河南省周口市淮阳中学届高三上学期第二次月考10.docx
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河南省周口市淮阳中学届高三上学期第二次月考10
1.食品干燥剂在食品加工、储存中应用非常广泛。
食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好。
下列说法错误的是（）
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥
C．六水氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
【答案】C
考点：
考查食品干燥剂等知识。
2．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液沖洗
D．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、金属钠着火，生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成氧气，氧气属于住燃气体，因此金属钠着火用沙土灭火，故错误；B、加热固体药品，试管口略向下倾斜，故错误；C、浓硫酸溅到皮肤上，先用抹布擦去，然后涂抹小苏打，故错误；D、加热液体，需要放入碎瓷片或沸石，防止液体暴沸，如果忘记加沸石，需要停止加热，冷却后补加，故正确。
考点：
考查实验安全等知识。
3．下列有关说法不正确的是（）
A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关
B．氨气的水溶液能导电，因此是NH3电解质
C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关
D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析岀
【答案】B
考点：
考查胶体、电解质、钠和水的反应等知识。
4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为NA
B．标准状况下22.4LC12与足量的Fe完全反应转移电子数为3NA
C．室温下21.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．1mol-OH和1molOH－均1molOH－均含电子数为9NA
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、没有说明溶液体积，无法计算物质的量，故错误；B、转移电子物质的量为22.4×2/22.4mol=2mol，故错误；C、乙烯和丙烯的通式为CnH2n，因此碳原子的物质的量为21×n/14nmol=1.5mol，故正确；D、1mol－OH含有电子物质的量为9mol，含有电子物质的量为10mol，故错误。
考点：
考查阿伏加德罗常数等知识。
5．下列反应能用化合直接制得的是（）
①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）2④Fe（OH）3⑤Cu2S
A．①②④⑤B．②③④C．②④⑤D．全部
【答案】A
【解析】
试题分析：
①Fe＋2FeCl2=3FeCl2，故正确；②2Fe＋3Cl2=2FeCl3，故正确；③FeO不溶于水，不和水反应生成氢氧化亚铁，故错误；④4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3，故正确；⑤2Cu＋S=Cu2S，故正确；综上所述，故选项A正确。
考点：
6．下列有关实验的现象描述正确的是（）
A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色，瓶口出现大量暈白雾
B．将新制的氯气通入AgNO3溶液中，白色沉淀生成.
C．铜在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液
D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
【答案】BC
【解析】
试题分析：
A、氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，故错误；B、Cl2＋H2O=HCl＋HClO，AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，故正确；C、铜在氯气燃烧产生棕色的烟，加水后溶液显蓝绿色，故正确；D、观察钾元素的焰色，需要通过蓝色钴玻璃观察，故错误。
考点：
考查实验方案设计的评价等知识。
7．已知NH4CuSO3与足量的1mol•L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
【答案】D
【解析】
试题分析：
①有红色金属生成，说明产生铜，NH4CuSO3中Cu显＋1价，Cu的化合价降低，被还原，②产生刺激性气味的气体，此气体为SO2，S的化合价没有发生变化，③溶液变蓝，说明产生Cu2＋，化合价升高，被氧化，因此＋1价Cu，既得电子又失电子，A、根据上述判断，硫酸起酸性，故说法错误；B、根据上述分析，硫元素的化合价没有发生变化，故错误；C、此气体为SO2，因为环境是酸性，NH3是碱性气体，故错误；D、根据上述分析，1molNH4CuSO4完全反应转移电子0.5mol，故正确。
考点：
考查氧化还原反应中的概念等知识。
8．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．pH=0的溶液中：
K+、ClO-、CH3CHO、SO42-
B．Ba（OH）2溶液中：
K+、AlO2-、NO3-、Na+
C．加人KSCN显血红色的溶液中：
I-、NO3-、SO42-、Fe2+
D．常温下由水电离出的C（H+）=10-10mol/L的溶液：
Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、pH=0，说明溶液显酸性，ClO－具有强氧化性，能把CH3CHO氧化成乙酸，不能大量共存，故错误；B、能够大量共存，故正确；C、加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液含有Fe3＋，Fe3＋具有强氧化性，能把I－氧化，不能大量共存，故错误；D、溶液可能是酸或碱，Mg2＋在碱中不能大量共存，故错误。
考点：
考查离子大量共存等知识。
