分析化学作业印刷版.docx
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分析化学作业印刷版
分析化学习题册
（分析化学补充材料）
班级
姓名
学号
山西农业大学文理学院
第一章绪论
一、填空题
1.分析化学是研究物质化学组成的、及分析技术的科学。
2.分析化学主要有三个方面的任务，分别为、和。
3.根据分析时所需依据的性质不同，分析方法可分为和。
二、简答题
简述定量分析的定量分析的一般程序。
第二章误差和分析数据的处理
一、填空题
1.重量法测定SiO2时，试液中的硅酸沉淀不完全，对分析结果会造成误差；滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试液，对测定结果会造成误差。
2.定量分析中误差影响测定结果的准确度，误差既影响测定结果的准确度，又影响测定结果的精密度；准确度是指测定值与的差异，而精密度是指测定值与的差异。
3．对某盐酸溶液浓度测定6次的结果为：
0.2041，0.2049，0.2039，0.2043，0.2041，0.2041mol·L-1，则这组数据的为___
_____，S为________，变异系数RSD为________。
4.平均偏差和标准偏差是用来衡量分析结果的________，当平行测定次数n<20时，常用________偏差来表示。
5.检验和消除系统误差可采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器以及做试验和试验等方法，而偶然误差则是采用的办法来减小的。
6．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，那么在一次滴定中可能有mL的误差；分析天平的常有±0.0001g的误差，在一次差减称量中可能有g的误差。
滴定分析中的相对误差一般要求应小于0.1%，为此，滴定时滴定所用溶液的体积需控制在mL以上；试剂或试样的质量需控制在g以上，达到减小测量误差的目的。
7.213.64+4.402+0.32445=？
结果保留位有效数字；pH=0.05，求H+浓度。
结果保留位有效数字。
8．有效数字包括所有的数字和该数的最后一位具有性的数字。
9.pH酸度计测定某溶液的pH为2.678，其有效数字的位数是。
10．测定试样中某组分的含量时按下式计算：
ω（X）%=[2×0.03367×（23.39-1.63）×204.22]/（1.0425×1000）=。
11.使用标有“吹”的移液管移取试液时，在放空移液管中的溶液后，没有吹空移液管，对分析结果引起的误差属于误差；往滴定管中装入标准溶液之前，没有用标准溶液润洗滴定管，对分析结果引起的误差属于误差；称量时，没有关闭天平门，对称量结果带来的误差属于误差。
二、选择题
1.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是（）。
A、偶然误差的出现具有单向性；
B、偶然误差出现正误差和负误差的机会均等；
C、偶然误差在分析中是不可避免的；
D、偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
2.下列叙述正确的是（）。
A．偏差是测定值与真实值之间的差异；
B．相对平均偏差是指平均偏差相对真实值而言的
C．平均偏差也叫相对偏差
D．相对平均偏差是指平均偏差相对平均值而言的
3．偏差是衡量分析结果的（）。
A、置信度B、精密度C、准确度D、精确度
4．平行多次测定的标准偏差越大，表明一组数据的（）越低。
A、准确度 B、精密度 C、绝对误差 D、平均值
5．下列论述中，正确的是（）。
A、精密度高，系统误差一定小B、分析工作中，要求分析误差为零
C、精密度高，准确度一定高D、准确度高，必然要求精密度高
6．下列各数中，有效数字位数为四位的是（）。
A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=11.32
C、Mn%=0.0300D、MgO%=10.03
7.下列叙述错误的是（）
A.误差是以真实值为标准的，偏差是以平均值为标准的
B.对某项测定来讲，系统误差是不可测量的
C.对于偶然误差来讲，平行测定所得的一组数据，其正负偏差之代数和等于零
D.标准偏差是用数理统计方法处理测定结果而获得的
8.分析测定中的偶然误差，以下不符合其统计规律的是（）
A.数值固定不变；C.大误差出现的几率小，小误差出现的几率大
B.数值随机可变D.数值相等的正、负误差出现的几率均等
9.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是。
（）
A、偶然误差小B、系统误差小
C、平均偏差小D、相对偏差小
10．分析测定中论述偶然误差正确的是（）。
A、大小误差出现的几率相等；B、正误差出现的几率大于负误差
C、正负误差出现的几率相等；D、负误差出现的几率大于正误差
11．有一分析人员对某样品进行了n次测定后，经计算得到正偏差之和为：
+0.74，而负偏差之和为（）。
A、0.00B、0.74C、-0.74D、不能确定
三、简答题
1.分析下列情况将引起什么误差，如果是系统误差，应如何消除？
（1）称量时试样吸收了空气中的水分；
（2）试剂或蒸馏水中含有微量被测组分；
（3）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准；
（4）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2；
（5）判断滴定终点颜色时稍有出入。
2.分析天平的称量误差为±0.1mg，若这架天平分别称取0.1000g和1.0000g的试样，问称量的相对误差各是多少？
这个结果说明了什么问题？
3.甲乙二人用相同的方法同时分析某试样中维生素C的含量，每次取样5.6g，测定结果分别为：
甲：
0.34%，0.32%；乙：
0.3278%，0.3416%。
谁的报告是合理的？
为什么？
四、计算题
1.用甲醛法测得纯硫酸铵试剂中氮的含量为21.14%，计算该测定结果的绝对误差和相对误差。
2.测定某饲料的粗蛋白含量，得到两组实验数据，结果如下：
第一组（%）：
38.3，37.8，37.6，38.2，38.1，38.4，38.0，37.7，38.2，37.7
第二组（%）：
38.0，38.1，37.3，38.2，37.9，37.8，38.5，37.8，38.3，37.9
分别计算两组数据的平均偏差、标准偏差和相对标准偏差，并比较两组数据精密度的好坏。
3.已知某铁矿石中铁的含量为37.09%。
化验员甲的测定结果（%）是：
37.02，37.05，37.08；化验员乙的测定结果（%）是37.11，37.17，37.20；化验员丙的测定结果（%）为：
37.06，37.03，36.99。
比较甲乙丙三者测定结果的准确度和精密度。
4.测定土壤中Al2O3的含量（mg·kg-1）得到六个测定结果，按其大小顺序排列为30.02、30.12、30.16、30.18、30.18、30.20，第一个数据可疑，用法判断是
否舍弃该数据？
第三章滴定分析概论
一、填空题
1．能用于滴定分析的化学反应，应具备的条件是
（1）＿＿＿＿＿＿＿，
（2）＿＿＿＿＿＿，（3）＿＿＿＿＿＿＿。
2．滴定分析法有多种滴定方式，除了直接滴定法这种基本方式外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿等，从而扩大了滴定分析法的应用范围。
3．向被测试液中加入已知量过量的标准溶液，待反应完全后，用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的剩余量，这种滴定方式称为＿＿＿＿＿＿＿。
4．根据滴定反应的类型不同，滴定分析法可分为＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿。
5．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。
常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。
6．基准物质的用途
（1）＿＿＿＿＿＿＿，
（2）＿＿＿＿＿＿＿。
7．标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。
其浓度通常要求用＿＿＿＿＿＿＿有效数字表示。
8．按SI制，物质的量的计量单位是＿＿＿＿＿＿＿，物质的量浓度单位是＿＿＿＿＿＿＿，浓度与物质的量的关系为＿＿＿＿＿＿＿，浓度与该物质质量之间的关系是＿＿＿＿＿＿。
9．滴定误差的大小说明测定结果的＿＿＿＿＿＿程度，它与化学反应的＿＿＿＿＿＿有关，也与指示剂＿＿＿＿＿＿有关。
10．滴定度表示＿＿＿＿＿＿＿，用符号＿＿＿＿＿＿＿表示。
利用滴定度计算被测组分含量的公式为＿＿＿＿＿＿＿，由溶液的物质的量浓度变换为对某物质的滴定度可利用的公式为＿＿＿＿＿＿＿。
11．HCl不能直接配制标准溶液，是因为
（1）＿＿＿＿＿＿＿
（2）＿＿＿＿＿＿＿。
二、选择题
1．滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。
A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快
C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择
2．对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（）。
A．返滴定法B．间接滴定法C．置换滴定法D．使用催化剂
3．将Ca2+沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。
所采用的滴定方式是（）。
A．沉淀滴定法B．氧化还原滴定法C．直接滴定法D．间接滴定法
4．下列物质不能用作基准物质的是（）。
A．KMnO4B．K2Cr2O7C．Na2C2O4D．邻苯二甲酸氢钾
5．已知
，则KMnO4溶液的浓度为（）。
A．0.1000mol·L—1B．0.2000mol·L—1
C．0.01000mol·L—1D．0.02000mol·L—1
6．物质的量浓度是指（）。
A．单位体积的溶液中所含物质的质量
B．单位质量的物质中所含被测物质的物质的量
C．单位质量的溶液中所含物质的质量
D．单位体积的溶液中所含物质的物质的量
7．欲配制500mL0.2mol·L—1HCl溶液，应量取12mol·L—1浓HCl体积为（）。
A．0.84mLB．4.2mLC．8.4mLD．12.6mL
8．欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mol·L—1KMnO4溶液，如果要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为（）。
A．0.1000mol·L—1B．0.04000mol·L—1
C．0.05000mol·L—1D．0.08000mol·L—1
9．硼砂（Na2B4O7·10H2O）作为基准物质常用于标定HCl溶液的浓度，若事先将硼砂置于干燥器中保存，对所标定HCl溶液浓度有何影响（）。
A．偏高B．偏低C．无影响D．不能确定
10．在1L0.2000mol·L—1HCl溶液中，需加入（）mL水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度
。
[MCaO=56.08g·mol-1]
A．60.8B．182.4C．121.6D．243.2
11．称取工业硼砂（Na2B4O7·10H2O）1.0000g溶于适量的水中，用0.2000mol·L—1HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液25.00mL。
试样中硼的百分含量为（）%。
[硼的原子量为10.81]
A．10.81B．5.400C．21.62D．43.24
12．20.00mLH2C2O4需要20.00mL0.1000mol·L—1NaOH溶液完全中和，而同体积的该草酸溶液在酸性介质中恰好能与20.00mLKMnO4溶液完全反应，则此KMnO4溶液的浓度为（）。
A．0.01000mol·L—1B．0.02000mol·L—1
C．0.04000mol·L—1D．0.1000mol·L—1
13．已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2g·mol—1，用它作基准物质来标定0.1mol·L—1NaOH溶液时，如果要使消耗的NaOH溶液体积为25mL左右，每份宜称取邻苯二甲酸氢钾（）左右。
A．0.1gB．0.2gC．0.25gD．0.5g
14．下列物质中哪些只能用标定法配制标准溶液（）。
A．K2Cr2O7B．KIO3C．H2SO4D．Na2B4O7·10H2O
15．已知
，则NaOH溶液的浓度是（）。
A．0.1000mol·L—1B．0.01000mol·L—1
C．0.02000mol·L—1D．0.04000mol·L—1
16．标定NaOH常用的基准物质是（）。
A．HClB．KHC8H4O4C．KClD．K2Cr2O7
17．用无水Na2CO3标定HCl时，若称量时Na2CO3吸收了少量水分，则标定结果（）。
A．不受影响B．偏高C．偏低D．无法确定
18．对于基准物质，下面的说法哪种正确？
（）。
A．试剂组成应与它的化学式完全相符B．试剂要为化学纯
C．化学性质要呈惰性D．试剂的摩尔质量要小
19．用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3，则表示CH
Cl的表达式为（）。
A．
B.
C．
D.
20.用0.02000mol·L—1EDTA溶液滴定FeCl3溶液至终点，它们的体积比是
，则FeCl3溶液的浓度为（）。
A．0.005000mol·L—1B．0.04000mol·L—1
C．0.01000mol·L—1D．0.02000mol·L—1
21.用0.02000mol·L—1EDTA溶液，滴定含有0.1000gZnSO4（摩尔质量为161.4g·mol—1）试样的溶液时，耗去25.00mLEDTA溶液，则试样中ZnSO4含量为（）。
A．99.00%B．80.70%C．40.35%D．8.070%
22.用HCl标准溶液滴定NaOH试液，该试液在贮存中吸收了CO2，如用酚酞做指示剂，对结果有何影响？
（）
A．无影响B．结果偏低C．结果偏高D．无法确定
三、判断题
1.标准溶液就是由基准物质配制而成的溶液。
（）
2.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，前者也称标定法。
（）
3.滴定度表示每毫升待测液所对应的基准物质的克数。
（）
4.用失去部分结晶水的Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液浓度，结果偏低。
（）
5.滴定分析法是将标准溶液滴加到待测液中，使其完全反应,根据标准溶液所消耗的体积和浓度计算被测物质含量的方法。
（）
6.用HCl溶液滴定Na2CO3基准物质，以甲基橙作指示剂，其物质的量的关系为
。
（）
7.基准物质H2C2O4·2H2O，既可以标定NaOH溶液又可以标定KMnO4溶液。
（）
8.标定NaOH溶液时，所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾含有少量邻苯二甲酸，会导致结果偏高。
（）
四、计算题
1.已知市售的浓HCl的密度ρ为1.18g·mL-1，其中HCl含量为36%，求C（HCl）=？
2．在1L0.2000mol·L—1HCl溶液中，加入多少毫升水才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度
。
[MCaO=56.08g·mol-1]
3.求0.02000mol·L—1K2Cr2O7对Fe和Fe2O3、Fe3O4的滴定度。
[MFe=55.85g·mol-1]
g·mol-1
g·mol-1
4.要求在滴定时消耗0.1mol·L—1NaOH溶液20~30mL，应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）多少克？
如果改用草酸（H2C2O4·2H2O）作基准物质，又应称取多少克？
若天平的称量误差为±0.1mg，以上两种试剂称量的相对误差各为多少？
计算结果说明了什么问题？
[
g·mol-1，
g·mol-1]
5.分析不纯CaCO3时，称取试样0.3000g，加入0.2500mol·L—1HCl标准溶液25.00mL。
煮沸除去CO2，用0.2012mol·L—1NaOH溶液返滴定过量的HCl，消耗NaOH溶液5.84mL，计算试样中CaCO3的质量分数。
第四章酸碱滴定法
一、填空题
1．亚硫酸钠Na2SO3的
=6.80,
=12.10,其对应共轭酸的
=__________,
=_________。
．NH3的Kb=1.8×10－5，则其共轭酸的Ka为。
2．影响酸碱指示剂变色范围的因素有、、、、。
3．常用的酸碱指示剂是有机酸碱物质，其共轭酸碱对具有不同的，且也不同。
指示剂的颜色随溶液的改变而发生变化。
酸碱指示剂的理论变色点为，理论变色范围为，若某酸碱指示剂的
＝5，则其理论变色范围是。
4．混合指示剂的优点有、。
其配制方法有和____________________两种。
5．甲基橙指示剂的变色范围是pH为，当溶液的pH值小于这个范围的下限时，指示剂呈现色。
6．酸碱滴定中选择指示剂的依据是。
7．影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是和。
强酸与强碱滴定时突跃范围的大小仅与有关。
8．一元弱酸（碱）能够被准确滴定的条件是。
9．多元酸（碱）能被准确地分步滴定的判据是______________和。
10．有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物溶液，今用标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂，耗去盐酸的体积为V1；若取同样量的该碱液年，也用盐酸滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去盐酸的体积为V2。
（1）当V1=V2时，组成是______________________；
（2）若V2=2V1，组成是_____________________。
二、选择题
1．0.1mol⋅L-1NH4Cl溶液ceq（H+）的计算公式应选择（）。
A．
B．
C．
D．
2．一元弱酸HA（
=10-5），在pH=5.0的水溶液中，A－型体所占的百分比是（）。
A.10%;B.25%;C.50%;D.80%
3．在pH＝6.0的土壤溶液中，下列物质浓度最大的为（）。
A. H3PO4B.H2PO42－C. HPO42－D. PO43－
4．按质子理论，Na2HPO4是（）
A．中性物质B．酸性物质C．碱性物质D．两性物质
5．下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（）。
A．NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.NaHCO3
6．浓度为0.1mol/LHAc（pKa=4.74）溶液的pH是（）
A．4.87B．3.87C．2.87D．1.87
7．pH1.00的HCl溶液和pH13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）
A．14B．12C．7D．6
8．0.10molL-1一元弱酸溶液的pH＝3.0，则其同浓度共轭碱溶液的pH是：
（）
A．11.0；B.9.0；C.8.5；D.9.5。
9．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）
A．中性B．碱性C．酸性D．不定
10．H3PO4的
～
分别为2.12，7.20，12.4。
当H3PO4溶液的pH＝7.30时，溶液中的主要存在形式是（）。
A．H2PO4－＋HPO42－B.HPO42－B.H2PO4－D.PO43－+HPO42－
11．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）。
A.H2CO3－CO32－B.H3O＋－OH－
C.HPO42――PO43－ D.NH3CH2COOH－NH2CH2COO－
12． 用0.1000mol⋅L-1HCl溶液滴定0.1000mol⋅L-1氨水溶液，化学计量点pH值为（）
A. 等于7.00；B. 大于7.00；C. 小于7.00；D. 等于8.00。
13．用0.2000mol⋅L—1NaOH滴定0.2000mol⋅L—1HCl,其pH突跃范围是（）。
A．2.0～6.0B．4.0～8.0C．4.0～10.0D．8.0～10.0
14．某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中恰好呈其酸式色。
该指示剂的
约为（）。
A.．3.2⨯10－4B．3.2⨯10－5C．3.2⨯10－6D.3.2⨯10－7
15．下列溶液不能用0.1mol⋅L—1HCl标液直接滴定的是（）。
A．0.1mol⋅L-1NH3•H2O（NH3•H2O的
＝1.8×10—5）；
B．0.1mol⋅L-1NaNO2（HNO2的
＝4.6×10－4）；
C．0.1mol⋅L-1Na2B4O7（H3BO3的
=7.3×10－10）；
D．0.1mol⋅L-1Na2CO3（H2CO3的
＝4.3×10－7）。
16．用0.1000mol⋅L—1NaOH滴定等浓度的HCl，pH突跃范围为4.3～9.7；若用0.01000mol⋅L—1NaOH滴定等浓度的HCl，则pH突跃范围为（）。
A．4.3～9.7B．4.3～8.7C．5.3～9.7D．5.3～8.7
17．用NaOH滴定H3AsO4（
=6.5×10—3，
=1.1×10—7,
=3.2×10—12），该滴定有（
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