精选第三单元盐类的水解.docx

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精选第三单元盐类的水解

第三单元盐类的水解

【考试说明】

５．了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。

【考点解析】

一、盐类的水解规律

１．盐的分类及其水溶液的酸碱性

测试对象

酸碱性

生成该盐的

盐的类型

酸

强弱

碱

强弱

NaCl

HCl

强酸

NaOH

强碱

强酸强碱盐

KNO3

（NH4）2SO4

强酸弱碱盐

Al2（SO4）3

Na2CO3

弱酸强碱盐

CH3COONa

２．盐类的水解

（1）概念：

（2）盐类的水解规律

有才水解，无不水解；谁谁水解，谁显谁性；都弱都水解，都强显性。

（3）盐类水解的本质：

可以看作是

盐＋水

酸＋碱

①中和反应是放热的，盐类的水解是热的。

②中和反应进行的程度很大，盐类的水解程度。

（4）水解方程式的书写：

用“

”符号

①化学方程式：

盐＋水

酸＋碱

②离子方程式：

弱酸根或弱碱阳离子＋H2O

弱酸或弱碱分子＋OH－（或H＋）

③多元弱酸根的水解是分步的，第一步水解的程度远大于第二步水解。

如Na2CO3溶液：

CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－（主要）

HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－（次要）

④多元弱碱的阳离子水解复杂，看作一步水解。

如Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋

例1．请预测下列盐溶液的酸碱性，若能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式。

硝酸铵溶液性，

氯化铁溶液性，

硫酸铝溶液性，

碳酸钾溶液性，

醋酸钠溶液性，

【提高训练】完成《步步高》P166对位专练——2）

例2．实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因。

（重要）

例3．下列反应既不是水解反应，又不是氧化反应的是（）

A．C12＋H2O

HCl＋HClOB．H2S

H＋＋HS－

C．HCO3－＋H2O

CO32－＋H3O+D．NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋

二、影响盐类水解程度的主要因素

（1）盐的组成——越越水解

（2）温度：

温度越高，水解程度越。

（3）浓度：

浓度越低，水解程度越。

（4）酸碱性：

强酸弱碱盐：

如NH4++H2O

NH3·H2O+H+，H＋抑制水解，OH－促进水解。

弱酸强碱盐：

如CH3COO－+H2O

CH3COOH+OH－，H＋水解，OH－水解。

（5）双水解：

①弱酸根离子与弱碱阳离子均发生水解，一种生成气体，另一种生成沉淀，均脱离反应体系，水解相互促进，完全进行。

②常见的发生双水解的离子组有：

Al3＋（或Fe3＋）与AlO2－或S2－或HCO3－……

③泡沫灭火剂是利用Al2（SO4）3和NaHCO3混合发生双水解，产生大量二氧化碳和氢氧化铝等一起以泡沫的形式喷出，覆盖在燃烧物表面，从而达到灭火的效果。

泡沫灭火剂内筒为塑料筒，内盛溶液，外筒为钢瓶，内外筒之间装有溶液，其反应的离子方程式为：

例4．现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得它们的pH分别为7、8、9，请将它们对应的酸按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由。

例5．洗衣服时也可用纯碱（化学式为），且热的纯碱溶液更容易去污，原因是。

例6．在A13＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，可采取的措施为（）

A．加热B．通入氯化氢气体

C．加入适量的氢氧化钠溶液.D．加入固体A1C13

例7．为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1：

1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（）

①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④NaOH固体

A．①②B．③C．③④D．④

例8．在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，存在的平衡有、、，向溶液中滴入酚酞呈浅红色，其原因是，再将此溶液加热，溶液颜色，其原因是。

1mol·L－1Na2CO3溶液的pH（填“>”、“<”或“＝”，下同）0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH；1mol·L－1Na2CO3溶液的水解程度0.1mol·L－1Na2CO3溶液的水解程度。

在Na2CO3溶液中，为使c（Na+）：

c（CO32－）＝2：

1，可采用加入试剂的办法。

制备FeCl3溶液时，常需加入一定量的盐酸，其作用是。

例9．已知氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液能发生下列反应：

AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，现以废铝、盐酸、氢氧化钠溶液为原料制取氢氧化铝，有如下三种方法：

方法1：

①2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑②AlCl3＋3NaOH＝Al（OH）3↓＋3NaCl

方法2：

①2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑②NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al（OH）3↓＋NaCl

方法3：

①2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

方法1

方法2

方法3

Al

HCl

NaOH

③AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl

欲制得4molAl（OH）3，

将所需三种原料的物质的量填入表格：

比较可知方法最理想。

能力考查题——广义的水解反应

例1．大水解观认为：

无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是带正电荷的基团和水中的带负电荷的氢氧根结合。

带负电荷的基团与水中带正电的氢结合，即：

（A+B－）+（H+－O2－－H+）→AOH+HB

根据上述信息，处理下列问题：

下列物质在一定条件下均可水解，试判断其水解产物（写分子式或结构式）

（1）CaC2：

（2）Mg2C3：

（3）Mg3N2：

（4）PCl3：

（5）IBr：

（6）

：

练1．2005年，我国很多省市发生禽流感，在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量的含氯类消毒剂，其中的氯氨（NH2Cl）是一种长效缓释有机消毒剂，其主要原因是能水解产生具有显著氧化性的物质，其水解的两种产物应是：

