湖北省武汉市汉铁高中学年高二第一次月考化学试题doc.docx

1、湖北省武汉市汉铁高中学年高二第一次月考化学试题doc2015-2016学年湖北省武汉市汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的是（）A硫酸铜固体 B水 C醋酸钾溶液 D氯化钠溶液【考点】化学反应速率的影响因素 【分析】Zn过量，生成氢气由硫酸决定，则减小氢离子浓度，不改变其物质的量，则可减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，以此来解答【解答】解：A加入少量CuSO4固体，构成原电池，

2、加快反应速率，不达到目的，故A选；B加水，小，反应速率减慢，但氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，能达到目的，故B不选；C加醋酸钾溶液，会和硫酸反应生成硫酸钾和醋酸，氢离子浓度减小，但是，反氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，能达到目的，故C不选；D加入氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，能达到目的，故D不选；故选A【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大2可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在不同条件下测得化学反应速率最快的为（）A

3、v（O2）=3 molL1min1 Bv （SO2）=4 molL1min1Cv （SO3）=0.1 molL1s1 Dv （O2）=0.1 molL1s1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要保持一致【解答】解：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，A.=3 molL1min1；B.=2 molL1min1；Cv（SO3）=0.1 molL1s1=6 molL1min1，=2 molL1min1；Dv（O

4、2）=0.1 molL1s1=6 molL1min1，=6 molL1min1；故反应速率DAB=C，故选D【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，但利用比值法可以迅速判断310月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O（g）H2（g）+O2（g）H=+242kJmol1B2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=484kJmol1CH2（g）+O2（g）H2O（g）H=+242kJmol1D2H2（g）+O2（g）2

5、H2O（g）H=+484kJmol1【考点】热化学方程式 【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断【解答】解：2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，A、氢气燃烧放热，逆过程就要吸收这些热量，则H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242kJmol1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误故选A【点评】本

6、题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单4一定条件下的密闭容器中，进行如反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；H=373.2kJ/mol为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是（）A加（正）催化剂 B增大压强（体积减小）C给体系加热 D从体系中不断移去部分CO2【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，则增大浓度、压强或升高温度、加入催化剂，以此解答该题【解答】解：加入催化剂、增大压强或给体系加热，都可增大反应速率，但从体

7、系中不断移去部分CO2，生成物浓度减小，反应速率减小，故选D【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，注意相关知识的积累，把握反应的特征与外界条件的关系，难度不大5在一密闭容器中进行下列反应：2M（g）+N（g）R（s）+Z（g）在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量（）A一定增大 B一定减小 C一定不变 D不能确定【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体总的物质的量减小，由于R为固体，故混合气体的总质量减少，结合M=判断，【解答】解：正反应为气体体积减小的反应，缩小容器的体积，

8、压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体总的物质的量减小，由于R为固体，故混合气体的总质量减少，根据M=可知，可能增大、减小或不变，不能确定混合气体的平均相对分子质量变化情况，故选D【点评】本题考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度不大，注意R为固体，注意平均相对分子质量的计算6一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（）容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D【考点】化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡专题【分析】反应达

9、到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断【解答】解：根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y，如果单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y，该反应未达

10、到平衡状态，故错误；故选B【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等7已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2mol NH3（气）放出92.4kJ热量现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1molN2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ则下列关系式正确的（）AQ1=2Q2=92.4 BQl2Q2 CQ12Q2 DQ1=2Q292.4【考点】反应热的大小比较 【专题】化学反应中的能量变化【分析】

11、根据N2（g）和H2（g）生成2mol NH3（g）放出92.4kJ热量，说明1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量；向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时氢气和氮气不能完全转化；然后根据等效平衡来判断热量的大小【解答】解：向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1kJ小于92.4KJ；假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反应，达到平衡时放出的热量为：92.4kJ=46.2kJ，

12、由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量Q2小于46.2kJ，反应可以建成恒压下与反应的等效平衡，此时放出的热量反应是反应的一半，然后反应进行扩大容器，减小压强，平衡逆向移动，放出的热量减少，所以Q12Q2，综上所述可知：92.4Ql2Q2 ；故选：B【点评】本题不仅考查了反应热的概念，还同时考查了可逆反应，等效平衡等概念，综合性较强，考生只有在准确理解上述概念的基础上，才能准确作答8在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（？）3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.25mol/L下列判断中

13、正确的是（）AB一定为固体B平衡向右移动C化学计量数：m+n大于或等于3D物质C的体积分数减小【考点】化学平衡的影响因素 【分析】在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到新平衡时c（A）=0.25mol/L，说明降低压强平衡不移动，若B为气体则有m+n=3，若B不是气体，则m=3，据此解答该题【解答】解：在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到新平衡时c（A）=0.25mol/L，说明降低压强平衡不移动，若B为气体则有m+n=3，若B不是气体，则m=3，A由分析可知，B可以是气体也可以是非气体，

14、故A错误；B由分析可知，平衡不移动，故B错误；C降低压强平衡不移动，则有m+n3，故C正确；D平衡不移动，物质C的体积分数不变，故D错误故选C【点评】本题考查化学平衡影响因素与移动知识，题目难度不大，根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向是解题的关键9工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反

15、应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应【考点】化学平衡建立的过程；反应热和焓变 【专题】化学平衡专题【分析】A、从压强对平衡移动的影响分析；B、注意反应的可逆性；C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；D、根据方程式计算生成HCl的物质的量【解答】解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、该反应为可逆反应，1molSi

