高考化学 黄金易错点专题汇编 专题06 卤素及其化合物.docx

1、高考化学 黄金易错点专题汇编 专题06 卤素及其化合物2014年高考化学 黄金易错点专题汇编 专题06 卤素及其化合物1在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在2某化学小组用右图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A该装置图中至少存在两处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾

2、气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)4.在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是()A氯化钾 B氯化钾和碘C氯化钾和溴 D氯化钾和溴化钾5.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到Na

3、Cl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为13，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是()A215 B113C41 D316氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是()A在CCl4中的溶解性BrClBr2BBrCl氧化性比Br2强CBrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr7已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项A

4、黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色8氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是()A加入含有NaHSO4的石蕊试液，红色褪去，说明有Cl2分子存在B加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl存在9某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯

5、中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成10某无色溶液中含有：K、Ba2、Cl、Br、SO、CO、SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A可能含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D肯定含有的离子是答案：A易错起源1、 氯水的成分及性质 辨别不清 例1某研究性学习小组设计了以下四个实验来深究氯水的成分，请根据下表回

6、答问题。 序号 实验方法 实验现象 结论 将氯水滴加到用稀硝酸酸化的AgNO3溶液中 白色沉淀 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 溶液的红色褪去 氯水中有HClO 用玻璃棒醮取氯水滴在淀粉KI试纸上 氯水中含有Cl2 将氯水滴加到少量Na2CO3溶液中 氯水中含有H (1)指出实验得出的结论_。(2)指出实验、中的实验现象：_。_。(3)有人认为实验中溶液褪色并不一定是由于HClO的漂白作用，很可能是另外一种原因，你认为另一种原因可能是_。请设计实验方案证明红色褪去的原因是因为HClO的漂白作用，还是另一种原因_。(4)已知HClO能氧化I，试写出该反应的离子方程式_。因此，实验中要证明氯

7、水中Cl2的存在，最简单的实验方法应该是_。【解析】产生AgCl沉淀，证明Cl存在；中溶液红色褪去，除HClO漂白作用外，还有可能是氯1成分三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(H、Cl、ClO、OH)。2性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质。如：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列举如下：所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3溶液 Cl 白色沉淀 ClAg=AgCl Na2CO3溶液 H 有气泡产生 2HCO32=CO2H2O 有色布条 HClO 布条颜色褪去 HClO具有强

8、氧化性而漂白有机色质 FeCl2溶液 Cl2 溶液由浅绿色变为棕黄色 2Fe2Cl2=2Fe32Cl SO2 Cl2、H2O 氯水颜色褪去 SO2Cl22H2O=4H2ClSO42 NaOH Cl2 氯水颜色褪去 Cl22OH=ClClOH2O 石蕊试液 HClO、H 先变红后褪色 酸性和漂白性 镁粉 Cl2、H 氯水的颜色褪去并有气泡产生 MgCl2=MgCl2 Mg2H=Mg2H2 3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较名称 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性 酸性 微粒种类 Cl2 H2O、Cl2、HClO、H、C

9、l、ClO、OH H2O、H Cl、OH (1)注意氯水成分的多样性：氯水是复杂的混合物，在化学反应中可表现出不同微粒的性质。在分析具体反应时，要判断是什么微粒起作用。(2)氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。(3)明确氯水和液氯的区别：氯水和液氯的区别是前者是混合物，后者是纯净物，氯水久置后，由于HClO分解，最后就成为稀盐酸。易错起源2、 氯气的实验室制法 例2某课外小组在实验室制备氯气，并进行有关氯气性质的探究。(1)该小组同学加热浓盐酸与二氧化锰的混合物制取干燥的氯气。应该选用的装置有(填字母编号)_ (不

10、要求顺序)。将各仪器按先后顺序连接起来：a接_ ，_ 接_ ，_ 接_ ，_ 接h(用导管口字母表示)。浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的化学方程式为 。 (2)该小组同学设计利用下图装置探究氯气的氧化性 。G中的现象_ ，原因是_ (用化学方程式说明原因)。H中的现象为_。【答案】(1)ABCDEdefgbcMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)溶液先由无色变成蓝色，后由蓝色又变为无色Cl22KI=2KClI2，I25Cl26H2O=2HIO310HCl有白色沉淀出现1氯气的实验室制法(1)实验原理MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)实验装置 (3)净化方法；除去HCl常用

11、饱和食盐水，除去水蒸气常用浓硫酸。(4)收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。(5)尾气吸收方法，吸收多余的氯气，防止污染空气，常用NaOH溶液。(6)验满方法将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。2氯气的性质实验常见实验形式如图所示：装置试剂实验现象实验目的A浓硫酸验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气有漂白作用B干燥红布条无明显变化C湿润红布条红布条褪色DFeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色验证氯气具有强氧

12、化性，可与金属及还原性化合物反应E淀粉KI溶液溶液变蓝色F铁粉产生棕色烟GNaOH溶液吸收多余的氯气(1)注意氯气的尾气吸收试剂的选择。 实验室制取氯气时，常用NaOH溶液吸收多余的氯气，也可以用Na2SO3溶液或Na2CO3溶液，但不用澄清石灰水，因为Ca(OH)2的溶解度较小，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。(2)制取氯气时要缓缓加热，温度过高会导致HCl大量挥发。(3)注意盐酸的浓度对反应的影响。 制取Cl2所用的盐酸为浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应。随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。易错起源3、混淆卤素的性质及提取 例3沿海地区居民常食用海带等富含碘的海产品，

