初三化学下学期基础知识测试.docx

1、初三化学下学期基础知识测试10.1常见的酸和碱课前练1 1、纯净的浓盐酸是无色、有 气味的液体，浓盐酸易 ，在空气里会形成 。敞口放置一段时间后，溶液的质量会 ，溶质的质量分数会 。2、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，因其具有 性可做某些气体的 剂，同时又有 性能使木材等物质碳化，敞口放置一段时间的浓硫酸，溶液的质量会 ，溶质的质量分数会 。浓硫酸溶于水时，放出大量的 ，所以在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢注入 里，并用 不断搅拌。稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是 。3、 色的石蕊溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色，色得酚酞溶液遇酸溶液 色，遇碱溶液变成 色。4将带锈的铁钉放入过量

2、的盐酸中，开始出现的现象是，一段时间后又出现现象，整个过程中的化学方程式为，5判断下列物质那些是酸？那些是碱？那些是盐?写出它们的化学式 硫酸、碳酸钠、硝酸铵、 氢氧化钠、盐酸、碳酸、氯化亚铁、氢氧化钙、氢氧化铜、硝酸、氨水、硫酸铁酸 碱 盐 10.1课前练21、纯净的氢氧化钠是 色的固体， 溶于水，且 ，NaOH暴露在空气中时易 ，因此可作某些气体的 ，又引其能与空气中的 反应，因而必须 保存，用方程式表示为 。NaOH的俗称为 、 、 。2、纯净的氢氧化钙是 色固体， 溶于水，其俗称为 、 ，其水溶液为 。该溶液中的溶质是 ，盛放它的试剂瓶内常附有一层白色物质，这白色物质是 ，其反应化学方

3、程式为 ，除去它所用的试剂是 ，其反应的方程式为 。3、氢氧化钙的制备方法用方程式表示 ，其中 俗称为生石灰。4、如果不慎将有腐蚀性的酸或碱沾到衣服或皮肤上，都应立即用大量的 冲洗，然后再分别涂上 和 溶液。5、在稀硫酸、烧碱、熟石灰、干冰、盐酸五种物质中，用于肥皂、造纸和印染的是 ，用于人工降雨的是 ，用于清洗表面铁锈的是 。用于改良酸性土壤的是 ，人体胃液中含有 可帮助消化。6、下列物质敞口放在空气中质量增加且变质的是 浓硫酸 生石灰 浓盐酸 氢氧化钠 石灰水课后练11.填空物质颜色、状态溶解性俗称主要用途浓盐酸 -浓硫酸-氢氧化钠氢氧化钙上述4种物质易潮解的是 ，易挥发的是 ，溶于水时放

4、出大量热的是 。2判断下列物质那些是酸？那些是碱？那些是盐?写出它们的化学式 盐酸、碳酸钾、碳酸铵、 氢氧化铁、硫酸、碳酸、氯化铝、氢氧化钙、 硝酸、氨水、硫酸铁、 氢氧化铜、硫酸钡酸 碱 盐 3、铁锈的主要成分是（写化学式） ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈 色，这是因为（用化学方程式表示） ；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为铁钉部分溶解 （用化学方程式表示）。 。课后练21下列物质露置于空气中，质量不变的是（ ）质量会减少的是 （ ） A石灰水 B氯化钠 C浓盐酸 D浓硫酸2物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是浓盐

5、酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A B C D3物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色片状固体 有腐蚀性 易吸收水分而潮解 易溶于水，溶解放热 能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是A B C D4、固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是 A、CO B、CO2 C、H2 D、O25、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是 A、盐酸是氯化氢气体的水溶液 B、纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化 D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成

6、白雾6、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是 A、浓硫酸具有脱水性 B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D、浓硫酸难挥发7、我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。下列各组内物质表示同一种物质的是 A、氢氧化钠、烧碱、火碱 B、氢氧化钙、消石灰、生石灰C、盐酸、氯化氢、食盐 D、冰、干冰、水8、把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是 A蓝色、红色、紫色 B红色、无色、蓝色 C无色、蓝色、紫色 D紫色、蓝色、红色9.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是A长期放置在空气中的

