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1、分析化学作业印刷版 分析化学习题册（分析化学补充材料）班级 姓名 学号 山西农业大学文理学院第一章 绪论一、填空题1. 分析化学是研究物质化学组成的 、 及分析技术的科学。2. 分析化学主要有三个方面的任务，分别为 、 和 。3. 根据分析时所需依据的性质不同，分析方法可分为 和 。二、简答题 简述定量分析的定量分析的一般程序。第二章 误差和分析数据的处理一、填空题1. 重量法测定SiO2时，试液中的硅酸沉淀不完全，对分析结果会造成 误差；滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试液，对测定结果会造成 误差。2. 定量分析中 误差影响测定结果的准确度， 误差既影响测定结果的准确度，又影响测定结果

2、的精密度；准确度是指测定值与 的差异，而精密度是指测定值与 的差异。3对某盐酸溶液浓度测定6次的结果为：0.2041，0.2049，0.2039，0.2043，0.2041，0.2041 molL-1，则这组数据的为_，S为_，变异系数RSD为_。4. 平均偏差和标准偏差是用来衡量分析结果的_，当平行测定次数n20时，常用_偏差来表示。5. 检验和消除系统误差可采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器以及做 试验和 试验等方法，而偶然误差则是采用 的办法来减小的。6滴定管的读数常有0.01mL的误差，那么在一次滴定中可能有 mL的误差；分析天平的常有0.0001g的误差，在一次差减称量中可能有

3、 g的误差。滴定分析中的相对误差一般要求应小于0.1%，为此，滴定时滴定所用溶液的体积需控制在 mL以上；试剂或试样的质量需控制在 g以上，达到减小测量误差的目的。7. 213.64+4.402+0.32445=？结果保留 位有效数字；pH=0.05，求H+浓度。结果保留 位有效数字。8有效数字包括所有 的数字和该数的最后一位具有 性的数字。9. pH酸度计测定某溶液的pH为2.678，其有效数字的位数是 。10测定试样中某组分的含量时按下式计算： (X) %= 20.03367（23.39-1.63）204.22 / （1.04251000）= 。11.使用标有“吹”的移液管移取试液时，在放

4、空移液管中的溶液后，没有吹空移液管，对分析结果引起的误差属于 误差；往滴定管中装入标准溶液之前，没有用标准溶液润洗滴定管，对分析结果引起的误差属于 误差；称量时，没有关闭天平门，对称量结果带来的误差属于 误差。二、选择题1.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是（ ）。 A、偶然误差的出现具有单向性； B、偶然误差出现正误差和负误差的机会均等；C、偶然误差在分析中是不可避免的； D、偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的。2.下列叙述正确的是（ ）。 A偏差是测定值与真实值之间的差异；B相对平均偏差是指平均偏差相对真实值而言的C平均偏差也叫相对偏差D相对平均偏差是指平均偏差相对平均值而言的3偏差是

5、衡量分析结果的（ ）。A、置信度 B、精密度 C、准确度 D、精确度4平行多次测定的标准偏差越大，表明一组数据的（ ）越低。 A、准确度B、精密度C、绝对误差D、平均值5下列论述中，正确的是（ ）。A、精密度高，系统误差一定小 B、分析工作中，要求分析误差为零C、精密度高，准确度一定高 D、准确度高，必然要求精密度高6下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）。 A、H+=0.0003mol/L B、pH=11.32C、Mn%=0.0300 D、MgO%= 10.03 7.下列叙述错误的是（ ）A.误差是以真实值为标准的，偏差是以平均值为标准的B.对某项测定来讲，系统误差是不可测量的C.对于偶然

6、误差来讲，平行测定所得的一组数据，其正负偏差之代数和等于零D.标准偏差是用数理统计方法处理测定结果而获得的8.分析测定中的偶然误差，以下不符合其统计规律的是（ ）A.数值固定不变； C.大误差出现的几率小，小误差出现的几率大B.数值随机可变 D.数值相等的正、负误差出现的几率均等9.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是。 （ ）A、偶然误差小 B、系统误差小 C、平均偏差小 D、相对偏差小10分析测定中论述偶然误差正确的是（ ）。A、大小误差出现的几率相等； B、正误差出现的几率大于负误差C、正负误差出现的几率相等； D、负误差出现的几率大于正误差11有一分析人员对某样品进行了n 次测定后，

