届高三化学专项练习题电解质溶液中离粒子浓度大小比较.docx

1、届高三化学专项练习题电解质溶液中离粒子浓度大小比较2020届高三化学专项练习：电解质溶液中粒子浓度大小比较一、掌握12种电解质溶液的三种守恒(1)Na2CO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (2)NaHCO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显碱性)电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (3)Na2S溶液中三个守恒关系式及浓度大小电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (4)NaHS溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显碱性)电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (5)Na 2SO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小电荷守恒： 物

2、料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (6)NaHSO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显酸性)电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (7)CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (8)NH4Cl溶液中三个守恒关系式电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (9)(NH4)2SO4溶液中三个守恒关系式电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (10)NaCN溶液中三个守恒关系式电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (11)NaHC2O4溶液中三个守恒关系式(显酸性)电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (12)C

3、H3COONH4溶液中三个守恒关系式电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： 二、考虑四个重要的特定组合(1)CH3COOH和CH3COONa等量混合时，溶液呈酸性 c(CH3COONa)c(CH3COOH)时，溶液也呈酸性电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (2)NH3H2O和NH4Cl等量混合时，溶液呈碱性 c(NH4Cl)c(NH3H2O)时，溶液也呈碱性电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (3)NaCN和HCN等量混合时，溶液呈碱性 c(HCN)c(NaCN)时，溶液也呈碱性电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： (4)Na2CO3和NaHCO3等

4、量混合时，溶液呈碱性电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 浓度大小： 【课后作业】1、已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液， 其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是() Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 molL1 Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na) Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 Db、d点表示的溶液中均等于K2、常温下，向20 mL 02 mol/L H2A溶液中滴加0.2 moI/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量

5、变化如右图（其中I代表H2A，代 表HA，代表A2），根据图示判断，下列说法正确的是() A当VNaOH（aq） =20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH） B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 CH2A第一步电离的方程式为：H2A= HA +H+ D向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少3、常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸和20.00 mL 0.100 molL1醋酸溶液，得到2条滴 定曲线，如下图所示，以HA表

6、示酸，下列说法正确的是() A滴定盐酸的曲线是图2 B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A) C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D当0 mLV(NaOH)20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A)c(Na)c(H)c(OH)4、常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是() A 点所示溶液中：c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH)+ c(H) B 点所示溶液中：c(Na) c(CH3COOH)+ c(C

7、H3COO) C 点所示溶液中：c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) D 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH) 5、25时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105 C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY与HZ混合，达到平

8、衡时：c(H+)= + c(Z) +c(OH)6、25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的 关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是() ApH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) BW点表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH) CpH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1 D向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(

9、OH)7、室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有 关说法正确的是() Aa点由水电离出的c(H)=1.01014mol/L B b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) Cc点：c(Cl)= c(NH4) Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热8、在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)关系如图所示。下列说法不正确的是 A图中五点Kw间的关系：BCA=D=E B E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在C若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液

10、与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性D若0.1 mol/L的NaHA溶液水溶液中c(H)与c(OH)关系如图D点所示，则溶液中有：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A)9、在常温下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相 关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是() Aa点：c(CO)c(HCO)c(OH) Bb点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO) Cc点：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3) Dd点：c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)10、向20 m

11、L 0.5 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如右图所示。下列关于混合 溶液的相关说法错误的是() A醋酸的电离常数：b点a点 B由水电离出的c(OH)：b点c点 C从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na) Db点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)11、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 molL1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列 选项正确的是() Aa点所示的溶液中：c(H)c(Cl)c(HClO)c(OH) Bb点所示的溶液中：c(H)c(C

12、l)c(HClO)c(ClO) Cc点所示的溶液中：c(Na)c(HClO)c(ClO) Dd点所示的溶液中：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)12、25时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的 体积关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是( ) ACH3COOH溶液的浓度为0.1 molL-1 B图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 C点所示溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D滴定过程中会存在：c(Na+)c(CH3C

