D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
5．下列六种物质：
①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是（ ）
A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥
6．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是（ ）
A．只含Na＋
B．一定含Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
7．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）
A．最后溶液变蓝色
B．溶液先变蓝色最后褪色
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
8．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加入适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
9．某无色透明溶液中，加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀，原溶液中可能含有的离子是（ ）
A．Cu2＋ B．Mg2＋ C．Ba2＋ D．Fe3＋
10．（2016·天水高一检测）现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）
A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g
11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透光性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ错，无
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
12.在10mL0.01mol/L的Na2CO3溶液中，不断搅拌下逐滴加入1.2mL0.05mol/L的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO2的体积为（ ）
A．1.34mL B．2.24mL
C．0.672mLD．0
二、非选择题
13．（2016·西安高一检测）淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）固体X的名称________，A的化学式________。
（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。
反应①________，____________。
反应③____________，____________。
（3）写出②④反应的离子方程式：
反应②____________。
反应④______________。
14．某同学拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。
为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
②小心煮沸溶液1～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）他能否制得较纯净的Na2CO3溶液？
________。
理由是_______。
（2）按他的设计，第①步实验装置如图所示。
装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。
装置B使用的试剂是________，作用是____________。
（3）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？
__________。
为什么？
__________。
15．将3.9gNa2O2投入到足量的水中充分反应。
回答：
（1）生成的气体在标准状况下的体积为________L。
（2）该反应中所消耗的水的质量为________g。
（3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________。
[能力提升]
16．向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。
向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为________________、___________。
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是________。
17．（2016·兰州高一检测）现有一定量含有Na2CO3杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）实验前必须检查装置的气密性。
仪器连接好后。
在________中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到__________，说明装置气密性好。
（2）装置A中液体试剂选用盐酸，理由是________________________。
（3）装置B的作用是_________________。
装置C的作用是____________________；
装置E中碱石灰的作用是__________________。
（4）装置D中发生反应生成气体的化学方程式是___________。
（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况下），则Na2O2试样的纯度为________________。
课时达标训练（十六）
1．解析：
选D 碳酸钙的俗名是大理石或石灰石，生石灰的化学式为CaO。
2．解析：
选D ①中Na2O2不是碱性氧化物，②中Na2O2与CO2的反应不是置换反应；③中Na2O为白色，Na2O2为淡黄色。
3．解析：
选C、D A项，氢原子不守恒，电荷也不守恒，正确离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，氧化钠的化学式不能拆；C、D项，碳酸氢钠既能与硫酸反应又能与氢氧化钠反应，符合离子方程式书写规则。
4．解析：
选C Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热可分解：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，A项正确；相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B项正确；NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快，C项错；由反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，当Na2CO3、NaHCO3物质的量相同时，与足量盐酸反应，产生的CO2相同，D项正确。
5．解析：
选C Na2O、Na2O2与CO2反应均生成Na2CO3，Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3，反应方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3。
6．解析：
选B 钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色，观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na＋，不能确定是否含K＋。
7．解析：
选B 氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。
紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，会与水反应生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于Na2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
8．解析：
选D NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，由于NaOH适量，A项可以将少量的NaHCO3除去；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，B项可以将少量的Na2CO3转化为NaHCO3而除去；2Na2O＋O2
2Na2O2，C项可以将少量的Na2O转化为Na2O2而除去；Na2CO3＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2NaOH，D项不能将杂质除去。
9．解析：
选B A项有Cu（OH）2蓝色沉淀生成；B项有Mg（OH）2白色沉淀生成；C项无沉淀；D项生成Fe（OH）3红褐色沉淀。
10．解析：
选C 碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有xgNaHCO3，则
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
2×84g 62g
xg 0.31g
解之得：
x＝0.84，
所以m（Na2CO3）＝5g－m（NaHCO3）＝5g－0.84g＝4.16g。
11．解析：
选D A项中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述Ⅰ错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。
12．解析：
选D 在溶液中，CO
与H＋的反应分两步进行：
CO
＋H＋===HCO
，HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑。
由于n（CO
）＝10×10－3×0.01mol＝1×10－4mol，n（H＋）＝1.2×10－3×0.05mol＝6×10－5mol，故只能发生第一步反应。
13．解析：
由转化关系可知，淡黄色固体X能与气体A反应生成固体Y与气体，应是过氧化钠与二氧化碳反应，可推知淡黄色固体X为Na2O2，气体A为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2.碳酸钠与石灰水反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液。
答案：
（1）过氧化钠 CO2
（2）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O2 2Na＋O2
Na2O2 O2
（3）Ca2＋＋CO
===CaCO3↓ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
14．解析：
用NaOH溶液与CO2气体制备Na2CO3溶液，不能直接通过吸收CO2气体来制备，因为若CO2气体过量则混有NaHCO3杂质；若CO2气体不足，则有部分NaOH不能转化为Na2CO3。
因而应当将一半NaOH与过量CO2气体反应生成NaHCO3，再与另一半NaOH恰好反应，全部生成Na2CO3。
答案：
（1）能 用一半NaOH溶液生成NaHCO3，另一半NaOH和NaHCO31∶1正好生成Na2CO3
（2）NaHCO3饱和溶液 除CO2气体中的HCl气体
（3）不对 多余的CO2不除去会有NaHCO3生成
15．解析：
（1）过氧化钠的物质的量为
＝0.05mol，设反应生成的氧气、消耗的水、生成的氢氧化钠的物质的量分别为a、b、c，过氧化钠与水的反应为
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，
2mol 2mol 4mol 1mol
b 0.05mol c a
解得：
a＝0.025mol b＝0.05mol c＝0.1mol
所以生成的气体在标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。
（2）该反应中所消耗的水的质量为0.05mol×18g/mol＝0.9g。
（3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
＝0.1mol/L。
答案：
（1）0.56
（2）0.9 （3）0.1mol/L
16．解析：
（1）Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸，Na2CO3先发生第一步反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，反应完全后NaHCO3发生第二步反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
（2）B点表明Na2CO3、NaHCO3恰好完全反应生成NaCl溶液，根据Cl－守恒，n（NaCl）＝n（HCl）＝2mol/L×300mL×10－3L/mL＝0.6mol，溶液体积可视为原NaOH溶液和滴加盐酸溶液体积之和V＝200mL＋300mL＝500mL＝0.5L。
c（NaCl）＝
＝
＝1.2mol/L。
答案：
（1）CO
＋H＋===HCO
HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
（2）1.2mol/L
17．解析：
检查装置的气密性，应在装置连接好之后，关闭活塞或加水封闭装置中的空气，然后采用加热法使装置内气体压强增大，通过排出气体或形成液柱判断。
实验室中用CaCO3与盐酸反应制取CO2，而不用H2SO4，原因是H2SO4与CaCO3反应生成的CaSO4溶解度较小，会覆盖在CaCO3固体表面，阻止反应的继续进行。
装置B、C为净化CO2的装置，E为吸收未反应的CO2的装置，因该实验通测定生成O2的体积而计算Na2O2的纯度，故需将O2中的杂质气体除去。
根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中Na2O2与O2的关系，可由生成O2的量计算样品中Na2O2的质量及纯度：
n（O2）＝
＝0.01mol，n（Na2O2）＝0.01mol×2＝0.02mol，w（Na2O2）＝
×100%＝78%。
答案：
（1）F F中长导管内水面上升，停止加热后水面下降
（2）硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行
（3）除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2
（4）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（5）78%
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