①NH4Cl②HCl③NH4ClO④NH3⑤HClO中的（）

A．①②B．②③C．④⑤D．②④

练2．广义的水解观认为：

无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解产物和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。

根据信息，下列说法不正确的是（）

A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2

B．PCl3的水解产物是HClO和PH3.

C．Al4C3的水解产物之一是CH4

D．A12S3的水解产物是Al（OH）3和H2S

练3．

《有关无机物的双水解》综合练习

１．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示。

其中A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体。

（1）若D的水溶液显弱酸性，则A是，B是，C是，D是，

E是，F是。

（2）若D的水溶液显弱碱性，则A是，B是，C是，D是，

E是，F是。

２．甲、乙、丙为三种常见短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知甲元素原子最外层电子数比乙元素原子的多一个，乙元素原子最外层电子数与其电子层数相等，丙元素原子最外层电子数是乙元素原子最外层电子数的2倍。

物质A、B属于钠盐，物质C是一种强酸，又知A中含乙元素，B中含甲元素，C中含丙元素。

各种物质之间的相互转化关系如下图所示（部分产物未给出）：

请回答下列问题：

（1）丙元素的原子结构示意图为，白色沉淀H的化学式为。

（2）反应①的离子方程式为。

（3）用离子方程式解释B溶液pH>7的原因：

。

（4）写出反应③的化学方程式：

。

３．下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：

（1）写出B的化学式，G的电子式。

（2）反应①的离子方程式为。

（3）反应②进行的条件是。

（4）反应③的化学方程式为。

水解反应原理的应用

【考点训练】认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。

１．判断盐溶液的酸、碱性时要考虑盐的水解。

２．比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解。

例1．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）

A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）B．c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）D．c（NH4+）=c（Cl－）>c（OH－）>c（H+）

【规律】：

①发生水解的离子数减少；②水解的程度是微弱的；

③谁弱谁谁解，谁强显谁性；④越弱越水解。

例2．c（NH4+）相同的下列溶液：

①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3。

其物质的量浓度由大到小的顺序是（）

A．②③①④B．④①③②.C．①④③②D．②④①③

３．判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐的双水解。

如Al3+、Fe3+与HCO3－、CO32－、AlO2－等不能大量共存。

例3．在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（）

A．K＋、Na＋、MnO4－、NO3－B．NH4＋、Mg2＋、K＋、SO42－

C．Al3＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．Fe3＋、K＋、SCN－、CO32－

４．盐在参加反应时，有时要考虑其水解。

如Mg加到NH4Cl溶液中，AlCl3与Na2S溶液混合等。

例4．写出金属Mg与NH4Cl溶液反应的离子反应方程式：

５．加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解。

如浓缩FeCl3、AlCl3溶液。

（1）金属阳离子易水解的挥发性强酸盐得到氢氧化物，如FeCl3、AlCl3等。

（2）金属阳离子易水解的难挥发强酸盐蒸干得到原溶质，如Al2（SO4）3。

（3）酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3等蒸干后可得到原溶质。

（4）阴阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如（NH4）2S等。

（5）不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如Ca（HCO3）2溶液，蒸干后得到CaCO3。

Mg（HCO3）2蒸干后得到Mg（OH）2。

（6）易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等。

例5．

（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（5）氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是。

６．保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。

如保存Na2CO3溶液不能用玻璃塞，保存NH4F溶液不用玻璃瓶。

７．配制某些盐溶液时，要考虑盐水解。

例6．配制FeCl3溶液：

用HCl溶解FeCl3的原因：

配制FeCl2溶液：

①加HCl的原因：

②加铁粉的原因：

８．解释生活、生产中的一些化学现象，如明矾净水原理，化肥施用问题等。

９．某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备Fe（OH）3胶体。

10．强电解质和弱电解质的实验证明。

强电解质和弱电解质的证明实验

实验设计思想：

以证明某酸（HA）为弱酸为例

实验方法

结论

（1）测0.01mol·L－1HA的pH

pH=2，HA为强酸

pH>2，HA为弱酸

（2）测NaA溶液的pH

pH=7，HA为强酸；

pH>7，HA为弱酸

（3）相同条件下，测相同浓度的HA和HCl（强酸）溶液的导电性

导电性弱的为弱酸

（4）往同浓度的HA和HCl（强酸）中投入相同的Zn粒或CaCO3固体

开始反应速率慢的为弱酸

（5）测定同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化

pH变化小的为弱酸

（实验设计方案见《步步高》P157——实验探究）

例1．甲酸HCOOH的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）

A．1mol·L－1甲酸溶液中c（H+）＝10－2mol·L－1

B．pH＝5的甲酸溶液稀释10倍pH小于6

C．10mL1mol·L－1的甲酸溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液反应.

