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1、江苏省徐州市鼓楼区徐州市树人初级中学中考二模化学试题2020年江苏省徐州市鼓楼区徐州市树人初级中学中考二模化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题12020年4月30日，我市十六届人大常委会第三十四次会议对徐州市生活垃圾管理条例（草案）进行了初审，我市将立法推动垃圾分类管理。下列说法不正确的是A垃圾分类有利于资源回收利用，改善生活环境B废弃易拉罐属于可回收物，一般易拉罐材料为铝合金，属于合成材料C废电池中含有重金属离子，能使蛋白质变性，属于有害垃圾D将厨余垃圾进行处理可制作有机肥，有机肥腐熟过程包含缓慢氧化反应2学习化学要正确使用化学用语。下列化学用语的使用不正确的是（）A氯化铝的化

2、学式：A1C12B两个氮分子：2N2C铁离子：Fe3+D人体中含量最高的元素：O3下列是某同学记录的化学实验现象，其中不正确的是（）A打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，会出现白雾B氯化铵和熟石灰混合研磨，产生氨臭气味的气体C氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热D铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体42020年引发新型肺炎的冠状病毒，可以通过75%的消毒酒精、84消毒液（有效成分为次氯酸钠）、过氧乙酸等消杀。下列关于这些消毒剂的说法正确的是（）A过氧乙酸（化学式C2H4O3）由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成B次氯酸钠（化学式NaC1O）中氯元素化合价为-1价C酒精（化学式C2H6O）

3、中碳元素和氧元素的质量比为3:2D过氧乙酸、次氯酸钠、酒精都属于有机化合物5如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At1时，甲的溶解度大于乙Bt2时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等Ct3时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液；可采取恒温蒸发溶剂的方法D将t2时甲、乙的饱和溶液升温至t3，所得甲、乙溶液的溶质质量分数不相等6超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：，关于此反应的说法不正确的是（）A该反应属于复分解反应BX的化学式为H2O2C超氧化钾要密封保存DKOH溶液与二氧化碳反应无明显现象7下列对化学基本观念的认识不正确的是（）A

4、能量观：硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低B转化观：一氧化碳和二氧化碳可以相互转化C分类观：生石灰和熟石灰都属于碱D守恒观：电解水反应前后，元素种类和质量均不变8在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表：甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前.6410116t时刻32a反应后054b0下列说法不正确的是（）Ab等于37Ba等于22C乙和丙为生成物D参加反应的甲和丁质量比为4:19下列除杂方法不正确的是选项物质所含杂质除杂质的方法ACO2CO将气体通过灼热的氧化铜BKCl溶液CuSO4加入适量的氢氧化钡溶液、过滤CCu粉Zn粉加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干

5、燥DNaC1溶液Na2CO3加入适量的稀硫酸至不再有气泡产生AA BB CC DD10下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中正确的是（）A向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液B加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物C向FeCl3和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液D向硫酸铜溶液中加入铝粉二、填空题11物质的性质决定了物质的用途，请选择适当的物质序号进行填空：明矾 四氧化三铁 镁 食醋 氮气 氧气（1）能用作净水剂的是_。（2）能制作烟花的是_。（3）能作食品保护气的是_。（4）能用来除水垢的是_。12化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。（1）古人曾有赞美菊花的诗“冲天香阵透长安”，能闻

6、到花香说明分子_。（2）某水果蛋糕的制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油、猕猴桃等，其中富含维生素的是_。（3）竹炭质地坚硬，具有疏松多孔的结构，有很强的_能力，能净化空气和消除异味。（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀硫酸，反应的化学方程式为_。（5）现在天然气是家庭中普遍使用的燃料，其完全燃烧的化学方程式为_。三、推断题13图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。E是导致温室效应的一种气体，D是配制波尔多液的原料之一。图中“一”表示相连物质能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物省

7、路）。（1）写出物质E为固态时的一种用途_。（2）物质B的化学式为_。（3）物质A和D反应的基本反应类型是_。（4）物质C与E反应的化学方程式是_。四、实验题14如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：（1）图中标识仪器的名称是_。（2）用A和E装置进行高锰酸钾制取氧气的实验，当看到_现象时开始收集氧气。用双氧水制取氧气应选择的发生装置是_，该反应的化学方程式为_。（3）实验室制取二氧化碳不用浓盐酸是因为浓盐酸有_性，用D装置收集二氧化碳验满的方法是_。（4）用F装置进行硫粉燃烧的实验，能看到_色的火焰，集气瓶中水的作用是_。（5）若用G装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_（填字

