广东省潮州市届高三上学期期末教学质量检测化学.docx

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广东省潮州市届高三上学期期末教学质量检测化学

广东省潮州市2020届高三上学期期末教学质量检测

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56

第Ⅰ卷　（选择题，共21小题，每小题6分，共126分）

1、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、生产、环境、能源关系密切。

下列说法错误的是（　　）

A．将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好为植物提供N、P、K三种营养元素

B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C．《本草纲目》中记载：

“此即地霜也。

所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。

”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作

D．重金属盐中毒者可以用鸡蛋清进行急救，K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂

8．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，2.24LHF和2.24LNH3中均含有电子数为

B．

氢化钾：

M=40g·mol-1

与足量水反应转移电子数为

C．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D．标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体中所含C-H键数目为0.8NA

9．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。

曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示。

下列有关曙红的说法正确的是（　　）

A．曙红不能与盐酸发生反应

B．1个曙红分子中含1个手性碳原子

C．1mol曙红最多能与3molNaOH反应

D．曙红能发生取代、加成、消去反应

10．锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写为P2VP）和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2

P2VP·（n-1）I2+2LiI。

下列说法正确的是（）

A．该电池放电时，锂电极发生还原反应

B．该电池放电时，碘离子移向正极

C．P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电，充电时与外电源的负极相连

D．放电时正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·（n-1）I2+2LiI

11．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。

实验装置如图所示，下列说法正确的是（）

A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K

B．b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

C．a中所发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O

D．装置e的作用是收集一氧化碳气体

12．W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。

W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。

下列说法错误的是（　　）

A．Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同

B．室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7

C．原子半径：

Y>Z>X>W

D．简单氢化物的沸点：

X>Z

13．已知常温下，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH＝7.8。

往碳酸的饱和水溶液中通入NH3，测得含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．常温下，Kb（NH3·H2O）>Ka1（H2CO3）

B．向pH＝6.5的上述溶液中通入NH3时，NH

和HCO

浓度都逐渐减小

C．NH4HCO3溶液中存在关系：

c（NH

）＋c（NH3·H2O）＝c（HCO

）＋c（CO

）＋c（H2CO3）

D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：

c（HCO

）>c（NH

）>c（NH3·H2O）>c（CO

）

第Ⅱ卷　（非选择题，共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每道试题考生都必须作答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（11题，共129分）

26．（14分）

Ⅰ亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。

某学习小组在实验室用C12和NO按如下装置（左图，部分装置省略）制备NOCl并测定其纯度。

（1）实验室制备Cl2反应的离子方程式为。

（2）上图X装置制备NO的优点为。

（3）检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开k3，通入一段时间气体，其目的为

__________________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

（4）若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为________________________。

Ⅱ焦亚硫酸钠（Na2S2O5：

M=190g·mol-1）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。

焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在实验室可用上右图装置制备。

已知：

2NaHSO3

Na2S2O5 + H2O S2O52-+2H+＝2SO2↑+H2O

（5）实验中如果SO2通入过多，会降低Na2S2O5的产率，试解释其原因        　　。

（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法（杂质不与碘反应）。

已知：

S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－

称取0.2000g产品放入碘量瓶中，加入40.00mL0.1000mol·L-1的标准碘溶液，在暗处放置5min，再加入适量冰醋酸及蒸馏水。

用0.2000mol·L-1的标准Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至终点，重复操作３次，测得平均消耗标准Na2S2O3溶液20.00mL。

则产品中焦亚硫酸钠的质量分数为。

（７）关于本实验的说法错误的是         。

A．B装置中CCl4的作用是防止倒吸　

B．滴定时，Na2S2O3溶液应该用碱式滴定管盛放

C．滴定终点的现象是刚好变蓝色

A．滴定时间过长会导致测得产品中焦亚硫酸钠的质量分数偏高

27．（14分）

醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。

一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

T℃时相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物质

T℃时溶解性（H2O）

Fe3＋

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2＋

5.8

8.8

NiF2

可溶

Al3＋

3.0

5.0

CaF2

难溶

Ni2＋

6.7

9.5

NiCO3

Ksp＝1.00×10－5

（1）“酸浸”前将废料粉碎，其目的是________________________________。

（2）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________________________。

（3）滤渣1主要成分的化学式是CaSO4和_______，滤渣3主要成分的化学式_______。

（4）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：

___________________________。

（5）酸浸过程中，1molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。

写出该反应化学方程式：

______________________________________。

（6）沉镍过程中，若c（Ni2＋）＝2.0mol·L－1，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全

[c（Ni2＋）≤1.0×10－5mol·L－1]，则需要加入Na2CO3（M=106g·mol-1）固体的质量最少为________g。

（7）加入醋酸进行酸溶得到醋酸镍溶液，一定条件指的是、过滤、洗涤、干燥得到醋酸镍产品。

28．（15分）

甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。

回答下列问题：

（1）已知：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH1＝－890kJ·mol－1

C2H2（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH2＝－1300kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH3＝－572kJ·mol－1

