届高三化学专项练习题电解质溶液中离粒子浓度大小比较.docx

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届高三化学专项练习题电解质溶液中离粒子浓度大小比较

2020届高三化学专项练习：

电解质溶液中粒子浓度大小比较

一、掌握12种电解质溶液的三种守恒

（1）Na2CO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

浓度大小：

（2）NaHCO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小（显碱性）

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

浓度大小：

（3）Na2S溶液中三个守恒关系式及浓度大小

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

浓度大小：

（4）NaHS溶液中三个守恒关系式及浓度大小（显碱性）

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

浓度大小：

（5）Na2SO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

浓度大小：

（6）NaHSO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小（显酸性）

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

浓度大小：

（7）CH3COONa溶液中三个守恒关系式

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

浓度大小：

（8）NH4Cl溶液中三个守恒关系式

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

浓度大小：

（9）（NH4）2SO4溶液中三个守恒关系式

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

浓度大小：

（10）NaCN溶液中三个守恒关系式

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

浓度大小：

（11）NaHC2O4溶液中三个守恒关系式（显酸性）

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

浓度大小：

（12）CH3COONH4溶液中三个守恒关系式

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

浓度大小：

二、考虑四个重要的特定组合

（1）CH3COOH和CH3COONa等量混合时，溶液呈酸性[c（CH3COONa）≤c（CH3COOH）时，溶液也呈酸性]

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

浓度大小：

（2）NH3·H2O和NH4Cl等量混合时，溶液呈碱性[c（NH4Cl）≤c（NH3·H2O）时，溶液也呈碱性]

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

浓度大小：

（3）NaCN和HCN等量混合时，溶液呈碱性[c（HCN）≤c（NaCN）时，溶液也呈碱性]

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

浓度大小：

（4）Na2CO3和NaHCO3等量混合时，溶液呈碱性

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

浓度大小：

【课后作业】

1、已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，

其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中不正确的是（　　）

A．a点表示的溶液中c（CH3COO－）略小于10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中

均等于K

2、常温下，向20mL0．2mol/LH2A溶液中滴加0.2moI/LNaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如右图（其中I代表H2A，Ⅱ代

表HA—，Ⅲ代表A2—），根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

A．当V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c（Na+）>c（HA—）>c（H+）>c（A2—）>c（OH—）

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．H2A第一步电离的方程式为：

H2A=HA—+H+

D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少

3、常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸和20.00mL0.100mol·L－1醋酸溶液，得到2条滴

定曲线，如下图所示，以HA表示酸，下列说法正确的是（　　）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na＋）＝c（A－）

C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）

D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

4、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。

下列说法正确的是（　　）

A．点①所示溶液中：

c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（CH3COOH）+c（H＋）

B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO－）

C．点③所示溶液中：

c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）

5、25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c（X—）＞c（Y—）＞c（OH—）＞c（H+）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

c（H+）=

+c（Z—）+c（OH—）

6、25℃，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH值的

关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述正确的是（　　）

A．pH=5.5溶液中：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．W点表示溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．pH=3.5溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）=0.1mol·L－1