7、经计算得到正偏差之和为：+0.74，而负偏差之和为（ ）。 A、0.00 B、0.74 C、-0.74 D、不能确定三、简答题1.分析下列情况将引起什么误差，如果是系统误差，应如何消除？（1）称量时试样吸收了空气中的水分；（2）试剂或蒸馏水中含有微量被测组分； （3）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准；（4）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2；（5）判断滴定终点颜色时稍有出入。2.分析天平的称量误差为0.1mg，若这架天平分别称取0.1000g和1.0000g的试样，问称量的相对误差各是多少？这个结果说明了什么问题？3. 甲乙二人用相同的方法同时分析某试样中维生素C的含量，每

8、次取样5.6g，测定结果分别为：甲：0.34%，0.32%；乙：0.3278%，0.3416%。谁的报告是合理的？为什么？四、计算题1.用甲醛法测得纯硫酸铵试剂中氮的含量为21.14%，计算该测定结果的绝对误差和相对误差。2. 测定某饲料的粗蛋白含量，得到两组实验数据，结果如下：第一组(%)：38.3，37.8，37.6，38.2，38.1，38.4，38.0，37.7，38.2，37.7第二组(%)：38.0，38.1，37.3，38.2，37.9，37.8，38.5，37.8，38.3，37.9分别计算两组数据的平均偏差、标准偏差和相对标准偏差，并比较两组数据精密度的好坏。3. 已知某铁矿

9、石中铁的含量为37.09%。化验员甲的测定结果(%)是：37.02，37.05，37.08；化验员乙的测定结果(%)是37.11，37.17，37.20；化验员丙的测定结果(%)为：37.06，37.03，36.99。比较甲乙丙三者测定结果的准确度和精密度。4. 测定土壤中Al2O3的含量(mgkg-1)得到六个测定结果，按其大小顺序排列为30.02、30.12、30.16、30.18、30.18、30.20，第一个数据可疑，用法判断是否舍弃该数据？第三章 滴定分析概论一、填空题1能用于滴定分析的化学反应，应具备的条件是（1），（2），（3）。2滴定分析法有多种滴定方式，除了直接滴定法这种基本

10、方式外，还有，等，从而扩大了滴定分析法的应用范围。3向被测试液中加入已知量过量的标准溶液，待反应完全后，用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的剩余量，这种滴定方式称为。4 根据滴定反应的类型不同，滴定分析法可分为，和。5常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有和。常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有和。6基准物质的用途（1），（2）。7标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。其浓度通常要求用有效数字表示。8按SI制，物质的量的计量单位是，物质的量浓度单位是，浓度与物质的量的关系为，浓度与该物质质量之间的关系是。9 滴定误差的大小说明测定结果的程度，它与化学反应的有关，也与指示剂有关。10滴定度表示

11、，用符号表示。利用滴定度计算被测组分含量的公式为，由溶液的物质的量浓度变换为对某物质的滴定度可利用的公式为。11HCl不能直接配制标准溶液，是因为（1）（2）。二、选择题1滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（ ）。A反应有确定的化学计量关系 B反应速度必须足够快 C反应产物必须能与反应物分离 D有适当的指示剂可选择2对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（ ）。A返滴定法 B间接滴定法 C置换滴定法 D使用催化剂3将Ca2+ 沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是（ ）。

12、A沉淀滴定法 B氧化还原滴定法 C直接滴定法 D 间接滴定法4下列物质不能用作基准物质的是（ ）。AKMnO4 BK2Cr2O7 CNa2C2O4 D 邻苯二甲酸氢钾5已知，则KMnO4溶液的浓度为（ ）。A0.1000 molL1 B0.2000 molL1 C0.01000 molL1 D0.02000 molL16物质的量浓度是指（ ）。A单位体积的溶液中所含物质的质量 B单位质量的物质中所含被测物质的物质的量C单位质量的溶液中所含物质的质量 D单位体积的溶液中所含物质的物质的量7欲配制500 mL 0.2 molL1 HCl溶液，应量取12 molL1浓HCl体积为（ ）。A0.84

13、mL B4.2 mL C8.4 mL D12.6 mL 8欲配制草酸钠溶液以标定0.04000 molL1KMnO4溶液，如果要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为（ ）。A0.1000 molL1 B0.04000 molL1 C0.05000 molL1 D0.08000 molL1 9硼砂（Na2B4O710H2O）作为基准物质常用于标定HCl溶液的浓度，若事先将硼砂置于干燥器中保存，对所标定HCl溶液浓度有何影响（ ）。A偏高 B偏低 C无影响 D不能确定 10在1L 0.2000 molL1 HCl溶液中，需加入（ ）mL水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度

