18.已知某溶液中可能含有SO
、SO
及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是
①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO
②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO
③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO
④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋
A.①②③④ B.①④C.②③④D.②③
19.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
下列说法正确的是
A.若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
20．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞X＞YD.Z＞Y＞X
21.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②B．①③C．②④D．③④
22．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使
Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1为
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题：
（本大题四个小题，共33分）
23．（8分）下表为元素周期表短周期的一部分
a
b
d
e
（1）a原子结构示意图为，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为；
（2）e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式；
（3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式，X在周期表中的位置为；
（4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。
工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：
Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6kga的单质，过程中转移1×103mol电子，写出相应反应的化学方程式。
24．（8分）
（1）请将5种物质：
N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
＋
＋＋＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。
（3）反应中1mol氧化剂得到mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
□＋□。
25．（8分）有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图（其他物质均略去）。
根据以上关系，回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的化学式：
A________，B________，C____________，D____________。
（2）写出混合物中加水反应的化学方程式：
___________________________________。
（3）加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为____________（填数字）。
26．（9分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
已知
（Ⅰ）A为金属单质；B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。
（2）G生成B的过程中所出现的现象；
反应③的离子方程式。
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因。
（4）实验室制取C的化学方程式为；
三、实验题（本大题三小题，共23分）：
27.（6分）某实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。
为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
①用25mLNaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；
②小火煮沸溶液1min~2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合。
此方案能制得较纯净的Na2CO3（第一步的实验装置如下图所示）
（1）写出①、③两步的化学反应的离子方程式①。
③
（2）装置B中盛放的试剂是，作用是。
28．（5分）某同学在一只烧杯里装入ag纯铁粉，加入200mL6mol·L－1硝酸恰好完全溶解铁粉（假设还原产物只有NO）。
请完成对产物中铁元素价态的探究：
（1）提出合理假设：
假设1：
产物中只有＋2价铁；
假设2：
_____________________________________________________；
假设3：
_____________________________________________________。
（2）设计实验：
分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。
推测实验现象与结论：
①若现象为：
_________________________________________________，则假设1正确；
②若现象为：
_________________________________________________，则假设2正确；
③若现象为：
_________________________________________________，则假设3正确。
29．（12分）根据要求完成下列各小题实验目的。
（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。
（已知酸性：
亚硫酸>碳酸）
①连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________，
装置A中的试剂是 。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：
_______________________。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。
能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：
___________。
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：
__________________。
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯 水
氨 水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式___________________。
杭西高2013年9月高三化学答卷
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（每题2分，共22题，合计44分。
请将选择题答案填在答题卡上）
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题：
（本大题四个小题，共33分）
23．（8分）
（1）a原子结构示意图为，
其电子式为；
（2）离子方程式；
（3）离子方程式，
；
（4）化学方程式。
24．（8分）
（1）＋
＋＋＋H2O
（2），。
（3）mol。
（4）□＋□。
25．（8分）
（1）化学式：
A________，B，C____________，D____________。
（2）化学方程式：
。
（3）最大值为____________（填数字）。
26．（9分）
（1）（填序号）。
（2）现象；
离子方程式。
（3）解释原因。
（4）化学方程式为；
三、实验题（本大题两小题，共23分）：
27.（6分）
（1）离子方程式①。
③
（2）试剂是，作用是。
28．（5分）
（1）
假设2：
_____________________________________________________；
假设3：
_____________________________________________________。
（2）
①若现象为：
_____________________________________，则假设1正确；
②若现象为：
___________________________________________，则假设2正确；
③若现象为：
_________________________________________________，则假设3正确。
29．（12分）
（1）①
②_________________________________，
装置A中的试剂是 。
③_______________________。
（2）①___________。
②__________________。
③
滴加的溶液
氯 水
氨 水
沉淀的化学式
离子方程式____________
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