届湖北省龙泉中学宜昌一中高三联考化学试题课件.docx

1、届湖北省龙泉中学宜昌一中高三联考化学试题课件宜昌一中、龙泉中学2016届高三10月联考化学试题命题人：李华斌 杨玲 审题人：朱剑华本试卷共4页，全卷满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）A高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 B蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成

2、的物质C绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 2满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（ ）A11种 B12种 C13种 D14种3下列实验操作或处理事故的方法正确的是（ ）A用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHB在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验C用分液漏斗分离溴苯和水的混合物时，溴苯从下口放出，水从上口倒出D欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1 L 1.0 molL-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2NA

3、B标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA C1mol甲基（-14CD3）所含的中子数和电子数分别为11NA、9NAD精炼铜的过程中，当阳极溶解32 g铜时转移的电子数为NA 5下列有关化学实验原理、现象或结论的描述不正确的是（ ）A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物B用标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏低C用CoCl2溶液浸泡过的棉花制成简易湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气的湿度D在1 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液中加入2 mL饱和NaF溶液，再

4、加入1 mL 3.0 mol/L的氨水，整个过程都无明显现象6下列离子组在指定的溶液中能大量共存的是（ ）A与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3、Na、SO B使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、HCO、Na、K C中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO D常温下c(H+)/c(OH-)110-12的溶液：K、AlO、CO、Na 7常温下，向0.25 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（ ）A硫酸溶液的体积为30 mLBb时刻溶液中SO42的浓度约为0.

5、125 molL1Cd时刻溶液的pH约为13D溶液的导电能力：cd=ba8固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下: （ ）根据上述实验，下列说法正确的是A气体1可能为SO2和CO2的混合物 B沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物D固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO29若以1和2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L乙醇的水溶液的质量分数，且2a=b，则下列推断正确的是（乙醇的水溶液的密度比纯水小）（ ）A21 2

6、 B1 2 21C2 1 210下列离子方程式不正确的是（ ）A用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3 = 2Cu2CO23H2OB将Na2O2固体投入H218O中：2H218O2Na2O2 = 4OH4Na18O2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2NHAl32SO4OH = Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO20 H = 4Fe33O210H2O11用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是（ ）A图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B图2装置中d为阳极，c为阴极C

7、图3装置用于制备并收集NO气体D图4装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气12某A族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。下列说法正确的是（ ）AD与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能B电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AC反应、中消耗相同H2O时反应转移电子数相同D工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉13. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是（ ）A同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B氢化

8、物的热稳定性：HnYHnWCY和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序： rWrZrYrX14有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2:3:3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3（已知还原性I-Fe2+Br-Cl-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）A5:4 B4:5 C5:12 D12:5第卷（非选择题，共58分）二、非选择题（5小题，共48分）15(9分)某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B

9、的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体A的化学式为 。（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。（5）设计实验探究离子晶体C中阳离子的成分 。16(7分)室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、

10、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A E C；向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为12的黑色沉淀；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）写出下列化合物的化学式：A _、B _、C _。（2）实验中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：_。（3）D与E的溶液反应离子方程式是：_。17(

11、11分)铜是与人类关系非常密切的常见金属。已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ = Cu2+ Cu。（1）CuH中H元素化合价为 。 （2）目前制备纳米级Cu2O的一种方法:在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体。上述制备过程中总反应的化学方程式为 。 （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜(CuH)。将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72 L H2(标准状况下)时，参加反应的硫酸的物质的量为 。 孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu(OH)2yCuCO3。某兴趣

12、小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验： 步骤1：检查装置的气密性，将研细的样品置于硬质玻璃管中。步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。步骤4：_。步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量。（1）请补充步骤4操作内容：_。（2）若无装置E，则实验测定的x/y的值将_(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：A反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8gB反应后硬质玻璃管中残留固体质量20gC装置C实验后增重2.25gD装置D实验后增重5.5g为测定x/y的值，你认为可

13、以选用上述所采集数据中的_ (写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式_。18. (9分)硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图所示已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）某研究小组设计了制备Na2S2O35H2O装置和部分操作步骤如下：步骤1：如图连接好装置后， ，将D中导管末端浸入水中，微热烧瓶观察气泡和水柱检查装置A、C、D气密性。步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加

