云南省罗平县第三中学学年上学期期末考试 高一化学 1.docx

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云南省罗平县第三中学学年上学期期末考试高一化学1

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云南省罗平县第三中学2019-2020学年上学期期末考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共26小题,每小题2.0分,共52分）

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（　　）

A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．CO、NO、NO2都是大气污染气体

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

2.氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有（　　）

A．氯分子B．氯原子C．氯离子D．氯元素

3.下列物质中含有的分子数相等的是（　　）

①0.1molCO　②9.8gH2SO4　③1gH2O　④1.6gO2

A．①③B．②④C．①②D．③④

4.在做氨的催化氧化实验时，铂丝不能接触氨水，原因是（　　）

A．铂丝温度高，接触氨水会使氨气大量逸出

B．防止铂丝温度降低而不能起催化作用

C．红热铂丝会与氨水反应，使铂丝腐蚀

D．防止爆炸

5.某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。

关于该溶液的下列结论中正确的是（　　）

A．一定含有碳酸根离子B．一定含有碳酸氢根离子

C．一定含有硫酸根离子D．可能含有硫酸根离子

6.关于二氧化氮和二氧化硫的叙述正确的是（　　）

A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸

C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸

7.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：

将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。

雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是（　　）

A．硫的还原剂B．二氧化硫的漂白性

C．二氧化硫的还原性D．硫的漂白性

8.100mL2mol·L－1的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H＋的物质的量的浓度为（　　）

A．1.5mol·L－1B．1mol·L－1C．0.5mol·L－1D．0.25mol·L－1

9.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（　　）

A．2.24LB．1.12LC．0.672LD．0.448L

10.草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为

＋H2C2O4＋

H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋________（未配平）。

关于此反应的叙述正确的是（　　）

A．该反应的还原产物是CO2B．该反应右框内的产物是OH－

C．配平该反应后，H＋化学计量数是6D．1mol

在反应中失去5mol电子

11.下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（　　）

A．3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2B．2H2O

2H2↑+O2↑

C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

12.下列关于金属材料的说法，正确的是（　　）

A．导电性最好的金属是铜

B．钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁

C．合金的抗腐蚀性能不如成分金属好

D．焊锡（锡铅合金）的熔点比锡、铅的熔点都低

13.为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，应将混合气体通入（　　）

A．溴水B．亚硫酸氢钠饱和溶液

C．氢氧化钠溶液D．碳酸氢钠饱和溶液

14.据报道：

“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。

已知铬元素（Cr）化合价为＋6价，则铅元素（Pb）的化合价为（　　）

A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4

15.下列金属中，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应放出氢气的是（　　）

A．铜B．镁C．铁D．铝

16.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）

A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

C．根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物

D．根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质

17.有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。

水晶是较纯净的透明的石英晶体，下列有关石英的叙述正确的是（　　）

A．石英都是无色透明的晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器

B．石英晶体中每个Si周围结合2个O，每个O周围结合4个Si

C．石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路

D．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维

18.下列关于1mol•L﹣1硫酸溶液的说法中正确的是（　　）

A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH+

C．将98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液D．1L硫酸溶液中含有96g

19.已知甲、乙、丙三种金属只有乙能与酸溶液反应产生氢气，而将金属丙投入到金属甲的盐溶液中，能观察到金属丙的表面有金属甲析出。

则下列关于金属甲、乙、丙的金属活动性顺序排列正确的是（　　）

A．乙＞丙＞甲B．甲＞丙＞乙

C．乙＞甲＞丙D．甲＞乙＞丙

20.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（　　）

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

21.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．K＋、Na＋、MnO

、Cl－B．K＋、Ag＋、NO

、Cl－

C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO

D．Na＋、Cu2＋、NO

、Cl－

22.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（　　）

A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

23.实验室中需要0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O式量为250）的质量分别是（　　）

A．1000mL50.0gB．950mL47.5g

C．950mL30.4gD．1000mL32.0g

24.焰色反应体现的是（　　）

A．单质的性质B．化合物的性质

C．离子的性质D．元素的性质

25.下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法中，正确的是（　　）

A．相同温度下，在水中溶解度：

碳酸钠＜碳酸氢钠

B．与同浓度的盐酸反应，产生二氧化碳的速率：

碳酸钠＜碳酸氢钠

C．热稳定性：

碳酸钠＜碳酸氢钠

D．二者不能相互转化

26.下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）

A．1molH+含有的电子数

B．标准状况下，22.4L酒精所含的分子数

C．1.6gCH4含有的质子数

D．1L1mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数

分卷II

二、非选择题（共6小题,共48分）

27.氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。

A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。

用圆底烧瓶收集干燥的B。

按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C。

用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。

（1）写出A与浓氢氧化钠溶液共热生成B的离子方程式__________________。

（2）可用于除去B中水分的干燥剂是____________。

（3）收集气体C的方法是______________________________________。

（4）引发紫色石蕊溶液上喷的操作_____________________________________________。

（5）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是__________。

28.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。

根据下图关系推断：

（1）写出化学式：

X______________，A_____________，B______________。

（2）实验室收集气体D和F的方法依次是____________法、____________法。

（3）写出C→E的化学方程式：

____________________________________________。

（4）请写出A与E反应生成D的化学方程式：

____________________________________

________________________。

（5）检验物质A的方法和现象是________________________________________________

________________________________________________________________________。

29.下图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。

它们之间存在如下关系（反应中生成的水及次要产物均已略去）：

（1）写出下列物质的化学式：

B________________，E______________。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：

反应①中是_________剂，反应②中是____________剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行的，则A是__________________（填化学式）；若反应①是在常温条件下进行的，则A是______________（填化学式）；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为__________。

30.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2

2MgO+Si，同时会发生副反应：

2Mg+Si

Mg2Si。

如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________（填序号）。

A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。

用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

31.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

请根据下图所示，回答下列问题。

（1）Y的化学式为　　，检验Y所用的试剂是　　。

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为　　。

（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是　　（填序号）。

a．Na2S+Sb．Na2SO3+S

c．Na2SO3+Na2SO4d．SO2+Na2SO4

（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。

该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　。

32.向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：

（1）a点之前的反应的离子方程式为　　。

（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是　　、　　。

（3）c点二氧化碳体积是　　L。

（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为　　。

答案

1.C2.D3.C4.B5.D6.B7.B8.B9.C10.C11.D12.D13.B14.B15.D16.B17.C18.D19.A20.C21.A22.B23.A24.D25.B26.C

27.

（1）

＋OH－

NH3↑＋H2O

（2）碱石灰　

（3）向上排空气法

（4）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水

（5）1∶1

28.

（1）NH4HCO3或（NH4）2CO3　NH3　H2O

（2）排水　向上排空气

（3）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

（4）4NH3＋5O24NO＋6H2O

（5）用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在）

29.

（1）HCl　Fe　

（2）催化　氧化　（3）KClO3　H2O2　2∶1

30.SiO2+2C

Si+2CO↑

（1）B

（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸

Mg与SiO2的反应是放热反应

（3）①Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑

②SiH4＋2O2SiO2↓＋2H2O

31.

（1）SO2品红溶液

（2）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+2H2O+SO2↑

（3）b

（4）1∶2

32.

（1）Ba2++CO2+2OH﹣===BaCO3↓+H2O

（2）2OH﹣+CO2===

+H2O

+H2O+CO2===

（3）15

（4）1∶1