高考化学 黄金易错点专题汇编 专题06 卤素及其化合物.docx
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高考化学黄金易错点专题汇编专题06卤素及其化合物
2014年高考化学黄金易错点专题汇编专题06卤素及其化合物
1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
2．某化学小组用右图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（ ）
A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）
3胶体
C．HC
l溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）
4.在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（ ）
A．氯化钾B．氯化钾和碘
C．氯化钾和溴D．氯化钾和溴化钾
5.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC
lO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO
的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是（ ）
A．21∶5B．11∶3
C．4∶1D．3∶1
6．氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列
有关氯化溴性质的判断中不正确的是（ ）
A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2
B．BrCl氧化性比Br2强
C．BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr
7．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出
氯气，现按如图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
选项
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
8．氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。
下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是（ ）
A．加入含有NaHSO4的石蕊试液，红色褪去，说明有Cl2分子存在
B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加硝酸酸化的Ag
NO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在
9．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：
量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：
生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：
湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
10．某无色溶液中含有：
①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO
、⑥CO
、⑦S
O
中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
③
向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（ ）
A．可能含有的离子是①②⑦
B．肯定没有的离子是②⑤⑥
C．不能确定的离子是①③⑦
D．肯定含有的离子是①④
答案：
A
易错起源1、氯水的成分及性质辨别不清
例1．某研究性学习小组设计了以下四个实验来深究氯水的成分，请根据下表回答问题。
序号
实验方法
实验现象
结论
①
将氯水滴加到用稀硝酸酸化的AgNO3溶液中
白色沉淀
②
将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
溶液的红色褪去
氯水中有HClO
③
用玻璃棒醮取氯水滴在淀粉KI试纸上
氯水中含有Cl2
④
将氯水滴加到少量Na2CO3溶液中
氯水中含有H＋
（1）指出实验①得出的结论_______________________________________。
（2）指出实验③、④中的实验现象：
③________。
④________。
（3）有人认为实验②中溶液褪色并不一定是由于HClO的漂白作用，很可能是另外一种原因，你认为另一种原因可能是____________________________________________。
请设计实验方案证明红色褪去的原因是因为HClO的漂白作用，还是另一种原因___________________________________________________________________。
（4）已知HC
lO能氧化I－，试写出该反应的离子方程式________________________。
因此，实验③中要证明氯水中Cl2的存在，最简单的实验方法应该是__________________________。
【解析】 ①产生AgCl沉淀，证明Cl－存在；②中溶液红色褪去，除HClO漂白作用外，还有可能是氯
1．成分
三种分子（H2O、Cl2、HClO）、四种离子（H＋、Cl－、ClO－、OH－）。
2．性质
氯水的多种成分决定了它具有多重性质。
如：
Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl－的性质。
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列举如下：
所加试剂
参与反应的微粒
实验现象
离子方程式或解释
AgNO3溶液
Cl－
白色沉淀
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Na2CO3溶液
H＋
有气泡产生
2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O
有色布条
HClO
布条颜色褪去
HClO具有强氧化性而漂白有机色质
FeCl2溶液
Cl2
溶液由浅绿色变为棕黄色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
SO2
Cl2、H2O
氯水颜色褪去
SO2＋Cl2＋2H2O===
4H＋＋2Cl－＋SO42－
NaOH
Cl2
氯水颜色褪去
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
石蕊试液
HClO、H＋
先变红后褪色
酸性和漂白性
镁粉
Cl2、H＋
氯水的颜色褪去并有气泡产生
Mg＋Cl2===MgCl2
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较
名称
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
淡黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性
酸性
微粒种类
Cl2
H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H2O、HCl－、OH－
（1）注意氯水成分的多样性：
氯水是复杂的混合物，在化学反应中可表现出不同微粒的性质。
在分析具体反应时，要判断是什么微粒起作用。
（2）氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。
不能用pH试纸测定氯水的pH。
（3）明确氯水和液氯的区别：
氯水和液氯的区别是前者是混合物，后者是纯净物，氯水久置后，由于HClO分解，最后就成为稀盐酸。
易错起源2、氯气的实验室制法
例2．某课外小组在实验室制备氯气，并进行有关氯气性质的探究。
（1）该小组同学加热浓盐酸与二氧化锰的混合物制取干燥的氯气。
①应该选用的装置有（填字母编号）__________（不要求顺序）。
