北京市中考化学试题及答案.docx
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北京市中考化学试题及答案
2013年北京市中考化学试题及答案
2013年北京市高级中等学校招生考试
化学试卷
学校_______姓名_______准考证号_______
招
生
须
知
1本试卷共四道大题，35道小题，满分80分，考试时间100分钟。
2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
6本试卷化学方程式的“====”和“”含义相同。
可能用到的原子质量
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Ca64
一选择题（25题，25分）
1下列属于化学变化的是
A冰雪融化B纸张燃烧C水分蒸发D矿石粉碎
2地壳中含量最多的金属元素是
A氧B硅C铝D铁
3下列属于氧化物的是
AO2BSO2CKClDNaOH
4下列物质在氧气中燃烧、火星四射、生成黑色固体的是
A木炭B铁丝C蜡烛D红磷
5下列物质放入水中，能形成溶液的是
A面粉B牛奶C白糖D植物油
6下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是
A塑料玩具B纯棉帽子C陶瓷餐具D黄金饰品
7碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是
A小苏打B熟石灰C生石灰D纯碱
8决定元素种类的是
A质子数B电子数C中子数D核外电子数
9配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A蒸发皿B玻璃棒C烧杯D量筒
10下列实验操作中，正确的是
A滴加液体B稀释浓硫酸C检查气密性D熄灭酒精灯
11下列符号中，表示2个氢分子的是
AH2B2HC2H2D2H+
12下列做法不利于保护环境的是
A垃圾分类处理B使用一次性塑料餐盒
C使用节水龙头D乘坐公共交通工具
13下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是
A牙膏B胡萝卜C橘子D食醋
14下列物质置于空气中，一段时间后，质量减少的是
A碳酸钙B氯化钠C浓盐酸D氢氧化钠
15镁有“国防金属”的美誉，在元素周期表中，镁元素的信息如下图
A原子序数为12
B核外电子数为24
C元素符号为Mg
D相对原子质量为24.31
16下列方法能鉴别氧气和空气的是
A闻气味B将集气瓶道口在水中
C观察颜色D将带火星的木条伸入集气瓶中
17下列化学方程式书写正确的是
A2P+5O2====P2O5BFe2O3+3CO==2Fe+3CO2
CH2O2====H2+O2DNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
18下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A液氮用作冷冻剂B干冰用于人工降雨
C氧气用于气焊D浓硫酸用作干燥剂
19固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是
A碘分子质量变大B碘分子间的间隔变大
C碘分子体积变小D碘分子运动速率不变
20工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al====3M+2Al2O3，该反应属于
A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应
21下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向蜡烛中加入氢氧化钠溶液
无明显现象
二者之间不发生反应
B
向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜
有大量气泡产生
氧化铜起催化作用
C
将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸根溶液中
两根铁丝上均有固体附着
金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D
用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气
热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧
燃烧的条件之一是温度达到着火点
22肼（N2H4）是一种白色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。
点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热。
下列有关N2H4的说法不正确的是
A应密封保存B完全燃烧的反应属于复分解反应
C可用作燃料D其中氮元素与氢元素的质量比为7:
1
23下列四个图像中，能正确反应对应变化关系的是
溶液，质量为m1g
C与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体
D与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g
二填空题（5小题，30分）
26（6分）碳元素是组成许多物质的基本元素
（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是______
A碳酸钙B乙醇（C2H5OH）C二氧化碳
（2）化石燃料主要包括煤、__________和天然气，他们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是____________（写化学式）
（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价_________。
（4）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为_____________。
（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。
它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。
下列关于碳海绵的说法正确的是_______（填字母序号）
A具有吸附性B可重复使用C可处理海上石油泄漏
27（5分）人类维持生命和健康必须摄取食物
（1）下列食物富含糖类的是_________（填字母序号）
A植物油B馒头C牛肉片
（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是_________________________________。
（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。
尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：
①尿素由______种元素组成，属于______（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
②生产尿素的反应中，A与B的质量比为_______。
28（6分）水是最普通、最常见的物质之一。
（1）“水”有很多种。
下列“水”属于纯净物的是_______（填字母序号）。
A河水B自来水C矿泉水D蒸馏水
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为_______________。
（3）水是重要的溶剂和化工原料。
氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：
①20℃时，NaCl的溶解度是36g。
该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为____。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为_________________________。
（4）水在化学实验中具有重要作用。
将铁丝放在潮湿
的空气中（如右图所示），一段时间后，观察到导管内
液体上升：
打开K，滴加稀硫酸，观察到导管内液面下
降，导管口有气泡冒出，关闭K。
请解释导管内液面上
升和下降的原因：
_______________________。
29（6分）铜是人类最早利用的金属之一。
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是_______（填字母序号）。
A铜质奖牌B铜导线C铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为_______。
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件略去）：
已知：
2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O