7、氢氧化钠质量增加B久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C久置在空气中的生石灰质量增加D长期敞口放置的浓硫酸质量增加 写出下列反应的化学方程式生石灰制熟石灰 2、用稀盐酸除铁锈3、用稀硫酸除铁锈 4、氢氧化钠与盐酸反应5、氢氧化钠与硫酸反应 6、盐酸与氢氧化铝反7、硝酸银溶液与盐酸反应 8、氯化钡溶液与硫酸反应 9、氢氧化钠长期暴露在空气中变质 10、二氧化碳通入石灰水11、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 12、氯化铁溶液与氢氧化钠 13、硫酸铜溶液与氢氧化钠 14、熟石灰与碳酸钠溶液 15、氧化铜与稀硫酸102 酸和碱之间会发生什么反应课前练11、 和 作用生成 和 的反应是中和反应。从微观的角度看中和

8、反应的实质是 和 作用生成 的过程。2、中和反应在实际中有广泛的应用：如酸性土壤中加入 来改良土壤的酸性，处理工厂排出的含有硫酸的肥水也可用 来中和处理，反应的方程式为 印染厂的废水呈碱性可加入 来中和，服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 ；被蚊虫叮咬处有蚁酸，可以涂一些碱性物质如 减轻疼痛。3、设计实验证明氢氧化钠与盐酸发生了反应操作方法现象结论15滴有石蕊试剂的稀硫酸溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是A. CaO B. BaCl2 C. Na2CO3 D. NaOH17.下列物质中，能用来说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全中和的是 A. 硝酸银溶液 B.

9、 氯化钡溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 酚酞溶液4、某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验。下列实验方法及结论不正确的是 实验序号所用试剂现象及结论A铁粉有气泡产生，则稀盐酸过量BpH试纸测得pH7，则氢氧化钠溶液过量C酚酞溶液溶液为无色，一定恰好中和D少量碳酸钠溶液没有气泡产生，不一定恰好中和10.2课前练21、检验溶液的酸碱性可以使用 ，溶液的酸碱度可以用 表示。测定溶液的酸碱度可以使用 ，测定时，用 蘸取待测液，滴在 上，然后将显示的颜色跟 对照，便可知溶液的pH。2、pH范围一般在 之间。pH=7时溶液呈 性，如 、 、pH7时

10、溶液 性，如 、 。3、判断对错,举例说明。含有氢离子的溶液一定是酸。呈酸性的溶液一定是酸溶液。含有氢氧根离子的溶液一定是碱。呈碱性的溶液一定是碱溶液。盐都是由金属离子与酸根离子构成的。4、将pH=1的溶液的pH增大，可采取向溶液中加入 或 的方法。若将pH=13的溶液的pH减小，可采取向溶液中加入 或 的方法。5、测定雨水的pH，正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH ，胃液的pH ，因胃液中含有 。6下表为家庭中一些常见物质的pH。物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体内射入一种叫蚁酸（是一种酸）的物质，使皮肤红肿、痒痒，甚至疼痛。要消除这种症状，

11、可在叮咬处涂抹下列物质中的A牙膏或肥皂水 B食盐水 C火碱液 D食醋7. 探究小组用下图装置进行实验。胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种试剂，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球变大的组合是组合胶头滴管中的试剂集气瓶中的试剂A稀硫酸Na2CO3B稀盐酸ZnCNaOH溶液CO2D浓硫酸水11.1盐和化肥课前练11、氯化钠俗称 ，是一种 色有咸味的固体，易溶于水， 溶解度受温度变化影响 。日常生活利用于做 和防腐剂。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，还是重要的化工原料。误食工业用盐会引起中毒，主要因为工业用盐为 。2、碳酸钠俗名 或 ，是白色易溶于水的固体，其水溶液显 性。广泛应用于制 、

12、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。3、碳酸钙它是 或 的主要成分，是一种 色 溶于水的固体。其用途是重要的 材料。还可作人体 。4、碳酸氢钠化学式 俗名 ，是白色易溶于水的固体。可做 粉，可用于治疗 过多的药物，其反应方程式为 。5、碳酸根离子的检验步骤：取少量该物质于一试管中，滴加少量的 ，有气泡产生，再将该气体通入 中，若变混浊则证明原物质中含有碳酸根离子。6、粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过 、 、 等操作进行初步提纯。在除杂过程中最重要的操作是 ，蒸发操作中玻璃棒的作用是 ，等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。提纯粗盐的实验中

13、，可能造成提纯精盐的产率低的原因是 7.下列混合物按溶解、过滤、蒸发操作顺序进行分离的是（ ）A硝酸钾和氯化钠 B. 水和酒精 C. 硝酸钾和二氧化锰D. 碳酸钙和泥沙 11.1课前练21、酸碱盐的溶解性酸： 。碱：只有 、 、 、 、 溶于水，其余的碱为沉淀。盐： 、 、 、 、四种盐都溶于水盐酸盐：只有 不溶，其余都溶。硫酸盐：只有 不溶，其余都溶。碳酸盐：只有 、 、 溶于水，其余为沉淀。应熟记的白色沉淀有： 、 、 、 、 （写化学式）蓝色沉淀 、红褐色沉淀 5、两种 相互 生成另外两种 的反应叫复分解反应。复分解反应发生的条件是在 中，必须有 或 或 生成。10、在AgCl CaCO

14、3 BaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3等物质中,即不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀是 ,不溶于水,但溶于酸,且能生成气体的白色沉淀是 ,能溶于酸,但不生成气体的白色沉淀是 ，Cu(OH)2 是 色沉淀, Fe(OH)3是 色沉淀.8、最重要的化肥有 、 、 。为了促进农作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力应选择施用 肥，如 。某农作物的叶子发黄，生长发育迟缓，应施用 肥，如 。要增强农作物的抗病虫害和抗倒伏能力，要施用 肥，如 。另外，使用铵态氮肥时要注意 。有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素叫 肥料。如 、 。常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3

15、硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3H2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。磷肥有Ca3(PO4)2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。常用的钾肥有K2SO4和KCl等。KNO3属于复合肥料。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。（溶液） 课前测11 分散到 物质里形成 、 、 叫做溶液。2 指出下列溶液中的溶质和溶剂溶质溶剂溶质溶剂石

16、灰水硫酸铜溶液盐酸医用酒精碘酒氧化钙溶于水二氧化碳溶于水汽油溶解油脂3. 油、盐、酱、醋等是家庭生活中常用的调味品，下列调味品与水充分混合不能形成溶液的是 ( ) A.食盐 B.蔗糖 C.芝麻油 D.味精 4. 下列关于溶液的叙述中正确的是（ ）A 均一、稳定的液体都是溶液 B 溶液中的溶剂一定是水C 溶液都是无色透明的 D溶液一定是混合物5. 关于一瓶食盐水的叙述中，不正确的是（）A 溶液的各处咸度和密度都相同 B条件不变时，久置不会析出食盐C溶液中各部分的食盐与水的质量比不同 D溶液中的溶质以离子形式扩散到溶剂中6一定量的铁粉与硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液的溶质是（ ） A 铁 B 铜

17、 C 硫酸铜 D 硫酸亚铁1从微观的角度分析，溶液中的溶质是以 或 形式分散于溶剂中，食盐水中溶质的微粒是 ，蔗糖溶液中溶质的微粒是 。溶质溶解时，表现为溶液的温度升高的有： 、 表现为溶液的温度降低的有： 2往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有 的功能，汽油洗掉油脂属于 。3化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管中与固体b接触，若试管中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是A稀盐酸和碳酸钠 B水和生石灰C锌和稀盐酸 D水和硝酸铵4. 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是 A 用肥皂液洗衣 B 用餐具洗洁精清洗