8、母代号）。A氢气 B氨气 C二氧化碳 D氧气五、科学探究题15兴趣小组借助如图装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测量空气中O2的体积分数。（1）实验前用砂纸打磨铁钉至光亮的目的是_。（2）铁生锈发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气和水反应生成氢氧化亚铁，请写出该反应的化学反应方程式_。（3）已知试管剩余空间和导管的体积为20mL，导管截面积约为1cm2，充分反应后，形成稳定液柱时，读取读数为4.lcm，则空气中氧气的体积分数为_%（保留小数点后一位）。（4）实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，小组同学想缩短实验测定时间，于是对影响铁生锈速率的因素进行探究：（提出假设）假设一：溶液的酸碱度；

9、假设二：NaC1溶液的浓度；请你再提出一种影响铁生锈快慢的因素，假设三：_。（实验探究）借助上述实验装置，通过控制铁钉用量等其他条件均相同时，调节溶液的pH获得了如表实验数据：pH2.05.56.06.57.08.0液柱高（cm）00.64.14.14.14.1形成稳定液柱时间（min）3.03.05.15.315.617.5（实验结论）为了使实验现象更明显并且缩短实验测定时间，pH的最佳范围是_。（实验反思）当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是_。还可以采取何种方法缩短实验时间_（答一条即可）。六、计算题16洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，有效成分为HCl小明向一锥形瓶中加入100g某品牌

10、的洁厕灵，再逐次加入相同溶质质量分数的 NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：第一次第二次第三次第四次第五次加入 NaHCO3溶液的质量/g4040404040反应后溶液的总质量/g138.9177.8216.7255.6295.6（1）请计算该品牌洁厕灵中HC1的质量分数（写出计算过程）（2）实验室用 g溶质质量分数为37%的浓盐酸加水稀释，可以得到100g与该品牌洁厕灵相同HC1质量分数的稀盐酸（计算结果保留到小数点后一位）。参考答案1B【详解】A、垃圾分类有利于资源回收利用，减少污染物的排放，改善生活环境，不符合题意；B、废弃易拉罐属于可回收物，一般易拉罐材

11、料为铝合金，合金属于金属材料，符合题意；C、废电池中含有重金属离子，能使蛋白质变性，故属于有害垃圾，不符合题意；D、将厨余垃圾进行处理可制作有机肥，有机肥腐熟过程包含缓慢氧化反应，说法正确，不符合题意。故选B。2A【详解】A、铝元素通常显+3价，氯元素通常显-1价，故氯化铝的化学式为：AlCl3，符合题意；B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：2N2，不符合题意；C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铁离子表示为：Fe3+，

12、不符合题意；D、人体中含量最高的元素是氧元素，不符合题意。故选A。3D【详解】A、打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾，是由于浓盐酸中HCl气体挥发到空气中形成盐酸小液滴的结果，故选项说法正确。B、氯化铵和氢氧化钙反应产生氨气，氨气有刺激性的气味，故选项说法正确。C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，故选项说法正确。D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、产生火星，故选项说法错误。故选：D。4C【详解】A.过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成，A错，不符合题意；B.化合物中，钠元素+1价，氧元素一般-2价，设氯元素化合价为x，根据化

13、合物中元素化合价代数和为零有：+1+x+（-1）=0，解得x=+1，所以次氯酸钠（化学式NaC1O）中氯元素化合价为+1价，B错，不符合题意；C.酒精中碳元素和氧元素的质量比为，C对，符合题意；D.有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，过氧乙酸和酒精属于有机化合物，次氯酸钠属于无机化合物，D错，不符合题意；故答案选C。5C【详解】A、由图可知，t1时，乙的溶解度大于甲，不符合题意；B、由图可知，t2时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质质量相等，溶剂的质量一定相等，但是溶液状态未知，无法比较

14、，不符合题意；C、t3时，N点的甲溶液为该温度下的不饱和溶液，M点的甲溶液为该温度下的饱和溶液，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液；可采取恒温蒸发溶剂的方法，符合题意；D、t2时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，将t2时，甲、乙的饱和溶液升温至t3，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等，不符合题意。故选C。6A【详解】A、复分解反应，反应物，生成物都是化合物，该反应生成物有单质氧气，不属于复分解反应，A错误。B、反应前2K、6O、4H，反应后2K、4O、2H，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，故X含有2H、2O，为H2O2，B正确。