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、石英玻璃制作光学透镜，利用石英的光学特性，不是熔点高低，故错误；B、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，利用SO2的还原性，不是漂白性，故错误；C、液氮用于冷冻、麻醉，利用氮气易液化，故正确；D、合金的熔点低于其成分的熔点，故错误。
考点：
考查物质的性质和应用等知识。
10．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）
A．单质氧化性的强弱
B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易
D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、一般来说，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，反之成立，可以判断非金属性强弱，故说法正确；B、非金属性是得电子能力，属于化学反应，而沸点属于物理性质，与非金属性强弱无关，故说法错误；C、非金属性越强，和氢气化合物越容易，可以判断非金属性强弱，故说法正确；D、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故说法正确。
考点：
考查非金属性的强弱等知识。
二、选择题（共10个小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）
11．己知：
（1）Al（OH）3的电离方程式：
AlO2-+H++H2O
Al（OH）3
A13++3OH-
（2）无水AlCl3晶体的沸点：
182.9℃，溶于水的电离方程式为：
AlCl3=Al3++3Cl-
（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：
PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb
则下列关于A1（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）
A．均为强电解质B．均为弱电解质
C．均为离子化合物D．均为共价化合物
【答案】D
【解析】
试题分析：
（1）强电解质完全电离，而Al（OH）3是部分电离，因此Al（OH）3不属于强电解质，氢氧化铝两性氢氧化物，属于共价化合物，
（2）AlCl3溶于水，全部电离，属于强电解质，AlCl3沸点低，（3）属于共价化合物，反应向着更难溶的方向进行，或者向着更难电离的方向进行，醋酸铅不是沉淀，因此醋酸铅属于共价化合物，故选项D正确。
考点：
考查物质的分类等知识。
12．向质量分数为2a%,体积为10mL,物质的量浓度为c1mol•L-1的稀H2SO4中加入VmL'的水，使之质量分数为a%,此时物质的量浓度为c2mol•L-1，则下列关系正确的是（）
A．V＜10 2c2=c1B．V＞10 2c2=c1C．V＞10 2c2＜c1D．V＞10 2c2＞c1
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据c=1000ρw%/M，设反应的密度是ρ1，反应后的密度是ρ2，c1=1000ρ1×2a%/M，c2=1000ρ2a%/M，c1/c2=2ρ1/ρ2，硫酸的密度大于水的密度，密度随着质量分数增大而增大，即ρ1>ρ2，c1>2c2，稀释前后溶质的质量不变，即有10ρ1×2a%=（10ρ1＋V）×ρ2×a%，推出V=20ρ1/ρ2－10ρ1，因此V>10，故选项C正确。
考点：
考查物质的量浓度、稀释的计算等知识。
13．下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，橫坐标为加入物质的量），其中错误的是（）
A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、得OH－能力：
H＋>Al3＋和Mg2＋>NH4＋，发生的反应：
H＋＋OH－=H2O，Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓，NH4＋＋OH－=NH3·H2O，Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，，图像正确，故说法错误；B、发生的反应是：
CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2，图像正确，故说法正确；C、发生的反应是2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCO=NaCl＋CO2↑＋H2O，生成气体前消耗的盐酸的体积大于生成气体后消耗的盐酸，图像错误，故说法错误；D、发生的离子反应：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，继续滴加Ba（OH）2溶液，发生Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O＋2BaSO4↓，图像正确，故说法正确。
考点：
考查离子反应方程式的正误判断等知识。
14．下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是（）
A．稀氨水和酚酞溶液B．溶有SO2的品红溶液
C．滴有酚酞的氢氧化钙溶液D．滴有酚酞的Na2CO3溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、酚酞遇碱变红，加热氨水分解，挥发，酚酞颜色褪色，故正确；B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热恢复原来的颜色，颜色由无色变为红色，故错误；C、加热，虽然Ca（OH）2析出，但溶液不一定变浅，故错误；D、CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，盐类水解是吸热反应，加热促进水解，c（OH－）增大，颜色加深，故错误。
考点：
考查元素及其化合物的性质、盐类水解等知识。
15．常温常压下某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为（）
A．13:
8:
27B．13:
9:
27C．26:
16:
27D．286:
8:
27
【答案】D
【解析】
试题分析：