14、。MCaO = 56.08 gmol-1A60.8 B182.4 C121.6 D243.211称取工业硼砂（Na2B4O710H2O）1.0000g溶于适量的水中，用0.2000 molL1 HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液25.00 mL。试样中硼的百分含量为（ ）%。硼的原子量为10.81A10.81 B5.400 C21.62 D43.241220.00 mL H2C2O4需要20.00 mL 0.1000 molL1NaOH溶液完全中和，而同体积的该草酸溶液在酸性介质中恰好能与20.00mL KMnO4溶液完全反应，则此KMnO4溶液的浓度为（ ）。A0.01000 molL1

15、B0.02000 molL1 C0.04000 molL1 D0.1000 molL113已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2 gmol1，用它作基准物质来标定0.1 molL1 NaOH溶液时，如果要使消耗的NaOH溶液体积为25 mL左右，每份宜称取邻苯二甲酸氢钾（ ）左右。A0.1g B0.2 g C0.25 g D0.5g14下列物质中哪些只能用标定法配制标准溶液（ ）。AK2Cr2O7 BKIO3 CH2SO4 DNa2B4O710H2O15已知，则NaOH溶液的浓度是（ ）。A0.1000 molL1 B0.01000 molL1 C0.02000 molL

16、1 D0.04000 molL1 16标定NaOH常用的基准物质是（ ）。AHCl BKHC8H4O4 CKCl DK2Cr2O717用无水Na2CO3标定HCl时，若称量时Na2CO3吸收了少量水分，则标定结果（ ）。A不受影响 B偏高 C偏低 D无法确定18对于基准物质，下面的说法哪种正确？（ ）。 A试剂组成应与它的化学式完全相符 B 试剂要为化学纯 C化学性质要呈惰性 D 试剂的摩尔质量要小 19用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3，则表示CHCl的表达式为（ ）。A B. C D. 20. 用0.02000 molL1EDTA溶液滴定FeCl3溶液至终点，它们的体积比是，则

17、FeCl3溶液的浓度为（ ）。A0.005000 molL1 B0.04000 molL1 C0.01000 molL1 D0.02000 molL121. 用0.02000 molL1EDTA溶液，滴定含有0.1000g ZnSO4（摩尔质量为161.4 gmol1）试样的溶液时，耗去25.00 mLEDTA溶液，则试样中ZnSO4含量为（ ）。A99.00% B80.70% C40.35% D8.070%22. 用HCl标准溶液滴定NaOH试液，该试液在贮存中吸收了CO2，如用酚酞做指示剂，对结果有何影响？（ ）A无影响 B结果偏低 C结果偏高 D无法确定三、判断题1. 标准溶液就是由基准

18、物质配制而成的溶液。（ ）2. 标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，前者也称标定法。（ ）3. 滴定度表示每毫升待测液所对应的基准物质的克数。（ ）4. 用失去部分结晶水的Na2B4O710H2O标定HCl溶液浓度，结果偏低。（ ）5. 滴定分析法是将标准溶液滴加到待测液中，使其完全反应, 根据标准溶液所消耗的体积和浓度计算被测物质含量的方法。（ ）6. 用HCl溶液滴定Na2CO3基准物质，以甲基橙作指示剂，其物质的量的关系为 。（ ）7. 基准物质 H2C2O42H2O，既可以标定NaOH溶液又可以标定KMnO4溶液。（ ）8. 标定NaOH溶液时，所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾含有

19、少量邻苯二甲酸，会导致结果偏高。（ ）四、计算题1. 已知市售的浓HCl的密度为1.18gmL-1，其中HCl含量为36%，求C(HCl) =？2 在1L 0.2000 molL1HCl溶液中，加入多少毫升水才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度。 MCaO = 56.08 gmol-13. 求0.02000 molL1K2Cr2O7对Fe和Fe2O3、Fe3O4的滴定度。 MFe = 55.85 gmol-1 gmol-1 gmol-14. 要求在滴定时消耗0.1 molL1NaOH溶液2030mL，应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）多少克？如果改用草酸(H2C2O42H2O

20、)作基准物质，又应称取多少克？若天平的称量误差为0.1 mg，以上两种试剂称量的相对误差各为多少？计算结果说明了什么问题？gmol-1， gmol-1 5. 分析不纯CaCO3时，称取试样0.3000g，加入0.2500 molL1 HCl标准溶液25.00 mL。煮沸除去CO2，用0.2012 molL1 NaOH溶液返滴定过量的HCl，消耗NaOH溶液5.84 mL，计算试样中CaCO3的质量分数。第四章 酸碱滴定法一、 填空题1亚 硫 酸 钠Na2SO3 的= 6.80 , = 12.10 , 其 对 应 共 轭 酸 的= _, =_。NH3的Kb=1.8105，则其共轭酸 的K a为

