湖北省武汉市汉铁高中学年高二第一次月考化学试题doc.docx

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湖北省武汉市汉铁高中学年高二第一次月考化学试题doc

2015-2016学年湖北省武汉市汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的是（　　）

A．硫酸铜固体B．水C．醋酸钾溶液D．氯化钠溶液

【考点】化学反应速率的影响因素．

【分析】Zn过量，生成氢气由硫酸决定，则减小氢离子浓度，不改变其物质的量，则可减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，以此来解答．

【解答】解：

A．加入少量CuSO4固体，构成原电池，加快反应速率，不达到目的，故A选；

B．加水，小，反应速率减慢，但氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，能达到目的，故B不选；

C．加醋酸钾溶液，会和硫酸反应生成硫酸钾和醋酸，氢离子浓度减小，但是，反氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，能达到目的，故C不选；

D．加入氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，能达到目的，故D不选；

故选A．

【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

2．可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），在不同条件下测得化学反应速率最快的为（　　）

A．v（O2）=3mol•L﹣1•min﹣1B．v（SO2）=4mol•L﹣1•min﹣1

C．v（SO3）=0.1mol•L﹣1•s﹣1D．v（O2）=0.1mol•L﹣1•s﹣1

【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．

【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要保持一致．

【解答】解：

由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，

A.

=3mol•L﹣1•min﹣1；

B.

=2mol•L﹣1•min﹣1；

C．v（SO3）=0.1mol•L﹣1•s﹣1=6mol•L﹣1•min﹣1，

=2mol•L﹣1•min﹣1；

D．v（O2）=0.1mol•L﹣1•s﹣1=6mol•L﹣1•min﹣1，

=6mol•L﹣1•min﹣1；

故反应速率D＞A＞B=C，

故选D．

【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，但利用比值法可以迅速判断．

3．10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．H2O（g）═H2（g）+

O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1

C．H2（g）+

O2（g）═H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1

D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1

【考点】热化学方程式．

【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；

B、根据物质的聚集状态来判断；

C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；

D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．

【解答】解：

2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，

A、氢气燃烧放热，逆过程就要吸收这些热量，则H2O（g）=H2（g）+

O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故A正确；

B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；

C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；

D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．

4．一定条件下的密闭容器中，进行如反应：

NO（g）+CO（g）

N2（g）+CO2（g）；△H=﹣373.2kJ/mol

为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是（　　）

A．加（正）催化剂B．增大压强（体积减小）

C．给体系加热D．从体系中不断移去部分CO2

【考点】化学反应速率的影响因素．

【专题】化学反应速率专题．

【分析】为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，则增大浓度、压强或升高温度、加入催化剂，以此解答该题．

【解答】解：

加入催化剂、增大压强或给体系加热，都可增大反应速率，但从体系中不断移去部分CO2，生成物浓度减小，反应速率减小，

故选D．

【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，注意相关知识的积累，把握反应的特征与外界条件的关系，难度不大．

5．在一密闭容器中进行下列反应：

2M（g）+N（g）⇌R（s）+Z（g）在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量（　　）

A．一定增大B．一定减小C．一定不变D．不能确定

【考点】化学平衡的影响因素．

【专题】化学平衡专题．

【分析】缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体总的物质的量减小，由于R为固体，故混合气体的总质量减少，结合M=

判断，

【解答】解：

正反应为气体体积减小的反应，缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体总的物质的量减小，由于R为固体，故混合气体的总质量减少，根据M=

可知，可能增大、减小或不变，不能确定混合气体的平均相对分子质量变化情况，故选D．

【点评】本题考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度不大，注意R为固体，注意平均相对分子质量的计算．

6．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）

①容器中气体的密度不再发生变化

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY．

A．①②B．②③C．③④D．①④

【考点】化学平衡状态的判断．

【专题】化学平衡专题．

【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．

【解答】解：

①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；

②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；

③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；

④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2nmolZ，同时生成2nmolY，如果单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，该反应未达到平衡状态，故错误；

故选B．

【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．

7．已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2molNH3（气）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：

