江苏省徐州市鼓楼区徐州市树人初级中学中考二模化学试题.docx
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江苏省徐州市鼓楼区徐州市树人初级中学中考二模化学试题
2020年江苏省徐州市鼓楼区徐州市树人初级中学中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．2020年4月30日，我市十六届人大常委会第三十四次会议对《徐州市生活垃圾管理条例（草案）》进行了初审，我市将立法推动垃圾分类管理。
下列说法不正确的是
A．垃圾分类有利于资源回收利用，改善生活环境
B．废弃易拉罐属于可回收物，一般易拉罐材料为铝合金，属于合成材料
C．废电池中含有重金属离子，能使蛋白质变性，属于有害垃圾
D．将厨余垃圾进行处理可制作有机肥，有机肥腐熟过程包含缓慢氧化反应
2．学习化学要正确使用化学用语。
下列化学用语的使用不正确的是（）
A．氯化铝的化学式：
A1C12
B．两个氮分子：
2N2
C．铁离子：
Fe3+
D．人体中含量最高的元素：
O
3．下列是某同学记录的化学实验现象，其中不正确的是（）
A．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，会出现白雾
B．氯化铵和熟石灰混合研磨，产生氨臭气味的气体
C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
4．2020年引发新型肺炎的冠状病毒，可以通过75%的消毒酒精、84消毒液（有效成分为次氯酸钠）、过氧乙酸等消杀。
下列关于这些消毒剂的说法正确的是（）
A．过氧乙酸（化学式C2H4O3）由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成
B．次氯酸钠（化学式NaC1O）中氯元素化合价为-1价
C．酒精（化学式C2H6O）中碳元素和氧元素的质量比为3:
2
D．过氧乙酸、次氯酸钠、酒精都属于有机化合物
5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液；可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数不相等
6．超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：
，关于此反应的说法不正确的是（）
A．该反应属于复分解反应
B．X的化学式为H2O2
C．超氧化钾要密封保存
D．KOH溶液与二氧化碳反应无明显现象
7．下列对化学基本观念的认识不正确的是（）
A．能量观：
硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低
B．转化观：
一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
C．分类观：
生石灰和熟石灰都属于碱
D．守恒观：
电解水反应前后，元素种类和质量均不变
8．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表：
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
.64
10
1
16
t时刻
32
a
反应后
0
54
b
0
下列说法不正确的是（）
A．b等于37
B．a等于22
C．乙和丙为生成物
D．参加反应的甲和丁质量比为4:
1
9．下列除杂方法不正确的是
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
CO2
CO
将气体通过灼热的氧化铜
B
KCl溶液
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液、过滤
C
Cu粉
Zn粉
加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D
NaC1溶液
Na2CO3
加入适量的稀硫酸至不再有气泡产生
A．AB．BC．CD．D
10．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中正确的是（）
A．
向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
B．
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．
向FeCl3和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液
D．
向硫酸铜溶液中加入铝粉
二、填空题
11．物质的性质决定了物质的用途，请选择适当的物质序号进行填空：
①明矾②四氧化三铁③镁④食醋⑤氮气⑥氧气
（1）能用作净水剂的是_____________。
（2）能制作烟花的是______________。
（3）能作食品保护气的是_____________。
（4）能用来除水垢的是_____________。
12．化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
（1）古人曾有赞美菊花的诗“冲天香阵透长安”，能闻到花香说明分子_____________。
（2）某水果蛋糕的制作原料主要有：
鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油、猕猴桃等，其中富含维生素的是_____________。
（3）竹炭质地坚硬，具有疏松多孔的结构，有很强的_____________能力，能净化空气和消除异味。
（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_____________发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀硫酸，反应的化学方程式为________________。
（5）现在天然气是家庭中普遍使用的燃料，其完全燃烧的化学方程式为__________________。
三、推断题
13．图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。
E是导致温室效应的一种气体，D是配制波尔多液的原料之一。
图中“一”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物省路）。