21、。2影响酸碱指示剂变色范围的因素有 、 、 、 、 。3常用的酸碱指示剂是有机酸碱物质，其共轭酸碱对具有不同的 ，且 也不同。指示剂的颜色随溶液 的改变而发生变化。酸碱指示剂的理论变色点为 ，理论变色范围为 ，若某酸碱指示剂的5，则其理论变色范围是 。4混合指示剂的优点有 、 。其配制方法有 和 _两种。 5甲基橙指示剂的变色范围是pH为 ，当溶液的pH值小于这个范围的下限时，指示剂呈现 色。6酸碱滴定中选择指示剂的依据是 。7影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是 和 。强酸与强碱滴定时突跃范围的大小仅与 有关。8一元弱酸（碱）能够被准确滴定的条件是 。9多元酸（碱）能被准确地分步滴定的判据是_和

22、 。 10 有 一 碱 液， 可 能 是 NaOH 、 Na2CO3、 NaHCO3 或 它 们 的 混 合 物 溶 液 ， 今 用 标 准 盐 酸 滴 定， 若 以 酚 酞 为 指 示 剂 ， 耗 去 盐 酸 的 体 积 为 V1 ； 若 取 同 样 量 的 该 碱 液 年 ， 也 用 盐 酸 滴 定 ， 但 以 甲 基 橙 为 指 示 剂 ， 耗 去 盐 酸 的 体 积 为 V2 。( 1 ) 当 V1 = V2 时， 组 成 是_； ( 2 ) 若V2=2V1 ，组 成 是_。 二、 选择题10.1molL-1 NH4Cl溶液ceq(H+)的计算公式应选择（ ）。A B C D 2一元弱

23、酸HA(= 10-5 )，在pH = 5.0的水溶液中，A型体所占的百分比是（ ）。A. 10%; B. 25%; C. 50%; D. 80% 3在pH6.0的土壤溶液中，下列物质浓度最大的为（ ）。A.H3PO4 B. H2PO42 C.HPO42 D.PO434按质子理论，Na2HPO4是（ ）A中性物质 B酸性物质 C碱性物质 D两性物质5下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（ ）。ANaCl B.Na2CO3 C.NH4Cl D.NaHCO36浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（ ）A4.87 B3.87 C2.87 D1.877pH 1.00的HCl

24、溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（ ）A14 B12 C7 D680.10 mol L-1一元弱酸溶液的pH3.0，则其同浓度共轭碱溶液的pH是：( )A11.0； B.9.0 ； C.8.5 ； D.9.5。9将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（ ）A中性 B碱性 C酸性 D不定10H3PO4的分别为2.12，7.20，12.4。当H3PO4溶液的pH7.30时，溶液中的主要存在形式是（ ）。 AH2PO4HPO42 B.HPO42 B.H2PO4 D. PO43+HPO4211下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ ）。A. H2CO3CO32

25、 B. H3OOHC. HPO42PO43 D. NH3CH2COOHNH2CH2COO12用0.1000 molL-1HCl溶液滴定0.1000 molL-1氨水溶液，化学计量点pH值为( )A.等于7.00； B.大于7.00； C.小于7.00； D.等于8.00。13用0.2000 molL1NaOH滴定0.2000 molL1HCl,其pH突跃范围是( )。A2.06.0 B4.08.0 C4.010.0 D8.010.014某一弱酸型指示剂，在pH= 4.5的溶液中恰好呈其酸式色。该指示剂的约为( )。A.3.2104 B 3.2105 C 3.2106 D.3.210715下列溶

26、液不能用0.1 molL1HCl标液直接滴定的是( )。A0.1 molL-1NH3H2O（NH3H2O 的1.8105）；B0.1 molL-1NaNO2（HNO2的4.6104）；C0.1 molL-1Na2B4O7（H3BO3的=7.31010）；D0.1 molL-1Na2CO3（H2CO3的4.3107）。16用0.1000 molL1NaOH滴定等浓度的HCl，pH突跃范围为4.39.7；若用0.01000 molL1NaOH滴定等浓度的HCl，则pH突跃范围为( )。A4.39.7 B4.38.7 C5.39.7 D5.38.717用NaOH滴定H3AsO4（=6.5103， =1.1107, =3.21012），该滴定有(