①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ．则下列关系式正确的（　　）

A．Q1=2Q2=92.4B．Ql＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1=2Q2≠92.4

【考点】反应热的大小比较．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】根据N2（g）和H2（g）生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量，说明1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量；

①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；

②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时氢气和氮气不能完全转化；

然后根据等效平衡来判断热量的大小．

【解答】解：

①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1kJ小于92.4KJ；

②假定0.5molN2和1.5molH2完全反应，达到平衡时放出的热量为：

92.4kJ×

=46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量Q2小于46.2kJ，反应②可以建成恒压下与反应①的等效平衡，此时放出的热量反应②是反应①的一半，然后反应②进行扩大容器，减小压强，平衡逆向移动，放出的热量减少，所以Q1＞2Q2，综上所述可知：

92.4＞Ql＞2Q2；

故选：

B．

【点评】本题不仅考查了反应热的概念，还同时考查了可逆反应，等效平衡等概念，综合性较强，考生只有在准确理解上述概念的基础上，才能准确作答．

8．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（？

）⇌3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.25mol/L．下列判断中正确的是（　　）

A．B一定为固体

B．平衡向右移动

C．化学计量数：

m+n大于或等于3

D．物质C的体积分数减小

【考点】化学平衡的影响因素．

【分析】在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到新平衡时c（A）=0.25mol/L，说明降低压强平衡不移动，若B为气体则有m+n=3，若B不是气体，则m=3，据此解答该题．

【解答】解：

在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到新平衡时c（A）=0.25mol/L，说明降低压强平衡不移动，若B为气体则有m+n=3，若B不是气体，则m=3，

A．由分析可知，B可以是气体也可以是非气体，故A错误；

B．由分析可知，平衡不移动，故B错误；

C．降低压强平衡不移动，则有m+n≥3，故C正确；

D．平衡不移动，物质C的体积分数不变，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查化学平衡影响因素与移动知识，题目难度不大，根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向是解题的关键．

9．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L•min）

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应

【考点】化学平衡建立的过程；反应热和焓变．

【专题】化学平衡专题．

【分析】A、从压强对平衡移动的影响分析；

B、注意反应的可逆性；

C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；

D、根据方程式计算生成HCl的物质的量．

【解答】解：

A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；

B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；

C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）=

=0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=

×v（HCl）=

×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C错误；

D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为

×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等．

10．在一密闭容器中有如下反应：

aX（g）+bY（g）⇌nW（g）△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，φ（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其他条件不变时，下列分析正确的是（　　）

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，a+b＜n

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b

C．图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0

【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．

【分析】图Ⅰ可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P2＞P1，a+b＜n；如是温度，应为T2＞T1，△H＜0；

图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，也可能是同温下改变压强的影响，应n=a+b；

图Ⅲ可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P1＞P2，a+b＞n；如是温度，应为T1＞T2，△H＞0．以此解答该题．

【解答】解：

A．图Ⅰ如是压强对反应的影响，P2时达到平衡的时间短，速率快，则P2＞P1，增大压强，ω（W）减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a+b＜n，故A错误；

B．图Ⅱ如是压强对反应的影响，P1时达到平衡的时间短，速率快，则P1＞P2，增大压强，ω（W）不变，平衡不移动，则n=a+b，故B错误；

C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，平衡状态相同，1反应达到平衡用时少，则1催化效果更好，故C正确；

D．图Ⅲ如是温度对反应的影响，T1时达到平衡的时间短，速率快，应有T1＞T2，升高温度，ω（W）增大，平衡向正反应方向移动，则△H＞0，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对平衡移动的影响分析．

11．在一容积可变的密闭容器中，aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体

积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）

A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了D．化学计量数关系a＞b

【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

【专题】化学平衡专题．

【分析】将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，而当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则体积增大，压强减小，平衡正向移动，以此来解答．

【解答】解：

将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，而当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则体积增大，压强减小，平衡正向移动，

