河南省周口市淮阳中学届高三上学期第二次月考10.docx

1、河南省周口市淮阳中学届高三上学期第二次月考101.食品干燥剂在食品加工、储存中应用非常广泛。食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好。下列说法错误的是（）A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥C六水氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考查食品干燥剂等知识。2进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液沖洗D做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加【答案】D【解析】试题分析：A、金属钠

2、着火，生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成氧气，氧气属于住燃气体，因此金属钠着火用沙土灭火，故错误；B、加热固体药品，试管口略向下倾斜，故错误；C、浓硫酸溅到皮肤上，先用抹布擦去，然后涂抹小苏打，故错误；D、加热液体，需要放入碎瓷片或沸石，防止液体暴沸，如果忘记加沸石，需要停止加热，冷却后补加，故正确。 考点：考查实验安全等知识。3下列有关说法不正确的是（）A胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关 B氨气的水溶液能导电，因此是NH3电解质C电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关 D向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析岀 【答案】B考点：考查胶体、电解质、钠和水的反应

3、等知识。4设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1molL-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO-数目为NAB标准状况下22.4LC12与足量的Fe完全反应转移电子数为3NAC室温下21.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD1mol -OH和1molOH均1molOH均含电子数为 9 NA【答案】C【解析】试题分析：A、没有说明溶液体积，无法计算物质的量，故错误；B、转移电子物质的量为22.42/22.4mol=2mol，故错误；C、乙烯和丙烯的通式为CnH2n，因此碳原子的物质的量为21n/14nmol=1.5mol，故正确；D、1molOH含有电子物质的

4、量为9mol，含有电子物质的量为10mol，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。5下列反应能用化合直接制得的是（）FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu2SA B C D全部【答案】A【解析】试题分析：Fe2FeCl2=3FeCl2，故正确；2Fe3Cl2=2FeCl3，故正确；FeO不溶于水，不和水反应生成氢氧化亚铁，故错误；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，故正确；2CuS=Cu2S，故正确；综上所述，故选项A正确。考点：6下列有关实验的现象描述正确的是（）A氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色，瓶口出现大量暈白雾B将新制的氯气通入AgNO3溶液中，白色沉

5、淀生成.C铜在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液D用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰【答案】BC【解析】试题分析：A、氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，故错误；B、Cl2H2O=HClHClO，AgNO3HCl=AgClHNO3，故正确；C、铜在氯气燃烧产生棕色的烟，加水后溶液显蓝绿色，故正确；D、观察钾元素的焰色，需要通过蓝色钴玻璃观察，故错误。考点：考查实验方案设计的评价等知识。7已知NH4CuSO3与足量的1molL-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（）A反

6、应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子【答案】D【解析】试题分析：有红色金属生成，说明产生铜，NH4CuSO3中Cu显1价，Cu的化合价降低，被还原，产生刺激性气味的气体，此气体为SO2，S的化合价没有发生变化，溶液变蓝，说明产生Cu2，化合价升高，被氧化，因此1价Cu，既得电子又失电子，A、根据上述判断，硫酸起酸性，故说法错误；B、根据上述分析，硫元素的化合价没有发生变化，故错误；C、此气体为SO2，因为环境是酸性，NH3是碱性气体，故错误；D、根据上述分析，1molNH4CuSO4完全反应转移电子0.

7、5mol，故正确。考点：考查氧化还原反应中的概念等知识。8室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH=0的溶液中：K+、ClO-、CH3CHO、SO42- B Ba（OH)2溶液中：K+、AlO2-、NO3-、Na+ C加人KSCN显血红色的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Fe2+ D常温下由水电离出的C（H+）=10-10mol/L的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-【答案】B【解析】试题分析：A、pH=0，说明溶液显酸性，ClO具有强氧化性，能把CH3CHO氧化成乙酸，不能大量共存，故错误；B、能够大量共存，故正确；C、加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液含有Fe

8、3，Fe3具有强氧化性，能把I氧化，不能大量共存，故错误；D、溶液可能是酸或碱，Mg2在碱中不能大量共存，故错误。考点：考查离子大量共存等知识。9下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）【答案】C【解析】试题分析：A、石英玻璃制作光学透镜，利用石英的光学特性，不是熔点高低，故错误；B、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，利用SO2的还原性，不是漂白性，故错误； C、液氮用于冷冻、麻醉，利用氮气易液化，故正确；D、合金的熔点低于其成分的熔点，故错误。考点：考查物质的性质和应用等知识。10不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧

9、化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B【解析】试题分析：A、一般来说，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，反之成立，可以判断非金属性强弱，故说法正确；B、非金属性是得电子能力，属于化学反应，而沸点属于物理性质，与非金属性强弱无关，故说法错误；C、非金属性越强，和氢气化合物越容易，可以判断非金属性强弱，故说法正确；D、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故说法正确。考点：考查非金属性的强弱等知识。二、选择题（共10个小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11己知：（1）Al(OH)3的电离方程式：AlO2- +H+H2OAl(OH)3A13+3OH-（2）无水AlCl

10、3晶体的沸点：182.9，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3+3Cl-（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4 + 2CH3COONa =Na2SO4 + (CH3COO)2Pb 则下列关于A1(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（ ） A均为强电解质 B均为弱电解质C均为离子化合物 D均为共价化合物 【答案】D【解析】试题分析：（1）强电解质完全电离，而Al(OH)3是部分电离，因此Al(OH)3不属于强电解质，氢氧化铝两性氢氧化物，属于共价化合物，(2)AlCl3溶于水，全部电离，属于强电解质，AlCl3沸点低，(3)属于共

11、价化合物，反应向着更难溶的方向进行，或者向着更难电离的方向进行，醋酸铅不是沉淀，因此醋酸铅属于共价化合物，故选项D正确。考点：考查物质的分类等知识。12向质量分数为2a%,体积为10 mL,物质的量浓度为c1mol L-1的稀H2SO4 中加入VmL的水，使之质量分数为a%,此时物质的量浓度为c2mol L-1，则下列关系正确的是（ ）AV102c2=c1 BV102c2=c1 CV102c2c1 DV102c2c1【答案】C【解析】试题分析：根据c=1000w%/M，设反应的密度是1，反应后的密度是2，c1=100012a%/M，c2=10002a%/M，c1/c2=21/2，硫酸的密度大于

12、水的密度，密度随着质量分数增大而增大，即12，c12c2，稀释前后溶质的质量不变，即有1012a%=(101V)2a%，推出V=201/2101，因此V10，故选项C 正确。考点：考查物质的量浓度、稀释的计算等知识。13下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量，橫坐标为加入物质的量），其中错误的是（）A图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线 B图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线 C图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线 D图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系

13、曲线 【答案】C【解析】试题分析：A、得OH能力：HAl3和Mg2NH4，发生的反应：HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2，NH4OH=NH3H2O，Al(OH)3OH=AlO22H2O，图像正确，故说法错误；B、发生的反应是：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，图像正确，故说法正确；C、发生的反应是2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCO=NaClCO2H2O，生成气体前消耗的盐酸的体积大于生成气体后消耗的盐酸，图像错误，故说法错误；D、发生的离子反

14、应：2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4，继续滴加Ba(OH)2溶液，发生Al32SO422Ba24OH=AlO22H2O2BaSO4，图像正确，故说法正确。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。14下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是（）A稀氨水和酚酞溶液 B溶有SO2的品红溶液C滴有酚酞的氢氧化钙溶液 D滴有酚酞的Na2CO3溶液【答案】B【解析】试题分析：A、酚酞遇碱变红，加热氨水分解，挥发，酚酞颜色褪色，故正确；B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热恢复原来的颜色，颜色由无色变为红色，故错误；C、加热，虽然Ca(OH)2析出，但溶液不一定变浅，故错误；

15、D、CO32H2OHCO3OH，盐类水解是吸热反应，加热促进水解，c(OH)增大，颜色加深，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质、盐类水解等知识。15常温常压下某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为( )A13:8:27 B13:9:27 C26:16:27 D286:8:27 【答案】D【解析】试题分析：与氮气的密度相同，根据密度之比等于摩尔质量之比，即混合气体的平均摩尔质量为28gmol1，CO的相对分子质量为28，则要求CO2和H2，混合起来平均摩尔质量为28gmol1，设CO2的物质的量为xmol，H2的物质的量为ymol，则