D．甲酸钠能与盐酸发生离子反应

例2．下列溶液在25℃时：

①0.01mol·L－1CH3COOH溶液的pH2（填“>”、“＝”或“<”）。

②0.01mol·L－1CH3COONa溶液的pH7（填“>”、“＝”或“<”）。

观察比较以上两个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：

一是：

二是：

例3．有两瓶pH＝12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。

现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其他试剂。

简述如何用最简便的实验方法判断哪瓶是强碱。

例4．用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案如下：

甲：

①称取一定质量的HA配制0.1mol·L－1的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pHl（选填“>”、“<”或“－”）。

（3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是。

①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

③两个试管中产生气体速率一样快。

（4）请你评价：

乙方案中难以实现之处和不妥之处：

。

（5）请你提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取，做简明扼要的表述）。

《溶液中离子浓度大小的比较》专题总结

溶液中离子浓度大小比较的基本思路与方法：

（1）正确的思路：

（2）三个思维点：

电离，水解和守恒

（3）三个守恒举例：

Na2CO3溶液中

①电荷守恒：

1·c（Na＋）+1·c（H＋）=2·c（CO32－）+1·c（HCO3－）+1·c（OH－）

②原子守恒：

c（Na＋）=2·[1·c（CO32－）+1·c（HCO3－）+1·c（H2CO3）]

③质子守恒：

c（OH－）=c（H＋）+1·c（HCO3－）+2·c（H2CO3）

注：

还可通过等式的加减获得新的等式。

练1．CH3COONa溶液中的三个守恒：

①电荷守恒：

②原子守恒：

③质子守恒：

（4）不等式的来源：

①发生水解的离子浓度减小，如NH4Cl溶液中，c（Cl－）c（NH4+）；

②水解程度很小，水解所得微粒浓度小于发生水解离子，

如NH4Cl溶液中，c（NH4+）c（NH3·H2O）；

③谁弱谁谁解，谁强显谁性，如NH4Cl溶液中，c（H+）c（OH－）；

④越弱越水解，如等浓度的Na2CO3与CH3COONa溶液中，c（CH3COO－）c（CO32－）；

⑤已知溶液的酸碱性，如NaHCO3溶液显碱性，水解程度大于电离，c（H2CO3）c（CO32－）；

等体积，等物质的量浓度的弱酸HA和NaA溶液混合：

若溶液显酸性：

则电离程度大，c（A－）>c（Na+）>c（HA）>c（H+）>c（OH－）

若溶液显碱性：

则水解程度大，c（HA）>c（Na+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）

练2．（NH4）2CO3（aq）中存在种粒子。

试完成下列问题：

（1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：

。

（2）根据水的电离，写出一个含有c（H+）和c（OH－）的等式：

。

（3）根据（NH4）2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c（NH4+）和c（CO32－）的等式：

。

练3．在Na2S溶液中，下列关系式不正确的是（）

A．c（Na＋）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）B．c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（S2－）+c（HS－）.

C．c（OH－）=c（H＋）+c（HS－）+2c（H2S）D．c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）

练4．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）

A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）.B．c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）D．c（NH4+）=c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

练5．常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

恒等于10－8mol/L，下列叙述正确的是（）

A．溶液中水电离出的c（H+）=10－10mol/L

B．溶液中c（HA）+c（A－）=0.1mol/L.

C．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为：

c（A－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）

D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH－）均增大.

１．（2008·江苏·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－）.

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO－）+2c（OH－）＝2c（H+）+c（CH3COOH）.

D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：

c（HA－）>c（H+）>c（H2A）>c（A2－）

２．（2008·全国理综Ⅰ·12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0．1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）

A．c（OH－）>c（HA）>c（HB）>c（H+）.B．c（OH－）>c（A－）>c（B－）>c（H+）

C．c（OH－）>c（B－）>c（A－）>c（H+）D．c（OH－）>c（HB）>c（HA）>c（H+）

３．（2008·上海·14）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是（）

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成.

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和

４．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）

A．pH>7，且c（OH－）>c（Na+）>c（H+）>c（CH3COO－）.

B．pH>7，且c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

C．pH<7，且c（CH3COO－）>c（H+）>c（Na+）>c（OH－）

D．pH=7，且c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）=c（OH－）.

５．下列各物质的溶液中，微粒浓度之间的关系不正确的是（）

A．饱和NH4C1溶液中c（H＋）+c（C1－）=c（NH4＋）+2c（NH3·H2O）+c（OH－）

B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：

c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol/L

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中：

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

D．饱和H2S溶液中：

c（H＋）／c（S2－）=2：

1.

６．关于小苏打水溶液的表述正确的是