初三化学下学期基础知识测试.docx
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初三化学下学期基础知识测试
10.1常见的酸和碱课前练1
1、纯净的浓盐酸是无色、有气味的液体，浓盐酸易，在空气里会形成。
敞口放置一段时间后，溶液的质量会，溶质的质量分数会。
2、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，因其具有性可做某些气体的剂，同时又有性能使木材等物质碳化，敞口放置一段时间的浓硫酸，溶液的质量会，溶质的质量分数会。
浓硫酸溶于水时，放出大量的，所以在稀释浓硫酸时，一定
要把沿着器壁慢慢注入里，并用不断搅拌。
稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是。
3、色的石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色，
色得酚酞溶液遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
4．将带锈的铁钉放入过量的盐酸中，开始出现的现象是
，一段时间后又出现
现象，整个过程中的化学方程式为
，
5．判断下列物质那些是酸？
那些是碱？
那些是盐?
写出它们的化学式
硫酸、碳酸钠、硝酸铵、氢氧化钠、盐酸、碳酸、氯化亚铁、氢氧化钙、
氢氧化铜、硝酸、氨水、硫酸铁
酸
碱
盐
10.1课前练2
1、纯净的氢氧化钠是色的固体，溶于水，且，NaOH暴露在空气中时易，因此可作某些气体的，又引其能与空气中的反应，因而必须保存，用方程式表示为。
NaOH的俗称为、、。
2、纯净的氢氧化钙是色固体，溶于水，其俗称为、
，其水溶液为。
该溶液中的溶质是，盛放它的试剂瓶内常附有一层白色物质，这白色物质是，其反应化学方程式为
，除去它所用的试剂是，其反应的方程式为。
3、氢氧化钙的制备方法用方程式表示，其中俗称为生石灰。
4、如果不慎将有腐蚀性的酸或碱沾到衣服或皮肤上，都应立即用大量
的冲洗，然后再分别涂上和溶液。
5、在稀硫酸、烧碱、熟石灰、干冰、盐酸五种物质中，用于肥皂、造纸和印染的是，用于人工降雨的是，用于清洗表面铁锈的是。
用于改良酸性土壤的是，人体胃液中含有
可帮助消化。
6、下列物质敞口放在空气中质量增加且变质的是
①浓硫酸②生石灰③浓盐酸④氢氧化钠⑤石灰水
课后练1
1.填空
物质
颜色、状态
溶解性
俗称
主要用途
①浓盐酸
------
②浓硫酸
------
③氢氧化钠
④氢氧化钙
上述4种物质易潮解的是，易挥发的是，溶于水时放出大量热的是。
2．判断下列物质那些是酸？
那些是碱？
那些是盐?
写出它们的化学式
盐酸、碳酸钾、碳酸铵、氢氧化铁、硫酸、碳酸、氯化铝、氢氧化钙、
硝酸、氨水、硫酸铁、氢氧化铜、硫酸钡
酸
碱
盐
3、铁锈的主要成分是（写化学式），为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈色，这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）。
。
课后练2
1．下列物质露置于空气中，质量不变的是（）质量会减少的是（）
A．石灰水B．氯化钠C．浓盐酸D．浓硫酸
2．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸
A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④
3．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤
4、固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。
下列气体不能用碱石灰干燥的是
A、COB、CO2C、H2D、O2
5、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
6、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是
A、浓硫酸具有脱水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属D、浓硫酸难挥发
7、我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。
下列各组内物质表示同一种物质的是
A、氢氧化钠、烧碱、火碱B、氢氧化钙、消石灰、生石灰
C、盐酸、氯化氢、食盐D、冰、干冰、水
8、把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是
A．蓝色、红色、紫色 B．红色、无色、蓝色
C．无色、蓝色、紫色 D．紫色、蓝色、红色
9.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
写出下列反应的化学方程式
生石灰制熟石灰2、用稀盐酸除铁锈3、用稀硫酸除铁锈4、氢氧化钠与盐酸反应5、氢氧化钠与硫酸反应6、盐酸与氢氧化铝反7、硝酸银溶液与盐酸反应8、氯化钡溶液与硫酸反应9、氢氧化钠长期暴露在空气中变质10、二氧化碳通入石灰水11、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应12、氯化铁溶液与氢氧化钠13、硫酸铜溶液与氢氧化钠14、熟石灰与碳酸钠溶液15、氧化铜与稀硫酸
10．2酸和碱之间会发生什么反应课前练1
1、和作用生成和的反应是中和反应。
从微观的角度看中和反应的实质是和作用生成的过程。
2、中和反应在实际中有广泛的应用：
