北京市中考化学试题及答案.docx

1、北京市中考化学试题及答案2013年北京市中考化学试题及答案2013年北京市高级中等学校招生考试化学试卷学校_ 姓名_ 准考证号_招生须知1 本试卷共四道大题，35道小题，满分80分，考试时间100分钟。2 在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5 考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。6本试卷化学方程式的“=”和“ ”含义相同。可能用到的原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ca 64一 选择题

2、（25题，25分）1 下列属于化学变化的是 A 冰雪融化 B 纸张燃烧 C 水分蒸发 D 矿石粉碎2 地壳中含量最多的金属元素是A 氧 B 硅 C 铝 D 铁3 下列属于氧化物的是A O2 B SO2 C KCl D NaOH4 下列物质在氧气中燃烧、火星四射、生成黑色固体的是A 木炭 B 铁丝 C 蜡烛 D 红磷5 下列物质放入水中，能形成溶液的是A 面粉 B 牛奶 C 白糖 D 植物油6 下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是A 塑料玩具 B 纯棉帽子 C 陶瓷餐具 D 黄金饰品7 碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是A 小苏打 B 熟石灰 C 生石灰 D 纯碱8 决定元素种类的是A 质子数

3、 B 电子数 C 中子数 D 核外电子数9 配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A 蒸发皿 B 玻璃棒 C 烧杯 D 量筒10 下列实验操作中，正确的是A 滴加液体 B 稀释浓硫酸 C 检查气密性 D 熄灭酒精灯11 下列符号中，表示2个氢分子的是A H2 B 2H C 2H2 D 2H+12 下列做法不利于保护环境的是 A 垃圾分类处理 B 使用一次性塑料餐盒 C 使用节水龙头 D 乘坐公共交通工具13 下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是 A 牙膏 B 胡萝卜 C 橘子 D 食醋14 下列物质置于空气中，一段时间后，质量减少的是A 碳酸钙 B 氯化钠 C 浓盐酸

4、D 氢氧化钠15 镁有“国防金属”的美誉，在元素周期表中，镁元素的信息如下图A 原子序数为12 B 核外电子数为24 C 元素符号为Mg D 相对原子质量为24.3116 下列方法能鉴别氧气和空气的是A 闻气味 B 将集气瓶道口在水中 C 观察颜色 D 将带火星的木条伸入集气瓶中17 下列化学方程式书写正确的是A 2P+5O2=P2O5 B Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C H2O2=H2 + O2 D NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO218 下列物质的用途中，利用其化学性质的是A 液氮用作冷冻剂 B 干冰用于人工降雨 C 氧气用于气焊 D 浓硫酸用作干燥剂19 固体碘受热升

5、华，下列关于此过程的说法正确的是A 碘分子质量变大 B 碘分子间的间隔变大 C 碘分子体积变小 D 碘分子运动速率不变20 工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al =3M+2Al2O3，该反应属于A 置换反应 B 化合反应 C 分解反应 D 复分解反应21 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作现象结论A向蜡烛中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应B向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜有大量气泡产生氧化铜起催化作用C将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸根溶液中两根铁丝上均有固体附着金属的活动性顺序为FeCuAgD用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气热

6、水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧燃烧的条件之一是温度达到着火点22 肼（N2H4）是一种白色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是A 应密封保存 B 完全燃烧的反应属于复分解反应C 可用作燃料 D 其中氮元素与氢元素的质量比为7:123 下列四个图像中，能正确反应对应变化关系的是溶液，质量为m1 gC与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体D与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3 g二 填空题（5小题，30分）26 （6分）碳元素是组成许多

7、物质的基本元素（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是_A 碳酸钙 B 乙醇（C2H5OH） C 二氧化碳（2）化石燃料主要包括煤、_和天然气，他们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是_（写化学式）（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价_。（4）在440和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为_。（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是_（填字母序号）A 具

8、有吸附性 B 可重复使用 C 可处理海上石油泄漏 27（5分）人类维持生命和健康必须摄取食物（1）下列食物富含糖类的是_（填字母序号）A 植物油 B 馒头 C 牛肉片（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是_。 （3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素CO(NH2)2是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：尿素由_种元素组成，属于_（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。生产尿素的反应中，A与B的质量比为_。28（6分）水是最普通、最常见的物质之一。（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是_（填字母序号）。A 河水 B 自来水 C 矿泉水 D 蒸馏水（2）电解水可证明水由氢、氧两种

