浙江省杭州市西湖高级中学届高三月考化学试题.docx

1、浙江省杭州市西湖高级中学届高三月考化学试题杭西高2013年9月高三化学试卷 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Fe:56 Cu:64第卷（选择题，共44分）一、选择题：（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）.1“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 A能全部通过半透膜 B能发生丁达尔现象 C一定能导电 D一定为悬浊液或乳浊液2.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A.1 mol Cl2与

2、足量金属铝反应，转移的电子数为3NAB.标准状况下，11.2 L氦气中约含有NA个氦原子C.将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水D.常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2 NA个氧原子(氧的相对原子质量：16) 3列叙述正确的是 A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质4同主族两种元素原子序数的差值不可能为 A16 B.26 C.36 D.465经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI

3、 Na2S Na2SO3，会使配制的溶液变质的是A.全部 B. C. D.6下列说法正确的是 A A族元素的金属性比A族元素的金属性强B A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是ACOH2O(g) CO2H2 B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2F22H2O=4HFO28下列离子方程式正确的是A过量铁片加入稀硝酸中： 3Fe +2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO + 4H2OB向小苏打溶液中加入醋酸：HC

4、O3+ H+CO2+H2OC向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+SO4 2 BaSO49下列说法正确的是 A.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3C.SO2能使碘的淀粉溶液、酸性KMnO4溶液褪色 D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀10某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：分析表中数据，下列说法不正确的是实验编号盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g16.56g2

5、7.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L A由、可知：中的固体不足而完全反应B由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C由可以计算出盐酸的物质的量浓度D由可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数11已知下列氧化还原反应：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3，5Cl2+I2+6H2O=2IO3+10Cl+12H+，ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是 AClO3BrO3IO3Cl2 BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3 DCl2BrO3ClO3IO312.物质氧化性、还

6、原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D 13下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3 Bc(H+)=1101molL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br D水电离出的c(H+)为11012 molL1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42-14已知某强氧化剂RO（OH

7、）22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.210-3molRO(OH)22+还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为 A0 B+2 C+3 D+415某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32离子完全氧化，则X2O72离子还原后的化合价为A1 B2 C3 D416. 在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是A.Fe3 B.Fe2 C.NH D.Al317.已知118号元素的离子aW3+

8、、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数cb B.离子的还原性Y2Z C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径X碳酸)连接仪器、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置A中的试剂是。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_。(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：_。若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：_。BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出

9、其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_。杭西高2013年9月高三化学答卷第卷（选择题，共44分） 一、选择题 (每题2分，共22题，合计44分。请将选择题答案填在答题卡上)第卷（非选择题，共56分） 二、填空题：（本大题四个小题，共33分）23（8分）（1）a原子结构示意图为 ， 其电子式为 ；（2）离子方程式 ；（3）离子方程式 ， ；（4） 化学方程式 。24（8分）（1） H2O（2） ， 。（3） mol。（4） 。 25(8分) (1) 化学式：A_ _，B ，C_，D_。 (2) 化学方程式： 。 (3) 最大值为_(填数字)。 26（9分）（1） （填序号）。 （2）现象 ； 离子方程式 。 （3） 解释原因 。 （4）化学方程式为 ； 三、实验题（本大题两小题，共23分）：27.（6分） （1）离子方程式 。 （2）试剂是 ，作用是 。28(5分) (1) 假设2：_； 假设3：_。(2) 若现象为：_，则假设1正确；若现象为：_，则假设2正确；若现象为：_，则假设3正确。29(12分)(1) _，装置A中的试剂是。_ _。(2)_ _。_ _。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式离子方程式_