16、有(44x2y)/(xy)=28，解得x：y=13：8，质量比为1344：82=143：4，CO的质量为任何数值，故选项D正确。考点：考查平均摩尔质量的计算、阿伏加德罗推论等知识。 16海水是重要的资源，可以制备一系列物质， 下列说法正确的是（ ）A步骤中，应先通CO2 ，再通NH3 B步骤可将MgCl26H2O晶体在空气中直接加热脱水 C步骤、反应中，溴元素均被氧化 D除去粗盐中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液BaCl2 溶液Na2CO3 溶液过滤盐酸【答案】D【解析】试题分析：A、利用NH3的极易溶于水，且NH3的水溶液显碱性，能更好

17、吸收CO2，因此先通入NH3，后通入CO2，故错误；B、在氯化氢的氛围中加热MgCl26H2O，防止Mg2水解，故错误；C、中Br转变成Br2，化合价升高，Br被氧化，中Br2的化合价降低，Br被还原，Br的化合价升高，被氧化，故错误；D、Na2CO3作用是除去Ca2，还有除去过量的Ba2，因此Na2CO3应放在BaCl2的后面，故正确。考点：考查海水的综合利用等知识。17某温度下，某碳酸钠饱和溶液质量分数为a%,；若分别向其中加入m molNa2CO35H2O和n mol Na2CO3,可析出相同质量的晶体Na2CO310H2O。则下列叙述正确的是（ ） Aa可能是40，mn Ba可能是40

18、，m=n Ca可能是30，mn Da可能是30，mn【答案】C【解析】试题分析：原来溶液是饱和溶液，有晶体析出后，溶液仍为饱和溶液，根据题意可知，(mn)molNa2CO3可与10mmol的水恰好形成饱和溶液，则mn0，即mn，在饱和溶液中(mn)106/100%=a%,即a%34%,则可能为30%，故选项C正确。考点：考查饱和溶液等知识。18能正确表示下列反应的离子方程式的是（）AFe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2+2Fe3+4H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+ OH-=BaCO3+ H2OC将过量的SO2+ClO-+ H2

19、O= HClO+HSO3-D将0.2molL-1KAl(SO4)2溶液与0.3 molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3 + 3BaSO4【答案】D【解析】试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故错误；B、缺少NH4OH=NH3H2O，故错误；C、HClO具有强氧化性，把HSO3氧化成SO42，故错误；D、根据量的关系，离子反应方程式为：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+ 3BaSO4，故正确。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。19CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液

20、100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A5.6g B11.2 g C22.4 g D33.6g【答案】C【解析】试题分析：溶液显电中性，因此有2c(Cu2)3c(Fe3)c(H)=2c(SO42)，解得c(Fe3)=c(Cu2)=c(H)=2molL1，加入铁粉后溶液中溶质为FeSO4，根据SO42守恒，即n(Fe2)=1001036mol=0.6mol，根据铁元素守恒，因此加入n(Fe)=(0.61001032)mol=0.4mol，m(Fe)=0.456g=22.4g，故选项C正确。考点：考查溶液

21、呈现电中性等知识。20如图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,则下列判断不正确的是（）A根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B该反应类型为分解反应 C该反应中分子的种类发生了改变D反应生成的乙和丙都属于单质【答案】A【解析】试题分析：A、根据原子和元素守恒，推出1个乙分子中含有2个A原子，故说法错误；B、根据如图所示，一种物质分解成两种物质，属于分解反应，故说法正确；C、根据如图所示，化合物分解成两种单质，因此分子的种类发生改变，故说法正确；D、乙和丙都是有同种原子组成的分子，属于单质，故说法正确。 考点：考查物资守恒、物质分类等知识。卷非选择题（共50分）三、填空

22、题21.（14分）某无色溶液，由 Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：取其中一支试管，加入过量稀盐酸。有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中加入硝酸化的AgNO3，出现白色沉淀；取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；在所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀乙析出。根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是_。（2）一定存在的离子是_。（3）判断沉淀乙成分的方法是_。（4）写出实验有关反应的离子方程

23、式：_；_。（5）通过实验可知溶液中存在的离子为_，原溶液中该离子的物质的量为_。【答案】（1）Ba2+、Al3+、MnO4-；（2）Na+、AlO2-、CO32- ；（3）向沉淀中加入过量HCl，全部溶解沉淀为BaCO3；部分溶解沉淀为BaCO3与BaSO4的混合物；（4）CO32-+2H+=CO2+H2O，AlO2-+4H+=Al3+2H2O；（5）AlO2- ，0.05mol。【解析】试题分析：溶液是无色溶液，MnO4显紫红色，因此原溶液中一定不存在MnO4，加入过量的盐酸，有气体生成，说明原溶液中一定含有CO32，根据离子共存，原溶液中一定不存在Ba2、Al3，根据溶液呈现电中性，原溶

