8．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。
为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下:
（）
根据上述实验，下列说法正确的是
A．气体1可能为SO2和CO2的混合物
B．沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物
D．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2
9．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L乙醇的水溶液的质量分数，且2a=b，则下列推断正确的是（乙醇的水溶液的密度比纯水小）（）
A．2ω1<ω2B．ω1<ω2<2ω1
C．ω2<ω1<2ω2D．2ω1>ω2
10．下列离子方程式不正确的是（）
A．用稀硫酸除去铜绿：
4H＋＋Cu2（OH）2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
B．将Na2O2固体投入H218O中：
2H218O＋2Na2O2=4OH－＋4Na＋＋18O2↑
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO
完全沉淀：
2Ba2＋＋NH
＋Al3＋＋2SO
＋4OH－=Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：
4FeO
＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
11．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是（）
A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B．图2装置中d为阳极，c为阴极
C．图3装置用于制备并收集NO气体
D．图4装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
12．某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。
下列说法正确的是（）
A．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
B．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
C．反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同
D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。
下列叙述正确的是（）
A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B．氢化物的热稳定性：
HnY＞HnW
C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：
rW＞rZ＞rY＞rX
14．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2:
3:
3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:
3（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）
A．5:
4B．4:
5C．5:
12D．12:
5
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（5小题，共48分）
15．（9分）某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。
常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。
气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。
请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因。
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为，该反应体现气体A具有性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为。
（5）设计实验探究离子晶体C中阳离子的成分。
16．（7分）室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：
（已知：
室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL）
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：
A_____________、B_____________、C_____________。
（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：
_______________________。
（3）D与E的溶液反应离子方程式是：
__________________________________。
17．（11分）铜是与人类关系非常密切的常见金属。
Ⅰ．已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：
2Cu+=Cu2++Cu。
（1）CuH中H元素化合价为。
（2）目前制备纳米级Cu2O的一种方法:
在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体。
上述制备过程中总反应的化学方程式为。
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜（CuH）。
将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72LH2（标准状况下）时，参加反应的硫酸的物质的量为。
Ⅱ．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。
其主要成分是xCu（OH）2·yCuCO3。
某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：
步骤1：
检查装置的气密性，将研细的样品置于硬质玻璃管中。
步骤2：
称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。
步骤3：
加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：
_________________________。
步骤5：
冷却至室温，称量相关装置的质量。
（1）请补充步骤4操作内容：
_____________________________。
（2）若无装置E，则实验测定的x/y的值将__________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后硬质玻璃管中残留固体质量20g
C．装置C实验后增重2.25g
D．装置D实验后增重5.5g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的_________（写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式____________。
18.（9分）硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图所示
已知：
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下：
步骤1：
如图连接好装置后，，将D中导管末端浸入水中，微热烧瓶观察气泡和水柱检查装置A、C、D气密性。
步骤2：
加入药品，打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
装置B中的药品可选用下列物质中的（）。
A．NaOH溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHSO3溶液
步骤3：
C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，当C中溶液的pH接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热。
“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是____________（用离子方程式表示）。
步骤4：
过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na2S2O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式____________。
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：
取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液VmL,将其分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示：
编号
1
2
3
4
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL
18.02
17.98
18.00
20.03
部分反应离子方程式为：
①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。
则判断达到滴定终点的现象是__________________。
废水中Ba2+的物质的量浓度为__________________。
19．（9分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。
请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式。
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·xH2O，再经焙烧制得。
水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：
（4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于℃即可。
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔点/℃
－25.0
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287
（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：
一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为___________________。
（用代数式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2mol。
三、选做题（选做1小题，10分）
20．[化学——选修3：
物质结构与性质]（10分）
下图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图。
图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。
（1）四种物质互称为。
写出碳原子的基态电子排布图。
（2）试比较：
第一电离能I1（C）、I1（N）、I1（O）由大到小的顺序为。
（3）石墨中存在的作用力有。
A.共价键B.金属键C.氢键
D.配位键E.分子间作用力
石墨中碳原子采取的杂化方式是。
（4）C的熔沸点比A（填“高”或“低”）原因是。
（5）金刚石晶胞结构如下图所示，若金刚石的密度为ρg·cm-3，试计算碳原子的半径为pm（用含ρ式子表示，不必化简）。
21．[化学——选修5：
有机化学基础]（10分）
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：
根据以上信息回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是_________________。
（2）B→C的反应类型是______________；E→F的反应类型是________________。
（3）D的结构简式是__________________________。
（4）F→G的化学方程式是______________________。
（5）H中最多有______个碳原子在同一个平面上。
（6）芳香族化合物X是E的同分异构体，符合下列条件的有种。
①1mol最多能和2molNaOH发生反应
②苯环上的氢只有两种
宜昌一中、龙泉中学2015届高三10月联考
化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
C
C
B
D
C
B
A
B
D
C
B
A
15.（9分）
（1）Cl2O（1分）
（2）2HClO＝2HCl+O2↑（1分）
（3）3Cl2O+10NH3＝6NH4Cl+２N2+3H2O（2分）氧化（1分）
（4）2Cl2+２Na2CO3+H2O＝Cl2O+２NaHCO3+２NaCl（2分）
（5取少量晶体溶于水，加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+（2分）
16.（7分）
（1）A.Ba（OH）2；B.AgNO3；C.（CH3COO）2Ca；（3分）
（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（2分）
（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑（2分）
17.（11分）
（1）-1（1分）
（2）4Cu（OH）2+N2H4·H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O（2分）
（3）0.15mol（2分）
（1）步骤4：
打开活塞K，继续通入一段时间空气（1分）；
（2）偏小（1分）；
（3）BC、BD、CD（2分，答错无分，少答一个扣1分）；Cu（OH）2∙CuCO3（2分）
18.（9分）
（1）关闭K2及分液漏斗活塞，打开K1，（1分）AC；（1分，错答漏答均无分）；
S2O32-+2H+===S↓+SO2↑+H2O（2分）
（2）Na2S2O3+4Cl2+5H2O＝Na2SO4+H2SO4+8HCl（2分）
（3）加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变（1分）
9.6×10－4mol•L－1（2分）
19.（9分）
（1）四Ⅷ（1分）
（2）2FeTiO3+6C+7Cl2
2FeCl3+2TiCl4+6CO（2分）
（3）TiCl4+（2+x）H2O
TiO2·xH2O↓+4HCl水解反应吸热，加热促进水解，加入大量水稀释生成的HCl，促进水解趋于完全。
（2分）
（4）1412（1分）（5）cvM/10w%（2分）（6）5（1分）
20.（10分）
（1）同素异形体（1分）
（2）I1（N）>I1（O）>I1（C）（1分）
（1分）
（3）ABE（2分）sp2（1分）
（4）低（1分）金刚石是原子晶体，而足球烯为分子晶体（1分）
（5）
（2分）
21.（10分）
（1）酯基、羰基（2分）
（2）加成反应（或还原反应）（1分）取代反应（1分）
（3）
（1分）（4）
（2分）
（5）9（1分）（6）4（2分）
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