如酸性土壤中加入来改良土壤的酸性，处理工厂排出的含有硫酸的肥水也可用来中和处理，反应的方程式为印染厂的废水呈碱性可加入来中和
，服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为；被蚊虫叮咬处有蚁酸，可以涂一些碱性物质如减轻疼痛。
3、设计实验证明氢氧化钠与盐酸发生了反应
操作方法
现象
结论
15．滴有石蕊试剂的稀硫酸溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是
A.CaOB.BaCl2C.Na2CO3D.NaOH
17.下列物质中，能用来说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全中和的是
A.硝酸银溶液B.氯化钡溶液C.硫酸钠溶液D.酚酞溶液
4、某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验。
下列实验方法及结论不正确的是
实验序号
所用试剂
现象及结论
A
铁粉
有气泡产生，则稀盐酸过量
B
pH试纸
测得pH﹥7，则氢氧化钠溶液过量
C
酚酞溶液
溶液为无色，一定恰好中和
D
少量碳酸钠溶液
没有气泡产生，不一定恰好中和
10.2课前练2
1、检验溶液的酸碱性可以使用，溶液的酸碱度可以用表示。
测定溶液的酸碱度可以使用，测定时，用蘸取待测液，滴在上，然后将显示的颜色跟对照，便可知溶液的pH。
2、pH范围一般在之间。
pH=7时溶液呈性，如、、pH<7时，溶液显性，如、。
pH>7时溶液性，如、。
3、判断对错,举例说明。
含有氢离子的溶液一定是酸。
呈酸性的溶液一定是酸溶液。
含有氢氧根离子的溶液一定是碱。
呈碱性的溶液一定是碱溶液。
盐都是由金属离子与酸根离子构成的。
4、将pH=1的溶液的pH增大，可采取向溶液中加入或的方法。
若将pH=13的溶液的pH减小，可采取向溶液中加入或的方法。
5、测定雨水的pH，正常雨水的pH约为，酸雨的pH，胃液的pH，因胃液中含有。
6．下表为家庭中一些常见物质的pH。
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱液
pH
3
9
7
10
13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体内射入一种叫蚁酸（是一种酸）的物质，使皮肤红肿、痒痒，甚至疼痛。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的
A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋
7.探究小组用下图装置进行实验。
胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种试剂，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球变大的组合是
组合
胶头滴管中的试剂
集气瓶中的试剂
A．
稀硫酸
Na2CO3
B．
稀盐酸
Zn
C．
NaOH溶液
CO2
D．
浓硫酸
水
11.1盐和化肥课前练1
1、氯化钠俗称，是一种色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响。
日常生活利用于做和防腐剂。
生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，还是重要的化工原料。
误食工业用盐会引起中毒，主要因为工业用盐为。
2、碳酸钠俗名或，是白色易溶于水的固体，其水溶液显性。
广泛应用于制、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
3、碳酸钙它是或的主要成分，是一种色溶于水的固体。
其用途是重要的材料。
还可作人体。
4、碳酸氢钠化学式俗名，是白色易溶于水的固体。
可做
粉，可用于治疗过多的药物，其反应方程式为。
5、碳酸根离子的检验步骤：
取少量该物质于一试管中，滴加少量的，有气泡产生，再将该气体通入中，若变混浊则证明原物质中含有碳酸根离子。
6、粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），
可通过、、等操作进行初步提纯。
在除杂过程中最重要的操作是，蒸发操作中玻璃棒的作用是，等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
提纯粗盐的实验中，可能造成提纯精盐的产率低的原因是
7.下列混合物按溶解、过滤、蒸发操作顺序进行分离的是（）
A．硝酸钾和氯化钠B.水和酒精C.硝酸钾和二氧化锰
D.碳酸钙和泥沙
11.1课前练2
1、酸碱盐的溶解性
酸：
。
碱：
只有、、、、溶于水，其余的碱为沉淀。
盐：
、、、、四种盐都溶于水盐酸盐：
只有不溶，其余都溶。
硫酸盐：
只有不溶，其余都溶。
碳酸盐：
只有、、溶于水，其余为沉淀。
应熟记的白色沉淀有：
、、、、（写化学式）
蓝色沉淀、红褐色沉淀
5、两种相互生成另外两种的反应叫复分解反应。
复分解反应发生的条件是在中，必须有或或生成。
10、在AgClCaCO3BaCO3BaSO4Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3等物质中,
即不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀是,
不溶于水,但溶于酸,且能生成气体的白色沉淀是,
能溶于酸,但不生成气体的白色沉淀是，
Cu（OH）2是色沉淀,Fe（OH）3是色沉淀.
