江西专版中考化学总复习专题分类突破专题九计算题训练.docx
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江西专版中考化学总复习专题分类突破专题九计算题训练
专题九 计算题
类型一已知溶液（或不纯物质）质量和质量分数计算纯净物质量型
1．（2016·江西）小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：
请计算：
第1题图
（1）20g样品中碳酸钠的质量为____________g。
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？
（写出计算过程）
（3）将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g。
2．食醋是厨房常用的调味品。
小明为判断某品牌9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液对其进行检测，产品的部分信息如图所示。
请回答相关问题：
产品名称：
9°米醋
规 格：
420mL
总酸含量：
≥9.00g/100mL
保质期：
36个月
生产日期：
见瓶底
（1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠______g，水________mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）若将该米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，小明取出10mL该米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g，恰好完全反应。
请通过计算判断该米醋含酸量是否合格。
（写出计算过程）
（3）可溶性物质溶于水形成溶液后，凝固点会发生变化。
纯净的醋酸凝固点是16.6℃，而家中的米醋在温度低于0℃时也不易结冰，其原因是________
________________________。
3．做电解水实验时，常向水中加入稀硫酸以增强导电性，但硫酸并未参加反应。
（1）小明量取40mL溶质质量分数为34%的硫酸溶液（密度
为1.25g/mL），其中溶质的质量为________g。
（2）将
（1）中量取的硫酸溶液加水稀释成5%的稀硫酸，应加入水的质量为__________g。
（3）取90g5%的稀硫酸做电解水实验，通电一段时间后，收集到氢气的质量为2g，求此时溶液中溶质的质量分数。
4．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。
当
pH＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g。
试计算：
（1）将100g质量分数为36%的稀盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为__________g。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。
5．如图是配制好的碳酸钠溶液的标签。
请根据标签上的文字信息，进行计算：
名称：
碳酸钠溶液
化学式：
Na2CO3
溶质质量分数10%
溶液质量：
500g
第5题图
（1）配制该碳酸钠溶液，需要称量________g碳酸钠。
（2）取氯化钡固体样品（含有少量氯化钠）26g，放入烧杯中加水完全溶解，往烧杯中滴加上述配制好的碳酸钠溶液至恰好完全反应，然后过滤、烘干，称得沉淀19.7g。
该样品中氯化钡的质量分数是多少？
（写出计算过程）
（3）农业上常用10%～20%的氯化钠溶液来选种，上述反应后过滤所得氯化钠溶液______（填“能”或“不能”）直接用于选种。
6．有一道作业题：
取100g溶质质量分数为8%的
氢氧化钠溶液倒入烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。
批改时老师发现两种答案：
结果编号
①
②
计算结果
14.2%
7.1%
请你分析并回答问题：
（1）氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为________。
（2）请判断哪个结果是正确的。
（写出计算过程）
（3）反应前后钠元素的质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。
7．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。
请回答：
（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为________________。
（2）计算：
中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙。
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为________。
类型二根据读图计算纯净物质量型
1．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与在10g样品充分反应（杂质不能与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。
第1题图
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为__________g。
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：
______________________（用m表示）。
2．（2018·江西样卷）为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小红称取了11g样品（杂质仅有氯化钠）加入足量的氯化钙溶液，使其充分反应。
反应生成的沉淀质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
第2题图
（1）反应生成沉淀的质量为________g。
（2）计算样品中纯碱的质量分数。
（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）恰好完全反应后生成的溶液的溶质质量分数为__________。
3．（2018·萍乡一模）我市某玻璃厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。
化学兴趣小组根据该厂设计的废水处理方案进行了如下实验：
取过滤后的水样100g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止。
反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题（不考虑水样中杂质的影响）。
第3题图
（1）反应生成CO2气体的质量是______________。
（2）100g水样中碳酸钠的质量是多少？
（写出计算过程）
（3）加入稀盐酸的质量为ag时，溶液中的钠元素的质量是__________g。
4．（2018·淮安改编）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。
某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐渐加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）。
已知：
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
（1）反应生成沉淀的质量为____________g。
（2）样品中K2SO4的质量分数是多少？
（3）通过计算，该化肥是否符合国家质量要求______（填“是”或“否”）。
5．（2018·甘肃改编）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
请计算：
第5题图
（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要加水________克。
（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（结果精确到0.1%）
（3）加入过量的氢氧化钠后，溶液中的溶质为______________________（填化学式）。
6．（2018·梧州改编）为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀质量的关系如图所示。
请计算：
第6题图
（1）NaOH的化学式量为________。
（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程）