15、C、超氧化钾和水反应，故防止水蒸气进入，要密封保存，C正确。D、KOH溶液与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，无明显现象，D正确。故选：A。7C【详解】A.硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低，A对，不符合题意；B.一氧化碳点燃可以生成二氧化碳，二氧化碳再高温条件下可以被C单质还原为CO，所以一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，B对，不符合题意；C.生石灰是CaO，属于金属氧化物，熟石灰是Ca（OH）2属于碱，C错，符合题意；D.根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类的质量都保持不变，所以电解水反应前后，元素种类和质量均不变，D对，不符合题意；故答案选C。8B【详解】A、根据质量守恒定律，反应

16、前后质量不变，64+10+1+16=0+54+b+0，b=37，故A说法正确，不符合题意；B、比较反应前后甲、乙质量的变化，反应中甲、乙的质量比为：（64-0）：（54-10）=16:11，故（64-32）：（a-10）=16:11，解得a=32，故B说法错误，符合题意；C、反应后甲、丁质量减少，属于反应物，乙、丙质量增加，属于生成物，故C说法正确，不符合题意；D、参加反应的甲和丁的质量比为：（64-0）：（16-0）=4:1，故D说法正确，不符合题意。故选B。【点睛】本题难度不大，主要考查质量守恒定律，反应前后质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，反应前后改变的质量呈比例关系。9D【详解】

17、A. 一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不反应，因此可以利用此方法除去二氧化碳中含有的一氧化碳，选项A正确；B. 溶液中的硫酸铜能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氯化钾不与氢氧化钡反应，因此加入适量的氢氧化钡溶液、过滤可以除去氯化钾溶液中的硫酸铜，选项B正确；C. 锌粉可以与稀盐酸反应，可以得到氯化锌溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，因此加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜粉，选项C正确；D. 碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，硫酸钠又会成为新的杂质混入到氯化钠溶液中，选项D不正确。故选D。10C【详解】A、稀硫酸呈酸性，溶液的pH7，向

18、稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的碱性增强，pH逐渐增大，当加入的氢氧化钠过量后，溶液呈碱性，溶液的pH7，选项错误；B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误；C、向FeCl3和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，中和反应优先发生，所以氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，不生成沉淀，盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，沉淀的质量逐渐增加，直至氯化铁完全反应，最后形成一条水平直线，选项正确；D、向硫酸铜溶液中加入铝粉生成硫酸铝溶液和铜，铜的质量从0开始不断增加，至

19、完全反应不再发生改变，故选项图象错误。故选C。11 【详解】（1）明矾溶于水生成胶状物，吸附水中的悬浮物，然后在重力的作用下沉降出来，是常见的净水剂，故能用作净水剂的是：。（2）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，故能制作烟花的是：。（3）氮气化学性质不活泼，可以做保护气，故能作食品保护气的是：。（4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均可以与酸反应，食醋中含有醋酸，能与碳酸钙和氢氧化镁反应，故能用来除水垢的是：。【点睛】注意题目要求，填序号，不能写物质名称或者化学式。12在不断运动 猕猴桃 吸附 氧气和水蒸气 【详解】（1）我们能闻到气味是因为分子在不断运动，所以能闻到花香说明分子在不断运动。（2

20、）鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，面粉、白砂糖中富含糖类，橄榄油中富含油脂，猕猴桃中富含维生素，所以富含维生素的是猕猴桃。（3）结构决定性质，所以疏松多孔的结构，有很强的吸附能力。（4）铁制品在潮湿的空气中容易锈蚀，是铁和空气中氧气/水共同作用的结果，故填氧气和水蒸气；铁锈的主要成分是金属氧化物Fe2O3，可用稀硫酸反应，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。（5）天然气的主要成分是CH4，其完全燃烧的化学方程式为。13用于人工降雨、作制冷剂等，答案合理即可 H2SO4 置换反应 （或） 【分析】E是导致温室效应的一种气体，所以E是二氧化碳（氧化物）；因为A、B、C

21、、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，能与二氧化碳反应的是碱类物质，常见的碱是氢氧化钙或氢氧化钠，所以C为氢氧化钙或氢氧化钠（碱），D是配制波尔多液的原料之一，且D能与C反应，所以D为硫酸铜（盐）；B能转化为D硫酸铜，且A既能与B反应也能与D反应，A、B分别是单质和酸中的一种，所以A为活泼金属如铁、锌等，B为硫酸。【详解】（1）由以上分析可得，E是二氧化碳，固态二氧化碳可以做制冷剂，用于人工降雨等。故填：用于人工降雨、作制冷剂。（2）由以上分析可得，B是硫酸，化学式为H2SO4。故填：H2SO4。（3）因为A为活泼金属，如铁等，D为硫酸铜，活泼金属可以将硫酸铜中的置换出来，生成铜和硫酸亚