①过程II中分离操作的名称是_______。
②过程III中有气体产生，反应的化学方程式为_______。
③A~E中含铜、锌两种元素的物质有_______（填字母序号）。
30（7分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。
已知：
碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：
铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题：
（1）B中溶液是______。
（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是___________，反应的化学方程式为____________。
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为__________。
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：
______________________________。
②最终所得溶液中溶质的组成为______________________（写出所有可能）。
三、实验题（3小题，19分）
31（6分）根据下图回答问题
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，选用的发生装置是_______（填字母序号，下同）。
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是______，将燃着的木条放在瓶口，若观察到_______，说明瓶中已充满二氧化碳。
向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为______________。
32（6分）化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：
（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是_____________________________________。
（2）步骤②中的操作是___________________，其目的是______________________。
（3）步骤④中发生化学反应的化学方程式为_________________________________。
（4）本实验的结论是______________________________________________________。
33（7分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：
2Na2S4+O2+2H2O===8S+4NaOH
【实验资料】
①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）
②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。
【实验过程】
①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为4Na2CO3+12S+X===2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为___________，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是______________________。
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。
测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）。
③将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到_______，塞紧橡胶塞。
将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。
理论上h2：
h1=
④按照①~③再重复实验2次，3次实验数据如下表所示。
第1次
第2次
第3次
h1/cm
11.0
11.4
11.6
h2/cm
8.7
9.1
9.2
【解释与结论】根据第一次实验数据，计划空气中氧气的体积分数为___________%（结果精确到0.1%）
【反应与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：
________。
四计算题（2小题，6分）
34（3分）甲醇（CH2OH）是基础化工原料，制备原理为：
CO+2H2=======CH3OH当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。
35（3分）氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反映后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
已知：
Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O
计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。
（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。
2013年北京中考化学试题参考答案
1—5：
BCBBC
6—10：
ADAAC
11—15：
CBACB
16—20：
DDCBA
21—25：
DBBDC
26、
（1）B
（2）石油CH4
（3）+2
（4）4Na+3CO2==440℃高压==C+2Na2CO3
（5）A、B、C
27、
（1）B
（2）补钙
（3）①4氮②17：
22
28、
（1）D
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）①9:
25②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
（4）铁丝生锈消耗烧瓶中的02,使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开K后，铁丝与稀盐酸反应，产生氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降；
29.、
（1）C
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）①过滤②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③A、C
30、
（1）饱和石灰水与石蕊或碳酸钠溶液与石蕊
（2）氧化铁Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O、
（3）CaO
（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
CaCl2、HCl、NaCl、酚酞或CaCl2、NaCl、酚酞
31、
（1）集气瓶
（2）2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑，B
（3）D，燃着的木条熄灭，H2O+CO2=H2CO3
32、
（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；
（2）向外拉注射器3，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
（4）CO2能和NaOH反应
33、
（1）O2，吸收CO2和Na2S4受热产生的有毒气体H2S,
（2）试管内液面上升，有固体产生。
（3）4:
5
（4）20.9，若未放置一段时间，结果将偏小，原因是第一步反应消耗了试管中空气中的O2，若不静置第二步反应中O2含量偏低，则测量结果偏小
34、解：
设生成甲醇质量为x
CO+2H2＝CH3OH
2832
5.6kgx
28/32==5.6kg/xx＝6.4kg
答：
略
35.
（1）6g
（2）方法一：
常规方法设x
设原混合物中的Cu2O的质量为x
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
14464
X4/9X
则4/9x+6.8—x=4.8
X=3.6g
则Cu的质量为3.2g
则mCu2O:
mCu=9:
8
方法二：
差量法
设原混合物中的Cu2O的质量为x
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O△m
1446480
X2g
144/X=80/2g
X=3.6g
则Cu的质量为3.2g
则mCu2O:
mCu=9:
8
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