几种重要的金属化合物课时训练2.docx

1、几种重要的金属化合物课时训练2课时达标训练(十六)钠的重要化合物一、选择题1下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是()A碳酸钠、纯碱、Na2CO3B碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C氢氧化钠、火碱、NaOHD碳酸钙、生石灰、CaCO32(2016开封高一检测)下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A都正确BCD3双选下列离子方程式正确的是()A钠与水反

2、应：2NaH2O=2NaOHH2B氧化钠与盐酸反应：O22H=H2OC碳酸氢钠与稀硫酸反应：HCOH=CO2H2ODNaOH溶液与小苏打溶液反应：HCOOH=COH2O4关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3C与盐酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同5下列六种物质：Na2ONa2O2NaClNa2CO3溶液NaOHNaHCO3，其中不能与CO2反应的是()ABCD6用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到

3、火焰呈黄色，下列判断正确的是()A只含NaB一定含Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能还含有K7向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生8为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤9某无色透明溶液中，加入N

4、a2O2后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀，原溶液中可能含有的离子是()ACu2BMg2CBa2DFe310(2016天水高一检测)现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A3.38 gB4.58 gC4.16 gD4.41 g11下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，对，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光对，错，无D过氧化

5、钠可为航天员供氧Na2O2 能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有12.在10 mL 0.01 mol/L的Na2CO3溶液中，不断搅拌下逐滴加入1.2 mL 0.05 mol/L的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO2的体积为()A1.34 mLB2.24 mLC0.672 mL D0二、非选择题13(2016西安高一检测)淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：请回答下列问题：(1)固体X的名称_，A的化学式_。(2)写出反应的化学方程式，并指出氧化剂。反应_，_。反应_，_。(3)写出反应的离子方程式：反应_。反应_。14某同学拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3

6、溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；小心煮沸溶液12 min；在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得较纯净的Na2CO3溶液？_。理由是_。(2)按他的设计，第步实验装置如图所示。装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。装置B使用的试剂是_，作用是_。(3)有人认为实验步骤的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？_。为什么？_。15将3.9 g Na2O2投入到足量的水中充分反应。回答：(1)生成的气体在标准状况下的体积为_L。(2)该反

7、应中所消耗的水的质量为_g。(3)将反应后的溶液配成1 000 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。能力提升16向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：(1)OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为_、_。(2)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_。17(2016兰州高一检测)现有一定量含有Na2CO3杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 m

8、ol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后。在_中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到_，说明装置气密性好。(2)装置A中液体试剂选用盐酸，理由是_。(3)装置B的作用是_。装置C的作用是_；装置E中碱石灰的作用是_。(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是_。(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况下)，则Na2O2试样的纯度为_。课时达标训练(十六)1解析：选D碳酸钙的俗名是大理石或石灰石，生石灰的化学式为CaO。2解析：选D中Na2O2不是碱性氧化物，中Na2O2

9、与CO2的反应不是置换反应；中Na2O为白色，Na2O2为淡黄色。3解析：选C、DA项，氢原子不守恒，电荷也不守恒，正确离子方程式是2Na2H2O=2Na2OHH2；B项，氧化钠的化学式不能拆；C、D项，碳酸氢钠既能与硫酸反应又能与氢氧化钠反应，符合离子方程式书写规则。4解析：选CNa2CO3加热不分解，NaHCO3加热可分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，A项正确；相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B项正确；NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快，C项错；由反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知，当N

10、a2CO3、NaHCO3物质的量相同时，与足量盐酸反应，产生的CO2相同，D项正确。5解析：选CNa2O、Na2O2与CO2反应均生成Na2CO3，Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3，反应方程式为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3。6解析：选B钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色，观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na，不能确定是否含K。7解析：选B氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，会

11、与水反应生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于Na2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。8解析：选DNaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，由于NaOH适量，A项可以将少量的NaHCO3除去；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，B项可以将少量的Na2CO3转化为NaHCO3而除去；2Na2OO22Na2O2，C项可以将少量的Na2O转化为Na2O2而除去；Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，D项不能将杂质除去。9解析：选BA项有Cu(OH)2蓝色沉淀生成；B项有Mg(OH)2白色沉淀生成；