②将各仪器按先后顺序连接起来：
a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h（用导管口字母表示）。
③浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的化学方程式为
。
（2）该小组同学设计利用下图装置探究氯气的氧化性。
①G中的现象__________，原因是__________（用化学方程式说明原因）。
②H中的现象为_______________________________________________。
【答案】
（1）①ABCDE
②d e f g b c
③MnO2＋4HCl（浓
）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）①溶液先由无色变成蓝色，后由蓝色又变为无色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
②有白色沉淀出现
1．氯气的实验室制法
（1）实验原理
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）实验装置
（3）净化方法；除去HCl常用饱和食盐水，除去水蒸气常用浓硫酸。
（4）收集方法：
用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。
（5）尾气吸收方法，吸收多余的氯气，防止污染空气，常用NaOH溶液。
（6）验满方法
①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
③实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。
2．氯气的性质实验
常见实验形式如图所示：
装置
试剂
实验现象
实验目的
A
浓硫酸
验证干燥的氯气无
漂白作用，湿润的氯
气有漂白作用
B
干燥红布条
无明显变化
C
湿润红布条
红布条褪色
D
FeCl2溶液
溶液由浅绿色变棕黄色
验证氯气具有强氧
化性，可与金属及还
原性化合物反应
E
淀粉KI溶液
溶液变蓝色
F
铁粉
产生棕色烟
G
NaOH溶液
吸收多余的氯气
（1）注意氯气的尾气吸收试剂的选择。
实验室制取氯气时，常用NaOH溶液吸收多余的氯气，也可以用Na2SO3溶液或Na2CO3溶液，但不用澄清石灰水，因为Ca（OH）2的溶解度较小，澄清石灰水中Ca（OH）2的含量少，吸收不完全。
（2）制取氯气时要缓缓加热，温度过高会导致HCl大量挥发。
（3）注意盐酸的浓度对反应的影响。
制取Cl2所用的盐酸为浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应。
随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。
易错起源3、混淆卤素的性质及提取
例3．沿海地区居民常食用海带等富含碘的海产品，因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。
通过实验可验证海带中含有碘
。
实验的流程示意如图：
（1）写出A的化学式________。
（2）步骤③操作所需要的玻璃仪器是________、__
______、________。
（3）向溶液C中滴加适量氯水，写出主要反应的离子方程式
。
（4）溶液E的颜色比溶液F的颜色________（填“深”或“浅”）。
【答案】
（1）H2O
（2）漏斗 烧杯 玻璃棒
（3）Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 （4）浅
1．卤素及其化合物的递变规律
（1）单质氧化性：
F2>Cl2>Br2>I2
（2）离子还原性：
I－>Br－>Cl－>F－
（3）HX的稳定性：
HF>HCl>HBr>HI
（4）HX的熔沸点：
HF（含氢键）>HI>HBr>HCl
（5）最高价含氧酸的酸性：
HClO4>HBrO4>HIO4
2．卤素单质及其化合物的特性和应用
（1）氟
①无正价和含氧酸，非金属性最强，F－的还原性最弱。
②与H2在暗处反应立即爆炸。
③2F2＋2H2O===4HF＋O2。
④HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高
（2）溴
①Br2是深红棕色液体，易挥发。
②Br2易溶于有机溶剂。
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。
（3）碘
①I2遇淀粉变蓝色。
②I2加热时易升华。
③I2易溶于有机溶剂。
④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。
（4）卤化银
①AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水。
AgCl、AgBr、AgI也不
溶于稀硝酸。
②除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于制照相用的胶卷。
③AgI可进行人工降雨。
④Fe与I2反应生成FeI2，与其他卤素单质反应生成FeX3。
3．溴的提取
（1）用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。
（2）向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：
2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
（3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。
（4）向吸收塔内溶液中通入适量的氯气：
2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2
（5）用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内溶液中的溴单质。
4．海带中碘的提取
（1）原理：
用适当的氧化剂将海带中的碘元素（I－）氧化成
I2，再萃取出来。
（2）离子方程式：
2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
实验室从海带中提取碘时，先将干海带灼烧除去有机物，再用H2O2、H2SO4处
理，使得I－氧化为I2，再用苯或CCl4萃取。
易错起源4、物质性质验证型实验题
例4．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台已省略），按要求回答问题。
（1）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的M
nO2反应，制得的Cl2的体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是_________________________________________
_____________________________________________________。
装置C中盛放的试剂名称为________，作用是_____________________________________________
_____________________________________________________。
②装置D和E中出现的现象不同说明的问题是______________________________________________
_____________________________________________________。
③装置F的作用是_______________________________________________________________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式__________________。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在________与________之间（填装置字母序号），装置中应放入________（填写试剂或用品名称）。
（3）装置F中CCl4的作用是什么？
如何确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有HCl（g）?