13、OO-)=c(OH-)c(H+)13、常温下，向10 mL 0.1 molL1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 molL1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) AKHC2O4溶液呈弱碱性 BB点时：c(HC2O4)c(K)c(H)c(OH) CC点时：c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)c(K)c（SO42-）c（NH4+）c（OH）c（H） B当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 C当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO42-）+ c（H）= c（NH3H2O） + c（OH） D滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中N

14、a与SO42-浓度之和始终为0.1 molL118、常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的( ) A当a2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H）有如上图变化关系 B当ab时，所得溶液中存在：c（OH）c（CO32-）c（H）c（H2CO3） C当2ab时，所得溶液中存在： c（Na）c（CO32-）c（OH）c（HCO3）c（H） D当1/2a/b1时，所得溶液中一定存在： c（Na）c（CO32-）c（HCO3）c（H2CO3）19、常温下，在20.00 mL 0.100 0 molL1 NH3H2O溶液中逐滴

15、滴加0.100 0 molL1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变 化曲线如右图所示。下列说法正确的是( ) A溶液：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H) B溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H) C、三点所示的溶液中水的电离程度 D滴定过程中不可能出现：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H)20、室温下，用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A表示的是滴定醋酸的曲线 BpH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH)小于20 mL CV（NaOH)=

16、20.00 mL时，两份溶液中c（Cl-)=c（CH3COO-) DV（NaOH)=10.00 mL时，醋酸溶液中:c（Na+)c（CH3COO-)c（H+)c（OH-)21、用pH传感器测得0.10molL-1Na2CO3溶液从55升高至85的pH如图所示。在55升高至85升温过程中，下列说法正确 的是( ) A c(H)增大，c(OH)减小 Bc(CO32)/c(HCO3)比值不断增大 Cc(CO32)+c(HCO3) +c(H2CO3)=0.10 Dc(OH) - c(HCO3) - c(H2CO3)=10-11.122、如图是草酸溶液中 三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒

17、物质的量浓度和的比 值）与pH的关系，下到有关说法不正确的是( ) ApH=5的溶液中： B溶液中： C向 溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中 D为使溶液中c( )尽可能多一些，溶液的pH最好控制在27左右23、常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是( ) Ab、c两点溶液的导电能力不相同 Ba、b、c三点溶液中水的电离程度acb Cc点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH) D用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc24、室温时，向20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中

18、不断滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列关于溶液中离子浓 度大小关系的描述正确的是( ) Aa点时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) Bb点时：c(Na)c(CH3COO) Cc点时：c(H)c(CH3COOH)c(OH) Dd点时：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)【电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较(二)】答案1、C2、 A3、B4、D 5、 B 6、BC 7、C8、D9、B10、D解析：A选项，电离常数作为化学常数的一种，只受温度影响，而且电离过程是吸热的，故温度升高，电离常数增大，A正确。由题意可知b点时，恰

19、好生成CH3COONa溶液，则c点时NaOH溶液过量，CH3COONa这种强碱弱酸盐能促进水的电离，过量的NaOH会抑制水的电离，即b点水的电离程度大于c点，故B正确。C选项，在a点时，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合液，溶液显酸性，b点为CH3COONa溶液，溶液显碱性，因此中间一定经历中性的点，在中性点根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，且溶液呈中性c(H)c(OH)，可分析出C选项正确。D选项可利用极端法思考，根据c点加入物质的量的关系，可判断出n(CH3COONa)n(NaOH)。若假设CH3COONa不水解和水不电离，则c(Na)c(CH3COO)

20、c(OH)c(H)，但由于CH3COO水解和水电离，在c点时溶液中离子浓度应该为c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，故D错误。11、B解析b点之前是氯水，存在的反应及电离方程式有Cl2H2O HClHClO、HCl=HCl、HClO HClO、H2O HOH，所以c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，因为HClO电离是比较微弱的，所以c(HClO)c(ClO)，A项错误，B项正确；依据电荷守恒c(Na)c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)及溶液呈中性可知c(Na)c(ClO)c(Cl)，依据Cl2H2O HClHClO可知c(Cl)c(HClO)c(ClO)，所以c(Na)

21、2c(ClO)c(HClO)，C项错误，D项错误。12、C【解析】试题分析：A、图像分析氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，点时氢氧化钠溶液恰好被中和消耗醋酸的溶液20ml，则醋酸浓度为0.1mol/L，正确，不选A；B、图中点到点所示溶液中随着滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大，恰好反应后继续滴加醋酸，对水的电离起到抑制作用，图中到所示的溶液中水的电离程度先增大后减小，正确，选B；C、点所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，(CH3COOH)+ c(CH3COO-) = 2c(Na+)，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则(CH3COOH)+

22、2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，错误，不选C；D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+)，正确，选D。考点： 酸碱混合时定性判断及有关计算13、C【解析】试题分析： A、B点时等物质的量的H2C2O4和KOH恰好反应生成KHC2O4，溶液的pH小于7，说明KHC2O4溶液呈弱酸性，故A错误；B、B点溶液呈酸性，则c（H+）c（OH-），溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O4 2- ），所以c（K+）c（HC2O4-），弱酸根离子水解程度较小，则c（HC

23、2O4-）c（H+），故B错误；C、C点时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒得c（K+）=c（HC2O4-）+2 c（C2O4 2- ），此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以c（C2O4 2- ）c（H2C2O4），则c（HC2O4-）+c（C2O4 2- ）+c（H2C2O4）c（K+）c（HC2O4-）+2 c（C2O4 2- ）+c（H2C2O4），故C正确；D、D点时，氢氧化钾的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应生成草酸钠，根据质子守恒得c（H+）+c（C2O4 2- ）+2c（H2C2O4）=c（OH-），故D错误；故选C。考点：考查了离子浓度大小

24、的比较的相关知识。14、D【解析】试题分析：A、点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，故A错误；B、到溶液c（H+）之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，故B错误；C、点时溶液存在Cl0-，具有强氧化性，可氧化I-，故C错误；D、点时溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故D正确；故选D。考点：考查了氯气的性质、弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解的应用的相关知识。15、D【解析】试题分析：A、0.01molL-1

25、HA溶液中pH=2，则HA是强酸，5ml碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，说明碱为弱碱，故A错误；B、N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，K点溶液为MA和MOH，溶液呈碱性，电离大于水解，溶液中c（A-）c（M+），故B错误；C、由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10-7mol/l，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10-7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C错误；D、在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）+c（M+）=0.01m

26、olL-1，根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=c（M+）-c（A-）+c（MOH）=0.01molL-1-0.005molL-1=0.005molL-1，故D正确；故选D。考点：考查了溶液的酸碱性和pH、酸碱混合时的定性判断的相关知识。16、C【解析】试题分析：A、从图可以看出，随着pH的增大，H2A先转变为HA-，再转变为A2-，即H2A的电离分两步进行，故H2A是一种二元弱酸，故A正确；B、当pH=2时，C（H2A）=C（HA-），H2A=H+HA-的电离平衡常数Ka1=0.01，故B正确；C、HA-即能水解又能电离，A2-能水解，而且A2-的水解程度大于HA-的水解程度，故将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水后，HA-和A2-的浓度不再相等，故溶液的pH 不等于5.5，故C错误；D、溶液越稀，电离程度越大，10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A相比，后者的电离程度更大，故与氢氧化钠反应时，后者H2A电离时吸收的热量少，故中和反应时放出的热量多于前者，故D正确。考点：考查了电解质溶液、弱电解质的电离的相关知识。17、C【解析】试题分析：A、根据物料守恒可得：c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3H2O），则c（SO42-）c（N