12、C项无沉淀；D项生成Fe(OH)3红褐色沉淀。10解析：选C碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO3，则2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284 g62 gx g0.31 g解之得：x0.84，所以m(Na2CO3)5 gm(NaHCO3)5 g0.84 g4.16 g。11解析：选DA项中陈述错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述与之间无因果关系。12解析：选D在溶液中，CO与H的反应分两步进行：COH=HCO，HCOH=H2OCO2。由于n(CO)101030.01

13、mol1104 mol，n(H)1.2 1030.05 mol6105 mol，故只能发生第一步反应。13解析：由转化关系可知，淡黄色固体X能与气体A反应生成固体Y与气体，应是过氧化钠与二氧化碳反应，可推知淡黄色固体X为Na2O2，气体A为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2.碳酸钠与石灰水反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液。答案：(1)过氧化钠CO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O22NaO2Na2O2O2(3)Ca2CO=CaCO3CaCO32H=Ca2H2OCO214解析：用NaOH溶液与CO2气体制备Na2CO3溶液，不能直接通过吸

14、收CO2气体来制备，因为若CO2气体过量则混有NaHCO3杂质；若CO2气体不足，则有部分NaOH不能转化为Na2CO3。因而应当将一半NaOH与过量CO2气体反应生成NaHCO3，再与另一半NaOH恰好反应，全部生成Na2CO3。答案：(1)能用一半NaOH溶液生成NaHCO3，另一半NaOH和NaHCO3 11正好生成Na2CO3(2)NaHCO3饱和溶液除CO2气体中的HCl气体(3)不对多余的CO2不除去会有NaHCO3生成15解析：(1)过氧化钠的物质的量为0.05 mol，设反应生成的氧气、消耗的水、生成的氢氧化钠的物质的量分别为a、b、c，过氧化钠与水的反应为2H2O 2Na2O

15、2 = 4NaOH O2，2 mol2 mol 4 mol1 molb0.05 mol c a解得：a0.025 molb0.05 molc0.1 mol所以生成的气体在标准状况下的体积为0.025 mol22.4 L/mol0.56 L。(2)该反应中所消耗的水的质量为0.05 mol18 g/mol0.9 g。(3)将反应后的溶液配成1 000 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L。答案：(1)0.56(2)0.9(3)0.1 mol/L16解析：(1)Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸，Na2CO3先发生第一步反应Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，反应

16、完全后NaHCO3发生第二步反应NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。(2)B点表明Na2CO3、NaHCO3恰好完全反应生成NaCl溶液，根据Cl守恒，n(NaCl)n(HCl)2 mol/L300 mL103 L/mL0.6 mol，溶液体积可视为原NaOH溶液和滴加盐酸溶液体积之和V200 mL300 mL500 mL0.5 L。c(NaCl)1.2 mol/L。答案：(1)COH=HCOHCOH=CO2H2O(2)1.2 mol/L17解析：检查装置的气密性，应在装置连接好之后，关闭活塞或加水封闭装置中的空气，然后采用加热法使装置内气体压强增大，通过排出气体或形成液柱判断。实验室中

17、用CaCO3与盐酸反应制取CO2，而不用H2SO4，原因是H2SO4与CaCO3反应生成的CaSO4溶解度较小，会覆盖在CaCO3固体表面，阻止反应的继续进行。装置B、C为净化CO2的装置，E为吸收未反应的CO2的装置，因该实验通测定生成O2的体积而计算Na2O2的纯度，故需将O2中的杂质气体除去。根据反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中Na2O2与O2的关系，可由生成O2的量计算样品中Na2O2的质量及纯度：n(O2)0.01 mol，n(Na2O2)0.01 mol20.02 mol，w(Na2O2)100%78%。答案：(1)FF中长导管内水面上升，停止加热后水面下降(2)硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行(3)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)78%