16、Cl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）=0.03mol/（Lmin），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（HCl）=0.03mol/（Lmin）=0.015mol/（Lmin），故C错误；D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方

17、程式计算应用，题目难度中等10在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）nW（g）H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间当其他条件不变时，下列分析正确的是（）A图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，a+bnB图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，na+bC图可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线 【分析】图可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P2P1，a+bn；

18、如是温度，应为T2T1，H0；图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，也可能是同温下改变压强的影响，应n=a+b；图可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P1P2，a+bn；如是温度，应为T1T2，H0以此解答该题【解答】解：A图如是压强对反应的影响，P2时达到平衡的时间短，速率快，则P2P1，增大压强，（W）减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a+bn，故A错误；B图如是压强对反应的影响，P1时达到平衡的时间短，速率快，则P1P2，增大压强，（W）不变，平衡不移动，则n=a+b，故B错误；C图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，平衡状态相同，1反应达到平衡用时少，则1催化效果更好，

19、故C正确；D图如是温度对反应的影响，T1时达到平衡的时间短，速率快，应有T1T2，升高温度，（W）增大，平衡向正反应方向移动，则H0，故D错误；故选C【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对平衡移动的影响分析11在一容积可变的密闭容器中，aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减小了 D化学计量数关系ab【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】将容器体积增加一倍，若平衡不

20、移动，B的浓度为原来的50%，而当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则体积增大，压强减小，平衡正向移动，以此来解答【解答】解：将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，而当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则体积增大，压强减小，平衡正向移动，A由上述分析可知，平衡正向移动，故A正确；B平衡正向移动，则物质A的转化率增大，故B错误；C平衡正向移动，物质B的质量分数增大，故C错误；D减小压强，平衡正向移动，则ab，故D错误；故选A【点评】本题考查化学平衡计算及平衡移动，把握静态与动态的结合判断体积变化导致的平衡移动为解答的关键，明确压强对平衡移动的影响即可解答，题目难度

21、不大12下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算 【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有

22、必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据H=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的H相同，故D错故选：C【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要

23、混淆13已知：HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=55.6kJ/mol； HCN（aq）与NaOH（aq）反应的H=12.1kJ/mol则HCN在水溶液中电离的H等于（）A+43.5 kJ/mol B67.7 kJ/mol C+67.7 kJ/mol D43.5 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算 【分析】HCN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：HCN在水溶液中电离HCNH+CN；产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热【解答】解：反应的热化学方程式分别为： HCN（aq）+OH（aq）CN（aq）+H2O（l）H=

24、12.1kJmol1 H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=55.6kJmol1用可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN（aq）H=12.1kJmol1（55.6kJmol1）=+43.5kJmol1，故选：A【点评】本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用14已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：HH436kJ/mol；FF 153kJ/mol；HF 565kJ/mol下列说法正确的是（）AH2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；H=541 kJB2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 k

25、J的热量C在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ【考点】反应热和焓变 【分析】A、反应热的单位为kJ/mol根据反应热H=反应物总键能生成物总键能计算反应热，书写热化学方程式；B、气体所处的状态不确定；C、根据键能，判断反应是放热反应还是吸热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应；D、同一物质气态的能量比液态的能量高，结合能量守恒判断【解答】解：A、反应热的单位为kJ/mol，各化学键键能：HH

26、436kJ/mol；FF 153kJ/mol；HF 565kJ/mol，所以对于反应H2（g）+F2（g）=2HF（g）的反应热为H=436kJ/mol+153kJ/mol2565kJ/mol=541kJ/mol，该反应的热化学方程式为于H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=541kJ/mol，故A错误；B、由A可知2molHF分解，吸收的热量为541kJ，气体所处的状态不确定，不清楚2L氟化氢的物质的量是多少，无法确定吸收热量，故B错误；C、由A可知H2与F2反应生成HF为放热反应，所以在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量，故C正确；D、由A可知1m

27、olH2与1molF2反应生成2molHF（g），放出的热量为541kJ，液态HF的能量比气体HF的能量低，所以1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出热量大于541kJ，故D错误；故选C【点评】本题考查热化学方程式的书写与意义、反应热与化学键及物质能量关系、物质状态与能量关系，难度不大，注意基础知识的理解与掌握15在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列判断不正确的是（）A达到化学平衡时，2v正（O2）=v逆（SO3）B达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化C若单位时间内生成xmolSO3的同时消耗xmolSO2，则反应达到平衡状态D达到化

28、学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系【解答】解：A该反应达到平衡状态时，2v正（O2）=v逆（SO3），所以能说明该反应达到平衡状态，故A正确；B该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故B正确；C无论该反应是否达到平衡状态，若单位时间内生成x molSO3

29、的同时就消耗x mol SO2，所以不能据此判断反应达到平衡状态，故C错误；D当该反应达到平衡状态时，混合气体的物质的量不变，混合气体的质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化，所以能据此判断反应是否达到平衡状态，故D正确；故选C【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止16已知：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质 CH3OH CH3OCH3 H2Oc/

30、（molL1） 0.8 1.24 1.24下列说法正确的是（）平衡后升高温度，平衡常数400平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08mol/LA B C D【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数降低；、由表中数据可知，CH3OH的起始浓度为0.8mol/L+21.24mol/L=3.28mol/L，令平衡后c（CH3OCH3）=xmol/L，根据方程式可知平衡时c