14、热。装置B中的药品可选用下列物质中的（ ）。ANaOH溶液 B浓H2SO4 C酸性KMnO4溶液 D饱和NaHSO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2 ，关闭K1即停止C中的反应，停止加热。“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是_ （用离子方程式表示）。步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式_。（3）常用Na

15、2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL ，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL,将其分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010 molL-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示：编号1234消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0217.9818.0020.03部分反应离子方程式为：Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O ；I2 + 2S2O32-

16、 = 2I- + S4O64-。则判断达到滴定终点的现象是_。废水中Ba2+的物质的量浓度为_。19(9分)钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。 请回答下列问题：（1）Fe位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因： （4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 即可。Ti

17、Cl4MgMgCl2Ti熔点/25.0648.87141667沸点/136.4109014123287（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为_。（用代数式表示）（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额

18、外补充H2 mol。三、选做题（选做1小题，10分）20 化学选修3：物质结构与性质（10分）下图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。 （1）四种物质互称为 。写出碳原子的基态电子排布图 。（2）试比较：第一电离能I1（C）、I1（N）、I1（O）由大到小的顺序为 。（3）石墨中存在的作用力有 。 A. 共价键 B. 金属键 C. 氢键 D. 配位键 E. 分子间作用力石墨中碳原子采取的杂化方式是 。（4）C的熔沸点比A （填“高”或“低”）原因是 。 （5）金刚石晶胞结构如下图所示，若金刚石的密度为 gcm-3，试计算碳原子的半径为 pm（用含式

19、子表示，不必化简）。21 化学选修5：有机化学基础（10分）苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应： 根据以上信息回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称是_。（2）BC的反应类型是_；EF的反应类型是_。（3）D的结构简式是_。（4） FG的化学方程式是_。（5）H中最多有_个碳原子在同一个平面上。（6）芳香族化合物X是E的同分异构体，符合下列条件的有 种。 1 mol最多能和2molNaOH发生反应苯环上的氢只有两种宜昌一中、龙泉中学2015届高三10月联考化学参考答案题号1234567891011121314答案ABCCBDCBABDCBA15. (9分)（1） Cl2

20、O(1分) （2）2HClO 2HCl + O2 (1分)（3） 3 Cl2O +10NH3 6NH4Cl +N2 + 3H2O (2分) 氧化 (1分)（4）2 Cl2+Na2CO3+ H2OCl2O+Na HCO3+NaCl (2分) （5取少量晶体溶于水，加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+ (2分)16. (7分)（1）A. Ba(OH)2 ； B. AgNO3 ； C. (CH3COO)2Ca；(3分)（2）4Fe(OH)2O22 H2O4Fe(OH)3 (2分)（3）2Al3+3CO32-3H2O2Al(OH)3 3CO2 (2分)17.

21、 (11分) （1） -1(1分) （2）4Cu(OH)2 + N2H4H2O = 2Cu2O + N2 + 7H2O(2分) （3）0.15 mol(2分) （1）步骤4：打开活塞K，继续通入一段时间空气（1分）； （2）偏小（1分）；（3）BC、BD、CD（2分，答错无分，少答一个扣1分）；Cu(OH)2CuCO3（2分）18. (9分)（1）关闭K2及分液漏斗活塞，打开K1，（1分） AC；（1分，错答漏答均无分）；S2O32- +2H+=S+SO2+H2O（2分） （2）Na2S2O3+4Cl2+5H2ONa2SO4+H2SO4+8HCl（2分）（3）加入最后一滴Na2S2O3标准溶液

22、后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变（1分） 9.6104 molL1 （2分）19. (9分)（1）四 （1分） （2）2FeTiO3 + 6C + 7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO （2分）（3）TiCl4 + (2+x）H2OTiO2xH2O+ 4HCl 水解反应吸热，加热促进水解，加入大量水稀释生成的HCl，促进水解趋于完全。 （2分）（4）1412 （1分） （5）cvM/10w% （2分） （6）5（1分）20. (10分) (1)同素异形体 （1分）(2)I1(N)I1(O)I1(C) （1分） （1分）(3)ABE（2分） sp2（1分）(4)低（1分） 金刚石是原子晶体，而足球烯为分子晶体（1分）(5) （2分）21. (10分)（1）酯基、羰基 （2分） （2）加成反应（或还原反应）（1分） 取代反应（1分）（3）（1分） （4）（2分）（5）9 （1分） （6）4 （2分）