与氮气的密度相同，根据密度之比等于摩尔质量之比，即混合气体的平均摩尔质量为28g·mol－1，CO的相对分子质量为28，则要求CO2和H2，混合起来平均摩尔质量为28g·mol－1，设CO2的物质的量为xmol，H2的物质的量为ymol，则有（44x＋2y）/（x＋y）=28，解得x：
y=13：
8，质量比为13×44：
8×2=143：
4，CO的质量为任何数值，故选项D正确。
考点：
考查平均摩尔质量的计算、阿伏加德罗推论等知识。
16．海水是重要的资源，可以制备一系列物质，
下列说法正确的是（）
A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3
B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水
C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
D．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：
NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、利用NH3的极易溶于水，且NH3的水溶液显碱性，能更好吸收CO2，因此先通入NH3，后通入CO2，故错误；B、在氯化氢的氛围中加热MgCl2·6H2O，防止Mg2＋水解，故错误；C、④中Br－转变成Br2，化合价升高，Br－被氧化，⑤中Br2的化合价降低，Br被还原，⑥Br的化合价升高，被氧化，故错误；D、Na2CO3作用是除去Ca2＋，还有除去过量的Ba2＋，因此Na2CO3应放在BaCl2的后面，故正确。
考点：
考查海水的综合利用等知识。
17．某温度下，某碳酸钠饱和溶液质量分数为a%,；若分别向其中加入mmolNa2CO3•5H2O和nmolNa2CO3,可析出相同质量的晶体Na2CO3•10H2O。
则下列叙述正确的是（）
A．a可能是40，m＞nB．a可能是40，m=n
C．a可能是30，m＞nD．a可能是30，m＜n
【答案】C
【解析】
试题分析：
原来溶液是饱和溶液，有晶体析出后，溶液仍为饱和溶液，根据题意可知，（m－n）molNa2CO3可与10mmol的水恰好形成饱和溶液，则m－n>0，即m>n，在饱和溶液中（m－n）×106/×100%=a%,即a%<34%,则可能为30%，故选项C正确。
考点：
考查饱和溶液等知识。
18．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．将过量的SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
D．将0.2mol•L-1KAl（SO4）2溶液与0.3mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、缺少NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故错误；C、HClO具有强氧化性，把HSO3－氧化成SO42－，故错误；D、根据量的关系，离子反应方程式为：
2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故正确。
考点：
考查离子反应方程式的正误判断等知识。
19．CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）
A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g
【答案】C
【解析】
试题分析：
溶液显电中性，因此有2c（Cu2＋）＋3c（Fe3＋）＋c（H＋）=2c（SO42－），解得c（Fe3＋）=c（Cu2＋）=c（H＋）=2mol·L－1，加入铁粉后溶液中溶质为FeSO4，根据SO42－守恒，即n（Fe2＋）=100×10－3×6mol=0.6mol，根据铁元素守恒，因此加入n（Fe）=（0.6－100×10－3×2）mol=0.4mol，m（Fe）=0.4×56g=22.4g，故选项C正确。
考点：
考查溶液呈现电中性等知识。
20．如图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,则下列判断不正确的是（）
A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
B．该反应类型为分解反应
C．该反应中分子的种类发生了改变
D．反应生成的乙和丙都属于单质
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、根据原子和元素守恒，推出1个乙分子中含有2个A原子，故说法错误；B、根据如图所示，一种物质分解成两种物质，属于分解反应，故说法正确；C、根据如图所示，化合物分解成两种单质，因此分子的种类发生改变，故说法正确；D、乙和丙都是有同种原子组成的分子，属于单质，故说法正确。
考点：
考查物资守恒、物质分类等知识。
Ⅱ卷非选择题（共50分）
三、填空题
21.（14分）某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：
①取其中一支试管，加入过量稀盐酸。
有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入硝酸化的AgNO3，出现白色沉淀；
③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；
④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是______。
（2）一定存在的离子是______。
（3）判断沉淀乙成分的方法是______。
（4）写出实验①有关反应的离子方程式：
______；______。
（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为______，原溶液中该离子的物质的量为______。
【答案】
（1）Ba2+、Al3+、MnO4- ；
（2）Na+、AlO2-、CO32-；（3）向沉淀中加入过量HCl，全部溶解沉淀为BaCO3；部分溶解沉淀为BaCO3与BaSO4的混合物；（4）CO32-+2H+=CO2↑+H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（5）AlO2-，0.05mol。
【解析】
试题分析：