9、元素组成，该反应的化学方程式为_。（3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反 应原理为：20时，NaCl的溶解度是36g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为_。烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为_。（4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如右图所示），一段时间后，观察到导管内液体上升：打开K，滴加稀硫酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K。请解释导管内液面上升和下降的原因：_。29（6分）铜是人类最早利用的金属之一。（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是_（填字母序号）。A 铜质奖牌 B 铜导线 C 铜火锅（2

10、）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为_。（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O过程II中分离操作的名称是_。过程III中有气体产生，反应的化学方程式为_。AE中含铜、锌两种元素的物质有_（填字母序号）。30（7分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问

11、题：（1）B中溶液是_。（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是_，反应的化学方程式为_。（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为_。（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：_。最终所得溶液中溶质的组成为_（写出所有可能）。三、实验题（3小题，19分）31（6分）根据下图回答问题（1）仪器a的名称是_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_，选用的发生装置是_（填字母序号，下同）。（3）实验室制取二氧化碳时

12、，选用的收集装置是_，将燃着的木条放在瓶口，若观察到_，说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为_。32（6分）化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：（1）步骤中气球鼓起的原因可能是_。（2）步骤中的操作是_，其目的是_。（3）步骤中发生化学反应的化学方程式为_。（4）本实验的结论是_。33 （7分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S +4NaOH 【实验资料】Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）硫代

13、硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。【实验过程】 取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为4Na2CO3+12S+X=2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为_，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是_。冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）。将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到_，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。理论上h2：h1=按照再重

14、复实验2次，3次实验数据如下表所示。第1次第2次第3次h1/cm11.011.411.6h2/cm8.79.19.2【解释与结论】根据第一次实验数据，计划空气中氧气的体积分数为_%（结果精确到0.1%）【反应与评价】若实验过程中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：_。四 计算题（2小题，6分）34（3分）甲醇（CH2OH）是基础化工原料，制备原理为：CO+2H2=CH3OH当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。35（3分）氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯

15、中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反映后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_g。（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。2013年北京中考化学试题参考答案15：BCBBC 610：ADAAC 1115：CBACB1620：DDCBA 2125：DBBDC26、(1)B(2)石油 CH4(3) +2(4)4Na+3CO2 =440高压=C+2 Na2CO3(5) A、B、C27、 (1)B(2)补钙(3) 4 氮 17：2228、(1)D(2) 2H2O2

16、H2+O2(3) 9:25 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ H2O(4)铁丝生锈消耗烧瓶中的02,使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开K后，铁丝与稀盐酸反应，产生氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降；29.、(1)C(2)Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu(3)过滤 Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2 A、C30、 (1)饱和石灰水与石蕊或碳酸钠溶液与石蕊(2)氧化铁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、(3)CaO(4) Na2CO3+Ca(OH) 2 = CaCO3+2NaOHCaCl2、HCl、NaCl、酚酞或CaCl2、NaCl、酚酞31、（1）集气瓶（2）

17、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，B（3）D， 燃着的木条熄灭， H2O+CO2=H2CO332、（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；（2）向外拉注射器3，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；（3）CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O（4）CO2能和NaOH反应33、（1）O2，吸收CO2和Na2S4受热产生的有毒气体H2S,（2）试管内液面上升，有固体产生。（3）4: 5（4）20.9，若未放置一段时间，结果将偏小，原因是第一步反应消耗了试管中空气中的O2 ，若不静置第二步反应中O2含量偏低，则测量结果偏小34、解：设生成甲醇质量为xCO+2H2CH3OH28 325.6kg x28/ 32 = 5.6kg/ x x6.4kg答：略35. (1)6g(2) 方法一：常规方法设x设原混合物中的Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O144 64X 4/9X则4/9x+6.8x=4.8X=3.6g则Cu的质量为3.2g则mCu2O:mCu=9:8方法二：差量法设原混合物中的Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O m144 64 80X 2g144/X=80/2gX=3.6g则Cu的质量为3.2g则mCu2O:mCu=9:8