A．由上述分析可知，平衡正向移动，故A正确；

B．平衡正向移动，则物质A的转化率增大，故B错误；

C．平衡正向移动，物质B的质量分数增大，故C错误；

D．减小压强，平衡正向移动，则a＜b，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查化学平衡计算及平衡移动，把握静态与动态的结合判断体积变化导致的平衡移动为解答的关键，明确压强对平衡移动的影响即可解答，题目难度不大．

12．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．

【解答】解：

A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；

B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；

C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；

D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．

故选：

C．

【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．

13．已知：

HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJ/mol；HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）

A．+43.5kJ/molB．﹣67.7kJ/molC．+67.7kJ/molD．﹣43.5kJ/mol

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．

【分析】HCN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：

①HCN在水溶液中电离HCN

H++CN；②产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热．

【解答】解：

反应的热化学方程式分别为：

HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1…①

H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ•mol﹣1…②

用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为：

HCN（aq）

H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1﹣（﹣55.6kJ•mol﹣1）=+43.5kJ•mol﹣1，

故选：

A．

【点评】本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用．

14．已知：

断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

H﹣H　436kJ/mol；F﹣F153kJ/mol；H﹣F565kJ/mol．下列说法正确的是（　　）

A．H2与F2反应的热化学方程式为：

H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=﹣541kJ

B．2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的热量

C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量

D．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出热量小于541kJ

【考点】反应热和焓变．

【分析】A、反应热的单位为kJ/mol．根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能计算反应热，书写热化学方程式；

B、气体所处的状态不确定；

C、根据键能，判断反应是放热反应还是吸热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应；D、同一物质气态的能量比液态的能量高，结合能量守恒判断．

【解答】解：

A、反应热的单位为kJ/mol，各化学键键能：

H﹣H　436kJ/mol；F﹣F153kJ/mol；H﹣F565kJ/mol，所以对于反应H2（g）+F2（g）=2HF（g）的反应热为△H=436kJ/mol+153kJ/mol﹣2×565kJ/mol=﹣541kJ/mol，该反应的热化学方程式为于H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣541kJ/mol，故A错误；

B、由A可知2molHF分解，吸收的热量为541kJ，气体所处的状态不确定，不清楚2L氟化氢的物质的量是多少，无法确定吸收热量，故B错误；

C、由A可知H2与F2反应生成HF为放热反应，所以在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量，故C正确；

D、由A可知1molH2与1molF2反应生成2molHF（g），放出的热量为541kJ，液态HF的能量比气体HF的能量低，所以1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出热量大于541kJ，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查热化学方程式的书写与意义、反应热与化学键及物质能量关系、物质状态与能量关系，难度不大，注意基础知识的理解与掌握．

15．在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列判断不正确的是（　　）

A．达到化学平衡时，2v正（O2）=v逆（SO3）

B．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化

C．若单位时间内生成xmolSO3的同时消耗xmolSO2，则反应达到平衡状态

D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

【考点】化学平衡的影响因素．

【专题】化学平衡专题．

【分析】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系．

【解答】解：

A．该反应达到平衡状态时，2v正（O2）=v逆（SO3），所以能说明该反应达到平衡状态，故A正确；

B．该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故B正确；

C．无论该反应是否达到平衡状态，若单位时间内生成xmolSO3的同时就消耗xmolSO2，所以不能据此判断反应达到平衡状态，故C错误；

D．当该反应达到平衡状态时，混合气体的物质的量不变，混合气体的质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化，所以能据此判断反应是否达到平衡状态，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．

16．已知：

2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质CH3OHCH3OCH3H2O

c/（mol•L﹣1）0.81.241.24

下列说法正确的是（　　）

①平衡后升高温度，平衡常数＞400

②平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L

③平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ

④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol/L．

A．①②④⑤B．②⑥C．②③④⑥D．②④⑥

【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．

【专题】化学平衡专题．

【分析】①、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数降低；

②、由表中数据可知，CH3OH的起始浓度为0.8mol/L+2×1.24mol/L=3.28mol/L，令平衡后c（CH3OCH3）=xmol/L，根据方程式可知平衡时c