海淀区学年度高三第一学期期末练习化学.docx

1、海淀区学年度高三第一学期期末练习化学高 三 第 一 学 期 期 末 练 习 化 学 20061学校 班级 姓名 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至8页，共100分。考试时间120分钟。答题时请将第卷每小题的正确答案选出后，填在第5页答卷表格的相应空格中，若仅答在卷上则不给分。请将第卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。 第卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl 35.5 K 39 Mn 55 F

2、e 56 Ag 1081聚氯乙烯简称PVC, 是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。下列说法正确的是A聚氯乙烯的单体是CH3CH2Cl B聚氯乙烯是高分子化合物 C聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食2C3N4和Si3N4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是AC3N4和Si3N4晶体中含有共价键 BC3N4和Si3N4中N的化合价为 +3 CC3N4和Si3N4易与水反应生成NH3 DC3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小3碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是A碱金属单质中锂的密度最

3、小，熔点最低 B碳酸钾溶液的pHc(Na+)c(H+)c(OH ) ，该溶液可能是 A由0.1 molL-1的CH3COOH溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合而成 B由10 mLpH =3的CH3COOH溶液与1 mL pH =11的NaOH溶液混合而成 C由0.1 molL-1的CH3COONa溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合而成 D由0.1 molL-1的CH3COONa溶液与0.1 molL-1的CH3COOH溶液等体积混合而成海 淀 区 高 三 年 级 第 一 学 期 期 中 练 习化 学 2006.1学校 班级 姓名 题号第I卷第II卷总分16171

4、8192021分数请将第I卷中各小题正确答案前的字母，填到下表中相应的位置上题号12345678910答案题号1112131415答案第卷（非选择题 共55分）16（10分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知： B分子中没有支链。D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 （1）B可以发生的反应有 （选填序号）。 取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应 （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。（3）写出与D、E具有相同官能团的同分

5、异构体的可能结构简式： 。（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是 。17（8分）A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如下图所示。请回答：（1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（写化学式） ；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式） 。（2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是 。（3）已知D、F、G三种元素的离子具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为（用相关元素的离子符号表示）： 。 1

6、8（10分）A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中学化学常见的物质，其中A、B、C、D 、E、F是化合物， M、N、X、Y是单质。已知反应关系如下图所示（部分产物已略去）：（1）向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体。A的化学式是_。（2）将NaOH溶液注入新制备的B溶液，观察到的现象是 （选填序号）。 生成白色沉淀 生成血红色沉淀 生成红褐色沉淀 生成蓝色沉淀 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀（3）C溶液电解的离子方程式是 。（4）化合物F 中含有组成单质N的元素，且该元素的质量分数为70%。化合物F和单质Y反应的化学方程式是 。（5）组成单质N的元素和

7、碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。发生腐蚀时，正极的电极方程式是 。19（12分）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是 。（2）证明分解产物中有CO2的现象是 。证明分解产物中有CO的现象是 。（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）： 。（4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的

8、离子方程式是 。实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.2000 g草酸钠，放入锥形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30 s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。滴定前第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.00 mL16.02 mL16.00mL16.01 mLKMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是c(KMnO4)= 。20（6分）恒压（1.01105 Pa）下，将2.0 mol SO2与 a mol O2 的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中

9、，发生如下反应：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)，HT2 T1 Na+ Mg2+ 18（共10分，每空2分）（1）FeCl3电解（2）（3）2H2O + 2Cl = H2+Cl2+20H （不写条件不给分）高温（4）Fe2O3 +2Al = 2Fe + Al2O3 （不写条件不给分）（5）O2 + 2H2O + 4e = 4OH 19（共12分，每空2分）（1）吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳（2）装置B中澄清石灰水变浑浊装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊（不写全不给分）（3）取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色。（操作给1分，观察现象给1分）（4） 2MnO4+ 16H+ +5C2O42 = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O（不写单位不给分）20（共6分，每空2分）（1）3.65 65%；（2）21（共9分，每空2分，最后一问3分）（1）SO2（2）30（3）CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2（4）N2、CO、C2H4（写出一个给1分）