江西专版中考化学总复习专题分类突破专题九计算题训练.docx

1、江西专版中考化学总复习专题分类突破专题九计算题训练专题九计算题类型一 已知溶液(或不纯物质)质量和质量分数计算纯净物质量型1(2016江西)小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：请计算：第1题图(1)20 g样品中碳酸钠的质量为_g。(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水_g。2食醋是厨房常用的调味品。小明为判断某品牌9米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液对其进行检测，产品的部分信息如图所示。请回答相关

2、问题：产品名称：9米醋规格：420 mL总酸含量：9.00 g/100 mL保 质 期：36个月生产日期：见瓶底(1)配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠_g，水_mL(水的密度为1 g/cm3)。(2)若将该米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOHNaOH= CH3COONaH2O，小明取出10 mL该米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12 g，恰好完全反应。请通过计算判断该米醋含酸量是否合格。(写出计算过程)(3)可溶性物质溶于水形成溶液后，凝固点会发生变化。纯净的醋酸凝固点是16.6 ，而家中的米醋在温度低于0 时也不易结冰，其原因是_。3做电

3、解水实验时，常向水中加入稀硫酸以增强导电性，但硫酸并未参加反应。(1)小明量取40 mL溶质质量分数为34%的硫酸溶液(密度为1.25 g/mL)，其中溶质的质量为_g。(2)将(1)中量取的硫酸溶液加水稀释成5%的稀硫酸，应加入水的质量为_g。(3)取90 g 5%的稀硫酸做电解水实验，通电一段时间后，收集到氢气的质量为2 g，求此时溶液中溶质的质量分数。4某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算：(1)将100 g质量分数为36%的稀盐酸稀

4、释成10%的稀盐酸，需加水的质量为_g。(2)样品中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数_。5如图是配制好的碳酸钠溶液的标签。请根据标签上的文字信息，进行计算：名称：碳酸钠溶液化学式：Na2CO3溶质质量分数10%溶液质量：500 g第5题图(1)配制该碳酸钠溶液，需要称量_g碳酸钠。(2)取氯化钡固体样品(含有少量氯化钠)26 g，放入烧杯中加水完全溶解，往烧杯中滴加上述配制好的碳酸钠溶液至恰好完全反应，然后过滤、烘干，称得沉淀19.7 g。该样品中氯化钡的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)农业上常用10%20%的氯化钠溶液来选种，上述反应后过滤所得氯化钠溶液_(填“

5、能”或“不能”)直接用于选种。6有一道作业题：取100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。批改时老师发现两种答案：结果编号计算结果14.2%7.1%请你分析并回答问题：(1)氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为_。(2)请判断哪个结果是正确的。(写出计算过程)(3)反应前后钠元素的质量_(填“增大”“减小”或“不变”)。7某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致25 t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：(1

6、)25 t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为_。(2)计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙。(3)处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为_。类型二 根据读图计算纯净物质量型1为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与在10 g样品充分反应(杂质不能与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。第1题图 (1)上述反应产生二氧化碳的质量为_g。(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。(3)若上述

7、反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：_(用m表示)。2(2018江西样卷)为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小红称取了11 g样品(杂质仅有氯化钠)加入足量的氯化钙溶液，使其充分反应。反应生成的沉淀质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。第2题图(1)反应生成沉淀的质量为_g。(2)计算样品中纯碱的质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%)(3)恰好完全反应后生成的溶液的溶质质量分数为_。3(2018萍乡一模)我市某玻璃厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组根据该厂设计的废水处理方案进行了如下实验：取过滤后的水样100 g，逐滴加入稀盐酸

8、至恰好不再产生气体为止。反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)。第3题图(1)反应生成CO2气体的质量是_。(2)100 g水样中碳酸钠的质量是多少？(写出计算过程)(3)加入稀盐酸的质量为a g时，溶液中的钠元素的质量是_g。4(2018淮安改编)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0 g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐渐加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。已知：K2SO4BaCl2= BaSO42KCl。(1)反应生成沉