1．性质验证型实验题常见的两种考查形式
（1）已经给出试剂或装置（仪器）的，根据题意说明在仪器或装置内发生的反应及现象或设置该装置的目的以及具体操作。
（2）已知反应或反应现象以及操作要求，根据题意要求补出缺少的试剂或装置（仪器）。
2．解题策略
性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、装置以及所给的试剂，了解命题的意图。
一般思路是：
明确实验目的（该实验要求做什么？
）；明确题干，题图含义（认真理解实验的设计思路、每一个装置的设计意图），理解题目给我们达成实验目的提供了什么依据和有效信息；明确解答问题的落点是什么？
即试题给我们设置了什么样的问题情境，要求我们回答什么问题。
（1）已给出试剂或装置（仪器）的实验：
该类题目的关键是通读全题，结合题意或元素化合物的性质，弄清楚在某一仪器处发生的反应或该反应的现象，同时要理解设置的仪器或装置的目的。
这样问题就能迎刃而解。
（2）已知反应或反应现象及仪器操作要求：
该类题目的关键是根据题目的现象或操作要求等，通过所学元素化合物性质或化学实验的仪器使用和基本操作，确定此处缺少的试剂或缺少的装置或仪器。
注意回答问题
时，一定要锤炼语言，使自己的语言描述准确、规范，避免“心里知道却说不清”的现象。
如对实验的描述可按“操作、现象、结论”的顺序组织语言。
另外叙述要精确，表达要清楚。
1．制备金属氯化物，常用两种方法：
①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。
下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl3
C．AlCl3D．FeCl2
2．下列有关说法不正确的是（ ）
A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：
Cl2>I2
B．久置的氯水最终变为稀盐酸
C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同
D．无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C
中一定含有Cl－
3．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．Cl2中混有少量HCl：
通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶
B．Cl2中混有少量水蒸气：
通过足量浓硫酸，收集气体
C．Cl2中混有少量HCl：
通过碱石灰后收集气体
D．HCl中混有少量Cl2：
通入氢气光照
4．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的是（ ）
A．浓H
2SO4B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液D．Ca（OH）2悬浊液
5．某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（ ）
A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
6．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：
量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：
生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：
湿润的有色布条能褪色
7．（有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。
将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（ ）
A．不能确定原气体中是否含有SO2
B．原气体中肯定有HCl
C．原气体中肯定没有CO2
D．原气体中肯定没有
HBr、NO2
8．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
A．再通入少量氯气，c（H＋）/c（ClO－）减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）
D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大
9．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（ ）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1molN2有6mol电子转移
10．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
有关说法不正确的是（ ）
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c（FeBr2）＝6mol/L
C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3
11．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题。
（1）物质C和E的名称分别为________、________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为____________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________；
（3）MnO2在反应①和反应②中的作用分别是________
、________；
（4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。
检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为__________________________________________。
12．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。
请回答：
（1）A是________，B是________，C是________。
（请填化学式）
（2）反应①的化学方程式为：
_________________________________。
（3）反应③的化学方程式为：
___________________________________。
（4）反应④的化学方程式为：
_____________________________________。
13．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：
a→________→________→d。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开阀K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。
Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为______________________________。
（3）D处反应完毕后，关闭阀K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处
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