（3）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为____________g（保留一位小数）。
7．（2018·黔南州）化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。
第7题图
（1）生成氢气的质量为__________g。
（2）所得稀盐酸中溶质的质量分数为______________。
（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。
类型三利用差量法计算纯净物质量型
1．（2018·德州）向盛有10g纯碱样品（含有少量的氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。
加入80g稀盐酸时恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为86.7g。
（1）该反应生成二氧化碳的质量为__________g。
（2）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？
2．（2018·长沙）小英同学用某铁合金样品做了如下实验：
称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。
反应完毕后称量烧杯及烧杯内物质总质量为251g。
求：
（1）反应产生的氢气质量为__________g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
3．（2018·绍兴节选）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：
（电子秤示数单位为克）
第3题图
（1）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为__________克。
（2）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
（3）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈______性。
4．（2018·河北）小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。
请计算：
第4题图
（1）生成二氧化碳的总重量为__________g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
5．（2018·陕西改编）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。
欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（假设其他成分可溶于水但不参与反应）。
第5题图
（1）生成二氧化碳的质量为__________g。
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
（3）该实验中，装置的气密性对测定结果______（填“有”或“无”）影响。
6．请根据如
图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。
第6题图
（1）实验过程中，产生沉淀的质量为__________g。
（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？
（写出计算过程）
（3）原固体混合物中钠元素的质量为____________g。
类型四分析表格数据计算纯净物质量型
1．（2015·江西）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图所示标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液，与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：
[反应的化学方程式为（NH4）2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应]
（1）反应共生成BaSO4的质量为____________g。
（2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
（请写出计算过程）
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量________（选填“不变”“增大”或“减小”）。
2．某会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：
为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯序号
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
2.64
3.52
3.52
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成____________g气体。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数。
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为______________g。
3．（2018·达州）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：
次数
累计加入氯化钙
溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
40
134
二
80
168
三
120
202
四
150
232
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为________g。
（2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）
（3）第四次测量时，所得溶液中的溶质有________________________（填化学式）。
4．（2018·宁波）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为____________。
（2）第______组实验恰好完全反应。
（3）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？
（计算结果精确到0.1%）
5．小明同学从家中带来了一个废弃的水龙头，其成分为黄铜（铜锌合金）。
为了测定黄铜中铜的质量分数，他在老师的指导下做了如下实验，有关实验数据记录如下：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
所取黄铜样品的质量/g
32.0
32.0
32.0
32.0
加入稀硫酸的质量/g
40.0
80.0
120.0
160.0
反应后烧杯内剩
余物质的质量/g
71.9
a
151.7
191.7
请分析实验数据，完成下列问题：
（1）第2次实验中a的数值为______________。
（2）计算该黄铜样品中铜的质量分数。
（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（3）第4次实验中，充分反应后溶液中溶质的成分为___________________
_______（写化学式）。
6．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品分为4等份进行实验。
所得数据如表所示：
实验编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量/g
25
50
m
150
乘余固体的质量/g
7.5
5
2
2
（1）石灰石的纯度是__________。
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
（写出计算过程）
（3）表中m的值________（填“大于”“小于”或“等于”）100g。
参考答案
类型一
1．
（1）10.6
（2）解：
设反应后生成氢氧化钠的质量为x
Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
10680
10.6gx
＝
x＝8g
反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为
×100%＝4%
答：
反应后所得滤液中氢氧化钠的质
量分数为4%。
（3）120
2．
（1）4
96
（2）解：
设10mL该米醋中醋酸的质量为x
CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
6040
x12g×4%
＝
x＝0.72g
该米醋的含酸量为
＝
<
答：
该米醋的含酸量不合格。
（3）醋酸溶于水后溶液的凝固点降低
3．
（1）17
（2）290
（3）解：
设生成氧气的质量为x
2H2O
2H2↑＋O2↑
432
2gx
＝
x＝16g
所得溶液的质量为90g－2g－16g＝72g
此时溶液中溶质的质量分数为
×100%＝6.25
%
答：
此时溶液中溶质的质量分数为6.25%。
4．
（1）260
（2）解：
设样品中氢氧化钠的质量为x
NaOH＋HCl ===NaCl＋H2O
4036.5
x36.5g×10%
＝
x＝4g
样品中氢氧化钠的质量分数为
×100%＝80%
答：
样品中氢氧化钠的质量分数为80%。
（3）10%
5．
（1）50
（2）解：
设样品中氯化钡的质量为x
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
208197
x19.7g
＝
x＝20.8g
样品中氯化钡的质量分数为
×100%＝80%
答：
样品中氯化钡的质量分数为80%。
（3）能
6．
（1）40∶49
（2）解：
设所得溶液中硫酸钠的质量为x
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80142
100g×8%x
＝
x＝14.2g
所得溶液中硫酸钠的质量分数为
×100%＝7.1%
答：
计算结果②正确。
（3）不变
7．
（1）24.5t
（2）解：
设理论上需要氢氧化钙的质量为x
Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
7498
x24.5t
＝
x＝18.5t
答：
中和泄漏的硫酸，理论上需要约18.5吨氢氧化钙。
（3）m3＞m1＞m2
类型二
1．
（1）6.6
（2）解：
设赤铁矿石中氧化铁质量为x
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
160132
x6.6g
＝
x＝8.0g
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：
×100%＝80%
答：
该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。
（3）
×100%
2．
（1）10
（2）解：
设11g该样品中碳酸钠的质量为x
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106100
x10g
＝
样品中碳酸钠的质量分数为
×100%＝96.4%
答：
该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
（3）10%
3．
（1）4.4g
（2）解：
设100g水样中碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106
44
x4.4g
＝
x＝10.6g
答：
100g水样中碳酸钠的质量是10.6g。
（3）4.6
4．
（1）2.33
（2）解：
设样品中硫酸钾的质量为x
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
174208
x20.8g×10%
＝
x＝1.74g
样品中硫酸钾的质量分数为
×100%＝87%
答：
样品中K2SO4的质量分数为87%。
（3）是
5．
（1）50
（2）解：
设所得溶液中氯化钠的质量为x
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
4058.5
80g×5%x
＝
x＝5.85g
所得溶液中溶质的质量分数为
×100%≈3.8%
答：
所得溶液中溶质的质量分数约为3.8%。
（3）NaCl、NaOH
6．
（1）40
（2）解：
设样品中硫酸铜的质量为x
CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4
16098
x4.9g
＝
x＝8g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
×100
%＝16.0%
答：
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。
（3）65.1
7．
（1）0.4
（2）14.6%
（3）解：
设该铁片中铁的质量为x
Fe＋2HCl===2FeCl2＋H2↑
562
x
0.4g
＝
x＝11.2g
铁片中Fe2O3的质量分数为
×100%＝12.5%
答：
该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。
类
型三
1．
（1）3.3
（2）解：
设生成3.3g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
10644
x3.3g
＝
x＝7.95g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%
＝79.5%
答：
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。
2．
（1）0.4
（2）解：
设稀硫酸中溶质的质量为x
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
982
x0.4g
＝
x＝19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数为
×100%＝9.8%
答：
所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
3．
（1）2.2
（2）解：
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
10644
x2.2g
＝
x＝5.3g
固体样品中碳酸钠的质量分数为
×100%＝53%
答：
固体样品中碳酸钠的质量分数为53%。
（3）酸
4．
（1）4.4
（2）解：
设所用稀盐酸中溶质的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
7344
x4.4g
＝
x＝7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为
×100%＝7.3%
答：
所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
。
5．
（1）6.6
（2）解：
设补钙剂中碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10044
x
6.6g
＝
x＝15g
补钙剂中碳酸钙的质量分数为
×100%＝75%
答：
该补钙剂中碳酸钙的质量分数是75%。
（3）无
6．
（1）5.8
（2）解：
设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y
2NaOH＋MgSO4===Na2SO4＋Mg（OH）2↓
8014258
yx5.8g
＝
x＝14.2g
＝
y＝8g
所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42g－8g＋14.2g＝15.62g
所得溶液的溶质质量分数为
×100%＝7.81%
答：
所得溶液的溶质质量分数为7.81%。
（3）5.06
类型四
1．
（1）23.3
（2）解：
设15g氮肥样品中（NH4）2SO4的质量为x
（NH4）2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl
132233
x23.3g
＝
x＝13.2g
氮肥样品中（NH4）2SO4的纯度为
×100%＝88%<96%
答：
该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。
（3）减小
2．
（1）3.52
（2）解：
设10g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10044
x3.52g
＝
x＝8g
“石头纸”样品中碳酸钙的质量分数为
×100%＝80%
答：
“石头纸”样品中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）44.48
3．
（1）18
（2）解：
以第一次实验数据计算如下：
此时生成的沉淀质量为6g，对应的氯化钙溶液的质量为40g。
设氯化钙溶液的溶质质量为x
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
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