精选第三单元盐类的水解.docx

1、精选第三单元盐类的水解第三单元 盐类的水解【考试说明】了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。【考点解析】一、盐类的水解规律盐的分类及其水溶液的酸碱性测试对象酸碱性生成该盐的盐的类型酸强弱碱强弱NaClHCl强酸NaOH强碱强酸强碱盐KNO3(NH4)2SO4强酸弱碱盐Al2(SO4)3Na2CO3弱酸强碱盐CH3COONa盐类的水解（1）概念： （2）盐类的水解规律 有 才水解，无 不水解；谁 谁水解，谁 显谁性；都弱都水解，都强显 性。（3）盐类水解的本质：可以看作是 盐水 酸碱中和反应是放热的，盐类的水解是 热的

2、。中和反应进行的程度很大，盐类的水解程度 。（4）水解方程式的书写：用“”符号化学方程式：盐水酸碱离子方程式：弱酸根或弱碱阳离子H2O弱酸或弱碱分子OH（或H）多元弱酸根的水解是分步的，第一步水解的程度远大于第二步水解。如Na2CO3溶液： CO32H2OHCO3OH（主要） HCO3H2OH2CO3OH（次要） 多元弱碱的阳离子水解复杂，看作一步水解。如Fe33H2O Fe(OH)33H例1请预测下列盐溶液的酸碱性，若能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式。硝酸铵溶液 性， 氯化铁溶液 性， 硫酸铝溶液 性， 碳酸钾溶液 性， 醋酸钠溶液 性， 【提高训练】完成步步高P166对位专练2）

3、例2实验测得NaHCO3溶液的pH7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因。（重要） 例3下列反应既不是水解反应，又不是氧化反应的是 （ ）AC12H2O HClHClO BH2S HHSCHCO3H2OCO32H3O+ DNH4H2ONH3H2OH二、影响盐类水解程度的主要因素（1）盐的组成越 越水解（2）温度：温度越高，水解程度越 。（3）浓度：浓度越低，水解程度越 。（4）酸碱性：强酸弱碱盐：如NH4+H2O NH3H2O+H+，H 抑制 水解，OH 促进 水解。弱酸强碱盐：如CH3COO+H2O CH3COOH+ OH，H 水解，OH 水解。（5）双水解： 弱酸根离

4、子与弱碱阳离子均发生水解，一种生成气体，另一种生成沉淀，均脱离反应体系，水解相互促进，完全进行。 常见的发生双水解的离子组有：Al3（或Fe3）与AlO2或S2或HCO3 泡沫灭火剂是利用Al2(SO4)3和NaHCO3混合发生双水解，产生大量二氧化碳和氢氧化铝等一起以泡沫的形式喷出，覆盖在燃烧物表面，从而达到灭火的效果。泡沫灭火剂内筒为塑料筒，内盛 溶液，外筒为钢瓶，内外筒之间装有 溶液，其反应的离子方程式为： 例4现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得它们的pH分别为7、8、9，请将它们对应的酸按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由。例5洗衣服时也可用纯碱（化学式为

5、 ），且热的纯碱溶液更容易去污，原因是 。例6在A133H2O Al(OH)33H 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，可采取的措施为 （ ）A加热 B通入氯化氢气体C加入适量的氢氧化钠溶液. D加入固体A1C13例7为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（ ）浓盐酸 NaCl固体 浓氨水 NaOH固体A B C D例8在0.1 molL1 的Na2CO3溶液中，存在的平衡有 、 、 ，向溶液中滴入酚酞呈浅红色，其原因是 ，再将此溶液加热，溶液颜色 ，其原因是 。1 molL1Na2CO3溶液的pH （填“”、“7的原因： 。（

6、4）写出反应的化学方程式： 。下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：（1）写出B的化学式 ，G的电子式 。（2）反应的离子方程式为 。（3）反应进行的条件是 。（4）反应的化学方程式为 。水解反应原理的应用【考点训练】认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。判断盐溶液的酸、碱性时要考虑盐的水解。比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解。例1在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

7、（ ）Ac (Cl) c (NH4+) c (H+) c (OH) Bc (NH4+) c (Cl) c (H+) c (OH)Cc (Cl) = c (NH4+) c (H+) =c (OH) Dc (NH4+) = c (Cl) c (OH) c (H+)【规律】：发生水解的离子数减少； 水解的程度是微弱的；谁弱谁谁解，谁强显谁性； 越弱越水解。例2c(NH4+)相同的下列溶液：NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3 。其物质的量浓度由大到小的顺序是 （ ）A B . C D判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐的双水解。如Al3+、Fe3+与HCO3、CO32