22、铁。所以物质A和D反应的基本反应类型是置换反应。故填：置换反应。（4）由以上分析可得，C为氢氧化钙或氢氧化钠，E是二氧化碳，所以物质C与E反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。14锥形瓶 导管口有连续均匀的气泡冒出 B 挥发 将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则说明收满 蓝紫 吸收二氧化硫，防止污染空气 CD 【详解】（1）由图可知，仪器的名称是锥形瓶，故填锥形瓶。（2）装置E为排水法收集气体，当用装置E收集氧气时，当观察到导管口

23、有连续均匀的气泡冒出时开始收集氧气，故填导管口有连续均匀的气泡冒出；用双氧水制取氧气是固体与液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2。（3）实验室制取二氧化碳不用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与二氧化碳气体混合在一起，会影响二氧化碳的性质，故填挥发；D装置为向上排空气法收集气体，且二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，所以用D装置收集二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则说明已经收集满二氧化碳，故填将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则说明

24、收满。（4）硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，故填蓝紫；硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气的污染物，且能够溶于水，所以硫燃烧实验中，盛氧气的集气瓶中放是少量的水可以吸收二氧化硫，防止污染空气，故填吸收二氧化硫，防止污染空气。（5）A 氢气的密度小于空气的密度，应该从短管进入瓶中，与图不符，选项错误；B 氨气能够与硫酸反应，不能够用浓硫酸来干燥，与图不符，选项错误；C 二氧化碳不与硫酸反应，且二氧化碳的密度比空气的密度大，应该从长管进入瓶中，与图相符，选项正确；D 氧气不与硫酸反应，且氧气的密度比空气的密度大，应该从长管进入瓶中，与图相符，选项正确，故填CD。15除去铁钉表面的铁锈 20.

25、5% 温度（或铁的形状） 6.06.5 pH 等于 2 时酸性较强，铁与酸反应生成氢气，试管内压强增大 增大NaCl溶液的浓度（或升高温度、将铁钉换成铁粉） 【详解】（1）铁暴露在空气中，容易生锈，形成变面的氧化物，所以实验前进行打磨，除去表面的氧化物，利于实验进行；故填：除去铁钉表面的铁锈。（2）反应物为铁、氧气和水，生成物为氢氧化亚铁，书写化学方程式并进行配平，方程式为：2Fe+O2 +2H2O =2Fe(OH)2 。（3）导管截面积约为1cm2，充分反应后，形成稳定液柱时，读取读数为4.1cm，液体上升的体积=4.1cm1cm2=4.1cm3合4.1mL，根据实验原理可知，瓶内氧气体积为

26、4.1mL，氧气的体积分数 故填：20.5%（4）提出假设影响反应速率因素除了上述猜想外，升高温度，增大接触面积等都加快反应速率，故填：温度（或铁的形状等）。实验结论根据实验数据可知，在pH为6.0到6.5之间时，形成稳定液柱的时间较短，所以最佳pH为6.06.5； 实验反思 在pH=2时，溶液酸性较强，铁与酸反应生成了氢气，试管内生成气体增多，导致内部压强增大，不会形成稳定液柱；增大NaCl溶液的浓度、升高温度、增大反应物的接触面积，即将铁钉换成铁粉都可以加快反应速率，缩短实验时间。【点睛】本题主要考查铁的锈蚀及探究、分析的能力。根据已有知识，在情境相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。16（1）3.65%；（2）9.9【分析】（1）通过对第四次和第五次实验数据进行对比可知，第四次反应恰好完全，根据四次加入的碳酸氢钠溶液质量进行相关计算。（2）溶液稀释问题根据稀释前后溶质质量不变进行相关计算。【详解】（1）解：由分析可知第四次反应恰好完全，根据四次加入的碳酸氢钠溶液质量进行相关计算。所以生成 CO2的质量为 设 100g 洁厕灵中 HCl 的质量为 x x=3.65g 洁厕灵中 HCl 质量分数为 答：洁厕灵中 HCl 质量分数为 3.65%。 （2）设需要37%的浓盐酸质量为x根据溶液稀释前后溶质质量不变可知： 解得：