广东省潮州市届高三上学期期末教学质量检测化学.docx

1、广东省潮州市届高三上学期期末教学质量检测化学广东省潮州市2020届高三上学期期末教学质量检测可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56第卷(选择题，共21小题，每小题6分，共126分)1、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、生产、环境、能源关系密切。下列说法错误的是 ()A将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好为植物提供N、P、K三种营养元素B开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C本草纲目中记载：“此即地霜也。

2、所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作D重金属盐中毒者可以用鸡蛋清进行急救，K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24LHF和2.24LNH3中均含有电子数为B氢化钾：M=40 gmol-1与足量水反应转移电子数为C1.0L 1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体中所含C-H键数目为0.8NA9人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示。下列有关曙红的说法

3、正确的是 ()A曙红不能与盐酸发生反应B1个曙红分子中含1个手性碳原子C1 mol曙红最多能与3 mol NaOH反应D曙红能发生取代、加成、消去反应 10锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，该电池发生的总反应为2Li+P2VPnI2P2VP(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是 （ ）A该电池放电时，锂电极发生还原反应 B该电池放电时，碘离子移向正极CP2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电，充电时与外电源的负极相连D放电时正极的电极反应式为P2VPnI2+2e-+2Li+=P2VP(n-1)I2+2LiI11某学习小组拟探究C

4、O2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是 （ ）A实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KBb、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液Ca中所发生反应的离子方程式是CaCO3 + 2H+= CO2 + Ca2+ H2OD装置e的作用是收集一氧化碳气体12W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法错误的是 ()AY分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同B室

5、温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7C原子半径：YZXW D简单氢化物的沸点：XZ13已知常温下，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH7.8。往碳酸的饱和水溶液中通入NH3，测得含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 ()A常温下，Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)B向pH6.5的上述溶液中通入NH3时，NH和HCO浓度都逐渐减小CNH4HCO3溶液中存在关系：c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)D当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)c(NH)c(

6、NH3H2O)c(CO)第卷(非选择题，共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(11题，共129分)26（14分） 亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用C12和NO按如下装置(左图，部分装置省略）制备NOCl并测定其纯度。（1）实验室制备Cl2反应的离子方程式为 。（2）上图X装置制备NO的优点为 。 （3）检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开k3，通入一段时间

7、气体，其目的为_，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。（4）若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_。 焦亚硫酸钠（Na2S2O5：M=190 gmol-1）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在实验室可用上右图装置制备。已知：2NaHSO3 Na2S2O5+H2O S2O52-+2H+2SO2+H2O （5）实验中如果SO2通入过多，会降低Na2S2O5的产率，试解释其原因。（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法（杂质不与碘反应）。已知

8、：S2O52+2I2+3H2O=2SO42+4I+6H+； 2S2O32+I2 = S4O62+2I称取0.2000 g产品放入碘量瓶中，加入40.00 mL 0.1000 molL-1的标准碘溶液，在暗处放置5 min，再加入适量冰醋酸及蒸馏水。用0.2000 molL-1的标准Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至终点，重复操作次，测得平均消耗标准Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品中焦亚硫酸钠的质量分数为 。（）关于本实验的说法错误的是。AB装置中CCl4的作用是防止倒吸B滴定时，Na2S2O3溶液应该用碱式滴定管盛放C滴定终点的现象是刚好变蓝色A滴定时间过长会导致测得产品中焦亚硫酸钠的

9、质量分数偏高27（14分）醋酸镍(CH3COO)2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：T 时相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH物质T 时溶解性(H2O)Fe31.13.2CaSO4微溶Fe25.88.8NiF2可溶Al33.05.0CaF2难溶Ni26.79.5NiCO3Ksp1.00105（1）“酸浸”前将废料粉碎，其目的是_。（2）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_。（3）滤渣1主要成分的化学式是CaSO4和_，滤渣3主要成分的化学式_。（4）

10、写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：_。（5）酸浸过程中，1 mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应化学方程式：_。（6）沉镍过程中，若c(Ni2)2.0 molL1，欲使100 mL该滤液中的Ni2沉淀完全c(Ni2)1.0105 molL1，则需要加入Na2CO3（M=106 gmol-1）固体的质量最少为_ g。（7）加入醋酸进行酸溶得到醋酸镍溶液，一定条件指的是 、 过滤、洗涤、干燥得到醋酸镍产品。28(15分) 甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：（1）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890 k

11、Jmol1C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H21 300 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3572 kJmol1则2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)H_kJmol1。（2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。1 若用 和分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图1所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_(填字母)。 在恒容密闭容器中充入a mol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率(CH4)与温度(t)的关系如图2所示，t0 后CH4的转化率突减的原因可能是_。（3）甲烷分解

12、体系中几种气体的平衡分压(p，单位为Pa)与温度(t，单位为)的关系如图3所示。 t1 时，向V L恒容密闭容器中充入0.12 mol CH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)，达到平衡时，测得p(C2H4)p(CH4)，CH4的平衡转化率为_。(保留3位有效数字)若改变温度至t2 ，CH4以0.01 molL1 s1的平均速率增多，则t1_t2(填“”“”或“”、“（1分） 1.0 104.7 （2分） (4) Fe(CN)64e=Fe(CN)63 （2分）(5) 能 （1分） Fe2 （1分）35. （15分）(1) （1分） sp2 （1分） 1.8061024（1分） (2) （1分） Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子，Si原子为sp3杂化，NSiN键角为10928，N原子周围连接3个Si原子，含有1对孤对电子，N原子为sp3杂化，但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使得SiNSi键角小于10928 （2分） （1）22（1分） 六方最密（1分） （2）化合物乙形成分子间氢键（1分） ONC（1分） （3）12（1分） CaTiO3（2分） a（2分） 36. （15分）（1）甲苯（2分） （2）加成反应（1分） 氯原子、（酚）羟基（2分）（3）光照（1分）