶液水解生成胶体
明矾可用于净水
C
SiO2是酸性氧化物
HF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放
D
氯的非金属性比碘强
酸性：
氢碘酸强于盐酸
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、高温是达到催化剂的最大催化效率，合成氨是放热反应，故错误；B、明矾净水，利用Al3＋水解产生Al（OH）3（胶体），吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的，故正确；C、SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，与SiO2是酸性氧化物无关，故错误；D、非金属性强弱，比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，氢碘酸和盐酸不是最高价含氧酸，故错误。
考点：
考查化学反应原理和元素及其化合物的性质等知识。
7．下列装置或操作能达到实验目的的是（）
A．用图1实验可证明非金属性Cl＞C＞Si
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
D．图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
【答案】D
考点：
考查实验方案设计的评价等知识。
8．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．电解氯化镁溶液：
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：
Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
C．氢氧化钡溶液中加入硫酸：
Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O
D．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：
CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、缺少Mg2＋和OH－的反应，生成Mg（OH）2沉淀，故错误；B、氢氧化铁是难溶物，不能拆写，HBr是强酸，需拆写成离子，故正确；C、不符合物质组成，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故错误；D、碳酸钙是难溶物，不能拆写成离子，故错误。
考点：
考查离子反应方程式正误判断等知识。
9．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是（）
A．a点对应的溶液中大量存在：
Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—
B．b点对应的溶液中大量存在：
Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：
Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—
D．d点对应的溶液中大量存在：
Na＋、K＋、SO32—、Cl－
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、a点溶液显中性，Fe3＋在中性溶液中不能大量存在，生成氢氧化铁沉淀，Fe3＋和SCN－发生络合反应，故错误；B、b点溶液显酸性，Fe3＋和HCO3－发生双水解反应，Fe3＋和I－发生氧化还原反应，故错误；C、c点溶液显中性，Ca2＋和CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故错误；D、d点溶液显碱性，能够大量共存，故正确。
考点：
考查离子大量共存等知识。
10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．①③⑤ B． ②③④ C． ②④⑤ D．①④⑤
【答案】A
【解析】
试题分析：
①发生Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，AlO2－＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－，能够大量实现，故正确；②铁和氧气点燃生成Fe3O4，不能实现，故错误；③利用NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl、NaHCO3不稳定受热分解成Na2CO3，故正确；④S的氧化性弱，和变价金属反应，生成较高价态的硫化物，即Cu2S，故错误；⑤Ca（OH）2＋MgCl2=CaCl2＋Mg（OH）2↓、Mg（OH）2受热分解成MgO，故正确；综上所述，选项A正确。
考点：
考查元素及其化合物的性质等知识。
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2
下列叙述正确的是（）
A．离子半径大小:
r（M3+）>r（T2-）B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．X单质在氧气中燃烧生成XO3D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
【答案】B
【解析】
试题分析：
根据化合价和原子半径规律，L是Mg，M为Al，X为S，R为Be，T为O，A、电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，应是O2－>Al3＋，故错误；B、Be和Al处于对角线，对角线两端的元素的性质相似，故正确；C、S在氧气中燃烧生成SO2，故错误；D、Mg2＋的核外有10电子，S2－的核外有18电子，电子数不同，故错误。
考点：
考查元素推断和元素周期律的应用等知识。
12．下列有关电化学装置的叙述正确的是（）
A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化
B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
C．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：
Al－3e－＋7AlCl4－===4Al2Cl7－
D．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、图1是锌锰电池，锌作负极，失去电子，化合价升高，被氧化，故错误；B、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，粗铜中含有杂质如锌和铁，它们先失去电子，即Zn－2e－=Zn2＋，Fe－2e－=Fe2＋，纯铜电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，减少的质量和增加质量不同，故错误；C、根据装置图，阳极反应式为Al＋7AlCl4－－3e－=4Al2Cl7－，故正确；D、连接M此装置为电解池，不是牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极的阴极保护法指原电池装置，故错误。
考点：
考查原电池和电解池等知识。
13．2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一。
以下有两种兴奋剂的结构分别为：
则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是（）
A．1mol利尿酸分子最多能和6molH2发生加成反应。