（1）写出物质E为固态时的一种用途_____________。
（2）物质B的化学式为___________________________。
（3）物质A和D反应的基本反应类型是_____________。
（4）物质C与E反应的化学方程式是________________。
四、实验题
14．如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：
（1）图中标识①仪器的名称是______________。
（2）用A和E装置进行高锰酸钾制取氧气的实验，当看到______________现象时开始收集氧气。
用双氧水制取氧气应选择的发生装置是______________，该反应的化学方程式为______________。
（3）实验室制取二氧化碳不用浓盐酸是因为浓盐酸有_____________性，用D装置收集二氧化碳验满的方法是______________。
（4）用F装置进行硫粉燃烧的实验，能看到_____________色的火焰，集气瓶中水的作用是______________。
（5）若用G装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是___________（填字母代号）。
A氢气B氨气C二氧化碳D氧气
五、科学探究题
15．兴趣小组借助如图装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测量空气中O2的体积分数。
（1）实验前用砂纸打磨铁钉至光亮的目的是_____________。
（2）铁生锈发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气和水反应生成氢氧化亚铁，请写出该反应的化学反应方程式______________。
（3）已知试管剩余空间和导管的体积为20mL，导管截面积约为1cm2，充分反应后，形成稳定液柱时，读取读数为4.lcm，则空气中氧气的体积分数为_____________%（保留小数点后一位）。
（4）实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，小组同学想缩短实验测定时间，于是对影响铁生锈速率的因素进行探究：
（提出假设）假设一：
溶液的酸碱度；
假设二：
NaC1溶液的浓度；
请你再提出一种影响铁生锈快慢的因素，假设三：
____________。
（实验探究）借助上述实验装置，通过控制铁钉用量等其他条件均相同时，调节溶液的pH获得了如表实验数据：
pH
2.0
5.5
6.0
6.5
7.0
8.0
液柱高（cm）
0
0.6
4.1
4.1
4.1
4.1
形成稳定液柱时间（min）
3.0
3.0
5.1
5.3
15.6
17.5
（实验结论）为了使实验现象更明显并且缩短实验测定时间，pH的最佳范围是_____________。
（实验反思）①当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是_____________。
②还可以采取何种方法缩短实验时间_____________（答一条即可）。
六、计算题
16．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，有效成分为HCl小明向一锥形瓶中加入100g某品牌的洁厕灵，再逐次加入相同溶质质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入NaHCO3溶液的质量/g
40
40
40
40
40
反应后溶液的总质量/g
138.9
177.8
216.7
255.6
295.6
（1）请计算该品牌洁厕灵中HC1的质量分数（写出计算过程）
（2）实验室用g溶质质量分数为37%的浓盐酸加水稀释，可以得到100g与该品牌洁厕灵相同HC1质量分数的稀盐酸（计算结果保留到小数点后一位）。
参考答案
1．B
【详解】
A、垃圾分类有利于资源回收利用，减少污染物的排放，改善生活环境，不符合题意；
B、废弃易拉罐属于可回收物，一般易拉罐材料为铝合金，合金属于金属材料，符合题意；
C、废电池中含有重金属离子，能使蛋白质变性，故属于有害垃圾，不符合题意；
D、将厨余垃圾进行处理可制作有机肥，有机肥腐熟过程包含缓慢氧化反应，说法正确，不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】
A、铝元素通常显+3价，氯元素通常显-1价，故氯化铝的化学式为：
AlCl3，符合题意；
B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：
2N2，不符合题意；
C、离子的表示方法：
在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铁离子表示为：
Fe3+，不符合题意；
D、人体中含量最高的元素是氧元素，不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】
A、打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾，是由于浓盐酸中HCl气体挥发到空气中形成盐酸小液滴的结果，故选项说法正确。
B、氯化铵和氢氧化钙反应产生氨气，氨气有刺激性的气味，故选项说法正确。
C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，故选项说法正确。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、产生火星，故选项说法错误。
故选：
D。
4．C
【详解】
A.过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成，A错，不符合题意；
B.化合物中，钠元素+1价，氧元素一般-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零有：
+1+x+（-1）=0，解得x=+1，所以次氯酸钠（化学式NaC1O）中氯元素化合价为+1价，B错，不符合题意；
C.酒精中碳元素和氧元素的质量比为
，C对，符合题意；
D.有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，过氧乙酸和酒精属于有机化合物，次氯酸钠属于无机化合物，D错，不符合题意；
故答案选C。
5．C
【详解】