则2CH4（g）

C2H2（g）＋3H2（g）　ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。

1若用

和

分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图1所示。

从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________（填字母）。

②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率[α（CH4）]与温度（t）的关系如图2所示，t0℃后CH4的转化率突减的原因可能是__________。

（3）甲烷分解体系中几种气体的平衡分压（p，单位为Pa）与温度（t，单位为℃）的关系如图3所示。

①t1℃时，向VL恒容密闭容器中充入0.12molCH4，只发生反应2CH4（g）

C2H4（g）＋2H2（g），达到平衡时，测得p（C2H4）＝p（CH4），CH4的平衡转化率为________。

（保留3位有效数字）若改变温度至t2℃，CH4以0.01mol·L－1·s－1的平均速率增多，则t1________t2（填“>”“＝”或“<”）。

②在图3中，t3℃时，化学反应2CH4（g）

C2H2（g）＋3H2（g）的压强平衡常数Kp＝____。

（4）工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe（CN）6]，可用于检验Fe2＋}，阳极的电极反应式为____________________________。

（5）设计如图4实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。

图4

操作

现象

（i）取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液

无明显现象

（ii）在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液

产生蓝色沉淀

得出结论：

①锌保护铁；（填“能”或“不能”）

②产生蓝色沉淀可以得出铁被铁氰化钾氧化生成。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中，每科任选一题作答，并将所选题目的题号写在相应位置上。

注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，并注意写明小题号。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35．【化学—选修3：

物质结构与性质】（15分）

自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。

Ⅰ．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子的价电子排布图是_____________，N2F2分子中N原子的杂化方式是______，1molN2F2含有_______个σ键。

（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N____（填“>”、“<”或“＝”）Si—N—Si，原因_________________________________________________________。

Ⅱ．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。

其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻、抗腐蚀、硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视。

（1）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。

金属钛晶胞如下图1所示，为________（填堆积方式）堆积。

（2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。

化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是__________________________________。

化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_____________________________。

（3）钙钛矿晶体的结构如图3所示。

假设把氧离子看作硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被________个氧离子包围。

钙钛矿晶体的化学式为________________。

若氧离子半径为apm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为________pm。

36.[化学—选修5：

有机化学基础]（15分）

有机物M是表面分子、药物的中间体，N是一种由D通过加聚反应生成的高分子化合物。

实验室由A、B两种烃制备M和N一种合成路线如下：

已知：

R-COOH

R-COCl

回答下列问题：

（1）B的化学名称为________。

N的结构简式为________________________。

（2）由A生成C的反应类型为________。

G中官能团的名称为__________。

（3）由F转化为G的条件为。

（4）由D和H生成M的化学方程式为________________________。

（5）X是M的同分异构体，同时满足下列条件的X的结构有_________种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应，且1molX最多生成4molAg

③核磁共振氢谱中有5组吸收峰

（6）参照上述合成路线和信息，设计以苯和甲醛为原料制备

的合成路线机试剂任选）：

______________________________。

【参考答案】

7A8D9C10D11C12A13B

26（14分）

（1）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分，反应物和产物1分，配平和条件1分，下同）

（2）可以随开随用，随关随停或其他合理答案（2分）

（3）排尽三颈烧瓶中的空气防止NO和NOCl变质（或排尽空气）（2分）

（4）2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑（2分）

（5）通入过多会导致酸性过强，使焦亚硫酸钠与H+反应生成SO2（2分）。

（6）95.00%（2分）

（7）CD（2分）

27（14分）

（1）加快反应速度，提高镍的浸出率（2分，答加快反应速率就给分）

（2）5.0≤pH＜6.7　（2分，答5.0≤pH或pH＜6.7给1分）

（3）SiO2（1分）CaF2　（1分）

（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　（2分）

（5）NiS＋H2SO4＋2HNO3===NiSO4＋SO2↑＋2NO↑＋2H2O　（2分）

（6）31.8　（2分）

（7）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

28.（15分）

（1）＋378　（2分）

（2）①A（2分）②温度过高，催化剂活性降低（或催化剂失活）　（2分）

（3）①66.7%　（2分）>　（1分）②1.0×104.7（2分）

（4）[Fe（CN）6]4－－e－===[Fe（CN）6]3－（2分）　

（5）能（1分）②Fe2＋（1分）

35.（15分）

Ⅰ．

（1）

　（1分）sp2（1分）　1.806×1024（1分）

（2）＞　（1分）Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子，Si原子为sp3杂化，N—Si—N

键角为109°28′，N原子周围连接3个Si原子，含有1对孤对电子，N原子为sp3杂化，但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使得Si—N—Si键角小于109°28′（2分）

Ⅱ．

（1）22（1分）　六方最密（1分）

（2）化合物乙形成分子间氢键（1分）　O＞N＞C（1分）

（3）12　（1分）CaTiO3（2分）　

a（2分）

36.（15分）

（1）甲苯（2分）

（2）加成反应（1分）氯原子、（酚）羟基（2分）

（3）光照（1分）