B．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
C．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰
D．两种兴奋剂最多都能和5molNaOH的溶液反应
【答案】D
考点：
考查官能团的性质等知识。
14．下列说法正确的是（）
A．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．已知2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJ
C．已知H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热ΔH==2×（－57.3）kJ·mol-1
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－38.6kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、△S>0，根据△G=△H－T△S，常温下，不能自发进行，△G>0，因此△H>0，故正确；B、△H的单位是kJ·mol－1，故错误；C、存在Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，伴随热量变化，故错误；D、此反应是可逆反应，无法计算△H，故错误。
考点：
考查化学反应进行的方向、中和热、反应热等知识。
15．下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（ ）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：
c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：
c（C
H3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：
c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、反应后溶质为NH4Cl，NH4＋水解，但程度微弱，溶液显酸性，即c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－），故错误；B、反应后溶液的溶质为NaCl、HCl、CH3COOH，溶液显酸性，离子浓度大小顺序是c（Cl－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），故错误；C、恰好完全反应，生成CH3COONa，因此离子浓度大小是c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋），故错误；D、反应后溶质为NH3·H2O、NaCl，离子浓度大小顺序是c（Na＋）=c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），故正确。
考点：
考查离子浓度大小比较等知识。
16．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）
A．0.448L B．0.896L C．0.672L D．0.224L
【答案】C
【解析】
试题分析：
发生3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑，溶液中n（H＋）=10×10－3×（4×2＋2）mol=0.1mol，n（NO3－）=10×10－3×2mol=0.02mol，根据离子反应方程式，H＋过量，NO3－不足，生成NO的物质的量为0.02mol，然后发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，氢气的物质的量为（0.1－0.08）/2mol=0.01m
ol，因此气体体积为（0.02＋0.01）×22.4L=0.672L。
考点：
考查金属和硝酸反应、化学计算等知识。
Ⅱ卷
二、非选择题（52分）
17．（10分）置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：
单质甲+化合物A=单质乙+化合物B
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为。
（2）若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为。
（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为。
（4）若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式。
（5）若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应气体，则该反应的化学方程式。
【答案】
（1）2F2+2H2O=4HF+O2；
（2）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；（3）2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；（4）SiO2+2C
Si+2CO↑；（5）2Mg+CO2
2MgO+C。
【解析】
试题分析：
（1）此反
应是置换反应，且单质乙为空气中一种主要成分，因此该反应可能是4NH3＋3O2
N2＋6H2O，也可能是2F2＋2H2O=4HF＋O2；
（2）具有铁磁性，应是：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；（3）A是红棕色粉末固体，即A为Fe2O3，B具有两性，B可能是Al2O3或Al（OH）3，因此此反应是：
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；（4）单质乙做光伏电池的原料，即乙为Si，反应是：
SiO2+2C
Si+2CO↑；（5）A是温室气体，即A为CO2，甲为金属，甲为Mg，因此反应是2Mg+CO2
2MgO+C。
考点：
考查元素及其化合物的性质等知识。
18．（12分）A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。
元素
原子结构或性质
A
其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代
B
与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
C
地壳中含量最多的元素
D
D原子的内层电子数是最外层电子数的5倍
E
其单质主要存在于火山口附近
F
生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是_______________；A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。
（2）下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是。
（填序号）
①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态
②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性
③C与E形成的化合物中，E呈正价
④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点
（3）由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：