8、最重要的化肥有、、。
为了促进农作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力应选择施用肥，如。
某农作物的叶子发黄，生长发育迟缓，应施用肥，如。
要增强农作物的抗病虫害和抗倒伏能力，要施用肥，如。
另外，使用铵态氮肥时要注意。
有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素叫肥料。
如、。
常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等。
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
磷肥有Ca3（PO4）2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物〗。
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
常用的钾肥有K2SO4和KCl等。
KNO3属于复合肥料。
钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
（溶液）课前测1
1．分散到物质里形成、、
叫做溶液。
2．指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶质
溶剂
溶质
溶剂
石灰水
硫酸铜溶液
盐酸
医用酒精
碘酒
氧化钙溶于水
二氧化碳溶于水
汽油溶解油脂
3.油、盐、酱、醋等是家庭生活中常用的调味品，下列调味品与水充分混合不能形成溶液的是（）A.食盐B.蔗糖C.芝麻油D.味精
4.下列关于溶液的叙述中正确的是（）
A均一、稳定的液体都是溶液B溶液中的溶剂一定是水
C溶液都是无色透明的D溶液一定是混合物
5.关于一瓶食盐水的叙述中，不正确的是（ ）
A溶液的各处咸度和密度都相同B 条件不变时，久置不会析出食盐
C 溶液中各部分的食盐与水的质量比不同D 溶液中的溶质以离子形式扩散到溶剂中
6．一定量的铁粉与硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液的溶质是（）
A铁B铜C硫酸铜D硫酸亚铁
1．从微观的角度分析，溶液中的溶质是以或形式分散于溶剂中，食盐水中溶质的微粒是，蔗糖溶液中溶质的微粒是。
溶质溶解时，表现为溶液的温度升高的有：
、
表现为溶液的温度降低的有：
2．往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有的功能，汽油洗掉油脂属于。
3．化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：
打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是
A．稀盐酸和碳酸钠B．水和生石灰
C．锌和稀盐酸D．水和硝酸铵
4.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是
A用肥皂液洗衣B用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C用汽油除去衣服上的油污D用沐浴露洗澡
5.只用水不能区分下列各组固体物质的是
A．生石灰、氯化钠B．蔗糖、食盐
C．蔗糖、硝酸铵D．碳酸钙、氯化钠
（溶液）课前测3
1．在，向里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：
还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
2．饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有、。
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有、、。
饱和溶液析出晶体的方法有、。
3．判断题
a）一定温度下,氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓（）
b）浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液.（）
c）饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液.（）
d）冷却某物质的溶液,如有晶体析出,则原溶液是饱和溶液;如果没有晶体析出，则原溶液为不饱和溶液.（）
4．能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（ ）
A 蒸发5克水后，有硝酸钾晶体析出
B 把温度降低到0℃时，有硝酸钾晶体析出
C 加入少量硝酸钾后搅拌，硝酸钾晶体不溶解
D 加入少量硝酸钾后升温，硝酸钾晶体溶解
5．欲将100ml接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是
①蒸发溶剂②增加溶质③降低温度④升高温度
A．①②B.②④C.①②③D.②③④
6．将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，下列叙述正确的是（）
A.溶液中溶质质量不变B.溶液中溶剂质量减少
C.有硝酸钾固体从溶液中析出D.析出固体后剩余溶液为硝酸钾的不饱和溶液
（溶液）课前测4
1．（固体）溶解度概念中的四要素：
①②③④
2．硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克，它的含义是（）
A在100克水中，溶解31.6克硝酸钾后，溶液达饱和B在20℃时，100克水中溶解31.6克硝酸钾C在20℃时，100克溶液中溶解31.6克硝酸钾后，溶液饱和D在20℃时，100克水中溶解31.6克硝酸钾后，溶液达饱和
大多数物质的溶解度随温度的升高而，如3．影响固体物质溶解度的因素：
温度少数物质的溶解度随温度的升高，如
极少数物质的溶解度随温度的升高，如
4．饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：
、、
5．右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是
（2）将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是，无溶质析出的是
（3）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，
可采用的方法
6．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。
在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯
里（图B）。
下列说法正确的是（）
A.乙溶液中溶质的质量增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.两支试管里剩余的固体都增多
7．定义：
压强为101kPa和一定温度下溶解在水里达到饱和状态的气体。
8．影响因素：
压强：
随着压强的增大，气体溶解度温度：
随着温度的升高，气体溶解度
9.下列生活中现象，不能说明气体溶解度随温度升高而降低的是（）
A.烧开水时，沸腾前有气泡冒出B.夏日黄昏，常常有鱼浮到水面上来呼吸
C.喝汽水后常常打嗝D.打开可乐瓶盖，有大量气泡冒出
10．20℃时，A物质的溶解度为10克，40℃时，50克水中最多溶解5克的B物质，则下列判断正确的是（）A．B比A易溶于水B．A比B易溶于水
C．A和B溶解度相等D．无法判断
（溶液）课前测5
1．溶液质量分数==
2．20℃时，将20g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解后仍有3g固体未溶，
则所得溶液是20℃时氯化钾的溶液（填饱和，不饱和）；
20℃时，氯化钾的溶解度是；
所得溶液中氯化钾的质量分数是。
3．在一定温度下将5gKNO3溶于25克水恰好形成饱和溶液，若此时再加入5g氯化钠，所得KNO3溶液的溶质质量分数将。
（变大、变小、不变）
4．60℃时将36g硝酸钾溶于204g水中，该溶液中溶质的质量分数为______________。
将此溶液平均分成三等份：
（1）取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为____________。
（2）取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体____________g。
（3）取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水____________g。
1．配置800ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
2．把200g质量分数为98%浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？
3.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是（）
A.②中所得溶液是饱和溶液
B.20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C.③④溶液的溶质质量分数相等
D.①所得溶液的溶质质量分数为20％
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