13、因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。通过实验可验证海带中含有碘。实验的流程示意如图：(1)写出A的化学式_。(2)步骤操作所需要的玻璃仪器是_、_、_。(3)向溶液C中滴加适量氯水，写出主要反应的离子方程式 。(4)溶液E的颜色比溶液F的颜色_(填“深”或“浅”)。 【答案】(1)H2O(2)漏斗烧杯玻璃棒(3)Cl22I=2ClI2(4)浅1卤素及其化合物的递变规律(1)单质氧化性：F2Cl2Br2I2 (2)离子还原性：IBrClF (3)HX的稳定性：HFHClHBrHI(4)HX的熔沸点：HF(含氢键)HIHBrHCl (5)最高价含氧酸的酸性：HClO4HBrO4HIO42卤素单质及

14、其化合物的特性和应用(1)氟无正价和含氧酸，非金属性最强，F的还原性最弱。与H2在暗处反应立即爆炸。2F22H2O= 4HFO2。HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高(2)溴Br2是深红棕色液体，易挥发。Br2易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。(3)碘I2遇淀粉变蓝色。I2加热时易升华。I2易溶于有机溶剂。食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。 (4)卤化银AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料

15、，可用于制照相用的胶卷。AgI可进行人工降雨。Fe与I2反应生成FeI2，与其他卤素单质反应生成FeX3。3溴的提取(1)用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。(2)向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2BrCl2=Br22Cl。(3)向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的： Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。 (4)向吸收塔内溶液中通入适量的氯气：2HBrCl2=2HClBr2 (5)用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内溶液中的溴单质。4海带中碘的提取(1)原理：用适当的氧化剂将海带中的碘元素(I)氧化成I2，再萃

16、取出来。(2)离子方程式：2IH2O22H=I22H2O实验室从海带中提取碘时，先将干海带灼烧除去有机物，再用H2O2、H2SO4处理，使得I氧化为I2，再用苯或CCl4萃取。易错起源4、 物质性质验证型实验题例4某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台已省略)，按要求回答问题。(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，制得的Cl2的体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_。装置C中盛放的试剂名称为_，作用是

17、_。装置D和E中出现的现象不同说明的问题是_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填写试剂或用品名称)。 (3)装置F中CCl4的作用是什么？如何确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有HCl(g)?1性质验证型实验题常见的两种考查形式(1)已经给出试剂或装置(仪器)的，根据题意说明在仪器或装置内发生的反应及现象或设置该装置的

18、目的以及具体操作。(2)已知反应或反应现象以及操作要求，根据题意要求补出缺少的试剂或装置(仪器)。2解题策略性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、装置以及所给的试剂，了解命题的意图。一般思路是：明确实验目的(该实验要求做什么？)；明确题干，题图含义(认真理解实验的设计思路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们达成实验目的提供了什么依据和有效信息；明确解答问题的落点是什么？即试题给我们设置了什么样的问题情境，要求我们回答什么问题。(1)已给出试剂或装置(仪器)的实验：该类题目的关键是通读全题，结合题意或元素化合物的性质，弄清楚在某一仪器处发生的反应或该反应的现象，同时要理解设置的仪

19、器或装置的目的。这样问题就能迎刃而解。 (2)已知反应或反应现象及仪器操作要求：该类题目的关键是根据题目的现象或操作要求等，通过所学元素化合物性质或化学实验的仪器使用和基本操作，确定此处缺少的试剂或缺少的装置或仪器。注意回答问题时，一定要锤炼语言，使自己的语言描述准确、规范，避免“心里知道却说不清”的现象。如对实验的描述可按“操作、现象、结论”的顺序组织语言。另外叙述要精确，表达要清楚。 1制备金属氯化物，常用两种方法：用金属与氯气直接化合得到；用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()ACuCl2 BFeCl3CAlCl3 DFeCl22

20、下列有关说法不正确的是()A氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2I2B久置的氯水最终变为稀盐酸C明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同D无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl3下列除去杂质的方法正确的是()ACl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶BCl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体CCl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体DHCl中混有少量Cl2：通入氢气光照4如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并

21、继续通气时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的是() A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 DCa(OH)2悬浊液5某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是()A钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B反应产生的大量白烟是氯化钠固体C棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收6某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色7(有一瓶无色气体可

22、能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是()A不能确定原气体中是否含有SO2B原气体中肯定有HClC原气体中肯定没有CO2D原气体中肯定没有HBr、NO28氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增

23、大9氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移10向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2)6 mol/LC当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)21311AG各物质间的关系如

24、图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为_、_；(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_；(3)MnO2在反应和反应中的作用分别是_、_；(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常 用试剂是_，实验现象为_。12室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：(1)A是_，B是_，C是_。(请填化学式)(2)反应的化学方程式为： _。(3)反应的化学方程式为： _。(4)反应的化学方程式为： _。13如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。 (1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a_d。(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开阀K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。 (3)D处反应完毕后，关闭阀K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处