1的离子化合物是（填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为：
。
（4）FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式。
若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为。
（5）A的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式：
。
【答案】
（1）第二周期第IVA族，
；
（2）②③；（3）NH4HCO3、NH4++HCO3—+2OH—=CO32—+NH3↑+2H2O；（4）3FeO+10H++NO3—=3Fe3++NO↑+5H2O、0.75NA；（5）C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－1040kJ·mol-1。
【解析】
试题分析：
根据
信息，推出A是C，B为N，C为O，D是Mg，E为S，F为Fe，
（1）碳位于第二周期第IVA族，形成化合物是CO2，其电子式为：
；
（2）①非金属性是化学性质，物质的状态是物理性质，两者之间没有必然联系，故错误；②同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，反之也成立，故正确；③形成的化合物是SO2，S显正价，说明S的非金属性比O弱，故正确；④沸点的高低与非金属性强弱无关，故错误；（3）形成的化合物属于离子化合物，因此是铵盐，阴阳离子之比为1：
1，因此化合物是NH4HCO3，和氢氧化钠加热反应的离子反应方程式为：
NH4＋＋HCO3－＋2OH－
NH3↑＋H2O
＋CO32－；（4）FC是FeO，B的最高价氧化物对应水化物是HNO3，硝酸具有强氧化性,把＋2价Fe氧化成Fe3＋，因此离子反应方程式为3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，转移电子物质的量为5.6×3/22.4mol=0.75mol，电子数为0.75NA；（5）1molA的氢化物有14mol电子，A为C2H2，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，因此燃烧热的热化学反应方程式为：
C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－26×40/1kJ·mol－1=－1040kJ·mol-1。
考点：
考查元素推断、元素及其化合物的性质、非金属性强弱的比较、热化学反应方程式的书写等知识。
19．（9分）某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。
（1）比较下表中的两组物质关系，第2组中物质X的化学式是。
第1组
第2组
C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、
S、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用下图装置来检验SO2的性质
①装置a中的现象是：
；（填“能”或“不能”）说明SO2有漂白性
②若装置e中有40mL2．5mol•L－1NaOH溶液，反应后增重4．8g，则装置IV中发生反应的总化学方程式是。
（3）该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是：
。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
。
【答案】
（1）H2SO4；
（2）①溴水褪色，不能；②3SO2+4NaOH==Na2SO3+2NaHSO3+H2O；（3）①SO2+Cl2+2H2O=SO42－+2Cl—+4H+；②控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等。
【解析】
试题分析：
（1）根据第1组，从左向右第四种物质为最高价氧化物的含氧酸，因此X为H2SO4；
（2）①SO2具有还原性，Br2具有强氧化性，两者发生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，现象是溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性；②假设全部生成Na2SO3，质量增重40×10－3×2.5×64/2g=3.2g<4.8g，假设全部生成NaHSO3，质量增重40×10－3×2.5×64g=6.4g>4.8g，假设生成Na2SO3物质的量为xmol，NaHSO3物质的量ymol，根据钠元素守恒，推出2x＋y=40×10－3×2.5mol，（x＋y）×64=4.8，两式联立解得，x=0.025，y=0.05，因此反应方程式为3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O；（3）①利用氯气的氧化性，把SO2氧化，发生的离子反应是SO2＋Cl2＋2H2O=SO42－＋2Cl－＋4H＋；②控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等。
考点：
考查物质的分类、SO2的性质、化学计算等知识。
20．（11分）铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。
工业上以铬铁矿为原料冶炼铬及获得强氧化性Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：
（1）Na2Cr2O7中铬元素的化合价为，已知Cr（OH）3为两性氢氧化物，写出其电离方程式。
（2）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式:
，
试剂c通常还可以是（至少写两种）。
（3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是。
（4）固体a的主要成分是Na2SO4·10H2O，根据右图分析，操作a为、、过滤。
【答案】
（1）+6、H＋+CrO2-+H2O⇌Cr（OH）3⇌Cr3++3OH－；
（2）2Al+Cr2O3
Al2O3+2Cr、CO、C、H2（任写两种都可）；（3）盐酸中的Cl－会被氧化，产生Cl2；（4）蒸发浓缩、降温结晶。
【解析】
试题分析：
（1）氧显－2价，
Na显＋1价，化合价代数和为0，则Cr的化合价是＋6价，参考Al（OH）3的电离，H＋+CrO2-+H2O⇌Cr（OH）3⇌Cr3++3OH－；
（2）利用铝的还原性强，因此反应方程式为：
2Al+Cr2O3
Al2O3+2Cr、得到金属铬，采用热还原法，可以用焦炭、CO和H2；（3）＋6价Cr具有强氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，氯气有毒污染空气；（4）得到带有结晶水的晶体，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。
考点：
考查化合价、电离方程式的书写、金属冶炼、物质的提纯等知识。
21．（10分）有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：
（1）香醇的
分子式为________；它可能发生的有机反应类型是________（填序号）。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④聚合反应⑤氧化反应 ⑥水解反应
（2）有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱中有3组峰，乙为香醇的同系
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