A、由图可知，t1℃时，乙的溶解度大于甲，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质质量相等，溶剂的质量一定相等，但是溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
C、t3℃时，N点的甲溶液为该温度下的不饱和溶液，M点的甲溶液为该温度下的饱和溶液，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液；可采取恒温蒸发溶剂的方法，符合题意；
D、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，将t2℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等，不符合题意。
故选C。
6．A
【详解】
A、复分解反应，反应物，生成物都是化合物，该反应生成物有单质氧气，不属于复分解反应，A错误。
B、反应前2K、6O、4H，反应后2K、4O、2H，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，故X含有2H、2O，为H2O2，B正确。
C、超氧化钾和水反应，故防止水蒸气进入，要密封保存，C正确。
D、KOH溶液与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，无明显现象，D正确。
故选：
A。
7．C
【详解】
A.硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低，A对，不符合题意；
B.一氧化碳点燃可以生成二氧化碳，二氧化碳再高温条件下可以被C单质还原为CO，所以一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，B对，不符合题意；
C.生石灰是CaO，属于金属氧化物，熟石灰是Ca（OH）2属于碱，C错，符合题意；
D.根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类的质量都保持不变，所以电解水反应前后，元素种类和质量均不变，D对，不符合题意；
故答案选C。
8．B
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应前后质量不变，64+10+1+16=0+54+b+0，b=37，故A说法正确，不符合题意；
B、比较反应前后甲、乙质量的变化，反应中甲、乙的质量比为：
（64-0）：
（54-10）=16:
11，故（64-32）：
（a-10）=16:
11，解得a=32，故B说法错误，符合题意；
C、反应后甲、丁质量减少，属于反应物，乙、丙质量增加，属于生成物，故C说法正确，不符合题意；
D、参加反应的甲和丁的质量比为：
（64-0）：
（16-0）=4:
1，故D说法正确，不符合题意。
故选B。
【点睛】
本题难度不大，主要考查质量守恒定律，反应前后质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，反应前后改变的质量呈比例关系。
9．D
【详解】
A.一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不反应，因此可以利用此方法除去二氧化碳中含有的一氧化碳，选项A正确；
B.溶液中的硫酸铜能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氯化钾不与氢氧化钡反应，因此加入适量的氢氧化钡溶液、过滤可以除去氯化钾溶液中的硫酸铜，选项B正确；
C.锌粉可以与稀盐酸反应，可以得到氯化锌溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，因此加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜粉，选项C正确；
D.碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，硫酸钠又会成为新的杂质混入到氯化钠溶液中，选项D不正确。
故选D。
10．C
【详解】
A、稀硫酸呈酸性，溶液的pH<7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH>7，向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的碱性增强，pH逐渐增大，当加入的氢氧化钠过量后，溶液呈碱性，溶液的pH>7，选项错误；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误；
C、向FeCl3和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，中和反应优先发生，所以氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，不生成沉淀，盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，沉淀的质量逐渐增加，直至氯化铁完全反应，最后形成一条水平直线，选项正确；
D、向硫酸铜溶液中加入铝粉生成硫酸铝溶液和铜，铜的质量从0开始不断增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
故选C。
11．①③⑤④
【详解】
（1）明矾溶于水生成胶状物，吸附水中的悬浮物，然后在重力的作用下沉降出来，是常见的净水剂，故能用作净水剂的是：
①。
（2）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，故能制作烟花的是：
③。
（3）氮气化学性质不活泼，可以做保护气，故能作食品保护气的是：
⑤。
（4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均可以与酸反应，食醋中含有醋酸，能与碳酸钙和氢氧化镁反应，故能用来除水垢的是：
④。
【点睛】
注意题目要求，填序号，不能写物质名称或者化学式。
12．在不断运动猕猴桃吸附氧气和水蒸气
【详解】
（1）我们能闻到气味是因为分子在不断运动，所以能闻到花香说明分子①在不断运动。
（2）鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，面粉、白砂糖中富含糖类，橄榄油中富含油脂，猕猴桃中富含维生素，所以富含维生素的是②猕猴桃。