9、淀的质量为_g。(2)样品中K2SO4的质量分数是多少？(3)通过计算，该化肥是否符合国家质量要求_(填“是”或“否”)。5(2018甘肃改编)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73 g稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：第5题图(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100 g，需要加水_克。(2)当a为80 g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)(3)加入过量的氢氧化钠后，溶液中的溶质为_(填化学式)。6(2018梧州改编)为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶

10、液的质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请计算：第6题图(1)NaOH的化学式量为_。(2)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_g(保留一位小数)。7(2018黔南州)化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。第7题图(1)生成氢气的质量为_g。(2)所得稀盐酸中溶质的质量分数为_。(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。类型三 利用差量法计算纯净物质量型1(201

11、8德州)向盛有10 g纯碱样品(含有少量的氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。(1)该反应生成二氧化碳的质量为_g。(2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？2(2018长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：(1)反应产生的氢气质量为_g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。3(2018绍兴节选)实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了

12、研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克)第3题图(1)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_克。(2)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。(3)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_性。4(2018河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算：第4题图(1)生成二氧化碳的总重量为_g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。5(2018陕西改编)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。第5题图(1)生成二氧化碳的质量为_g。(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(3)该实验

13、中，装置的气密性对测定结果_(填“有”或“无”)影响。6请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。第6题图(1)实验过程中，产生沉淀的质量为_g。(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)(3)原固体混合物中钠元素的质量为_g。类型四 分析表格数据计算纯净物质量型1(2015江西)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图所示标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液，与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：反应的化学方程式为(NH4)2SO4BaCl2= BaSO42NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应(1)反应共生成BaSO4的质量为_g。(2)

14、若所取氮肥样品的质量为15 g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程)(3)反应前后，溶液中硫元素的质量_(选填“不变”“增大”或“减小”)。2某会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)：烧杯序号烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.762.643.523.52(1)10 g样品与足量稀盐酸反应最多生成_g气体。(2)求样

15、品中碳酸钙的质量分数。(3)烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为_g。3(2018达州)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100 g碳酸钠溶液，将150 g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一40134二80168三120202四150232(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_g。(2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)(3)第四次测量时，所得溶液中的溶质有_(填化学式)。4(2018宁波)为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：

16、取200 g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5 g AgCl固体；另取原混合溶液各200 g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算：(1)表中第三组实验的m值为_。(2)第_组实验恰好完全反应。(3)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)5小明同学从家中带来了一个废弃的水龙头，其成分为黄铜(铜锌合金)。为了测定黄铜中铜的质量分数，他在老师的

17、指导下做了如下实验，有关实验数据记录如下：实验次数第1次第2次第3次第4次所取黄铜样品的质量/g32.032.032.032.0加入稀硫酸的质量/g40.080.0120.0160.0反应后烧杯内剩余物质的质量/g71.9a151.7191.7请分析实验数据，完成下列问题：(1)第2次实验中a的数值为_。(2)计算该黄铜样品中铜的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。(3)第4次实验中，充分反应后溶液中溶质的成分为_(写化学式)。6为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取40 g石灰石样品分为4等份进行实验。所得数据如表所示：实验编号稀盐酸的质量/

18、g2550m150乘余固体的质量/g7.5522(1)石灰石的纯度是_。(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)(3)表中m的值_(填“大于”“小于”或“等于”)100 g。参考答案类型一1(1)10.6(2)解：设反应后生成氢氧化钠的质量为xCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 106 80 10.6 g xx8 g反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为100%4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。(3)1202(1)496(2)解：设10 mL该米醋中醋酸的质量为xCH3COOHNaOH=CH3COONaH2O60 40x 12 g4%x0.72 g该米醋

19、的含酸量为答：该米醋的含酸量不合格。(3)醋酸溶于水后溶液的凝固点降低3(1)17(2)290(3)解：设生成氧气的质量为x2H2O 2H2O2 4 32 2 g xx16 g所得溶液的质量为90 g2 g16 g72 g此时溶液中溶质的质量分数为100%6.25%答：此时溶液中溶质的质量分数为6.25%。4(1)260(2)解：设样品中氢氧化钠的质量为xNaOHHCl=NaClH2O40 36.5x 36.5 g10%x4 g样品中氢氧化钠的质量分数为100%80%答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。(3)10%5(1)50(2)解：设样品中氯化钡的质量为xBaCl2Na2CO3=BaCO