D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：

c（H＋）=c（CH3COOH）＋c（OH－）

7、室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有

关说

法正确的是（　　）

A．a点由水电离出的c（H＋）=1.0×10－14mol/LB．b点：

c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）=c（Cl－）

C．c点：

c（Cl－）=c（NH4＋）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

8、在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．图中五点Kw间的关系：

B>C>A=D=E

B．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在

C．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

D．若0.1mol/L的NaHA溶液水溶液中c（H＋）与c（OH－）关系如图D点所示，则溶液中有：

c（HA－）＞c（OH－）＞c（A2－）＞c（H2A）

9、在常温下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相

关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（　　）

A．a点：

c（CO

）＝c（HCO

）＞c（OH－）B．b点：

5c（Cl－）＞4c（HCO

）＋4c（CO

）

C．c点：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO

）＋2c（H2CO3）D．d点：

c（H＋）＝c（CO

）＋c（HCO

）＋c（OH－）

10、向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如右图所示。

下列关于混合

溶液的相关说法错误的是（　　）

A．醋酸的电离常数：

b点＞a点

B．由水电离出的c（OH－）：

b点＞c点

C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：

c（CH3COO－）＝c（Na＋）

D．b点到c点，混合溶液中一直存在：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

11、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。

下列

选项正确的是（　　）

A．a点所示的溶液中：

c（H＋）＝c（Cl－）＋c（HClO）＋c（OH－）B．b点所示的溶液中：

c（H＋）>c（Cl－）>c（HClO）>c（ClO－）

C．c点所示的溶液中：

c（Na＋）＝c（HClO）＋c（ClO－）D．d点所示的溶液中：

c（Na＋）>c（ClO－）>c（Cl－）>c（HClO）

12、25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。

滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的

体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。

则下列说法中，错误的是（　）

A．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L-1

B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

C．点④所示溶液中存在：

c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

D．滴定过程中会存在：

c（Na+）>c（CH3COO-）=c（OH-）>c（H+）

13、常温下，向10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L－1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．KHC2O4溶液呈弱碱性

B．B点时：

c（HC2O4－）>c（K＋）>c（H＋）>c（OH－）

C．C点时：

c（HC2O4－）＋c（C2O42－）＋c（H2C2O4）

D．D点时：

c（H＋）＋c（HC2O4－）＋c（H2C2O4）＝c（OH－）

14、常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是（）

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．①到②水的电离程度逐渐减小

C．I－能在②点所示溶液中存在D．②点所示溶液中：

c（Na+）＝c（Cl－）+c（ClO－）

15、常温下，向l00mL0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶

液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是（）

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B．K点所示溶液中c（A﹣）＞c（M+）

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol•L﹣1

16、常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液

pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

A．H2A是一种二元弱酸

B．常温下，H2A

H++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01

C．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5

D．在量热计中，用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出热量不相同

17、室温时，向20mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图

所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是（）

A．pH=7时，溶液中c（Na＋）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋）

B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中c（SO42-）+c（H＋）=c（NH3·H2O）+c（OH－）

D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42-浓度之和始终为0.1mol·L－1

18、常温常压下，将amolCO2气体通入1Lbmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的（）

A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如上图变化关系

B．当a＝b时，所得溶液中存在：

c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C．当2a＝b时，所得溶液中存在：

c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：

c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

19、常温下，在20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变

化曲线如右图所示。

下列说法正确的是（）

A．①溶液：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．②溶液：

c（NH4+）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）

C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞①

D．滴定过程中不可能出现：

c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）

20、室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL

C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）

D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中:

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

21、用pH传感器测得0.10mol·L-1Na2CO3溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示。

在55℃升高至85℃升温过程中，下列说法正确

的是（）

A．c（H＋）增大，c（OH－）减小B．c（CO32－）/c（HCO3－）比值不断增大

C．c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）=0.10D．c（OH－）-c（HCO3－）-c（H2CO3）=10-11.1

22、如图是草酸溶液中

三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比

值）与pH的关系，下到有关说法不正确的是（）

A．pH=5的溶液中：

B．

溶液中：

C．向

溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中

D．为使溶液中c（

）尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2．7左右

23、常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（）

A．b、c两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C．c点溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH－）

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

24、室温时，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。

下列关于溶液中离子浓

度大小关系的描述正确的是（）

A．a点时：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）

B．b点时：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）

C．c点时：

c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）

D．d点时：

c（Na＋））＞c（OH－））＞c（CH3COO－））＞c（H＋）

【电解质溶液中离（粒）子浓度大小比较

（二）】答案

1、C

2、A

3、B

4、D

5、B

6、BC

7、C

8、D

9、B

10、D解析：

A选项，电离常数作为化学常数的一种，只受温度影响，而且电离过程是吸热的，故温度升高，电离常数增大，A正确。

由题意可知b点时，恰好生成CH3COONa溶液，则c点时NaOH溶液过量，CH3COONa这种强碱弱酸盐能促进水的电离，过量的NaOH会抑制水的电离，即b点水的电离程度大于c点，故B正确。

C选项，在a点时，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合液，溶液显酸性，b点为CH3COONa溶液，溶液显碱性，因此中间一定经历中性的点，在中性点根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），且溶液呈中性c（H＋）＝c（OH－），可分析出C选项正确。

D选项可利用极端法思考，根据c点加入物质的量的关系，可判断出n（CH3COONa）＝n（NaOH）。

若假设CH3COONa不水解和水不电离，则c（Na＋）＞c（CH3COO－）＝c（OH－）＞c（H＋），但由于CH3COO－水解和水电离，在c点时溶液中离子浓度应该为c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋），故D错误。

11、B解析　b点之前是氯水，存在的反应及电离方程式有Cl2＋H2OHCl＋HClO、HCl===H＋＋Cl－、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－，所以c（H＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－），因为HClO电离是比较微弱的，所以c（HClO）>c（ClO－），A项错误，B项正确；依据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（ClO－）＋c（Cl－）＋c（OH－）及溶液呈中性可知c（Na＋）＝c（ClO－）＋c（Cl－），依据Cl2＋H2OHCl＋HClO可知c（Cl－）＝c（HClO）＋c（ClO－），所以c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO），C项错误，D项错误。

12、C【解析】试题分析：

A、图像分析氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，②点时氢氧化钠溶液恰好被中和消耗醋酸的溶液20ml，则醋酸浓度为0.1mol/L，正确，不选A；B、图中①点到③点所示溶液中随着滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大，恰好反应后继续滴加醋酸，对水的电离起到抑制作用，图中①到③所示的溶液中水的电离程度先增大后减小，正确，选B；C、④点所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），错误，不选C；D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c（Na+）>c（CH3COO-）=c（OH-）>c（H+），正确，选D。

考点：

酸碱混合时定性判断及有关计算

13、C【解析】试题分析：

A、B点时等物质的量的H2C2O4和KOH恰好反应生成KHC2O4，溶液的pH小于7，说明KHC2O4溶液呈弱酸性，故A错误；B、B点溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒：

c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），所以c（K+）＞c（HC2O4-），弱酸根离子水解程度较小，则c（HC2O4-）＞c（H+），故B错误；C、C点时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒得c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-），此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以c（C2O42-）＞c（H2C2O4），则c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）＜c（K+）＜c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4），故C正确；D、D点时，氢氧化钾的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应生成草酸钠，根据质子守恒得c（H+）+c（C2O42-）+2c（H2C2O4）=c（OH-），故D错误；故选C。

考点：

考查了离子浓度大小的比较的相关知识。

14、D【解析】试题分析：

A、①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，故A错误；B、①到②溶液c（H+）之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，故B错误；C、②点时溶液存在Cl0-，具有强氧化性，可氧化I-，故C错误；D、②点时溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故D正确；故选D。

考点：

考查了氯气的性质、弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解的应用的相关知识。

15、D【解析】试题分析：

A、0.01mol•L-1HA溶液中pH=2，则HA是强酸，5ml碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，说明碱为弱碱，故A错误；B、N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，K点溶液为MA和MOH，溶液呈碱性，电离大于水解，溶液中c（A-）＜c（M+），故B错误；C、由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10-7mol/l，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10-7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C错误；D、在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）+c（M+）=0.01mol•L-1，根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=c（M+）-c（A-）+c（MOH）=0.01mol•L-1-0.005mol•L-1=0.005mol•L-1，故D正确；故选D。

考点：

考查了溶液的酸碱性和pH、酸碱混合时的定性判断的相关知识。

16、C【解析】试题分析：

A、从图可以看出，随着pH的增大，H2A先转变为HA-，再转变为A2-，即H2A的电离分两步进行，故H2A是一种二元弱酸，故A正确；B、当pH=2时，C（H2A）=C（HA-），H2A=H++HA-的电离平衡常数Ka1=

=0.01，故B正确；C、HA-即能水解又能电离，A2-能水解，而且A2-的水解程度大于HA-的水解程度，故将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水后，HA-和A2-的浓度不再相等，故溶液的pH不等于5.5，故C错误；D、溶液越稀，电离程度越大，10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A相比，后者的电离程度更大，故与氢氧化钠反应时，后者H2A电离时吸收的热量少，故中和反应时放出的热量多于前者，故D正确。

考点：

考查了电解质溶液、弱电解质的电离的相关知识。

17、C【解析】试题分析：

A、根据物料守恒可得：

c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3·H2O），则c（SO42-）＞c（N