（3）结构决定性质，所以疏松多孔的结构，有很强的③吸附能力。
（4）铁制品在潮湿的空气中容易锈蚀，是铁和空气中氧气/水共同作用的结果，故④填氧气和水蒸气；铁锈的主要成分是金属氧化物Fe2O3，可用稀硫酸反应，反应的化学方程式为⑤Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
（5）天然气的主要成分是CH4，其完全燃烧的化学方程式为⑥
。
13．用于人工降雨、作制冷剂等，答案合理即可H2SO4置换反应
（或
）
【分析】
E是导致温室效应的一种气体，所以E是二氧化碳（氧化物）；因为A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，能与二氧化碳反应的是碱类物质，常见的碱是氢氧化钙或氢氧化钠，所以C为氢氧化钙或氢氧化钠（碱），D是配制波尔多液的原料之一，且D能与C反应，所以D为硫酸铜（盐）；B能转化为D硫酸铜，且A既能与B反应也能与D反应，A、B分别是单质和酸中的一种，所以A为活泼金属如铁、锌等，B为硫酸。
【详解】
（1）由以上分析可得，E是二氧化碳，固态二氧化碳可以做制冷剂，用于人工降雨等。
故填：
用于人工降雨、作制冷剂。
（2）由以上分析可得，B是硫酸，化学式为H2SO4。
故填：
H2SO4。
（3）因为A为活泼金属，如铁等，D为硫酸铜，活泼金属可以将硫酸铜中的置换出来，生成铜和硫酸亚铁。
所以物质A和D反应的基本反应类型是置换反应。
故填：
置换反应。
（4）由以上分析可得，C为氢氧化钙或氢氧化钠，E是二氧化碳，所以物质C与E反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
故填：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
14．锥形瓶导管口有连续均匀的气泡冒出B
挥发将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则说明收满蓝紫吸收二氧化硫，防止污染空气CD
【详解】
（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填锥形瓶。
（2）装置E为排水法收集气体，当用装置E收集氧气时，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集氧气，故填导管口有连续均匀的气泡冒出；
用双氧水制取氧气是固体与液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：
2H2O2
2H2O+O2↑。
（3）实验室制取二氧化碳不用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与二氧化碳气体混合在一起，会影响二氧化碳的性质，故填挥发；
D装置为向上排空气法收集气体，且二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，所以用D装置收集二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则说明已经收集满二氧化碳，故填将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则说明收满。
（4）硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，故填蓝紫；
硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气的污染物，且能够溶于水，所以硫燃烧实验中，盛氧气的集气瓶中放是少量的水可以吸收二氧化硫，防止污染空气，故填吸收二氧化硫，防止污染空气。
（5）A氢气的密度小于空气的密度，应该从短管进入瓶中，与图不符，选项错误；
B氨气能够与硫酸反应，不能够用浓硫酸来干燥，与图不符，选项错误；
C二氧化碳不与硫酸反应，且二氧化碳的密度比空气的密度大，应该从长管进入瓶中，与图相符，选项正确；
D氧气不与硫酸反应，且氧气的密度比空气的密度大，应该从长管进入瓶中，与图相符，选项正确，故填CD。
15．除去铁钉表面的铁锈
20.5%温度（或铁的形状）6.0~6.5pH等于2时酸性较强，铁与酸反应生成氢气，试管内压强增大增大NaCl溶液的浓度（或升高温度、将铁钉换成铁粉）
【详解】
（1）铁暴露在空气中，容易生锈，形成变面的氧化物，所以实验前进行打磨，除去表面的氧化物，利于实验进行；故填：
除去铁钉表面的铁锈。
（2）反应物为铁、氧气和水，生成物为氢氧化亚铁，书写化学方程式并进行配平，方程式为：
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2。
（3）导管截面积约为1cm2，充分反应后，形成稳定液柱时，读取读数为4.1cm，液体上升的体积=4.1cm×1cm2=4.1cm3合4.1mL，根据实验原理可知，瓶内氧气体积为4.1mL，氧气的体积分数
故填：
20.5%
（4）[提出假设]
影响反应速率因素除了上述猜想外，升高温度，增大接触面积等都加快反应速率，故填：
温度（或铁的形状等）。
[实验结论]
根据实验数据可知，在pH为6.0到6.5之间时，形成稳定液柱的时间较短，所以最佳pH为6.0～6.5；
[实验反思]①在pH=2时，溶液酸性较强，铁与酸反应生成了氢气，试管内生成气体增多，导致内部压强增大，不会形成稳定液柱；
②增大NaCl溶液的浓度、升高温度、增大反应物的接触面积，即将铁钉换成铁粉都可以加快反应速率，缩短实验时间。
【点睛】
本题主要考查铁的锈蚀及探究、分析的能力。
根据已有知识，在情境相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
16．
（1）3.65%；
（2）9.9
【分析】
（1）通过对第四次和第五次实验数据进行对比可知，第四次反应恰好完全，根据四次加入的碳酸氢钠溶液质量进行相关计算。
（2）溶液稀释问题根据稀释前后溶质质量不变进行相关计算。
【详解】
（1）解：
由分析可知第四次反应恰好完全，根据四次加入的碳酸氢钠溶液质量进行相关计算。
所以生成CO2的质量为
设100g洁厕灵中HCl的质量为x
x=3.65g
洁厕灵中HCl质量分数为
答：
洁厕灵中HCl质量分数为3.65%。
（2）设需要37%的浓盐酸质量为x
根据溶液稀释前后溶质质量不变可知：
解得：
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