18、餐具上的油污 C用汽油除去衣服上的油污 D 用沐浴露洗澡5. 只用水不能区分下列各组固体物质的是A生石灰、氯化钠 B蔗糖、食盐 C蔗糖、硝酸铵 D碳酸钙、氯化钠（溶液）课前测31在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。2饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 、 。 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 、 、 。 饱和溶液析出晶体的方法有 、 。3 判断题a) 一定温度下,氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓 ( )b) 浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液. ( )c) 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液. (

19、)d) 冷却某物质的溶液,如有晶体析出,则原溶液是饱和溶液;如果没有晶体析出，则原溶液为不饱和溶液. ( )4能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）A蒸发5克水后，有硝酸钾晶体析出B把温度降低到0时，有硝酸钾晶体析出C加入少量硝酸钾后搅拌，硝酸钾晶体不溶解D加入少量硝酸钾后升温，硝酸钾晶体溶解5欲将100ml接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是 蒸发溶剂 增加溶质 降低温度 升高温度A B. C. D. 6将60时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，下列叙述正确的是 （ ） A.溶液中溶质质量不变 B.溶液中溶剂质量减少 C.有硝酸钾固体从溶液中析出 D.析出固体后剩余溶液为硝酸钾的不

20、饱和溶液（溶液）课前测4 1（固体）溶解度概念中的四要素： 2硝酸钾在20时的溶解度是31.6克，它的含义是( )A 在100克水中，溶解31.6克硝酸钾后，溶液达饱和B 在20时，100克水中溶解31.6克硝酸钾C 在20时，100克溶液中溶解31.6克硝酸钾后，溶液饱和D 在20时，100克水中溶解31.6克硝酸钾后，溶液达饱和大多数物质的溶解度随温度的升高而 ，如 3影响固体物质溶解度的因素：温度 少数物质的溶解度随温度的升高 ，如 极少数物质的溶解度随温度的升高 ，如 4饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是： 、 、 5右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1) t2时,

21、 A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 (2) 将t2时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 （3）当 A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 的方法6甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。下列说法正确的是 （ ）A.乙溶液中溶质的质量增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体都增多7 定义：压强为101kPa和一定温度下溶解在 水里达到饱和状态的气体 。8 影响因素：压强：

22、随着压强的增大，气体溶解度 温度：随着温度的升高，气体溶解度 9. 下列生活中现象，不能说明气体溶解度随温度升高而降低的是（ ）A. 烧开水时，沸腾前有气泡冒出 B. 夏日黄昏，常常有鱼浮到水面上来呼吸C. 喝汽水后常常打嗝 D. 打开可乐瓶盖，有大量气泡冒出1020 时，A物质的溶解度为10克，40时，50克水中最多溶解5克的 B物质，则下列判断正确的是（ ）AB比A易溶于水 BA比B易溶于水 CA和B溶解度相等 D无法判断 （溶液）课前测51 溶液质量分数= 220 时，将20g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解后仍有3g固体未溶， 则所得溶液是20 时氯化钾的 溶液（填饱和，不饱和）；

23、 20 时，氯化钾的溶解度是 ； 所得溶液中氯化钾的质量分数是 。3在一定温度下将5g KNO3溶于25克水恰好形成饱和溶液，若此时再加入5g氯化钠，所得KNO3溶液的溶质质量分数将 。（变大、变小、不变）460时将36 g硝酸钾溶于204 g水中，该溶液中溶质的质量分数为_。将此溶液平均分成三等份：(1)取第一份，将温度升高到90，此时溶质的质量分数为_。(2)取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体_g。(3)取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水_g。1 配置800ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水的质量各是多少？2把200g质量分数为98%浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？3. 20时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( )A.中所得溶液是饱和溶液B.20时10g水最多能溶解4g NaClC.溶液的溶质质量分数相等D.所得溶液的溶质质量分数为20