24、液中一定含有Na，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀，此沉淀为AgCl，但Cl一定是中盐酸引入，因此原溶液中可能存在Cl，加入过量的盐酸酸化，在加入过量NaHCO3溶液，出现沉淀和气体，说明原溶液中一定含有AlO2，中加入NaHCO3是过量的，因此加入Ba(OH)2溶液，白色沉淀一定是BaCO3，可能含有BaSO4，(1)根据上述分析，一定不存在的离子是：Ba2、Al3、MnO4 ；（2）一定存在的离子是Na、AlO2、CO32 ；(3)BaSO4不溶于酸，而BaCO3溶于酸，因此操作是：向沉淀中加入过量HCl，全部溶解沉淀为BaCO3；部分溶解沉淀为BaCO3与BaSO4的混合物；（

25、4）CO32+2H=CO2+H2O，AlO2+4H=Al3+2H2O；(5)中可知溶液中存在离子是AlO2，沉淀甲为Al(OH)3，根据铝元素守恒，n(AlO3)=n=3.9/78mol=0.05mol。考点：考查离子检验、离子大量共存等知识。22(12分）NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题： （1）NO的危害在于 。a破坏臭氧层 b参与酸雨和光化学烟雾的形成c与人体内血红蛋白结合 d当它转化为N2后使空气中O2含量降低（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2）可转化为NO，写出Cu

26、+和NO2在酸性溶液中转化为NO的离子方程式 。（3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为_ 。（4）将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为 （设溶液体积变化忽视不计）。（5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_。【答案】（1）abc ；（2） NO2+Cu+2H+NO+Cu2+H2O；（3）3NON2O+NO2；（4）0.4mol/L；（5）10g 。【解析】试题分

27、析：（1）NO破坏臭氧层、引起酸雨和光化学烟雾、与人体血红蛋白结合，因此人中毒，故选项abc正确；(2)NO2中N有3价2价化合价降低，Cu化合价升高，变为Cu2，根据化合价升降法进行配平，因此反应离子反应方程式为：NO2+Cu+2H+NO+Cu2+H2O；（3）红棕色气体为NO2，发生歧化反应，其反应方程式为：）3NON2O+NO2；（4）MgMg2Mg(OH)2，FeFe3Fe(OH)3，沉淀的质量=合金的质量m(OH)，n(OH)等于合金失去电子的物质的量，即等于HNO3得到电子的物质的量，沉淀的质量=(4.92.24317/22.4)g=10.0g。考点：考查环境污染、氧化还原反应方程

28、式的配平、化学计算等知识。23（12分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中各X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件)。.若Z是生活中常用的调味品， W遇淀粉溶液变蓝，则：工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途：_。生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是_。.若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则:(1)X与Y反应的化学方程式是_。(2)若用下列装置只进行Z+WX+Y反应（夹持装置未画出）；完成此实验有多步操作，其中三步是：A点燃酒精灯 B滴加盐酸 C检验气体纯度这三步操作的先后顺序是 （填字母

29、）。为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 。(3)将3.38gZ加入50ml4mol/L 稀HNO3中充分反应，产生112ml的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_ml.（精确到0.1）。【答案】: （1）2 NaCl +2H2OH2+ Cl2 + 2NaOH；(2)3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO3-+6H+；（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（2）bca ；在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶；(3)97.5。【解析】试题分析：I：（1）W遇淀粉溶液变蓝，推出W为I2，X为单质，且Z是生活常用调味品，因此X为Cl2，Y为NaCl，电解饱和食盐水，得到NaOH和H2、Cl2，反应方程式为：2 NaCl +2H2OH2+ Cl2 + 2NaOH，侯氏制碱法NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl；Cl2作氧化剂，化合价由0价1价,KI中I由1价5价，根据化合价的升降法进行配平，因此离子反应方程式为：3Cl2+I+3H2O6Cl+IO3+6H；II.X是工业上用量最大的金属单质，X为铁，Z是一种具有磁性的黑色晶体，Z为Fe3O4，(1)发生的反应是铁和水蒸气的反应，其反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（2）氢气是可燃性气体，需