云南省罗平县第三中学学年上学期期末考试 高一化学 1.docx

1、云南省罗平县第三中学学年上学期期末考试 高一化学 1绝密启用前云南省罗平县第三中学2019-2020学年上学期期末考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A 国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B CO、NO、NO2都是大气污染气体C 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2.氯气、液氯、

2、氯水、盐酸中均含有()A 氯分子 B 氯原子 C 氯离子 D 氯元素3.下列物质中含有的分子数相等的是()0.1 mol CO9.8 g H2SO41 g H2O1.6 g O2A B C D 4.在做氨的催化氧化实验时，铂丝不能接触氨水，原因是()A 铂丝温度高，接触氨水会使氨气大量逸出B 防止铂丝温度降低而不能起催化作用C 红热铂丝会与氨水反应，使铂丝腐蚀D 防止爆炸5.某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是()A 一定含有碳酸根离子 B 一定含有碳酸氢根离子C 一定含有硫酸根离子 D 可能含有硫酸根离

3、子6.关于二氧化氮和二氧化硫的叙述正确的是()A 两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B 二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C 两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D 两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸7.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是()A 硫的还原剂 B 二氧化硫的漂白性C 二氧化硫的还原性 D 硫的漂白性8.100 mL 2 mo

4、lL1的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H的物质的量的浓度为()A 1.5 molL1 B 1 molL1 C 0.5 molL1 D 0.25 molL19.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是4 molL1和2 molL1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为()A 2.24 L B 1.12 L C 0.672 L D 0.448 L10.草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为H2C2O4HCO2Mn2_(

5、未配平)。关于此反应的叙述正确的是()A 该反应的还原产物是CO2 B 该反应右框内的产物是OHC 配平该反应后，H化学计量数是6 D 1 mol在反应中失去5 mol电子11.下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（）A 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B 2H2O2H2+O2C 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D 2F2+2H2O4HF+O212.下列关于金属材料的说法，正确的是()A 导电性最好的金属是铜B 钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C 合金的抗腐蚀性能不如成分金属好D 焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低13.为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，应将混合

6、气体通入 ()A 溴水 B 亚硫酸氢钠饱和溶液C 氢氧化钠溶液 D 碳酸氢钠饱和溶液14.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素(Cr)化合价为6价，则铅元素(Pb)的化合价为()A 1 B 2 C 3 D 415.下列金属中，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应放出氢气的是()A 铜 B 镁 C 铁 D 铝16.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C 根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化

7、物D 根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质17.有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，下列有关石英的叙述正确的是()A 石英都是无色透明的晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器B 石英晶体中每个Si周围结合2个O，每个O周围结合4个SiC 石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路D 石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维18.下列关于1 molL1硫酸溶液的说法中正确的是（）A 1 L水中含有1 mol H2SO4 B 1 L溶液中含有1 mol H+C 将98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液

8、 D 1 L硫酸溶液中含有96 g19.已知甲、乙、丙三种金属只有乙能与酸溶液反应产生氢气，而将金属丙投入到金属甲的盐溶液中，能观察到金属丙的表面有金属甲析出。则下列关于金属甲、乙、丙的金属活动性顺序排列正确的是()A 乙丙甲 B 甲丙乙C 乙甲丙 D 甲乙丙20.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A 能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色

9、沉淀21.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()A K、Na、MnO、Cl B K、Ag、NO、ClC Ba2、Na、Cl、SO D Na、Cu2、NO、Cl22.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A 溶液 B 胶体 C 悬浊液 D 乳浊液23.实验室中需要0.2 molL1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO45H2O式量为250）的质量分别是（）A 1 000 mL 50.0 g B 950 mL 47.5 gC 950 mL 30.4 g D 1 000 mL 32.0 g24.焰色反应体现的

10、是()A 单质的性质 B 化合物的性质C 离子的性质 D 元素的性质25.下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法中，正确的是()A 相同温度下，在水中溶解度：碳酸钠碳酸氢钠B 与同浓度的盐酸反应，产生二氧化碳的速率：碳酸钠碳酸氢钠C 热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠D 二者不能相互转化26.下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A 1 mol H+含有的电子数B 标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数C 1.6 g CH4含有的质子数D 1 L 1 molL-1的硫酸钠溶液所含的Na+数 分卷II二、非选择题(共6小题,共48分) 27.氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。A

11、是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。(1)写出A与浓氢氧化钠溶液共热生成B的离子方程式_。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是_。(3)收集气体C的方法是_。(4)引发紫色石蕊溶液上喷的操作_。(5)在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_。 28.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出

12、。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_，A_，B_。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_法、_法。(3)写出CE的化学方程式：_。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_。(5)检验物质A的方法和现象是_。29.下图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：(1)写出下列物质的化学式：B_，E_。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂。(3)若反应是在加热条件下进行的，则A是_(填化学式)；若反应是在常温条

13、件下进行的，则A是_(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为_。 30.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_

14、。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。31.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题。（1）Y的化学式为，检验Y所用的试剂是。（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为。（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是（填序号）。aNa2S+S bNa2SO3+ScNa2SO3+Na2SO4dSO2+Na2SO4（4）将X与SO2混合，可生

15、成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。32.向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：（1）a点之前的反应的离子方程式为。（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是、。（3）c点二氧化碳体积是L。（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为。答案1.C 2.D 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B 8.B 9.C 10.C 11.D 12.D 13.B 14.B 15.D 16.B 17.C 18.D 19.A 20.C 21.A 22.B 23.A 24.D 25.B

16、26.C27.(1)OHNH3H2O(2)碱石灰(3)向上排空气法(4)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水(5)1128.(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O(2)排水向上排空气(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)4NH35O24NO6H2O(5)用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)29.(1)HClFe(2)催化氧化(3)KClO3H2O22130.SiO2+ 2CSi + 2CO（1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4SiH42O2SiO22H2O31.（1）SO2品红溶液（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2（3）b（4）1232.（1）Ba2+CO2+2OH=BaCO3+H2O（2）2OH+CO2=+H2O+H2O+CO2=（3）15（4）11