8、、AlO2等不能大量共存。例3在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是 （ ）AK、Na、MnO4、NO3 BNH4、Mg2、K、SO42CAl3、Ba2、AlO2、NO3 DFe3、K、SCN、CO32盐在参加反应时，有时要考虑其水解。如Mg加到NH4Cl溶液中，AlCl3与Na2S溶液混合等。例4写出金属Mg与NH4Cl溶液反应的离子反应方程式： 加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解。如浓缩FeCl3、AlCl3溶液。（1）金属阳离子易水解的挥发性强酸盐得到氢氧化物，如FeCl3、AlCl3等。（2）金属阳离子易水解的难挥发强酸盐蒸干得到原溶质，如Al2(SO4)3 。（3）酸根阴离子易

9、水解的强碱盐，如Na2CO3等蒸干后可得到原溶质。（4）阴阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S等。（5）不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如Ca(HCO3)2溶液，蒸干后得到CaCO3 。Mg(HCO3)2蒸干后得到Mg(OH)2 。（6）易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等。例5（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。

10、（5）氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是 。保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。如保存Na2CO3溶液不能用玻璃塞，保存NH4F溶液不用玻璃瓶。配制某些盐溶液时，要考虑盐水解。例6配制FeCl3溶液：用HCl溶解FeCl3的原因： 配制FeCl2 溶液： 加HCl的原因： 加铁粉的原因： 解释生活、生产中的一些化学现象，如明矾净水原理，化肥施用问题等。某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备Fe(OH)3胶体。10强电解质和弱电解质的实验证明。强电解质和弱电解质的证明实验实验设计思想：以证明某酸（HA）为弱酸为例实验方法结论（1）测0.01 molL1HA的pHpH = 2，HA为强酸p

11、H 2，HA为弱酸（2）测NaA溶液的pHpH = 7，HA为强酸；pH 7，HA为弱酸（3）相同条件下，测相同浓度的HA和HCl（强酸）溶液的导电性导电性弱的为弱酸（4）往同浓度的HA和HCl（强酸）中投入相同的Zn粒或CaCO3固体开始反应速率慢的为弱酸（5）测定同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化pH变化小的为弱酸（实验设计方案见步步高P157实验探究）例1甲酸HCOOH的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 （ ）A1 molL1甲酸溶液中c(H+)102 molL1BpH5的甲酸溶液稀释10倍pH小于6C10 mL 1 molL1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1的

12、NaOH溶液反应.D甲酸钠能与盐酸发生离子反应例2下列溶液在25时：0.01 molL1CH3COOH溶液的pH 2（填“”、“”或“”、“”或“”、“ c(Na+) c(HA) c(H+)c(OH) 若溶液显碱性：则水解程度大，c(HA)c(Na+) c(A) c(OH) c(H+)练2(NH4)2CO3(aq)中存在 种粒子。试完成下列问题：（1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式： 。（2）根据水的电离，写出一个含有c(H+)和c(OH)的等式： 。（3）根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH4+)和c(CO32)的等式： 。练3在Na2S溶液中，下列

13、关系式不正确的是 （ ）Ac (Na) = 2c (S2)+2c (HS)+ 2c (H2S) Bc (Na) +c (H)=c (OH) + c (S2)+ c (HS).Cc (OH)= c (H) +c (HS)+2c (H2S) Dc (Na) c (S2) c (OH) c (HS)练4在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （ ）Ac (Cl) c (NH4+) c (H+) c (OH). Bc (NH4+) c (Cl) c (H+) c (OH)Cc (Cl) = c (NH4+) c (H+) =c (OH) Dc (NH4+) = c (Cl) c (H+) c (OH)练5

14、常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中恒等于108mol/L，下列叙述正确的是（ ）A溶液中水电离出的c(H+) =1010mol/LB溶液中c(HA)+c(A)=0.1 mol/L.C与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为： c(A)c(Na)c(OH)c(H)D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大.（2008江苏12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A) .BpH相等的CH3COONa、NaOH

15、和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H+)c(H2A)c(A2)（2008全国理综12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为01mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+). Bc(OH)c(A)c(B)c(H+)Cc(OH)c(B)c(A)c(H+) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H+)（2008上海14）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 （ ）A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成.B该溶液由等物质的量浓

16、度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 （ ）ApH7，且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO).BpH7，且c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)CpH c(H+) c(Na+) c(OH)DpH=7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH).下列各物质的溶液中，微粒浓度之间的关系不正确的是 （ ）A饱和NH4C1溶液中c(H)+c(C1) = c(NH4)+2c(NH3H2O)+c(OH)B0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3) = 0.1 mol/LC0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D饱和H2S溶液中：c(H)c(S2) = 2 ：1 .关于小苏打水溶液的表述正确的是