溶液是无色溶液，MnO4－显紫红色，因此原溶液中一定不存在MnO4－，①加入过量的盐酸，有气体生成，说明原溶液中一定含有CO32－，根据离子共存，原溶液中一定不存在Ba2＋、Al3＋，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na＋，②加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀，此沉淀为AgCl，但Cl－一定是①中盐酸引入，因此原溶液中可能存在Cl－，③加入过量的盐酸酸化，在加入过量NaHCO3溶液，出现沉淀和气体，说明原溶液中一定含有AlO2－，④③中加入NaHCO3是过量的，因此加入Ba（OH）2溶液，白色沉淀一定是BaCO3，可能含有BaSO4，
（1）根据上述分析，一定不存在的离子是：
Ba2＋、Al3＋、MnO4－；
（2）一定存在的离子是Na＋、AlO2－、CO32－；（3）BaSO4不溶于酸，而BaCO3溶于酸，因此操作是：
向沉淀中加入过量HCl，全部溶解沉淀为BaCO3；部分溶解沉淀为BaCO3与BaSO4的混合物；（4）CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，AlO2－+4H＋=Al3＋+2H2O；（5）③中可知溶液中存在离子是AlO2－，沉淀甲为Al（OH）3，根据铝元素守恒，n（AlO3－）=n=3.9/78mol=0.05mol。
考点：
考查离子检验、离子大量共存等知识。
22．（12分）NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：
（1）NO的危害在于。
a．破坏臭氧层b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
c．与人体内血红蛋白结合d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低
（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu+和NO2－在酸性溶液中转化为NO的离子方程式 。
（3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为_____。
（4）将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）。
（5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24LNO气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是______。
【答案】
（1）abc；
（2）NO2－+Cu++2H+＝NO↑+Cu2++H2O；（3）3NO
N2O+NO2；（4）0.4mol/L；（5）10g。
【解析】
试题分析：
（1）NO破坏臭氧层、引起酸雨和光化学烟雾、与人体血红蛋白结合，因此人中毒，故选项abc正确；
（2）NO2－中N有＋3价→＋2价化合价降低，Cu＋化合价升高，变为Cu2＋，根据化合价升降法进行配平，因此反应离子反应方程式为：
NO2－+Cu++2H+＝NO↑+Cu2++H2O；（3）红棕色气体为NO2，发生歧化反应，其反应方程式为：
）3NO
N2O+NO2；（4）Mg→Mg2＋→Mg（OH）2，Fe→Fe3＋→Fe（OH）3，沉淀的质量=合金的质量＋m（OH－），n（OH－）等于合金失去电子的物质的量，即等于HNO3得到电子的物质的量，沉淀的质量=（4.9＋2.24×3×17/22.4）g=10.0g。
考点：
考查环境污染、氧化还原反应方程式的配平、化学计算等知识。
23．（12分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中各X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
①工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途：
______。
②生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是______。
Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则:
（1）X与Y反应的化学方程式是______。
（2）若用下列装置只进行Z+W→X+Y反应（夹持装置未画出）；
①完成此实验有多步操作，其中三步是：
A．点燃酒精灯B．滴加盐酸C．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是（填字母）。
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）。
（3）将3.38gZ加入50ml4mol/L稀HNO3中充分反应，产生112ml的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。
当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____ml.（精确到0.1）。
【答案】Ⅰ:
（1）2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH ；
（2）3Cl2+I-+3H2O＝6Cl-+IO3-+6H+；Ⅱ．
（1）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2；
（2）①b c a；②在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶；（3）97.5。
【解析】
试题分析：
I：
（1）W遇淀粉溶液变蓝，推出W为I2，X为单质，且Z是生活常用调味品，因此X为Cl2，Y为NaCl，①电解饱和食盐水，得到NaOH和H2、Cl2，反应方程式为：
2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH ，侯氏制碱法NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；②Cl2作氧化剂，化合价由0价→－1价,KI中I由－1价→＋5价，根据化合价的升降法进行配平，因此离子反应方程式为：
3Cl2+I－+3H2O＝6Cl－+IO3－+6H＋；II.X是工业上用量最大的金属单质，X为铁，Z是一种具有磁性的黑色晶体，Z为Fe3O4，
（1）发生的反应是铁和水蒸气的反应，其反应方程式为：
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2；
（2）①氢气是可燃性气体，需
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