海淀区学年度高三第一学期期末练习化学.docx

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海淀区学年度高三第一学期期末练习化学

高三第一学期期末练习

化学2006．1

学校班级姓名

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分。

考试时间120分钟。

答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第5页答卷表格的相应空格中，若仅答在Ⅰ卷上则不给分。

请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

第Ⅰ卷（选择题共45分）

本卷共15道小题，每小题3分，共45分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32

Cl35.5K39Mn55Fe56Ag108

1．聚氯乙烯简称PVC,是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

下列说法正确的是

A．聚氯乙烯的单体是CH3CH2Cl

B．聚氯乙烯是高分子化合物

C．聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色

D．聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食

2．C3N4和Si3N4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。

下列说法正确的是

A．C3N4和Si3N4晶体中含有共价键

B．C3N4和Si3N4中N的化合价为+3

C．C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3

D．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小

3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。

下列说法正确的是

A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低

B．碳酸钾溶液的pH<7

C．乙醇与金属钾反应生成氢气

D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯

4．世界年产量95%以上的H2O2由蒽醌氧化法生产。

反应过程如下：

①+O2+H2O2

钯

②+H2

下列说法不正确的是

A．H2O2可用作漂白剂、消毒剂，也可作为火箭燃料

B．H2O2可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．蒽醌氧化法生产H2O2的实际结果是H2和O2生成H2O2

D．H2O2化学性质稳定，便于储存和运输

5．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。

下列说法正确的是

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

熔融

6．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应：

Fe2O3+3Na2O2====2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

7．尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。

结构简式为

下列说法中不正确的是

A．该物质属于芳香烃

B．该物质的分子式为C8H8O3

C．该物质能够和FeCl3反应，使溶液呈紫色

D．在一定条件下，1mol该物质最多能和2molNaOH反应

8．下列说法不正确的是

A．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区

B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收

C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件

D．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品

9．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是

A．无色溶液中：

HCO3－、Na+、Cl－、OH－

B．pH=11的溶液中：

S2－、K+、CO32－、Cl－

C．pH=1的溶液中：

Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3－

D．水电离的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中：

Fe3+、SO42－、K+、SCN－

10．下列各组物质，用一种试剂无法区别的是

A．三种浓酸：

HNO3、H2SO4、HCl

B．四种黑色粉末：

FeO、Fe、CuO、C

C．四种无色溶液：

NaCl、NaOH、KOH、KCl

D．四种白色粉末：

（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

11．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如右图所示），一定没有沉淀生成的是

X

Y

Z

A

NO2

SO2

BaCl2

B

NH3

O2

Al2（SO4）3

C

NH3

CO2

CaCl2

D

CO2

SO2

CaCl2

12．某有机化合物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44。

燃烧该有机物2.2g，生成2.24L（已换算成标准状况下的体积）二氧化碳。

下列说法不正确的是

A．该有机物是乙醛

B．1mol该有机物能够和1mol氢气加成

C．燃烧该有机物4.4g，生成1.8g水

D．0.01mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16g

13．下列仪器中，实验时仪器的下端必须插入液面下的是

A．分馏石油时的温度计

B．制备氢气的简易装置中的长颈漏斗

C．制备氯气装置中的分液漏斗

D．制备乙酸乙酯时冷凝蒸气的导管

14．下列实验操作中，合理的是

A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃

B．实验室制取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后，冷却，用纱布滤出固态物质

C．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液

D．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液

15．某溶液中只有Na+、CH3COO—、H+、OH—四种离子，且浓度大小的顺序为：

c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—），该溶液可能是

A．由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成

B．由10mLpH=3的CH3COOH溶液与1mLpH=11的NaOH溶液混合而成

C．由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成

D．由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合而成

海淀区高三年级第一学期期中练习

化学2006.1

学校班级姓名

题号

第I卷

第II卷

总分

16

17

18

19

20

21

分数

请将第I卷中各小题正确答案前的字母，填到下表中相应的位置上

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

答案

第Ⅱ卷（非选择题共55分）

16．（10分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。

已知：

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。

E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有（选填序号）。

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是、。

（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：

。

（4）E可用于生产氨苄青霉素等。

已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。

该反应的化学方程式是

。

17．（8分）A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如下图所示。

请回答：

（1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（写化学式）；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）。

（2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是。

（3）已知D、F、G三种元素的离子具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为（用相关元素的离子符号表示）：

>>。

18．（10分）A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中学化学常见的物质，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是单质。

已知反应关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体。

A的化学式是__________。

（2）将NaOH溶液注入新制备的B溶液，观察到的现象是（选填序号）。

①生成白色沉淀②生成血红色沉淀③生成红褐色沉淀

④生成蓝色沉淀⑤生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀

（3）C溶液电解的离子方程式是

。

（4）化合物F中含有组成单质N的元素，且该元素的质量分数为70%。

化合物F和单质Y反应的化学方程式是

。

（5）组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。

发生腐蚀时，正极的电极方程式是

。

19．（12分）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。

（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）

（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是

。

（2）①证明分解产物中有CO2的现象是

。

②证明分解产物中有CO的现象是

。

（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。

简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：

。

（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。

KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是

。

②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。

操作如下：

准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。

当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点。

重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。

滴定前

第一次终点

第二次终点

第三次终点

滴定管

液面刻度

0.00mL

16.02mL

16.00mL

16.01mL

KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是

c（KMnO4）=。

20．（6分）恒压（1.01×105Pa）下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），△H<0

（1）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，则a=__________；平衡时SO2的转化率为__________。

（2）T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol。

T1与T2的关系是___________（选填序号）。

①T1>T2②T1

21．（9分）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。

操作如下：

用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。

数据见下表（已换算成标准状况下的数值）。

气体

A

B

C

D

E

F

烧瓶和气体的总质量（g）

48.4082

48.4082

48.4082

48.3822

48.4342

48.8762

已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.4212g。

空气的平均相对分子质量为29。

A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写出化学式）。

（2）E的相对分子质量是。

（3）实验室制取少量D的化学方程式是

。

（4）A、B、C可能的化学式是。

高三化学第一学期期末练习参考答案及评分标准2006.1

说明：

考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

选择题（包括15小题，每小题3分，共45分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

C

D

C

B

A

A

B

C

题号

11

12

13

14

15

答案

D

C

B

A

D

16．（共10分，每空2分）

（1）①②④（只写对一个不给分，写出2个给1分，多写或写错没有分）

（2）羧基碳碳双键

（3）

（写出一个给1分）

一定条件

（4）

+HCOOH

+H2O

（不写条件不给分，有机物写分子式不给分）

17．（共8分，每空2分）

（1）NaOHHF

（2）N2、O2、F2、N2

（只写对一个不给分，写出两个给1分，写错没有分）

（3）F－>Na+>Mg2+

18．（共10分，每空2分）

（1）FeCl3

电解

（2）⑤

（3）2H2O+2Cl－===H2↑+Cl2↑+20H－（不写条件不给分）

高温

（4）Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3（不写条件不给分）

（5）O2+2H2O+4e－==4OH－

19．（共12分，每空2分）

（1）吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳

（2）①装置B中澄清石灰水变浑浊

②装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊（不写全不给分）

（3）取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色。

（操作给1分，观察现象给1分）

（4）①2MnO4－+16H++5C2O42－====2Mn2++10CO2↑+8H2O

②

（不写单位不给分）

20．（共6分，每空2分）

（1）3.6565%；

（2）①

21．（共9分，每空2分，最后一问3分）

（1）SO2

（2）30

（3）CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2↑

（4）N2、CO、C2H4（写出一个给1分）