20、32NaCl208 197x 19.7 gx20.8 g样品中氯化钡的质量分数为100%80%答：样品中氯化钡的质量分数为80%。(3)能6(1)4049(2)解：设所得溶液中硫酸钠的质量为x2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O80 142100 g8% xx14.2 g所得溶液中硫酸钠的质量分数为100%7.1%答：计算结果正确。(3)不变7(1)24.5 t(2)解：设理论上需要氢氧化钙的质量为xCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2O74 98x 24.5 tx18.5 t答：中和泄漏的硫酸，理论上需要约18.5吨氢氧化钙。(3)m3m1m2类型二1(1)6.6(2)解：设赤铁

21、矿石中氧化铁质量为x3COFe2O3 2Fe3CO2 160 132 x 6.6 gx8.0 g赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：100%80%答：该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。(3)100%2(1)10(2)解：设11 g该样品中碳酸钠的质量为xCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106 100 x 10 g样品中碳酸钠的质量分数为100%96.4%答：该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。(3)10%3(1)4.4 g(2)解：设100 g水样中碳酸钠的质量为xNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x 4.4 gx10.6 g答：100 g水样中碳酸钠的质量

22、是10.6 g。(3)4.64(1)2.33(2)解：设样品中硫酸钾的质量为xK2SO4BaCl2=BaSO42KCl174 208x 20.8 g10%x1.74 g样品中硫酸钾的质量分数为100%87%答：样品中K2SO4的质量分数为87%。(3)是5(1)50(2)解：设所得溶液中氯化钠的质量为xNaOHHCl=NaClH2O40 58.580 g5% xx5.85 g所得溶液中溶质的质量分数为100%3.8 %答：所得溶液中溶质的质量分数约为3.8%。(3)NaCl、NaOH6(1)40(2)解：设样品中硫酸铜的质量为xCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4160 98x 4

23、.9 gx8 g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为100%16.0%答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。(3)65.17(1)0.4(2)14.6%(3)解：设该铁片中铁的质量为xFe2HCl=2FeCl2H256 2x 0.4 gx11.2 g铁片中Fe2O3的质量分数为100%12.5%答：该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。类型三1(1)3.3(2)解：设生成3.3 g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为xNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x 3.3 gx7.95 g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%79.5%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。2(1)0

24、.4(2)解：设稀硫酸中溶质的质量为xFeH2SO4=FeSO4H2 98 2 x 0.4 gx19.6 g所用稀硫酸的溶质质量分数为100%9.8%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。3(1)2.2(2)解：设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x 2.2 gx5.3 g固体样品中碳酸钠的质量分数为100%53%答：固体样品中碳酸钠的质量分数为53%。(3)酸4(1)4.4(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量为xNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2 73 44 x 4.4 gx7.3 g所用稀盐酸的溶质质量分数为100%7.3%答：所用稀盐

25、酸的溶质质量分数为7.3%。5(1)6.6(2)解：设补钙剂中碳酸钙的质量为xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 6.6 gx15 g补钙剂中碳酸钙的质量分数为100%75%答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数是75%。(3)无6(1)5.8(2)解：设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)280 142 58y x 5.8 gx14.2 gy8 g所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42 g8 g14.2 g15.62 g所得溶液的溶质质量分数为100%7.81%答：所得溶液的溶质质量分数为7.81%。(3)5.0

26、6类型四1(1)23.3(2)解：设15 g氮肥样品中(NH4)2SO4的质量为x(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl132 233x 23.3 gx13.2 g氮肥样品中(NH4)2SO4的纯度为100%88%96%答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。(3)减小2(1)3.52(2)解：设10 g样品中碳酸钙的质量为xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 3.52 gx8 g“石头纸”样品中碳酸钙的质量分数为100%80%答：“石头纸”样品中碳酸钙的质量分数为80%。(3)44.483(1)18(2)解：以第一次实验数据计算如下：此时生成的沉淀质量为6 g，对应的氯化钙溶液的质量为40 g。设氯化钙溶液的溶质质量为xCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl11